2022年度安徽省蚌埠市梅橋中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年度安徽省蚌埠市梅橋中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

.神、

1.次電-綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點，鎂及其化合物一般無毒

（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。

其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

xMg+Mo3s4MgxMo3s4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（）

2x

A.Mg2+向正極遷移B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe=Mo3S4-

C.Mo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+

參考答案：

2.下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液

|演加的於黑疳液

彳%

_NaS。加液_

A幡氣水

ImlImnLIIml04mclI1

C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣

參考答案:

B

略

3.某溫度下，將2molA和3moiB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+

B(g)=C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度

不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A.a=lB.a=2C.B的轉(zhuǎn)化率為

40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

參考答案：

AC

4.ami三種氣態(tài)燃的混合物與足量的氧氣混合點燃后恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常

壓)，體積共縮小2ami則三種煌可能是()

A.C2H6C3H6C4H6B.CH4.C2H4C3H4

C.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H2CH4

參考答案：

B

略

5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A,用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuS04溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

參考答案：

D

略

6.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是

A.硫酸B.濱水C.乙醇D.鹽酸

參考答案：

B

略

7.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

A.NO2一酸性氧化物NazOz—堿性氧化物AI2O3一兩性氧化物

B.汽油一混合物膽帆一純凈物HD一單質(zhì)

C.純堿一堿硫化氫一酸小蘇打一酸式鹽

D.液氯一非電解質(zhì)硫酸鋼一強電解質(zhì)醋酸一弱電解質(zhì)

參考答案：

B

8.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示:

元素甲乙丙T

原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074

主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A.甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C.常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D.乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

參考答案：

A

略

9.氮氧化鋁（A1ON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng)

ALO3+C+N2=A=2AION+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氮氧化鋁中氮的化合價是J

B.A10N和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）AbCh的化學(xué)鍵類型不同

C.反應(yīng)中每生成5.7gA10N同時生成1.12LC0

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

參考答案：

B

考點：氧化還原反應(yīng)；鎂、鋁的重要化合物..

專題：元素及其化合物.

分析：AbO3+C+N2q=2AlON+CO中，N元素化合價降低，N?為氧化劑，C元素化合價

升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.

解答：解：A.由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，0為-2價，

氮元素的化合價為」，故A錯誤；

B.A10N屬于原子晶體，含有共價鍵，AbCh為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；

C.狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；

D.CO為氧化產(chǎn)物，A1ON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2,故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化

的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大.

1().已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH

的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是

皿沉淀此

A.H+、Al3+>A1O2\SO?'

B.H+、NH4+、Al3+>NO3-

c.H+、NH4+、Mg2+、cr

D.NH4+、Ap+、Cl\SO42'

參考答案:

B

略

11.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.已知Cu2O+2H+=CP+Cu+H2O,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于

稀硫酸，說明紅色固體是銅

B.用蒸儲水、酚酷、BaC12溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定NaOH

固體（雜質(zhì)僅為Na2co3）的純度

C.取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成

分為CaC03、MgCO3

D.用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaC03中少量的BaSCM,說明

Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

參考答案：

AB

略

12.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為NA,下列說法正確的是（）

A.lmolC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.l.5moiN02與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，46g的N02和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

DOlOmoIFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.10NA

參考答案：

BC

略

13.某學(xué)習(xí)小組在實驗室進行下列兩組實驗：

⑴將350mL1mol/LNaOH溶液逐滴滴入100mL1mol/LAlCh溶液中；

⑵將100mL1mol/LAlCh溶液逐滴滴入350mL1mol/LNaOH溶液中。

這兩組實驗的結(jié)果是（）

A.現(xiàn)象不同，生成A1（OH）3的量相同

B.現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多

C.現(xiàn)象不同，(2)生成A1(OH”的量比(D多

D.現(xiàn)象相同，生成A1(OH)3的量相同

參考答案：

A

解析:350mLlmol?L'NaOH溶液中n(NaOH)=0.35mol,100mLlmol?L'的AlCk溶液中

n(A1CL)=0.Imol,貝I

(1)將NaOH溶液逐滴加入A1CL溶液中，先發(fā)生：A13，+3OII-Al(OH)U,后發(fā)生Al

(0H)3+0H=A10；+2H20,現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol；

33<

(2)將A1CL溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生:Al++40H=A102+2H20,A1+3A1O2

+6H2O=4A1(OH)U,先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol

所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。

故答案選A

14.為探究Na2so3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達(dá)如

下表所示。

實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象

①品紅溶液紅色消失

②飽和Ag2s舉法產(chǎn)生白色沉淀

溶液先變綠，繼續(xù)滴

③0.2mol/LCuSOa溶液

10.2mol/LNa2s。3加產(chǎn)生磚紅色沉淀

溶液

開始無明顯現(xiàn)象，繼

O.lmol/LAb(S04)溶續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉

0④

液淀，并有刺激性氣味

的氣體生成

則以下說法不正確的是()

A.Na2so3溶液具有漂白性

B.K?p(Ag2so，＜Ksp(Ag2so3)

C.實驗③，SCh?-與CM+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

23+

D.實驗④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO3+2A1+3H2O=2AI(OH),，1+3SO2T

參考答案：

B

【第析】A.NijSO,港盾SS便品紅港茂穗邑，說明。SO,港看其有力白性，故A正硝；B.在飽和

AfcSO,濡港中匐DNajSO,港箱白色元淀生成，說明JA*SCM>JAfcSO"，餓B錯誤；

C.CUSdW片中滴加必SO,￥點，厘點先變蜂，毋續(xù)初產(chǎn)生陶色元淀，睨明生成QijO沉淀，

則SOj4與a?發(fā)生了質(zhì)化還原反應(yīng)，放C正*,D.AJXSGO海港中清加MSO)港港，產(chǎn)生白色沉

淀，并有利>?性氣味的氣體生成，說明鬲滑中存在雙水M反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SOj"

?JAP-?JHJO-ZAKOHJJJ+JSOJT,故D正Sh苔劭B.

15.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為L5NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為M

-1

C.5()mLl8.4mol-L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為().46NA。

D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為0.6NA

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反

應(yīng)：4Li+2S0a2=4LiCI+S+S5下列有關(guān)判斷正確的是

A.還原劑只有鋰B.SOCL中既有離子鍵，也有共價鍵

C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和S02D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

參考答案：

A

知識點:電化學(xué)

答案解析A解析：SOCb的結(jié)構(gòu)是u,其中S的化合價是+4,O的化合價是-2,

C1是-1,因此A正確，只有共價鍵，沒有離子鍵，B錯誤，氧化產(chǎn)物是LiCL還原產(chǎn)物是

S,C錯誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2即0.05mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05x（4-0）

=0.2mol,D錯誤。

思路點撥:根據(jù)元素的化合價判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計

算

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（13分）《有機化學(xué)基礎(chǔ)》迷迭香酸具有很強的抗氧化性，可用于制備多種藥

品，也被用于食品防腐。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）迷迭香酸在酸性條件下水解生成A和B,A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反

應(yīng)生成有機物C。A中的含氧官能團有；B、C互為（填選項序

號）。

a.同系物b.同分異構(gòu)體c.同素異形體。d.同一物質(zhì)

（2）迷迭香酸在堿性條件下也能發(fā)生水解，1mol迷迭香酸最多能和含

molNaOH的水溶液完全反應(yīng)。

（3）B在一定條件下能和H2O反應(yīng)生成D,D中有四個含氧官能團，且有兩個

連在同一個碳原子上。

下列物質(zhì)在一定條件下能與D反應(yīng)的是（填選項序號）。ks5u

a.H2b.NaHCOac.CH3CH2OHd.CH3COOH

（4）B-D的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型是

O

（5）B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E.E的結(jié)構(gòu)簡式是

O

參考答案：

（13分）

（1）羥基、竣基（或-OH、-COOH）（或酚羥基、醇羥基、竣基）（2分）b

（1分）

（2）6（2分）

（3）abed（2分）（漏寫一個或二個扣一分，漏寫三個不給分。）

?°

HO-<^y-CH-CH-C-OH+乩0二"件.HO-^jH3HrCH-C-OH

（4）OHOH°H（3分）

（結(jié)構(gòu)簡式寫錯不得分，條件漏寫扣一分。）

加成反應(yīng)（1分）

略

18.草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下:

磷酸亞鐵儂H0稀硫酸

2H2c仆溶液

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是。

⑵將制得的產(chǎn)品在氧氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)

量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物

質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：▲。

③現(xiàn)取在真空中146c脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入

0.04molCOo加熱至11()0℃,其中FeCXs)+CO(g)lFe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)

K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？▲o

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgC12為原料獲取，溫度和壓強

P(HCl)g對MgCb6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問

題：

HCt-HaO的Mcailg國

①寫出P(HCl)g=0.25MPa,溫度從3()()℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程

式▲;

②實際生產(chǎn)中，將MgC12-6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水

MgC”，其原因是▲;若要得到無水MgC12須采取的措施

是▲o

參考答案：

⑴抑制Fe?+水解

(2)①FeO②3FeO(s)+H2O(g)=^=Fe3O4(s)+H2(g)③71.4%

(3)@Mg(OH)Cl==MgO+HClt

②P(HC1)小，加熱時Mg2+會發(fā)生水解，主要產(chǎn)物是MgO

通入HC1氣體，增大P(HC1),保證其分壓大于().75,抑制Mg2+水解。

略

19.已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核

磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:122,能夠與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D

(G8Hl6。6)分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

一、aOH湘濃Kk濃H05.、

-?B..c--------->D

C4UCIO)②簿ACMA

NaHCOiNaOH'.

.....一?Et.F

CMOtMiCUWINB?

請回答下列問題：

(1)A中所含的含氧官能團的名稱為。

(2)填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)③

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式,D的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)A―E的化學(xué)方程式為______________________________________________

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；

②能與FeCLa溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；

③Imol該物質(zhì)可與4moi[Ag(NH3)2「發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

?Imol該物質(zhì)可與5moiH2加成。

參考答案：

(1)羥基竣基(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)

Q

,，h

w、oe，?二〉—0

(4嚴(yán)^0HC*CH-COOH

+NaHCCh一HO-^>CH=CH-COON.+H2O+CO2T

(5)13

試題分析：A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生

成B,則A分子中含有竣基-COOH,由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9HQ3，其不飽和

度為6,故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，

核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

0HCB=CH-COOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為HO^^^^CH-COONa

,E與氫氧化鈉反應(yīng)

生成F為NaO-O"EYOONa

.A與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)、

酸化得到C,C轉(zhuǎn)化得到D,D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子

式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中竣基與-0H連接在同一

HO-CVCHTCH-COOHHO-CycitqH-cooH

碳原子上，故B為,則C為7,D為

0

__；C-0

⑴A的結(jié)構(gòu)簡式是HOTO^C氐CH-COOH,所含官能團的名稱是：竣基、羥基、碳碳雙

鍵；

(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反

應(yīng)；

HOY>CHrCH-COOH

(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為：

o

六-。

F；

(4)A-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H°Wa^CHYOOHR口“HOWcH=CH-COONaw個

+NaHCO3TV-A+H2O+CO2T；

(5)A(H°《^CH=CH-COOH)的同分異構(gòu)體符合下列條件