離子反應(yīng)-2022浙江學(xué)考沖A考點(diǎn)梳理+真題回顧+模擬預(yù)測(cè)（原卷版）

專題05寓子反應(yīng)

【核心考點(diǎn)梳理】

一、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。

如H2so4、NaOH、(NHO2SO4的電離方程式分別為H2so4=2酎+50/、NaOH=Na+

+OH\(NH4)2SO4=2NH4+SOVo

2.弱電解質(zhì)：部分電離，用二^表示。

(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2s的電離方程

式為H2SFT+HS—；HSH+S2-?

(2)多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出?如CU(OH)2=CU2++2OH:

3.酸式鹽：

(1)強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSCh在水溶液中的電離方程式為NaHSO4

++

=Na+H^+SOF,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4?

(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCCh=Na++HCO「HCO3

H'+COfo

二、離子反應(yīng)及離子方程式

1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是迎之間的反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)方程式

(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

(2)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、冊(cè)人查

書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：

(§)一寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

CaC'O；+2HC1-=CaCL+H.O+C()2f

@把易溶解IL易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式

CaCO,+2H+2CI---Ca+2CI+H()+C()「

向刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

CaCO+211---C'a2+H.()+C()"

@檢查方程式兩邊是否符合質(zhì)H守恒和電荷守恒

(3)離子反應(yīng)方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同類型的離子反應(yīng)。

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為

生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“1”號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OFT+H+=H20,

石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2+CL=Ca2++C「+CKr+H2O；(2)氨水作為反

應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫(xiě)NHK標(biāo)“廣號(hào))，若是稀溶

液且不加熱，則寫(xiě)NH3H2O;(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅

和濃硫酸反應(yīng)、氯化鍍固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，

離子方程式可能不同。如Ca(0H)2溶液中通入少量C02,離子方程式為Ca2++2OH+

CO2=CaCO31+H2O；Ca(0H)2溶液中通入過(guò)量CO2,離子方程式為OH+CC)2=HCO5；

(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,

來(lái)確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH

2+

溶液，先考慮中和2個(gè)HCO,需2個(gè)OH,則可寫(xiě)出：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3i+

COr+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OFT需要一個(gè)HCO3,即反應(yīng)為OH+Ca?

+

+HCO3=CaCO31+H2Oo

3.離子反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：

生成Al(OH),、BaSO。等難演物質(zhì)

離三者

子具備

反溫弱酸、弱堿、水等濰電離的物質(zhì)

應(yīng)其一

生成CO：、S0?、NH3等控發(fā)性物質(zhì)即可

(2)氧化還原反應(yīng)類型。

強(qiáng)氧化性物質(zhì)十強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCb溶液與Cu反

應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CM+。

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.離子共存問(wèn)題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存；

①生成沉淀：例如Ag+與Cl\Ba?+與SCV-不能共存；

22

②生成氣體：例如CO3SHCOr,SO3-,HSCh-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共

存。

③生成難電離物質(zhì)：如H*和OH-生成H2O,CH3coO和H+生成CH3COOH等。

警惕"顏色”陷阱。若限定溶液無(wú)色，則C#+、Fe3+、Fe2\MnO￡等有色離子不能大量

存在。注意正確理解“透明溶液"，如：NaCI溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuS04溶液、

FeCb溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

2.離子的檢驗(yàn)與鑒別：常見(jiàn)溶液中的離子檢驗(yàn)如下：

SO？-：先加HC1酸化,再加BaCL溶液,現(xiàn)象為有白色沉淀生成。

Cl-：先加HNCh酸化，再加AgNCh溶液,現(xiàn)象為有白色沉淀生成。

CO.r-：先加CaCL溶液，再加HCL現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。

3.治理污水：如一種污水中含有KCL另一種污水中含有AgNCh，若將這兩種污水按適當(dāng)

比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：AQ+Cr==AgCll，混合后的污水過(guò)濾后再排放，不但消除了

水污染，還能回收AgQ。

【真題回顧】

1.（2022年1月浙江選考）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式木正砸的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH-=CaCO31+H2O

B.將少量NCh通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO：+NO2+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O-SO；+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）；+2H2O

2.（2021年7月浙江學(xué)考）下列方程式書(shū)寫(xiě)不氐碰的是

+2

A.氯酸鉀的電離方程式：KC1O3=K+C1+3O-

B.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

D.甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+C12---?__^CHsCl+HCl

3.（2021年1月浙江學(xué)考）下列方程式書(shū)寫(xiě)不事題的是

A.一水合氨的電離：NH『H2OUNH：+OH-

高溫

B.用一氧化碳還原赤鐵礦：Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

2+

C.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO31+CO^+2H2O

D.乙醇在銅催化下氧化：2cH3cH2OH+O2c：>2CH3CHO+2H2O

4J2020.浙江7月選考，13］能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

2+

A.（NHj2Fe（SC）4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO；-+Ba=BaSO4；

B.電解MgCh水溶液：2Cr+2H2O^2OH-+a2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

CH3coOCH2cH3+OFT-^-?CH3COO-+CH3cH20H

D.CuSOq溶液中滴加稀氨水：Cu"+2OH-=Cu(OH)2J

5.[2019?浙江4月選考，13]不能正確表示下列變化的離子方程式是()

2+

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H'+H2O2=l2+2H2O

+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOr+2H=H2SiO31

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

6.[2018?浙江11月選考，13]能正確表示下列變化的離子方程式是()

A.KI溶液久置空氣中變黃色：41+O2+2H2O=2I2+4OH

B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3H2O=NHt+HSO4

2，+

C.Na與CuSO47K溶液反應(yīng)：2Na+Cu=Cu+2Na

2+

D.(NH4)2SO4和FeSCU混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe+2OH=Fe(OH)2；

7.[2018?浙江4月選考，13]下列離子方程式正確的是

A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3coOH==2CH3coO+H2O+CO2T

B.高鋅酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOJ+4c「+8H+==Mn2++2Cbf+4H2。

2+

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+C1O=SO4+cr+2H

D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OPT+Ca2++HCO3-==CaCChl+H2O

8.[2017?浙江11月選考，12]下列離子方程式不正確的是

-

A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO2+2OH=SiOV+H2O

B.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)CO；+Ba(OH)2=BaCChl+2OH-

2++3+

C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

-

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ch+2OH=C1O+C1+H2O

9.[2017?浙江4月選考，13]下列離子方程式不正確的是()

A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH-=HCC>3-

+

B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

2+3++

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H

2++

D.三氧化硫與氟化鋼溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba+H2O=BaSO41+2H

10.[2016?浙江10月選考，13]下列離子方程式正確的是

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2。==Na++2OH-+H2T

2

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO3+H2O

2+

C.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)：Ba+SO?-==BaSO4；

2+2

D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca+2OH—==CaCO3；+CO3-+

2H2。

11.［2016?浙江4月選考，13］下列離子方程式正確的是（）

A.二氧化鎬和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4CI=^=Mn2++2C12f+2H2O

B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiOr+H2O

+

C.碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)：COr+2H=CO2?+H2O

D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+4-Cu=Fe2++Cu2+

11.［2016?浙江4月選考，24］向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.當(dāng)生2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+CCh=COr+H2O

B.當(dāng)把〃時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH+CO2=HCO3

-

C.當(dāng)2a=3Z?時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為30H+2CO2=CO3+HCO3+H2O

D.當(dāng)0.5“<*a時(shí)，溶液中HCO,與CO『的物質(zhì)的量之比為俗一切：（2b-a）

12.12019.新課標(biāo)U］下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2^=CaCO31+H2O

C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2^2Na2O+O2f

D.向Mg（OH）2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg（OH）2+2FeCb^=2Fe（OH）3+3MgCb

【模擬預(yù)測(cè)】

1.（2022.浙江杭州第二中學(xué)學(xué)考模擬）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

2

A.Na+、NH4\Cl\OHB.Na\Fe\H\NO3'

222

C.Na+、NH4\SO4\Cl'D.K\Ba\SO4\Cl-

2.（2022.浙江省杭州“六縣九?！甭?lián)盟高二期中聯(lián)考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+22+

A.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：Cu+4H+SO4-ACu+SO2T+2H2O

22

B.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3-

2+2

C.（NHQ2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba+SO4-BaSO4i

D.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++NOT+4H2。

3.（2022?浙江省杭州“六縣九校”聯(lián)盟高一期中聯(lián)考）下列離子方程式正確的是（）

A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H*=CM++H2T

2+2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH=BaSO41+H2O

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2T

D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++NOT+4H2。

4.（2022?甘肅省玉門油田第一中學(xué)高一期中）某工業(yè)廢水中存在大量的Na\Cl\Cu2\SO?',

欲除去其中的CM+、SO?',設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：

回購(gòu)NaOH,試濁學(xué)4,情研*^777]

--------操作X-----------------

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH的作用是除去CiP+

B.試劑a為Na2co3,試劑b為BaCL

C.操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸

D.檢驗(yàn)S04?一是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCb溶液

5.（2022?江蘇省鹽城市伍佑中學(xué)高一期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

的是（）

A.FeCL溶液中:K+、H+、NO3、SO?"

B.無(wú)色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl\N03-

C.強(qiáng)酸性溶液中：K\Na+、HCO3-、Cl-

2

D.FeCb溶液中:Na+、SO4\SCN\N03

6.（2022?上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一期中）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份

不同澄清溶液的成分，記錄如下：

甲MgCl2>Na2so4、KOH乙K2c03、Ba(OH)2>NaCl

丙丁

K2so4、CuCl2>NaClHCkKCkNa2cO3

其中記錄合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

7.（2022?江蘇省高郵市教育局教研室高一期中）（NH4）2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、

NH3、H?O和CO?制備（NH4）2SO4的工藝流程如肉，下列說(shuō)法不正確的是（）

操作2

產(chǎn)濾液-----?(NH4)2SO4

④

通入NH3通入CO?操作1

CaS（L懸濁液甲乙

①.②一

③煨燒廣co

0CaCO,——?2

⑤J生石灰

A.通入NH3和C02的順序不可以互換

B.步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO41

C.操作1為分液

D.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NHQ2SO4

8.(2022?上海市七寶中學(xué)高一月考)下列A~D四組反應(yīng)中，其中I和n可用同一個(gè)離子方程

式表示的是()

III

A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中

B將3molCl2通入含1molFeBr2的溶液將1molCI2通入含3molFeBr2的溶液

NaHSO4溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)恰好NaHSCU溶液與Ba(OH”溶液反應(yīng)使SCV-恰

C

呈中性好沉淀

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶

DCa(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶液

液

9.(2022?河南省虞城縣高級(jí)中學(xué)高一期中)下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Fe(NC>3)2溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液，溶液稀鹽酸可以將Fe2+

A

變?yōu)榧t色氧化為Fe3+

取未知溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液中一定含有

B

溶液，溶液中有白色沉淀生成2

BaCbSO4'

取未知溶液于試管中，加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加溶液中一定含有

C

入足量稀鹽酸，沉淀不溶解SO42-

取未知溶液于試管中，滴入幾滴O.lmol-L-1的NaOH溶液，將濕

D+

溶液中不含NH4

潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，試紙不變色

22

10.(2022?上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高一期中)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4\CO3\SO4-

和Ch取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色

的沉淀；沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向?yàn)V液中加足量BaCL溶液，得到4.66g

不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5種離子

B.C1-一定存在，且c（Cl）K）.4mol/L

C.NH4\SO42-—定存在，C「可能不存在

2

D.CO3\K+一定不存在，C「可能存在

11.（2022.湖北省黃岡市部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中聯(lián)考）某鈉鹽溶液中可能含有SCU'SCh%、

2

NCh-、CO3-,cr、r等陰離子?，F(xiàn)取2份此溶液樣品，編號(hào)①②，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

向①中加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。

向②中加入過(guò)量的硝酸酸化的AgNCh溶液，有沉淀生成且放出無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變

紅棕色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）

A.原溶液中CCh?-與Sth?-至少存在一種.

2

B.原溶液中一定存在Na+、CO3\I

C.原溶液中一定存在CCh%,可能存在SCh'、cr

D.原溶液中一定不存在SO4,「，無(wú)法判斷是否存在SCh”

322

12.（2022.遼寧省同澤高中高一月考）某試樣溶液中可能含有NH4+、Na\Fe\Mg\SO4\

CO3"、Cl、NO3一陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。某同學(xué)利用該試樣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下。

下列說(shuō)法正確的是（）

氣體X（0.224L、標(biāo)準(zhǔn)狀況）

氣體Y（0.224L、標(biāo)準(zhǔn)狀況）

試樣過(guò)量Ba（OH）2（aq）足量稀鹽酸

溶液白色沉淀A沉淀B（2.33g）

100mL

濾液N

濾液M上^^

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

A.氣體X屬于弱電解質(zhì)

B.該試樣溶液中可能還有C「存在，其中Na,一定存在，且c（Na+巨0.4moLL”

C.濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO?

D.將氣體Y全部通入lOmLl.2moi/L的NaOH溶液中，所得溶液中的HCCh一約為0.08mol

13.（2021?濟(jì)南市第一中學(xué)高一月考）下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方

程式表示的是

A.H2sCl4和NaOH；HNO、和Ba(OH)?

B.H2sO4和Ba(OH)z；BaCl?和Na2s0“

c.Na2cO3溶液和少量稀鹽酸；Na￡C）3溶液和過(guò)量稀鹽酸

D.H,SO4fUNaOH；H2SO4^Cu（OH）2

14.（2021.滴水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一月考）下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

項(xiàng)

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

A正確

2H++SO44+Ba2++2OH=BaSO4,J+2HZ,O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不

+

B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO;-+2H=CO2T+H2O

應(yīng)寫(xiě)成離子形式

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

C正確

,+

Fe+3H2O=Fe（OH）3J+3H*

D向NaOH溶液中加入CuCl?溶液：2OH'+Cu2+=Cu(OH\l正確

15.（2021?贛州市贛縣第三中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色

透明的組合是

A.Na+、K+、Cu2+>SO：B.Ba2\Na+,NO，、Cl-

C.K*、AF+、SO；、Cl-D.Mg2+、Ca2\Cl\NO；

16.（2021?吉林長(zhǎng)春市.長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考）在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的

離子組是

A.K+、Na\MnO：、SOjB.Na\OH\Cl\CO；

C.Zn2\AF+、Cl\NO；D.Na\Fe2+>SOj、Ba2+

17.（2021?山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是

0

A.稀鹽酸加到一定量NaHCCh溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為HCO；數(shù)目）

B.稀鹽酸滴加到AgNCh溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

18.（2021?洋縣中學(xué)高一月考）下列分離提純方法正確的是

A.除去NaCl固體中少量的Na2co3：加水溶解，加入足量的CaCb溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶

B.除去NaCl固體中少量的KNCh：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

C.除去CO2氣體中少量的HC1：通過(guò)裝有飽和Na2cCh溶液的洗氣瓶洗氣

D.除去C02氣體中少量的CO：點(diǎn)燃

19.（2021?四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加

入Ba（0H）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析

正確的是

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

g

0Ba（OH）：溶液質(zhì)量g

A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)

B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色

C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH<7

D.d點(diǎn)溶液中較多的Ba?+、OH\SO?,H+

20.（2021?上海交大附中高一開(kāi)學(xué)考試）將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶

液中，直至過(guò)量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線，其中說(shuō)法正確的是

A.a至b段有藍(lán)色沉淀生成B.a至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增加

C.c至d段溶液pH不斷減小D.c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少

21.現(xiàn)有KOH、K2cCh和Ba(0H)2三種無(wú)色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來(lái)

A.CaCl2B.HCIC.Na2SO4D.H2SO4

22.(2022.江西省新余市第一中學(xué)高一期中)M是一種可溶性結(jié)晶水合物，為了確定M的組

成，取少量M溶于水配成容液進(jìn)行如下頭驗(yàn)：

KSCN溶液工口目曰“小氯水、為、燈"*

----------無(wú)明顯變化------溶液7b變紅色

(1)(2)

二加|分三份NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、小片赤竹谷

M溶液-----------~~-氣體---------------------試紙變藍(lán)色

------------△?)(4)

足量的鹽酸》無(wú)明顯現(xiàn)象BaC12溶液-白色沉淀

(5)(6)

下列有關(guān)M的推斷正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)(1)(2)的現(xiàn)象知，M含F(xiàn)e"B.由實(shí)驗(yàn)(3)(4)的現(xiàn)象知，該氣體顯堿性

C.由實(shí)驗(yàn)(6)的現(xiàn)象知，白色沉淀可能是BaC0.3

D.由上述實(shí)驗(yàn)推知，M可能是(NHjFe(SO.)-6HQ

23.(2022?浙江省湖州市三賢聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)某固體粉末X中可能含有K2so4、

(NH4)2CO3,NaNCh.K2sCh、FeO、FezCh中幾種。為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是()

A.無(wú)色氣體A可用濕潤(rùn)的藍(lán)