2020-2021學(xué)年高一人教版必修二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試題（四）解析版

（人教版）2020-2021學(xué)年度高一下學(xué)期期中模擬考試（四）

化學(xué)試題

全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

第I卷選擇題（共44分）

選擇題：本體包括22小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分。

1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.中國(guó)是最早利用天然氣作燃料的國(guó)家

B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存濃硫酸但不能儲(chǔ)存液氯

C.化石燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

1）.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物自身的性質(zhì)

【答案】B

【解析】A.我國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家。早在公元前200年，我國(guó)的四川

臨邛縣（即今四川邛峽縣）就利用天然氣來(lái)煮鹽，故A正確；B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存

濃硫酸，也可儲(chǔ)存液氯，干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)燒煤的煙囪排

放出的二氧化硫酸性氣體，或汽車排放出來(lái)的鼠氧化物煙氣上升到天上，這些酸性氣體與天

上的水蒸氣相遇，就會(huì)形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化?；剂系拿摿蛎摰?、S0?的回

收利用和N0,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故C正確；D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決

定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故D正確；故選B。

2.短周期的兩種元素A和B,它們的離子A和度+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確

的是（）

A.原子序數(shù)A>BB.電子總數(shù)A、B"

C.離子半徑ADB-D.原子半徑A>B

【答案】C

【解析】因?yàn)殡x子A-和片+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即可確定元素A、B在周期表中的相對(duì)

位置如下：5------據(jù)此分析作答。根據(jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)B>A,故A錯(cuò)誤：

D

B.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則電子總數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C.離子半徑A->B?+,故C正確；

D.原子半徑：B>A,故D錯(cuò)誤；答案選C。

3.反應(yīng)NHQ+NaN02=NaCl+N2t+2HQ放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反

應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：叵］B.N?的結(jié)構(gòu)式：N=N

C的電子式:H:OiID.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖:

【答案】C

【解析】A.中子數(shù)為18的氯原子為：叵］,A錯(cuò)誤；B.N?含氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為：N

三N,B錯(cuò)誤；C.H和0之間通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成比0分子，叢0的電子式為：H:OH,C正確；

D.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖：D錯(cuò)誤。答案選C。

4.同一周期三種非金屬元素X、Y、Z,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:

HXO，,>H2YOI>H：1ZO.I?下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素的非金屬性：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH；!

C.陰離子的還原性：X>Y2>Z3

D.X、Y、Z依次位于VA族、VIA族、VI1A族。

【答案】B

【解析】由化學(xué)式可知三元素的化合價(jià)分別為+7、+6、+5,其最高價(jià)一定等于它所在主族序

數(shù)，也就是說(shuō)依次位于VIIA族、VIA族、VA族；由元素周期律可知，它們的非金屬性依次

32

遞減，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,陰離子的還原性：Z'>Y'>X'O故答案為B

5.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)同和同的說(shuō)法正確的是()

A.巨啊同原子中均含有22個(gè)中子

B.目伽|司在周期表中位置相同,都在第4縱行

C.回~|可|可的物理性質(zhì)相同

D.百|(zhì)司|可為同一核素

【答案】B

【解析】A.回原子中有27個(gè)中子,百|(zhì)原子中有28個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B.巨怛叵｝

屬于同種元素，在周期表中位置相同，都在第4周期IVB,在第4縱行，故B正確；C.國(guó)J

和同原子質(zhì)量數(shù)不同,所以物理性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D.回和應(yīng))互為同位素，屬

于不同核素，故D錯(cuò)誤，故選B。

6.核內(nèi)中子數(shù)為N的片+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()

A.包(A-N+8)molB.回(A-N+10)mol

C.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol

【答案】A

【解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的X+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N;

R氧化物的化學(xué)式是RO,ng氧化物的物質(zhì)的量是|fHT電子物質(zhì)的量為

W,故選A?

7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是

其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）

X

ZW

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〉X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

【答案】A

【解析】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外

電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、

元素曰非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：x>w

>Z,所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z,故B正確：C、元素的非金屬

性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氧化

物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,故C正確；D、主族元素除了0和F之外，最高化合價(jià)等于主族

序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。

8.下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

證明穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC03

淀粉

NaBrKi

溶液溶液

B.flI]證明非金屬性：Cl>Br>J

棉球

證明氧化性：C12>S

Na：S溶液

D.除去C12中的雜質(zhì)氣體HC1

;t<NaOH

溶液

【答案】C

【解析】A、外管的溫度高，內(nèi)管的溫度低，外管盛放碳酸鈉，內(nèi)管盛放碳酸氫鈉，因此此

實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；B、氯氣對(duì)Br元素與I元素非金屬性的比較產(chǎn)生干擾，因此

此實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；C、錐形瓶中產(chǎn)生CL,如果試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)

明S被置換出來(lái)，即CI的非金屬性強(qiáng)于S,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D、氯氣與NaOH

反應(yīng)，因此此裝置不僅吸收HCI,還除去CL,應(yīng)用飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤。

9.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDS）,能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理

如圖所示。下列說(shuō)法不氐唧的是（）

A.通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為：2HzO2囚2H20+02t

Ixl

D.總反應(yīng)為：2H2。2H2t+02f

【答案】B

【解析】A.該過(guò)程是利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故

A正確；B.反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過(guò)氧化氫，涉及極性鍵（H—0鍵）的斷裂和極性鍵（H

—0鍵）、非極性鍵（H—H鍵和0—0鍵）的形成，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)II是過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為水

!—1.；m：

xl

與氧氣，反應(yīng)過(guò)程可表示為：2H2H2O+O2T,故C正確：D.整個(gè)過(guò)程是水轉(zhuǎn)

回

化得到氧氣與氧氣，可以表示為：2H2。2H2T+O2T,故D正確；故選：Bo

10.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（）

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成C0?是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

D.植物通過(guò)光合作用將（%轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

【答案】D

【解析】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A正確；B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，

儲(chǔ)存能量。植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)

過(guò)一系列的演變形成了煤炭。所以，煤中儲(chǔ)存的能量來(lái)源于植物，植物中的能量來(lái)源于太陽(yáng)

能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，B正確；C、動(dòng)

物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO?是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，C正確；D、植物通過(guò)光合作用將

CO?轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程，D錯(cuò)誤；答案選D。

A.AB.BC.C1).I)

【答案】A

【解析】A.稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，活塞右移不能判定反應(yīng)放熱，

A錯(cuò)誤；B.由圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.甲

處液面低于乙處，說(shuō)明反應(yīng)放熱導(dǎo)致空氣受熱膨脹，C正確；D.溫度計(jì)溫度上升，說(shuō)明反

應(yīng)放熱，D正確；故選A。

12.燃料電池是燃料（如CO、&、CHi等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,

若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e=40H

B.負(fù)極反應(yīng)式：CH,+80H-8e=CO2+6H2O

C.隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變

D.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

【答案】D

【解析】甲烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液、得失電子守恒、電荷守恒、

2

原子守恒可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)為：CH4+100H-8e=C03+7H20;氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，

結(jié)合電解質(zhì)溶液、得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出正極反應(yīng)為：0z+2HQ+4e=40H：

2

總反應(yīng)為：0H4+202+20H=C03+3H20,據(jù)此解答。A.由分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：

2

CH4+100H--8e=C03+7H20,A錯(cuò)誤；B.由分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：CH,+IOOHTe^CO廣+7b0,

2

B錯(cuò)誤;C.總反應(yīng)為:CH4+202+20H=C03+3H20,故隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度減

小，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確。答案選D。

13.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbOz

C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，燃料儲(chǔ)存在電池內(nèi)部

1）.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極

【答案】C

【解析】A.手機(jī)上用的鋰離子電池能反復(fù)充、放電，能循環(huán)使用，屬于二次電池，A正確；

B.鉛蓄電池能反復(fù)充、放電，能循環(huán)使用，屬于二次電池。在放電時(shí)為原電池，Pb失電子

被氧化，為負(fù)極材料，PbOz得電子被還原，為正極材料，B正確；C.燃料電池屬于原電池，

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物40對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此該電池是

一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，但燃料和氧化劑都不儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是在使用時(shí)不

斷由外界環(huán)境補(bǔ)充，C錯(cuò)誤；D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子由活動(dòng)性強(qiáng)的負(fù)極Zn沿外電路流

向活動(dòng)性弱的正極銅，D正確；故合理選項(xiàng)是C。

14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉

野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用

DMSO（二甲基亞碉）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，?/p>

電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰（LizOz）,其裝置圖如圖所

示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.DMSO電解液能傳遞Li'和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2moiOz,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.該池放電時(shí)，外電路中電流的方向?yàn)閺慕饘黉囯姌O流出

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為6+4e=20）

【答案】B

【解析】A.DMSO電解液能傳遞Li*,但不能傳遞電子，故A錯(cuò)誤：B.根據(jù)題意可知，該電

池放電時(shí)0元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以每消耗2moiOz,轉(zhuǎn)移4moi電子，故B正確；

C.放電時(shí)，金屬鋰被氧化作負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，即外電路中電流的方向?yàn)閺亩嗫椎?/p>

黃金流向金屬鋰，故C錯(cuò)誤；D.該電池中，鋰電極作負(fù)極，多孔的黃金作為正極，根據(jù)題

意可知放電過(guò)程中氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰（LizOz）,所以正極反應(yīng)式為

，

2Li+02+2e=Li202,故D錯(cuò)誤；故答案為B,

15.銀鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:

Cd（0H）2+2Ni（0H）寧善Cd+2NiOOH+2Ha,有關(guān)這個(gè)電池的說(shuō)法正確的是（）

放電

A.放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性不變

B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的0H向正極移動(dòng)

C.原電池時(shí)的正極反應(yīng)是：Cd(0H)2+2e=Cd+0H

D.原電池時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd-2e+20H=Cd(0H)2

【答案】D

【解析】由Cd(0H)z+2Ni(0H)23|=Cd+2Ni00H+2H2。，可知，放電時(shí)Cd是負(fù)極，發(fā)生氧化反

放電

應(yīng)，NiOOH是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)Ni(OH)?在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cd(OH)z在陰極發(fā)

-

生還原反應(yīng)。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Cd-2e+2OH~=Cd(0H)2,所以負(fù)極附近的溶液的堿性減

弱，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；0.原電池的正極是

NiOOH發(fā)生還原反應(yīng)：2Ni00H+2e-+2HzO=2Ni(0H)2+20H,故C錯(cuò)誤；D.原電池的負(fù)極是Cd

--

發(fā)生氧化反應(yīng)：Cd-2e+20H=Cd(0H)2,故D正確；故選D。

16.在一定條件下，反應(yīng)Nz+3H2-^2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，的

物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)NIL的化學(xué)反應(yīng)速率為()

A.1.2mol,(L,min)dB.1.8mol,(L,min)

C.0.4mol,(L,min)D.0.6mol,(L,min)

【答案】D

【解析】根據(jù)囚=0.6mol?(L?min)-1,根據(jù)2V(比)=3V(NH3)

得V(NH3)=0.4mol?(L?min)-',答案選D。

17.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.向氯水的平衡體系中加入NaOH溶液后顏色變淺

B.增大壓強(qiáng),平衡體系2Hl(g”H2(g)+L(g)的顏色變深

C.升高溫度，反應(yīng)3H2(g)+NMg)w2NH3(g)△〃<()平衡向左移動(dòng)

D.打開(kāi)碳酸飲料的瓶蓋后，瓶口有大量氣泡冒出

【答案】B

【解析】勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向

能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)

關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。A.水中存在如下平衡：CL+HZOF^HCI+HCIO,當(dāng)加入

NaOH溶液后平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A

不選；B.只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，該平衡體系2Hl(g)=H2(g)+L(g)

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，顏色變深的原因可能是由于加壓后容器

體積減小，導(dǎo)致體系各組分濃度增大，L(g)的濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列

原理解釋，故B選；C.反應(yīng)3H2(g)+Nz(g”2NH3(g)A//<0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡

向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.碳酸飲料瓶

中存在平衡H2CO3WMO+COzT,打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，能

用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。

18.一定條件下，在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g)+3Y(g)02Z(g),若X、Y、Z起始

濃度分別為Cimol/L、c2mo分L、c3moi/L(5、c2>C3均大于0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z

的濃度分別為0.Imol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是()

A.Ci：c2=1：3

B.當(dāng)4r(X)/r(Y)逆時(shí)，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡

C.5可能為0.1

D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

【答案】B

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物的起始投料的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

由于反應(yīng)過(guò)程中變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)物的平衡量之比必然也等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，各種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相等。由題中信息可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、丫的濃

度分別為0.1mol/L、0.3mol/L,X、Y的平衡量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其起始量之

比一定也等于1:3,A和D正確；因?yàn)橛衅鹗纪读吓c平衡量相同的可能，所以C正確；當(dāng)

4i/(X)4Y)。寸,因?yàn)?"X)L4Y)』所以"Y)Q4Y)*該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建

立平衡，B不正確，選B。

19.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.甲烷和乙烷具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.丙烷分子中的碳原子不在一條直線上

C.用酸性|岡］溶液可鑒別甲烷和氫氣

D.烷燒的熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高

【答案】C

【解析】A.甲烷與乙烷都是烷度，互為同系物，具有相似的結(jié)構(gòu)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，

故A正確；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷分子中的任意兩個(gè)氫原子與中心碳原子不可能

在一條直線上，丙烷分子相當(dāng)于甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，所以丙烷分子中

的所有碳原子不在一條直線上，故B正確；C.甲烷和氫氣與酸性高鎰酸鉀溶液均不反應(yīng)，

不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別甲烷和氨氣，故C錯(cuò)誤；D.一般來(lái)說(shuō)，烷煌的熔沸點(diǎn)隨碳原

子數(shù)的增加而升高，故D正確；故選C。

20.下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的（）

A.乙烯和澳水B.苯和液澳混合后加入少量鐵屑

C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合D.乙烯通入酸性高錦酸鉀溶液中

【答案】D

【解析】A.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A不選；B.苯

和液;臭混合后加入少量鐵屑發(fā)生取代反應(yīng)生成膜苯和HBr,屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.苯

與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C不選；D.乙

烯通入高鎰酸鉀溶液中，乙烯被氧化成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D選：答案選D。

21.一種氣態(tài)烷燒和一種氣態(tài)單烯燃組成的混合物共向）,混合氣體的密度是相同狀況下氫

氣密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)濱水時(shí)，漠水的質(zhì)量增加巨］,則該混合氣體可能是

（）

A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯

C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

【答案】A

【解析】混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量|岡由此可確定混合氣體中的燒燒

必定為|］（相對(duì)分子質(zhì)量小于25的屋類只有甲烷）;設(shè)單烯煌為叵三由題意知混合物

-------------------------------F1

中該烯燒的質(zhì)量為8.4g,則問(wèn).....一，又有，解

得該烯涇的相對(duì)分子質(zhì)量為28,其為［回］,故答案為A。

22.1mol某烷燃完全燃燒消耗的02為11mol,則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不

考慮立體異構(gòu)）有（）

A.3種B.6種

C.5種D.7種

【答案】C

【解析】烷度的燃燒通式為CH-2d因/點(diǎn)缸nC02+（n+1）H20,1mol某烷沒(méi)完全燃燒消耗

的為11mol,|B［=11,解得n=7,該烷度的分子式為CHs主鏈?zhǔn)?個(gè)C原子時(shí)，取

代基可以是2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構(gòu)

體，答案選C。

第II卷非選擇題（共56分）

二.填空題：本題包括5個(gè)小題，共56分。

23.（10分）已知A、B為常見(jiàn)的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，其中X是紅棕色氣體，

Y的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所

示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略），回答下列問(wèn)題：

（1）Y是（填化學(xué)式）。

（2）將B露置在空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低，表明B具有一性；利用

這種性質(zhì)可以進(jìn)行（填字母）實(shí)驗(yàn)操作。

日干燥二氧化硫b.檢驗(yàn)后3c干燥氨氣母鈍化鋁片

(3)寫(xiě)出X與Z的反應(yīng)方程式：o

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，兩者同時(shí)使用，漂白效果將(填“增強(qiáng)”或

“減弱”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

【答案】(1)CO2⑵吸水(3)a(4)3N02+H20=2HN03+N0(5)減弱

(6)S02+CI2+2H20=H2S04+2HCI⑺1:4

【解析】X是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2,Y的固體可用于人工降雨，應(yīng)為CO?,則A為濃硝酸，Z

為慶0,W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為

濃硫酸，以此解答該題。(1)由以上分析可知Y為C02：

⑵將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低，表明濃硫酸具有吸水

性，利用這種性質(zhì)可用于干燥氣體，但不能干燥堿性氣體，故答案選a;

(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NOZ+H2O=2HN()3+NO;

⑷氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，方程式為反應(yīng)方程式為：

SO2+C12+2比0斗2so“+2HCI,導(dǎo)致漂白效果減弱；

⑸反應(yīng)①為C+4HN03(濃)02T+4N02T+2叢0,由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為1:4。

24.(10分)某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對(duì)原子質(zhì)量為

64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

(1)導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?用a、b表示)。

(2)原電池的正極為。

(3)寫(xiě)出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:

(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KC1的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K向

(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動(dòng)。

2

【答案】(1)aTb(2)Cu(3)Cu*+2e=Cu(4)NA(5).右側(cè)

【解析】Zn作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn24,Cu作正極，Cu?*在正極得電子，電

極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cuo(1)電子移動(dòng)方向：負(fù)極T導(dǎo)線t正極，即aTb,故答案為：a-*b;

⑵由分析可知，正極為Cu,故答案為：Cu;

⑶Cu作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)為：C/+2e=Cu,故答案為:Cu"+2e=Cu;

(4)n(Cu)=囚=0.5moI,由Cu2*+2e-=Cu可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n=2X0.5mol=1mol,

即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故答案為：NA；

(5)K*陽(yáng)離子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故答案為：右側(cè)。

25.(12分)一定溫度下，將3molA氣體和ImolB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)反應(yīng)Imin時(shí)測(cè)得剩余1.8moiA,C的濃度為0.4mol/L,則Imin內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為

;x為?

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度0.8moi/L(填“大于”、“小于”或

“等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P。。請(qǐng)用P。、P

來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為。

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是。

①升高溫度②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是一。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3nmolA-A鍵的同時(shí)生成nmolB-B鍵

E.v(A)=3v(B)

【答案】(1)0.2mol/(L.min).(2)2(3)小于(4)BX100%

⑸①④⑤⑹BD

【解析】根據(jù)濃度的變化除以時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；容積固定的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的壓

強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比；升高溫度、增加濃度、使用催化劑能加快反應(yīng)速率；平衡

狀態(tài)的判斷抓住正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率和各組分的濃度不再改變來(lái)進(jìn)行判斷。

⑴反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8moIA,則A反應(yīng)了3moiT.8moi=1.2mol,根據(jù)方程式，B反

應(yīng)了0.4mol,B的濃度變化為岡，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

回...........；C的濃度為O.4mol/L,C的濃度是B濃度變化的2倍，則x為

2;

⑵若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，開(kāi)始1min時(shí)A、B的濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)該較快，1min后，

A、B的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則后來(lái)1min產(chǎn)生的C小于O.4mol/L,所以平衡時(shí)C的濃

度小于0.8moI/L;

S

⑶假設(shè)A反應(yīng)了X,，根據(jù)在容積固定的密閉容器中，容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，得，解得岡，A的轉(zhuǎn)

化率a(A)為岡：

(4)①升高溫度，能加快反應(yīng)速率；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar,則濃度不變，則反

應(yīng)速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar,使得體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減

慢；④使用催化劑，能加快反應(yīng)速率；⑤將容器體積縮小一半，則濃度增大，能加快反應(yīng)速

率；所以能加快反應(yīng)速率的措施是①④⑤；

(5)A.反應(yīng)前后，體積不變，由于質(zhì)量守恒，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，則密度

始終保持不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡；B.該反應(yīng)3A(g)+B(g)2c(g)是物質(zhì)的量

減少的反應(yīng)，體積固定，容器內(nèi)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則壓強(qiáng)可以變化，所以壓強(qiáng)保持不

變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡；C.A、B的起始濃度之比為3:1,兩者反應(yīng)的關(guān)系也是3:1,

則濃度之比一直保持為3:1,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡；D.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3nmolA-A鍵

是正反應(yīng)，生成nmolB-B鍵是逆反應(yīng)，且符合反應(yīng)的比例關(guān)系，所以可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平

衡；E.根據(jù)化學(xué)方程式中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=3v(B),所以不

能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡：綜上所述選擇BD。

26.(12分)A、B、C、D、E五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大且均小于20。A、B

為同周期相鄰元素，二者化合而成的一種氣體化合物為紅棕色；D是地殼中含量最高的金屬

元素；C的原子半徑在同周期原子半徑中最大；A、B的原子最外層電子數(shù)之和等于C、D、E

原子的最外層電子數(shù)之和。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式:,D的高價(jià)氧化物化學(xué)式:。

(2)C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：(用離子符號(hào)填寫(xiě))。

(3)B的簡(jiǎn)單氫化物的電子式：。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。

(5)D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【答案】(1)帆(2)AI203(3)CL>Na，>A產(chǎn)(4)H：O：H

(5)2Na+2H20=2Na*+20hT+H2T(6)2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

【解析】A、B為同周期相鄰元素，二者化合而成的一種氣體化合物為紅棕色，該氣體為NO?,

因此A為氮元素，B為氧元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，D為鋁元素；同一周期從

左往右原子半徑逐漸減小，C的原子半徑在同周期原子半徑中最大，且C的原子序數(shù)大于B,

因此C為鈉元素；A、B的原子最外層電子數(shù)之和為11,等于C、D、E原子的最外層電子數(shù)

之和，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,E為氯元素，故A、B、C、D、E分別為N、0、Na、

Al、Cl;

(1)A為氮元素，簡(jiǎn)單氨化物化學(xué)式為N%,D為鋁元素，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為AL03；

(2)C,D、E的簡(jiǎn)單離子分別為Na*、Al"、CT,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因

此C「的半徑最大，離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此半徑由

大到小的順序?yàn)椋篊「>Na'>Al"；

(3)B的簡(jiǎn)單氫化物是水，其電子式為H：6：H；

(4)C的單質(zhì)Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2HQ=2Na*+20H+H?T;

(5)D的單質(zhì)為Al,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2AI+