四川省遂寧市射洪中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一學(xué)月考試化學(xué)試題

高一化學(xué)高一化學(xué)第頁(yè)射洪中學(xué)高2024級(jí)高一上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)的位置上。寫在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題）一、選擇題(1-8每題3分,9-14每題4分，共48分。）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是A．利用金剛石切割大理石 B．利用醋去除茶壺內(nèi)的水垢C．利用活性炭去除冰箱異味 D．利用電廠余熱集中供暖2．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．牛奶 B．有色玻璃 C．食鹽水 D．煙、云、霧3．適度飲水有益于健康，但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是A．CO2 B．NaCl C．BaSO4 D．葡萄糖4．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．純凈物：液氯、CuSO4·5H2O B．同素異形體：金剛石、石墨C．酸性氧化物：SO2、CO2 D．電解質(zhì)：Cu、Na2O5、某植物用營(yíng)養(yǎng)液含K+、Mg2+、Cl－、和M共4種離子，它們的個(gè)數(shù)之比為4:3:6:2，則M有可能是A．CO32－ B．SO42－ C．NO3－ D．OH－6、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系如圖，則圖中的甲、乙分別表示的元素為A．Mg、S B．H、O C．Mg、H D．H、S7、在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl-、CO、Na＋C．H＋、NO、Na＋、CO D．K+、MnO、Na+、Cl-8．下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9．氯化鈉是我們生活中必不可少的物質(zhì)，圖a、b、c為氯化鈉在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)圖，下列說(shuō)法正確的是A．固體中不存在離子，不能導(dǎo)電 B．圖c表示熔融狀態(tài)的導(dǎo)電情況C．表示水合氯離子 D．溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)10、分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法，物質(zhì)的分類如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法 B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．Fe(OH)3膠體屬于堿 D．圖甲中“．．．．．．．．”包含混合物11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅與氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．燒堿中通入過(guò)量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2OC．小蘇打NaHCO3中和胃酸（HCl)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．稀鹽酸滴在MgO中：MgO+2H+=Mg2++H2O12．在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．MgSO4MgMgO B．AgH2H2O2C．Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D．Na2CO3NaOHH2O13、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑14．下列反應(yīng)中，HCl做氧化劑的是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O第II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題共4小題,共52分)15、（12分）某小組以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴加入H2SO4溶液，燈泡變化如下：（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生反應(yīng)。置換反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)（2）①中燈泡不亮而②中加H2O后燈泡變亮的原因是加水后Ba(OH)2發(fā)生了電離，其電離方程式為。（3）用離子方程式解釋過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因。（4）實(shí)驗(yàn)2：用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。加入Na2SO4溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是。（5）若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl氣體至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線，下列圖像正確的是A． B．C． D．（6）若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀質(zhì)量最大，其離子方程式為。16、（12分）氯化鐵溶液可以做凈水劑。工業(yè)上將廢棄鐵制品先放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中生成亞鐵鹽，再加入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)就能生成氯化鐵和水寫出鐵制品與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。向亞鐵鹽中加入過(guò)氧化氫溶液生成氯化鐵和水的過(guò)程，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，過(guò)氧化氫起到了作用。某課外活動(dòng)小組用氯化鐵制備氫氧化鐵膠體，并檢驗(yàn)相關(guān)性質(zhì)。①判斷FeCl3溶液的穩(wěn)定性氫氧化鐵膠體（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱直到紅褐色，停止加熱，所得分散系即為Fe(OH)3膠體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)單的方法。④關(guān)于制備的Fe(OH)3膠體，下列說(shuō)法正確的是Fe(OH)3膠體是電解質(zhì)Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑范圍在1nm-100nm用濾紙將Fe(OH)3膠體過(guò)濾，燒杯中溶液為無(wú)色17、（12分）由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻（Cr），從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)是。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于（“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）（2）關(guān)于氧化還原反應(yīng)：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X①X的化學(xué)式。②Na2FeO4在該反應(yīng)中做，F(xiàn)e(OH)3是（填字母）氧化劑B．還原劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目2H2S+SO2=3S↓+2H2O18、（16分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)(1)下列三組物質(zhì)，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是①②③(填化學(xué)式)（2）①Al②稀鹽酸③固體④⑤固體⑥熔融態(tài)，以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是(填編號(hào))。（3）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D），每個(gè)工廠只排放溶質(zhì)為Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種的廢液。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河