黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題 化學(xué)含答案

哈爾濱市第九中學(xué)2024—2025學(xué)年度上學(xué)期十月月考高二化學(xué)考試試卷（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）第I卷（共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.可用排飽和食鹽水法收集 B.將豬肉放入冰箱中冷藏C.平衡混合氣體加壓后顏色變深 D.溶液中加少量固體，促進(jìn)分解2.反應(yīng)，其反應(yīng)速率方程為。下列措施能同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是A.升高溫度 B.使用催化劑 C.減小的濃度 D.增大容器體積3.向恒容密閉容器中充入一定體積的，發(fā)生反應(yīng)后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再充入相同體積的，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是A. B.的轉(zhuǎn)化率 C.的體積分?jǐn)?shù) D.4.氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法不正確的是A.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生B.合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高C.熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D.新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗5.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-16.將1molN2O5充入10L恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1；②N2O4(g)2NO2(g)K2(K1、K2為反應(yīng)平衡常數(shù))。10min末，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(O2)=0.02mol?L-1，c(NO2)=0.06mol?L-1，下列說法正確的是A.N2O5的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%B.若反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)K3，則K3=C.v(O2)=0.02mol?L-1?min-1DK1?K2=2×10-47.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是A.依據(jù)圖a可判斷逆反應(yīng)ΔH>0B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)對(duì)正逆化學(xué)反應(yīng)速率變化D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的<08.工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)=-90.8kJ·mol-1.恒溫恒容，按不同方式投入反應(yīng)物，3個(gè)密閉容器體積相等，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法錯(cuò)誤的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2H2的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJCH3OH體積分?jǐn)?shù)φ1φ2φ3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A.2c1>c3 B.Q1+Q2=90.8 C.α2+α3>100% D.φ2>φ39.乙醇是重要有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法制取，已知等物質(zhì)的量的和的混合氣體在一定的條件下反應(yīng)：，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A.壓強(qiáng)由小到大順序?yàn)锽.當(dāng)溫度從升高到時(shí)，增大的倍數(shù)大于C.A點(diǎn)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為D.若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則的平衡轉(zhuǎn)化率將增大10.稀土被稱為新材料的寶庫(kù)。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：。某溫度時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率B.時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：C.時(shí)增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小D.時(shí)離子交換反應(yīng)停止11.苯與的反應(yīng)機(jī)理如圖一所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是A.的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焓變B.苯和反應(yīng)的速率由過程II的速率決定C.反應(yīng)的等于苯與的鍵能總和減去氯苯的鍵能總和D.升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變淺升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)B將1mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色FeCl3與KI的反應(yīng)有一定的限度C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+D分別取2mL0.5mol/LCuCl2溶液（綠色）加入兩支試管中，將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管的溶液顏色對(duì)比加熱時(shí)溶液變?yōu)辄S綠色；置于冷水中，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D13.T0時(shí)，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：△H<0。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說法錯(cuò)誤的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他條件不變，溫度變?yōu)門1時(shí)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，則T1>T0B.8min時(shí)，該反應(yīng)的(正)=(逆)C.平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3%D.5min時(shí)，向該容器中再充入4.0molA和2.0molB，達(dá)新平衡后，B的百分含量變大14.利用丙烷C3H8在無氧條件下制備丙烯C3H6的反應(yīng)方程式為：。向兩個(gè)初始?jí)簭?qiáng)為0.1MPa的相同恒壓容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物質(zhì)的量的丙烷氣體，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸氣進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是A.b曲線表示的是Ⅰ容器中丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)）C.根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算出丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下Ⅱ容器中丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率比Ⅰ容器小15.常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A100～300s內(nèi)，B.時(shí)，反應(yīng)(ⅲ)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.若反應(yīng)(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D.若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變II卷（共55分）二、填空題16.完成下列問題（1）下圖為常溫下碳酸二甲酯的合成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。寫出合成碳酸二甲酯的熱化學(xué)方程式______（已知）。該反應(yīng)歷程中有______步基元反應(yīng)，寫出該反應(yīng)進(jìn)程中決速步驟的方程式_______。（2）以廢舊鉛酸蓄電池為原料回收鉛時(shí)會(huì)向廢舊鉛酸蓄電池中加入少量，將和先都轉(zhuǎn)化成，總反應(yīng)方程式為，過程中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)將②反應(yīng)的方程式寫在橫線上。①②____________。（3）釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，下圖是用釕（Ru）基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成液態(tài)（摩爾質(zhì)量）放出的熱量。根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。（4）在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵H—HN—H鍵能946436.03908已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？___（填字母）。A. B. C. D.17.某興趣小組以重鉻酸鉀溶液為研究對(duì)象，根據(jù)其“色彩變幻”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。已知：①溶液存在平衡：。②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)，(黃色)，(綠色)。I．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素組別溫度K2Cr2O7溶液Na2SO3溶液H2SO4溶液蒸餾水(mL)溶液變綠色所需時(shí)間(秒)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)1298K0.110.221252298K0.110.241V1V23318K0.110.2V31254298K0.110.2214V4（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（2）第1組和第2組實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則_______，___（填“<”“>”或“=”）。（3）第1組和第3組實(shí)驗(yàn)是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響。（4）設(shè)計(jì)第4組實(shí)驗(yàn)的目的是______。Ⅱ．探究影響化學(xué)平衡的因素（5）i可證明反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（6）ii是驗(yàn)證“只降低生成物濃度，該平衡正向移動(dòng)”，那么加入的試劑a可能是______。（7）ⅲ的目的是要驗(yàn)證“增大生成物濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到預(yù)期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。（8）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象，可得出結(jié)論：氧化性：______（填“>”、“<”或“=”）。18.一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究的分解反應(yīng)，常溫下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。I．Ⅱ．反應(yīng)機(jī)理及能量關(guān)系如下圖：（1）由圖示信息可知，下列說法錯(cuò)誤的是______。A．等物質(zhì)的量的分解生成放熱出的熱量比生成放熱出的熱量多B．低溫時(shí)分解，是主要產(chǎn)物C．體系達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，HCOOH的濃度增大D．壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)E．分解過程只涉及極性鍵的斷裂和形成（2）溫度保持不變，溶液中含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。時(shí)刻測(cè)得的濃度分別為，此時(shí)達(dá)到峰值，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為______；此后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CO2)逐漸增大，c(CO)逐漸減少，結(jié)合反應(yīng)I、Ⅱ說明原因：____________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)I有催化加速作用；相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸，則上圖所示點(diǎn)中，的濃度峰值點(diǎn)可能是_______（填標(biāo)號(hào)）。與不用鹽酸相比，CO達(dá)濃度峰值時(shí)，濃度_________（填“增大”“減小”或“不變”），的值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的，其中分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則如圖（lgK表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)：表示溫度的倒數(shù)）所示四條斜線中，能表示隨變化關(guān)系的是斜線____________。19.氫能是一種重要的綠色能源，在實(shí)現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)，回答下列問題：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）已知反應(yīng)III：則__________（用含和的代數(shù)式表示）。（2）將和加入容積為的剛性密閉容器中，容器溫度保持，下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________（填編號(hào)）。A．的體積分?jǐn)?shù)不再變B．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．混合氣體密度不再變化E．不變（3）壓強(qiáng)為的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。①反應(yīng)II的平衡常數(shù)：_______（填“>”、“=”或“<”）。②的產(chǎn)率：點(diǎn)_________點(diǎn)（填“>”、“=”或“<”）。③A、B兩點(diǎn)產(chǎn)率相等的原因是__________。（4）壓強(qiáng)為下，和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。［已知CO的選擇性]①573K時(shí)，10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量=_________mol。②表示選擇性的曲線是__________（填標(biāo)號(hào)）。③573K時(shí)，反應(yīng)II的____________（保留二位有效數(shù)字）。

哈爾濱市第九中學(xué)2024—2025學(xué)年度上學(xué)期十月月考高二化學(xué)考試試卷（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）第I卷（共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】BII卷