部編版高中化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素氯和鈉高頻考點知識梳理

(名師選題)部編版高中化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素氯和鈉高頻考點知識梳理

單選題1、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾答案：DA.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；所以答案是：D。2、將CO2和O2的混合氣體7

.6g通入Na2O2

，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?

.8g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是（

）A．6

.4gB．3

.2gC．1

.6gD．0

.8g答案：B將CO2和O2的混合氣體7

.6g通入Na2O2，發(fā)生下列反應(yīng)：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少244g-

32g=56g，則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（7

.6g-4

.8g）×=4

.4g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是7

.6g-4

.4g=3

.2g，答案選B。3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0

.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0

.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36

.5％，密度為1

.19

g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11

.9

mol/L答案：DA．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法算出物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算cB=

mol·L-1可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1

=11

.9

mol·L-1，D正確；答案選D。4、分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是A．飽和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液答案：B分析：鈉投入溶液中，遵循“有酸先和酸反應(yīng)，無酸和水反應(yīng)”，鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氫氣，投入溶液均會產(chǎn)生氣體，再結(jié)合生成的氫氧化鈉的性質(zhì)與溶液溶質(zhì)的性質(zhì)分析現(xiàn)象。A．鈉與水反應(yīng)，導(dǎo)致飽和氯化鈉溶液中溶劑減小，會析出氯化鈉晶體，A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與NaHSO4發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，B符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與MgSO4發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D不符合題意；故選B。5、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．將5

.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0

.1mol·L-1的NaCl溶液B．將100mL0

.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．將100mL0

.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．向50mL0

.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0

.1mol·L-1的NaCl溶液答案：BA．5

.85gNaCl為0

.1mol，而0

.1mol·L-1的NaCl溶液的含義是每1L溶液中含有NaCl為0

.1mol，5

.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的體積未知，無法計算，A錯誤；B．將一種溶液分為兩份，不管溶液的體積如何，溶液的濃度總是不變，B正確；C．將溶液分為兩份后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV，由于兩份溶液的體積不等，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，C錯誤；D．50mL溶液與50mL水混合后，溶液的體積不是100mL，D錯誤。故選B。6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，

將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，

消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3

溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymol

AgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)A．

mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．

mol·L-1答案：D由題意可知，一份滴加稀硫酸，使鋇離子離子完全沉淀消耗x

mol硫酸，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗y

mol硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol，xmol氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）mol，則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為2（y-2x）mol，鈉離子濃度為

mol·L-1；故選D。7、下列有關(guān)氯氣的實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取B．除去中的C．干燥D．證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴A．AB．BC．CD．D答案：DA．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，該裝置缺少加熱裝置，無法制取氯氣，A錯誤；B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用飽和食鹽水除去HCl，B錯誤；C．氯氣是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)而被吸收，不能用來干燥，C錯誤；D．氯氣和NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，則證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，D正確；故選：D。8、如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是A．1個乙分子中含有2個H原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17

g?mol?1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2：1：3答案：D分析：根據(jù)圖示，甲是氨氣、丙是氮氣，2

mol甲反應(yīng)生成1

mol丙和3

mol乙，根據(jù)原子守恒，乙是氫氣。A．由題給反應(yīng)知，甲為氨氣，丙為氮氣，乙為氫氣，1個乙分子即1個H2中含有2個H原子，故A正確；B．甲為氨氣，氨氣的摩爾質(zhì)量為17

g?mol?1，故B正確；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，所以生成丙和乙的體積比為1∶3，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為2×17：1×28：3×2=17：14：3，故D錯誤；綜上所述，答案為D。多選題9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．向漂白液中通入過量CO2：ClO-

+H2O+CO2=HClO+B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2

+

H2O=2H+

+

Cl?

+ClO-C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl?=Mn2++2H2O+2Cl2↑D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2O答案：BCA．向漂白液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉：ClO-

+H2O+CO2=HClO+，A正確；B．

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO應(yīng)寫成化學(xué)式：Cl2

+

H2O=H+

+

Cl?

+HClO，B錯誤；C．

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水：MnO2+4H++2Cl?

Mn2++2H2O+Cl2↑，C錯誤；D．次氯酸的酸性比碳酸弱，

碳酸鈣粉末與新制的氯水反應(yīng)，主要是碳酸鈣與氯水中的鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2O，D正確；答案選BC。10、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)檢驗與反應(yīng)有生成檢測氯水的pH比較、的熱穩(wěn)定性A．AB．BC．CD．D答案：ABA．鈉與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應(yīng)，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗證有氧氣生成，故B能達(dá)到實驗?zāi)康模籆．由于氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙測pH值，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模籇．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉更能說明情況，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故選AB。11、下列說法正確的是A．同溫同壓下，和的密度相同B．同溫同壓下，等質(zhì)量的和的電子數(shù)相同C．22

.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為D．質(zhì)量相同的和(重水)所含的原子數(shù)相同答案：BCA．由可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故A項錯誤；B．等質(zhì)量的和中所含氧原子數(shù)目相同，因此二者所含電子數(shù)相同，故B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

.4L氬氣的物質(zhì)的量為=1mol，氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣中所含質(zhì)子數(shù)為18×NA=18NA，故C項正確；D．M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，因此質(zhì)量相同的和(重水)的物質(zhì)的量不同，二者均為三原子分子，因此二者所含的原子數(shù)不同，故D項錯誤；綜上所述，說法正確的是BC項。填空題12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積氫氣與足量氧氣反應(yīng)才能生成18g水？___答案：22

.4L18g水的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：，解得V==22

.4L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，需要氫氣的體積是22

.4L。13、根據(jù)所學(xué)知識填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0

.2

mol

Cl2含有_______mol

Cl。(2)1

.5

mol

H2O中，氫原子與氧原子個數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1

.204×1022個CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1

mol

OH-中含有_______mol

電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______。答案：

0

.4

2:1

1:8

0

.64g

10

1:1

1:1

7:16(1)0

.2mol

Cl2含有Cl的物質(zhì)的量為:0

.2mol×2=0

.4mol，所以答案是：0

.4；(2)1

.5mol

H2O中氫原子與氧原子個數(shù)之比為2:1；含有H、O的質(zhì)量之比=(2×1):(1×16)=1:8，所以答案是：2:1；1:8；(3)1

.204×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為:，含有O的物質(zhì)的量為