河南省洛陽市化學(xué)高三上學(xué)期期中試題及解答參考(2024年)

2024年河南省洛陽市化學(xué)高三上學(xué)期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成是由于原子間電子的共享。D、所有酸分子中的氫原子都是以共價鍵形式存在的。2、下列物質(zhì)中，不屬于強酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.鹽酸（HCl）C.醋酸（CH3COOH）D.硝酸（HNO3）3、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的說法正確的是（）A.使用膠頭滴管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)接觸試管內(nèi)壁B.在制取氧氣的實驗中，集氣瓶底部可以加入少量水或沙子，以防止生成的氧氣逸出C.在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口處D.使用酒精燈加熱時，應(yīng)該用酒精燈的燈芯直接加熱試管4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、共價鍵中電子的共享是不完全的，存在極性。B、離子鍵中電子的轉(zhuǎn)移是完全的，形成的是中性原子。C、金屬鍵中電子是自由移動的，金屬原子核之間的吸引力較弱。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其強度比共價鍵要弱。5、在下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合價狀態(tài)的是（）A.NaOH中的Na、O、H元素的化合價分別為+1、-2、+1B.H2SO4中的H、S、O元素的化合價分別為+1、+6、-2C.K2SO3中的K、S、O元素的化合價分別為+1、+4、-2D.FeCl2中的Fe、Cl元素的化合價分別為+2、-16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)D、對于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率均可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示7、在標(biāo)準狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮氣(N?)C.氫氣(H?)D.氯氣(Cl?)8、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.水玻璃C.聚氯乙烯D.聚丙烯9、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是：A.該元素屬于鹵族元素。B.該元素的最外層電子數(shù)為7。C.該元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族。D.該元素的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有共價鍵都是由兩個非金屬原子形成的。B、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的。C、共價鍵和離子鍵在晶體中都是通過電子的共享來實現(xiàn)的。D、在共價鍵中，原子通過提供電子給另一個原子來形成鍵。11、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價為+7；D、該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，易溶于水形成強酸；E、該元素的原子半徑大于同周期的氧原子。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價鍵只能存在于非金屬元素之間。B、離子鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的相互吸引。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其作用力比共價鍵強。13、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表共有7個周期，其中第一周期包含的元素種類最多。B.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。C.過渡金屬元素全部位于周期表的d區(qū)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)非常相似。D.元素周期表中的0族元素，即稀有氣體，它們的最外層電子數(shù)均為8。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A、所有金屬和非金屬之間都形成離子鍵B、共價鍵的形成必須涉及非金屬元素C、離子化合物中只含有離子鍵D、所有的金屬元素都能和非金屬元素形成離子鍵15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.增大反應(yīng)物濃度總是能加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以增加活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率C.使用催化劑會改變反應(yīng)的平衡位置D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無關(guān)16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵和共價鍵都是化學(xué)鍵，但離子鍵比共價鍵強B.活潑金屬和非金屬之間易形成共價鍵C.非極性共價鍵和極性共價鍵都是共價鍵，但非極性共價鍵比極性共價鍵強D.金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】已知某有機化合物A的分子式為C?H??O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請完成下列各小題：寫出該有機化合物A可能的結(jié)構(gòu)式，并指出它們分別是哪種類型的醇。如果A經(jīng)氧化后可以得到一種酮B，請寫出A的結(jié)構(gòu)式及其氧化成酮B的化學(xué)方程式。若A在一定條件下脫水形成烯烴C，請寫出該脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指出上述醇、酮、烯烴的物理性質(zhì)（沸點高低）并簡要說明原因。第二題一、有機物的命名與結(jié)構(gòu)1.下列有機物中，結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3的是（）A.正丁烷B.異丁烷C.2-甲基丙烷D.2-乙基丙烷2.下列化合物中，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烷和丙烯C.1-丁烯和2-丁烯D.丙烯和1,3-丁二烯二、有機反應(yīng)與性質(zhì)1.下列有機反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2.下列有機物中，具有還原性的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇三、有機合成與應(yīng)用1.下列反應(yīng)中，能制備1-丁醇的是（）A.1-丁烯與水加成反應(yīng)B.2-丁烯與水加成反應(yīng)C.1-丁烯與氫氣加成反應(yīng)D.2-丁烯與氫氣加成反應(yīng)2.下列有機物中，可用于制備塑料的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇第三題題目：某有機物A，相對分子質(zhì)量為180，分子式為C10H18，A的不飽和度為5。A與氫氣加成后可生成一種飽和烴B，B的分子式為C10H22。試回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）若A的分子中含有一個苯環(huán)，請寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式。（3）B在氧氣中完全燃燒后，生成的產(chǎn)物中，二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為10：11，請推斷B的分子式。（4）A的分子中，可能含有的官能團有哪些？第四題題目：某有機物A的分子式為C4H8，A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。請完成以下問題：（1）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式。（2）若A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B，寫出B的分子式。（3）若A在催化劑的作用下，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物C，請寫出C的化學(xué)式，并說明聚合反應(yīng)的類型。2024年河南省洛陽市化學(xué)高三上學(xué)期期中自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成是由于原子間電子的共享。D、所有酸分子中的氫原子都是以共價鍵形式存在的。答案：B解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬和非金屬之間都形成離子鍵，例如氫和氯之間形成的是共價鍵。選項B正確，共價鍵確實只存在于非金屬元素之間。選項C錯誤，離子鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移而非共享。選項D錯誤，雖然大多數(shù)酸分子中的氫原子是以共價鍵形式存在的，但并非所有酸分子都如此。2、下列物質(zhì)中，不屬于強酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.鹽酸（HCl）C.醋酸（CH3COOH）D.硝酸（HNO3）答案：C解析：在酸堿理論中，強酸是指在水溶液中能夠完全電離出氫離子的酸。選項A的硫酸、選項B的鹽酸和選項D的硝酸都是強酸。而選項C的醋酸是一種有機酸，在水溶液中只能部分電離，因此屬于弱酸。所以正確答案是C。3、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的說法正確的是（）A.使用膠頭滴管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)接觸試管內(nèi)壁B.在制取氧氣的實驗中，集氣瓶底部可以加入少量水或沙子，以防止生成的氧氣逸出C.在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口處D.使用酒精燈加熱時，應(yīng)該用酒精燈的燈芯直接加熱試管答案：C解析：選項A中，膠頭滴管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)懸空在試管上方，不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管。選項B中，在制取氧氣的實驗中，集氣瓶底部加入少量水或沙子是為了防止試管破裂，而不是為了防止氧氣逸出。選項D中，使用酒精燈加熱試管時，應(yīng)該用酒精燈的外焰加熱，而不是直接用燈芯加熱，以免燒壞試管。因此，選項C是正確的，溫度計的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口處，以便準確測量餾分的溫度。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、共價鍵中電子的共享是不完全的，存在極性。B、離子鍵中電子的轉(zhuǎn)移是完全的，形成的是中性原子。C、金屬鍵中電子是自由移動的，金屬原子核之間的吸引力較弱。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其強度比共價鍵要弱。答案：C解析：金屬鍵是由金屬原子核與自由電子之間的相互作用力形成的，自由電子在金屬晶格中可以自由移動，因此金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。金屬鍵中金屬原子核之間的吸引力較弱，這使得金屬具有良好的延展性和韌性。選項A描述的是極性共價鍵，選項B描述的是離子鍵，選項D描述的是氫鍵，它們都與金屬鍵的性質(zhì)不符。5、在下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合價狀態(tài)的是（）A.NaOH中的Na、O、H元素的化合價分別為+1、-2、+1B.H2SO4中的H、S、O元素的化合價分別為+1、+6、-2C.K2SO3中的K、S、O元素的化合價分別為+1、+4、-2D.FeCl2中的Fe、Cl元素的化合價分別為+2、-1答案：D解析：本題考查了元素化合價的判斷。A選項中Na、O、H元素的化合價分別為+1、-2、+1，符合化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則；B選項中H、S、O元素的化合價分別為+1、+6、-2，也符合化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則；C選項中K、S、O元素的化合價分別為+1、+4、-2，同樣符合化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則。而在D選項中，F(xiàn)eCl2中Fe元素的化合價為+2，而Cl元素的化合價為-1，不滿足化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則。因此，D選項不屬于同一種化合價狀態(tài)。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)D、對于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率均可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示答案：D解析：選項A、B、C都忽略了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑的關(guān)系。實際上，化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度、溫度和催化劑等因素有關(guān)。選項D正確地描述了反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示。7、在標(biāo)準狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮氣(N?)C.氫氣(H?)D.氯氣(Cl?)答案：C.氫氣(H?)解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準狀況下（0°C，18、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.水玻璃C.聚氯乙烯D.聚丙烯答案：B解析：高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物，包括天然高分子化合物和合成高分子化合物。選項A、C、D中的聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯都是合成高分子化合物。而選項B中的水玻璃是一種無機硅酸鹽，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是B。9、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是：A.該元素屬于鹵族元素。B.該元素的最外層電子數(shù)為7。C.該元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族。D.該元素的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1。答案：D解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它位于周期表中的第三周期VIIA族，屬于鹵族元素。氯的最外層有7個電子，容易獲得一個電子形成穩(wěn)定的負一價離子，因此其通常的負化合價為-1。對于最高正化合價，雖然理論上可以達到+7（如ClO4-），但是這不是氯最常見的氧化態(tài)，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中通常提到的是+1、+3、+5等氧化態(tài)，并且+7價并不是所有情況下都能穩(wěn)定存在。因此選項D中的描述雖然在某些化合物中可以實現(xiàn)，但在一般高中化學(xué)教學(xué)范圍內(nèi)，強調(diào)的是氯的常見化合價。所以選項D表述不完全準確，在此題目的語境下，認為它是錯誤的表述。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有共價鍵都是由兩個非金屬原子形成的。B、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的。C、共價鍵和離子鍵在晶體中都是通過電子的共享來實現(xiàn)的。D、在共價鍵中，原子通過提供電子給另一個原子來形成鍵。答案：A解析：選項A正確，因為共價鍵通常是由兩個非金屬原子通過共享電子形成的。選項B錯誤，因為有些離子鍵是由兩個非金屬原子形成的，例如氯化氫（HCl）。選項C錯誤，因為在共價鍵中，原子通過共享電子對來形成鍵，而在離子鍵中，原子通過電子的轉(zhuǎn)移來形成鍵。選項D錯誤，因為共價鍵中原子共享電子，而不是提供電子給另一個原子。11、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價為+7；D、該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，易溶于水形成強酸；E、該元素的原子半徑大于同周期的氧原子?！敬鸢浮緿【解析】原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它確實位于周期表的第三周期，并且屬于鹵族元素。氯的最高正化合價為+7，這是由于其最外層有7個電子，容易獲得一個電子達到穩(wěn)定的電子構(gòu)型。然而，選項D提到氯單質(zhì)在常溫下易溶于水形成強酸，這一點不完全準確。雖然氯氣(Cl?)在水中可以溶解并發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸(HCl)和次氯酸(HClO)，但是直接說氯氣“易溶于水形成強酸”并不恰當(dāng)，因為形成的HCl才是強酸，而Cl?本身不是酸。此外，氯氣在水中的溶解度實際上并不高。正確的說法應(yīng)當(dāng)是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸。因此，D選項描述有誤。正確答案是D。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價鍵只能存在于非金屬元素之間。B、離子鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的相互吸引。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其作用力比共價鍵強。答案：B解析：A選項錯誤，因為共價鍵也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間；B選項正確，離子鍵的形成確實是通過電子的轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的；C選項錯誤，金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成自由電子云，這些自由電子與金屬原子核之間的相互作用；D選項錯誤，氫鍵雖然是一種較強的分子間作用力，但其作用力比共價鍵弱。13、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表共有7個周期，其中第一周期包含的元素種類最多。B.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。C.過渡金屬元素全部位于周期表的d區(qū)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)非常相似。D.元素周期表中的0族元素，即稀有氣體，它們的最外層電子數(shù)均為8。答案：B解析：選項A錯誤，第一周期實際上只包含兩種元素——氫和氦，并不是元素種類最多的周期；選項B正確，主族元素的最外層電子數(shù)確實等于它們所在的族序數(shù)，如IA族元素最外層有一個電子，IIA族有兩個電子等；選項C錯誤，并非所有的過渡金屬都完全相似，它們也有不同的化學(xué)性質(zhì)；選項D錯誤，雖然大多數(shù)稀有氣體的最外層電子數(shù)為8，但是氦例外，它的最外層只有2個電子，仍屬于0族元素。因此正確答案為B。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A、所有金屬和非金屬之間都形成離子鍵B、共價鍵的形成必須涉及非金屬元素C、離子化合物中只含有離子鍵D、所有的金屬元素都能和非金屬元素形成離子鍵答案：B解析：A選項錯誤，雖然金屬和非金屬之間通常會形成離子鍵，但也有例外，例如某些金屬可以與非金屬形成共價鍵；B選項正確，共價鍵的形成確實通常涉及非金屬元素；C選項錯誤，離子化合物中可能同時存在離子鍵和共價鍵；D選項錯誤，并非所有的金屬元素都能與非金屬元素形成離子鍵，有些金屬元素可以形成共價鍵。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.增大反應(yīng)物濃度總是能加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以增加活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率C.使用催化劑會改變反應(yīng)的平衡位置D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無關(guān)答案：B解析：選項A，雖然增大反應(yīng)物濃度通常能夠提高單位體積內(nèi)的分子數(shù)，進而增加有效碰撞的機會，加快反應(yīng)速率，但這并不適用于所有情況，比如對于已經(jīng)處于飽和狀態(tài)的溶液，增加溶質(zhì)濃度可能不會顯著影響反應(yīng)速率。選項B，升高溫度確實可以使更多的分子獲得足夠的能量成為活化分子，這樣就增加了有效碰撞的頻率，從而加快了反應(yīng)速率，這是正確的。選項C，催化劑的作用主要是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但并不會改變反應(yīng)的平衡位置，即不會影響產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的最終比例。選項D，反應(yīng)物的物理狀態(tài)對反應(yīng)速率有很大影響，例如固體顆粒的大小會影響其表面積，從而影響反應(yīng)速率；氣態(tài)反應(yīng)物的壓力也會影響其分子間的碰撞頻率。因此，此選項錯誤。綜上所述，正確答案為B。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵和共價鍵都是化學(xué)鍵，但離子鍵比共價鍵強B.活潑金屬和非金屬之間易形成共價鍵C.非極性共價鍵和極性共價鍵都是共價鍵，但非極性共價鍵比極性共價鍵強D.金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵答案：D解析：A選項錯誤，離子鍵和共價鍵都是化學(xué)鍵，但離子鍵和共價鍵的強度取決于原子間的相互作用，不能一概而論；B選項錯誤，活潑金屬和非金屬之間易形成離子鍵，而非共價鍵；C選項錯誤，非極性共價鍵和極性共價鍵都是共價鍵，但非極性共價鍵和極性共價鍵的強度取決于原子間的相互作用，不能一概而論；D選項正確，金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵，因為金屬原子容易失去電子，形成陽離子，而非金屬原子容易得到電子，形成陰離子。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】已知某有機化合物A的分子式為C?H??O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請完成下列各小題：寫出該有機化合物A可能的結(jié)構(gòu)式，并指出它們分別是哪種類型的醇。如果A經(jīng)氧化后可以得到一種酮B，請寫出A的結(jié)構(gòu)式及其氧化成酮B的化學(xué)方程式。若A在一定條件下脫水形成烯烴C，請寫出該脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指出上述醇、酮、烯烴的物理性質(zhì)（沸點高低）并簡要說明原因?！敬鸢浮坑袡C化合物A（C?H??O）可能是正丁醇（1-丁醇）或異丁醇（2-甲基-1-丙醇）。其中：正丁醇（1-丁醇）：CH?CH?CH?CH?OH異丁醇（2-甲基-1-丙醇）：CH?CH(CH?)CH?OH如果A氧化后形成酮，則A只能是2-丙醇（即異丁醇），因為伯醇可以被氧化成醛，而仲醇氧化成酮。2-丙醇氧化為丙酮（丙酮B：CH?COCH?）?；瘜W(xué)方程式如下：CH?CH(CH?)CH?OH+[O]→CH?COCH?+H?OA在濃硫酸作用下加熱發(fā)生脫水反應(yīng)形成烯烴C，若A為2-丙醇，則形成的烯烴為2-丁烯?；瘜W(xué)方程式如下：CH?CH(CH?)CH?OH→CH?CH=CHCH?+H?O物理性質(zhì)比較（沸點高低）：一般來說，醇類的沸點高于相應(yīng)的烯烴和酮，因為醇分子間存在較強的氫鍵作用力。在醇類中，正丁醇由于其直鏈結(jié)構(gòu)，分子間氫鍵更為有效，因此沸點高于異丁醇。而酮由于沒有羥基，無法形成氫鍵，沸點低于相應(yīng)的醇類，但是由于丙酮的分子量較小，其沸點也比烯烴高。對于烯烴來說，由于不存在氫鍵，主要依靠范德華力，所以沸點最低?！窘馕觥看祟}考察學(xué)生對于醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、命名以及它們的化學(xué)反應(yīng)的理解。此外，還要求考生掌握不同官能團對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，特別是沸點的變化規(guī)律。通過此類題目可以檢驗學(xué)生對于有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握程度。第二題一、有機物的命名與結(jié)構(gòu)1.下列有機物中，結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3的是（）A.正丁烷B.異丁烷C.2-甲基丙烷D.2-乙基丙烷2.下列化合物中，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烷和丙烯C.1-丁烯和2-丁烯D.丙烯和1,3-丁二烯二、有機反應(yīng)與性質(zhì)1.下列有機反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2.下列有機物中，具有還原性的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇三、有機合成與應(yīng)用1.下列反應(yīng)中，能制備1-丁醇的是（）A.1-丁烯與水加成反應(yīng)B.2-丁烯與水加成反應(yīng)C.1-丁烯與氫氣加成反應(yīng)D.2-丁烯與氫氣加成反應(yīng)2.下列有機物中，可用于制備塑料的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇答案：一、1.A2.C二、1.C2.C三、1.A2.B解析：一、1.結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3的有機物是正丁烷，故選A。2.乙醇和乙醚分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故選A。二、1.取代反應(yīng)是指有機化合物中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)，故選C。2.具有還原性的有機物是乙醛，故選A。三、1.1-丁烯與水加成反應(yīng)能制備1-丁醇，故選A。2.乙酸可用于制備塑料，故選B。第三題題目：某有機物A，相對分子質(zhì)量為180，分子式為C10H18，A的不飽和度為5。A與氫氣加成后可生成一種飽和烴B，B的分子式為C10H22。試回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）若A的分子中含有一個苯環(huán)，請寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式。（3）B在氧氣中完全燃燒后，生成的產(chǎn)物中，二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為10：11，請推斷B的分子式。（4）A的分子中，可能含有的官能團有哪些？答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：C6H5-C(CH3)2-CH=CH-CH2-CH2-CH3。（2）若A的分子中含有一個苯環(huán)，一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為：C6H5-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH3。（3）B的分子式為C10H22。（4）A的分子中可能含有的官能團有：苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)。解析：（1）根據(jù)A的分子式C10H18和不飽和度5，可以推斷出A分子中含有5個不飽和度單位。