高考化學(xué)3年高考2年模擬專題08原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵含解析

專題08原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

考綱解讀三年高考分析

⑴了解元素、核素和同位素的含義。

原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵是高考必考內(nèi)容。

⑵了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

⑶了解原子核外電子排布規(guī)律。

⑷了解化學(xué)鍵的定義。

⑸了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

舜高考

1.[2019新課標(biāo)I]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z

核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

Lzz.

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

1）.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依

次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃1>S>P,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，

磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為T價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

2.[2019新課標(biāo)IH]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族，Y最

外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

I).Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

【答案】B

【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè),

則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z,則Y只能是第三周

期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10—2)/2=4,則X是C,Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶

體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳兀素的非金屬

性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確：C、C

與Si形成的是共價(jià)化合物SiC,C錯(cuò)誤；

【)、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤。

3.[2019江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的

最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

【答案】B

【解析】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，0位于第二周期，其他元素位于第

三周期，因此0的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)

>r(Si)>r(S)>r(0),故A錯(cuò)誤；B.X為0元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物,

故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；D.W為S元素，X為0元素，因?yàn)?的非金屬性強(qiáng)于S,所以0的氣態(tài)氫化物

的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D錯(cuò)誤。

4.[2018新課標(biāo)H卷]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺

激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同?下列敘述正確

的是

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】A

【解析】MX、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣

體，W是N,X是0；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電

子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是C1,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以

上分析可知W、X、Y和Z分別是N、0、Na、CL則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩

種以上的二元化合物，例如NO、NO?、Na。Na202,CLO-,CIO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和

共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.N、0、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電

子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。

5.[2018新課標(biāo)I卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)

之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氨化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

[).W與Y具有相同的最高化合價(jià)

【答案】B

【解析】主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。甲與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),

其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca或K,W與Y同族，則Y是C1。肌X、Z的最外層

電子數(shù)之和為10，則X是Na或Mg,據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知叭X、Y、Z分別是F、Na、ChCa或F、

Mg、Cl、K。則A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、KH、CaHz中含有離子鍵，屬于離子化合物,

B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；

D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，C1元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。

6.[2017江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是

地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

1).X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

【答案】I)

【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為0元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；

X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是II元素。A.原子半徑N>0,A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)的氧化物

的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；I).H、N、0可以組成HNO：等

共價(jià)化合物，也可以組成NHjNOs等離子化合物，D正確。

7.[2017新課標(biāo)I]短周期主族元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的

原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有

黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

【答案】C

【解析】氨可作制冷劑，所以用是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀

鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性。強(qiáng)

于N,所以X的筒單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B.Na、0的簡(jiǎn)單離子都具有與負(fù)原子相同的電子

層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)

誤；D.S、。屬于VIA,S、Na屬于第三周期，D正確。

8.[2017新課標(biāo)H]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外

層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿1).d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

【答案】B

【解析】a、b、c、d分別為0、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子

半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>0,故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或

Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿,

故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯(cuò)誤。

9.[2017新課標(biāo)II口短周期元素MX、Y和1Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電

子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y沖

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3CZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y〈X

【答案】I)

【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為X,由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=廣/1+了~2+產(chǎn)2=21,

解得產(chǎn)5,則W為N元素、X為0元素、Y為A1元素、Z為C1元素。A.NH：,分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HC1

高，故A錯(cuò)誤；B.A1SH）：,顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNOa、HM）2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al20.3

是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCh是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤：D.A產(chǎn)和爐離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，

離子半徑小，故D正確。

2年模擬

1.（安徽省黃山市2019屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，其中

只有Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，X元素原子的L層電子是K層的兩倍；點(diǎn)燃條件下，Z的單質(zhì)在

X與Y形成的最高價(jià)化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)。下列判斷箱誤的是

A.W的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料

B.Z可能位于元素周期表第三周期HA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過(guò)電解化合物乙來(lái)制取Z的單質(zhì)

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素原子序數(shù)依次增加，X元素原子的L層電子是K層的兩倍為C：X、

W為同?主族元素，則山為Si：Z在短周期元素中為金屬元素，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價(jià)化合物甲中

能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)，則Y為0,Z為Mg,甲為CO”乙為MgO。A、Si的單質(zhì)可做半導(dǎo)體

材料，故選項(xiàng)A正確；B、Mg位于元素周期表第三周期IIA族，故選項(xiàng)B正確：C、同周期元素原子從左到

右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑依次增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最

小，故選項(xiàng)C正確；D、工業(yè)匕通過(guò)電解化合物MgCk來(lái)制取Mg,不是MgO,MgO熔點(diǎn)高，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2.（天津市新華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第八次模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原

子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成"丫、型離子化合物，Z與

T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是（）

Z

SRT

*XY

,航一一點(diǎn)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z〉Y

B.ZW、ZzL所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于XzY的沸點(diǎn)高于X/T,可推出X?Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

【答案】D

【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)

關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成%丫、Z2%型離子化合物，應(yīng)為Na#、NaA,則Y為0元素，Z為Na

元素：Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑

最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解

答該題。根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是0元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S。核外

有3個(gè)電子層，0'、Na'核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；B.LN、Z2Y2表示的是\aQ、

NaA,NaQ只含離子鍵，Na。含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.0、S

是同一主族的元素，由于也0分子之間存在氫鍵，而乩S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使［區(qū)的沸

點(diǎn)比H￡高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表

示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS水解，消耗水電離產(chǎn)生的H'結(jié)合形成H8,使水的電離平

衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(0H)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(0H)>c(H),溶液顯堿性,

D正確。

3.(天津市紅橋區(qū)2019屆高三下學(xué)期二輪模擬)聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”?，F(xiàn)有

四種不同主族短周期元素X、Y、Z、IV的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、

W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C.Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

【答案】C

【解析】現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,

則Z位于IA族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為HQ、CO”

若為HQ,H位于IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為C0”則X為C、Y為

0元素；Z、W的原子序數(shù)大于0元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Cl元素，據(jù)此解答。根據(jù)分析

可知：X為C元素，Y為0元素，Z為Na,W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,

故A錯(cuò)誤；B.0、Na形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)

誤；C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；D.除了氯氣，臭

氧也能夠用于自來(lái)水的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。

4.(天津市十二校2019屆高三下學(xué)期第二次模擬考試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,

A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.Imol?LTD溶液

的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是

-1D

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.0.ImolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、I)、F都是由其中的兩種或三種元

素組成的化合物，0.Imol?L'D溶液的pH為13(25°C),說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；

E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為

過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為0元素、W為Na元素，據(jù)此分析解

答。由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為0,W為Na,A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,

E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。A.B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，陌曲晶體中陰、陽(yáng)離子

2

個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；B.等體積等濃度的F(Na￡Oj溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，C03

+ILO=±=IICO-+OI【~、IIC0"+IL0「，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B

正確；C.B為Na。，C為CO”A為HQ,過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，

0.ImolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1N,、，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金

屬性C<0,Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

5.(遼寧省興城市2019屆高三第九次模擬考試)如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是

)

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

I）.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【答案】A

【解析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為0元素，結(jié)合元素周期律分析

判斷。周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為0元素。A.一般而言，電子層數(shù)越多,

半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,故A正確；B.元素的

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X<Y<Z,故B錯(cuò)誤；C.N的氨化物不只有一利I可以

是氨氣、聯(lián)氨等氯化物，故C錯(cuò)誤；D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。

6.（山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高考考前模擬）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為

同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素

中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于

傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.Imol?L丙溶液的pH=13,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X和Y、巾均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X〉W

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說(shuō)明Z為A1元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸

中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為0元素；甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲

為壓。2；常溫下0.加。1丙溶液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧

化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙->丙+W'

的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na-S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為0、Na、S元素。X和

Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，

故A正確；B.通過(guò)上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧

化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、

Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最

大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物

越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,故D正確。

7.（黑龍江省大慶第一中學(xué)2019屆高三第四次模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子

數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W'、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Y與Z的化合物YZ：:是非電解質(zhì)

I）.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)

【答案】A

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為

CH.f,則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F

元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為

C1元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，■為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。A.常

溫下,X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2Hq=4HF+Oz、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸,故A正確;

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Y與Z的化合物YZ：,為A1CL,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡?/p>

屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.W的氧化物為燒，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

8.（甘肅省定西市隴西縣第一中學(xué)2019屆高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol?m溶液的pH=13,組成n的兩種

離子的電子層數(shù)相差1。P、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?下列說(shuō)法正確

的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

【答案】D

【解析】0.Imol?L/'m溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差

1.根據(jù)圖示可知，n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、也和Ck,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則P、

q為此和C1”結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、"的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為0元素、Z為

Na元素、W為C1元素，據(jù)此答題。由分析可知：X為H元素、Y為0元素、Z為Na元素、W為C1元素。A.

電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小,

所以原子半徑：X<Y<W<Z,故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)

均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H?0和HC1,因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有

氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,

NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

11.（福建省廈門市2019屆高中畢業(yè)班5月第二次質(zhì)量檢查）主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，

且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生

成的氣體可使酸性高銃酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料

【答案】A

【解析】主族元素以X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,中與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),

其生成的氣體可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，則氣體為烯燒或煥燒，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙煥符合；W、X、

Z最外層電子數(shù)之和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,

以此來(lái)解答。由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，

A正確：B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si

單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。

12.（遼寧省沈陽(yáng)市東北育才中學(xué)（科學(xué)高中部）2019屆高三最后一模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元

化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有

漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是

4”射包

H3

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為HQ”乙和丁組成的元素相同，則丁為L(zhǎng)0,化合物N是具有漂

白性的氣體(常溫下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，II。分解成5和也0,即M為6,甲在酸中生

成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H￡,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X

為H,Y為0,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W

不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半

徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(0),故A錯(cuò)誤;B、S0?能使濱水褪色，發(fā)生SOp+Bm+lbONlBr+IbSO”利用

SO2的還原性，乙烯和濱水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是NaAO”溶液

顯中性，如果是NaHSO”溶液顯酸性，如果是NazSOs,溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、

Na，0/Na202sNa2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C。

13.(遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2019屆高三下學(xué)期第八次模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

增大。W的單質(zhì)與壓在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等

于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

【答案】B

【解析】短周期元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與比在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F

元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最

外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W

和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為C1元素：A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是

分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W,故A正確；B.X為Na、W

為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X

<W,故B錯(cuò)誤；C.X為Na,金屬鈉與0形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D.X、

Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫

氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

14.（山東省臨沂市2019屆高三5月第三次模擬考試）主族元素X、Y、Z、N的原子序數(shù)依次增大，且均不

大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z

的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>XB.”風(fēng)中含有非極性共價(jià)鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

【答案】B

【解析】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)

與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為0,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于

第三周期，X,Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外

層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來(lái)解答。

由上述分析可知，X為0、Y為F、Z為P、W'為Ca,A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的

離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3>02>F,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；B.WXz為CaO”

含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H20,

即Y>X,故C錯(cuò)誤；D.Z的單質(zhì)為P」或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)，D錯(cuò)誤。

15.（湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)2019屆高三下學(xué)期一模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、

Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)

的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHI族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO,的量一定相等

【答案】B

【解析】X,Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是

Al元素；由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁

是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe。,，結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可

知甲為Fe,乙為壓0,丁是七,戊為金屬單質(zhì)，可以與Fe：O反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為A1。,

結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是0元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答。綜上所述可知X是H元素，Y是0元

素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是HQ,丙是Fe：Q,丁是lb,戊是Al單質(zhì)，己是ALO?。

A.Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性ADFe,A錯(cuò)誤；B.Fe是26號(hào)元素，在

元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；C.丙是Fe。，只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng),

因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí);二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)

失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe。也可能產(chǎn)生Fe",而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全

溶于稀硝酸，消耗的HN。,的量不一定相等，D錯(cuò)誤。

16.（四川省成都市2019屆高三下學(xué)期第三次診斷性檢測(cè)）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙

的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

w的中?―I-r^j

□_目

HZ]

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化

合物甲為NH”乙為H2,能與HQ反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、

F。據(jù)此解答。A.根據(jù)以上分析，H、N、0、F四種元素形成的單質(zhì)中E的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫

下Mh和HF為氣態(tài)，HQ在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是比0,故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為Nlh,氨氣易

液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；I）.化合物甲為NM,乙為比0,NH：,和田0分

子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

17.（遼寧省大連市2019屆高三第二次模擬考試）隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表

示)原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

.而「向1111而一

A.常見(jiàn)離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f(gdj溶液中,離子濃度：c(f3t)>c(zx?)

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、

g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、

g為S、h為Cl。kg為S,h為Cl,屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子

半徑d〉e,故離子半徑:g>h>d>e,A正確;B.根據(jù)上述分析可知，ZX，(gdj組成為NH,A1(SOj,溶液中Al"

和Nil「水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大

于鏤根，即離子濃度：C(A130<C(NH；),故B錯(cuò)誤；C.d為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成

的鹽Na0(h溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al,f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(0H)

3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HC10,,可以與Al(OH)」發(fā)生反應(yīng)，故D正

確；答案：B。

18.(山東省濰坊市2019屆高三下學(xué)期高考模擬二模)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不

大于20。Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的

一半。甲是肌X兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如

下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A.原子半徑的大小W<X<Y<Z

B.戊與丁反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

1）.X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】據(jù)原子序數(shù)增大的要求，由Y、Z原子結(jié)構(gòu)特征可知分別是氧、鈉（或鉀）元素；又由甲的組成和

性質(zhì)可知其為NH”則W、X分別是氫、氮元素；Y元素的單質(zhì)乙通常為Oz；最后由轉(zhuǎn)化關(guān)系得丙、丁、戊分

別是NO、也0、N02?前20號(hào)元素中，原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍的元素是氧，原子最外層電子

數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素有鋰、鈉、鉀，Y的原子序數(shù)小于Z,則Y為氧（0）、Z為鈉（Na）或鉀（K）。

簡(jiǎn)單化合物甲的水溶液呈堿性，甲只能是氨則W、X元素分別是氫（H）、氮（N）。Y元素的單質(zhì)乙

通常是據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，丙、丁、戊分別是NO、HQ、NO”A項(xiàng)：據(jù)周期表中主族元素原子半徑變化

規(guī)律,得原子半徑H<0<N<Na（或K）,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)：戊與丁反應(yīng)3廂2+比0=21/03+皿中,NO2得電子生成

NO,NO?是氧化劑，2N0?失電子生成HNO3,2N0z是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：Y與Z形成的化合物有Na"、NaQ?、KQ等，其中Na。有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：X元素的

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有IINO：,、HNO”其中HNO,為強(qiáng)酸，HNO；：屬于弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.（河南省洛陽(yáng)市2019屆高三第四次模擬考試）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的

最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2?在含該兩種鹽的混

合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學(xué)鍵B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<dD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a<d

【答案】B

【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子

數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽從das和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸

過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解，說(shuō)明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaA102,

因此a為0元素，c為A1元素，b為Na元素；根據(jù)鹽kda：,的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水,

因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，a為0元素，b為Na元素，c為A1元素，

d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-0鍵，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上冶煉

鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子

序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C錯(cuò)誤；D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH,

不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤。

20.(廣西欽州市2019屆高三4月綜合能力測(cè)試三模)短周期元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。M原

子獲得4個(gè)電子最外層將達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q2.與P?-具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)，W與M同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.比較氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：P>W

B.比較原子半徑：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<W

D.比較化學(xué)鍵類型：P分別與Q、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

【答案】A

【解析】短周期主族元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。P原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

則P為0元素；Q，與P"具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以知道Q為Mg元素；W與M同主族，最外層電子

數(shù)相同，M原子獲得4個(gè)電子最外層將達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M為C,W為Si,以此來(lái)解答。由上述分析可以知

道，M為C,P為0,Q為Mg,W為Si,A.P為0,W為Si,0非金屬性強(qiáng)于Si,因此0形成的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)，故A正確；B.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，可得原子半徑大小順

序：r(Q)>r(W)>r(M)>r(P),故B錯(cuò)誤；C.M為C,W為Si,同主族元