內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市多校2024-2025學年高三上學期10月聯(lián)考化學試題

高三化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.制作葡萄酒時加入，可延長保質(zhì)期B.單晶硅芯片的主要成分可被氫氟酸腐蝕C.碳酸鋇不可以用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.煤的液化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料的過程2.下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱與化學式相對應(yīng)的是（）A.純堿： B.膽礬： C.剛玉： D.水銀：Ag3.下列操作正確的是（）A.濃硫酸測到皮膚上，應(yīng)立即用的溶液沖洗B.實驗室用剩的金屬鈉可以放回原試劑瓶C.高錳酸鉀固體可與無水乙醇毗鄰存放在同一個柜子中D.實驗室用玻璃瓶盛放氫氟酸4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的解釋錯誤的是（）A用硬鋁合金制造飛機，硬鋁的密度小，強度高B.CaO常用于燃煤脫硫以減少酸雨，CaO為堿性氧化物C.常溫下用鐵質(zhì)容器運輸濃硫酸，常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.常用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維通信容量大，效率高5.實驗室中利用下列裝置組合制備純凈干燥的氨氣，其中不能達到相應(yīng)目的的是（）A.制備氨氣B.于燥氨氣C.收集氨氣D尾氣處理6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項甲乙丙ABCD7.關(guān)于Na久置于空氣中的過程，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①產(chǎn)物的陰、陽離子個數(shù)比為1：1B.反應(yīng)④的產(chǎn)物為小蘇打C.風化過程中發(fā)生了化合價變化D.各步驟涉及的含鈉物質(zhì)均能與鹽酸反應(yīng)8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含有的極性共價鍵數(shù)目為B.56gFe與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，含有的原子數(shù)為D.濃硫酸與足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的分子數(shù)為9?下列各組物質(zhì)僅借助水不能進行鑒別的是（）A.NO和 B.和CaOC.S和 D.和10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.銅置于硫酸鐵溶液中：B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：C.等體積等濃度的溶液與NaClO溶液混合：D.將少量氯氣通入溶液中：11.Cl元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的雜化方式不同C.f與a的濃溶液反應(yīng)可直接轉(zhuǎn)化成b D.c的空間結(jié)構(gòu)為直線形12.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向包著的脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒與水反應(yīng)放熱B將通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色具有漂白性C常溫下，將pH試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象稀鹽酸與碳酸鈉不反應(yīng)13.已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種。取100mL該溶液完成如下實驗：已知：無色氣體A為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，氣體體積均已換算為標準狀況下的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是（）A.原溶液中B.原溶液中可能含有，氣體C為C.若原溶液中含有，其濃度一定等于D.原溶液中一定不含有14.改良鋅還原法制備高純硅的流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.粗硅的制備反應(yīng)為B.“氯化”時，粗硅磨成粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C.“還原”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.晶體和硅晶體的晶體類型相同15.為探究在鹽酸中與、的反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如圖實驗。已知：，實驗I中得到的黑色固體為。下列說法正確的是（）A.實驗I、II中生成CuCl白色沉淀的原理不相同B.在實驗I、II中呈現(xiàn)的化學性質(zhì)一致C.實驗I通入時反應(yīng)的離子方程式為D.實驗II若消耗，則生成個二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（注：部分產(chǎn)物未寫出，部分反應(yīng)條件略去），已知，常溫下A、D、E均為無色無味的氣體，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B為常被人們譽為生命之源的液體，X分解得到的產(chǎn)物A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2。（1）X、G的化學式依次為__________、__________。（2）寫出C的一種常見用途：__________；E、F的大量排放會造成霧霾、__________（填一種）等環(huán)境問題。（3）反應(yīng)⑤中每生成0.1molE時，參與反應(yīng)的還原劑在標準狀況下的體積為__________L；已知，反應(yīng)⑦為加熱條件下G的濃溶液與H的反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：____________________。（4）寫出反應(yīng)⑧的離子方程式：____________________。為驗證某集氣瓶中充滿的未知氣體為E，請設(shè)計合理的操作步驟并預(yù)設(shè)現(xiàn)象：____________________。17.（13分）以輝銅礦（主要成分是，含少量、、等）為原料制備膽礬、硫代硫酸鈉（），流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：，與硫酸反應(yīng)生成。（1）濾渣2的主要成分是__________（填化學式）。（2）向和的混合溶液中通入制備硫代硫酸鈉的化學方程式為__________。（3）某小組探究外界條件對相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下：已知：①（慢），②（快）。體積實驗序號溶液KI溶液溶液淀粉溶液110.04.05.02.025.04.05.02.0上述反應(yīng)中，活化能較大的反應(yīng)是_______（填“①”或“②”）。下列敘述錯誤的是________（填標號）。A.在KI-淀粉溶液中滴加過量溶液，溶液始終不會變藍B.上述方案可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.當?shù)闹敌∮?時會出現(xiàn)藍色（4）檢驗溶液2中含的試劑可能是__________（填標號）。A.KSCN溶液 B.溶液C.酸性溶液 D.NaOH溶液（5）受熱分解，殘留固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。①時，固體的成分是__________（填化學式）。②已知之間產(chǎn)生了兩種氣體和一種固體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________。18.（15分）某同學利用以下提供的裝置（夾持裝置已省略）進行氯氣的相關(guān)實驗。已知：Ⅰ處為濕潤的有色布條，Ⅱ處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________；（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為__________；裝置D中長頸漏斗的作用是__________。（3）完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為a→__________（填接口標號）→h。（4）設(shè)置裝置B的實驗?zāi)康氖莀_________；I、Ⅲ處的現(xiàn)象分別為_________、__________。（5）設(shè)計裝置C的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應(yīng)的離子方程式為__________。②當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是____________________。19.（13分）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含、、、、和），實現(xiàn)錦、鈷、鎂元素的回收。已知：①“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（，結(jié)構(gòu)為）。②“濾渣”的主要成分為、、。③、、、、。回答下列問題：（1）寫出混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生過一硫酸反應(yīng)的化學方程式：__________。（2）被氧化為的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（3）“氧化”中石灰乳的作用為__________。（4）“沉鈷鎳”時__________（填“能”或“不能”）用代替NaOH，原因為__________。（5）分離出“濾渣”的操作為_______；寫出檢驗“沉渣”是否洗滌干凈的操作：________________。高三化學試卷參考答案1.D【解析】本題主要考查化學知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重考查學生對化學知識的理解能力。煤的液化過程發(fā)生了化學變化，D項錯誤。2.C【解析】本題主要考查化學用語，側(cè)重考查學生的認知能力。純堿為，A項不符合題意；膽礬為，B項不符合題意；水銀為Hg，D項不符合題意。3.B【解析】本題主要考查實驗室安全，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。濃硫酸測到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂的溶液，A項錯誤；氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)不能放在一起存放，C項錯誤；氫氟酸可以腐蝕玻璃，D項錯誤。4.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，C項錯誤。5.B【解析】本題主要考查化學實驗，側(cè)重考查學生的實驗設(shè)計能力。氯化鈣可以吸收氨氣，干燥氨氣應(yīng)用堿石灰，B項符合題意。6.C【解析】本題主要考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。不能一步轉(zhuǎn)化成，C項符合題意。7.D【解析】本題主要考查Na在空氣中的變化過程，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。反應(yīng)①的產(chǎn)物為，其陰、陽離子個數(shù)比為，A項錯誤；反應(yīng)④的產(chǎn)物為碳酸鈉，B項錯誤；風化是碳酸鈉晶體失水過程，無化合價變化，C項錯誤。8.A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。Fe與反應(yīng)的產(chǎn)物為，因此56gFe與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B項錯誤；標準狀況下，為固體，C項錯誤；濃硫酸變稀后不再與銅發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。9.D【解析】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。和均為無色易溶于水的液體，無法用水鑒別，D項符合題意。10.D【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。的還原性強于，先與反應(yīng)，D項錯誤。11.C【解析】本題主要考查Cl元素的“價-類”二維圖，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。不具有漂白性，A項錯誤；、中中心原子的價層電子對數(shù)均為4，故中心原子的雜化方式相同，B項錯誤；的空間結(jié)構(gòu)為V形，D項錯誤。12.A【解析】本題主要考查化學實驗，側(cè)重考查化學實驗操作規(guī)范及學生對化學實驗現(xiàn)象的觀察和分析推理能力。不能使紫色石蕊試液褪色，B項錯誤；pH試紙不能插入待測溶液中，C項錯誤；向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，D項錯誤。13.B【解析】本題主要考查離子推斷，側(cè)重考查學生的分析推理能力。由無色氣體A為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色可知，A為NO，故原溶液中發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合NO的體積可知原溶液中含有，又知紅棕色固體為，其物質(zhì)的量為0.015mol，則原溶液中含；實驗②中加入過量碳酸鈉，和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成，由實驗③可知，沉淀E為和，由鹽酸和反應(yīng)產(chǎn)生可知，原溶液中含，不含和；原溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為，大于陰離子所帶電荷數(shù)，因為溶液呈電中性，故原溶液中一定含有。綜合以上分析，B項正確。14.C【解析】本題主要考查高純硅的制備，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。“還原”時，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，C項錯誤。15.D【解析】本題主要考查化學實驗，側(cè)重考查學生對化學實驗的理解能力。實驗I、II中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為，A項錯誤；實驗I、II分別體現(xiàn)了的氧化性和還原性，B項錯誤；實驗I通入時反應(yīng)的離子方程式為，C項錯誤；實驗II通入時反應(yīng)的離子方程式為，實驗II若消耗64g，則生成的數(shù)為，D項正確。16.（1）（2分）；（2分）（2）作制冷劑（或其他合理答案，1分）；酸雨（或其他合理答案，1分）（3）2.24（2分）；（濃）（2分）（4）（2分）；打開集氣瓶蓋，在集氣瓶口觀察到有紅棕色氣體出現(xiàn)（2分）【解析】本題主要考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)推斷，考查學生對元素化合物知識的理解能力。（1）由信息可知，B為水，C為氨氣，X和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能和過氧化鈉反應(yīng)生成D，說明A是二氧化碳，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是氧氣。X和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氨氣；由X的分解產(chǎn)物A、B、C物質(zhì)的量之比為1：1：2可知，X為；氨氣和氧氣反應(yīng)生成，和氧氣反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)既能生成，又能生成NO，可知G為。17.（1）（2分）（2）（2分）（3）①（1分）；B（2分）（4）BC（2分）（5）①（2分）②（2分）【解析】本題主要考查以輝銅礦為原料制備膽礬和硫代硫酸鈉的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（3）KI和不發(fā)生反應(yīng)，A項正確；實驗1和實驗2加入溶液的體積不同，溶液總體積不同，溶液濃度大小無法確定，不能判斷濃度對速率的影響，B項錯誤；當?shù)闹档扔?時恰好完全反應(yīng)，溶液中碘元素以碘離子形式存在，當量較少時，生成的不能完全轉(zhuǎn)化成碘離子，溶液變藍，C項正確。（4）溶液2含有鐵離子、亞鐵離子，檢驗亞鐵離子時要考慮鐵離子的干擾，陰離子是硫酸根離子，故加入酸性高錳酸鉀溶液、鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子。（5）硫酸銅晶體失重時銅元素質(zhì)量不變，即固體中銅元素質(zhì)量守恒。25.0g膽礬為0.1mol，在失水過程中，依次生成、、。硫酸銅失水生成的兩種氣體是二氧化硫、氧氣。18.（1）濃