河南省洛陽市創(chuàng)新聯(lián)盟發(fā)展2024-2025學年高二上學期10月月考 化學試題(無答案)

2024—2025年度河南省高二年級第二次月考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.煤燃燒時，將煤氣化可減少二氧化碳的排放B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒原理相同C.在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的D.鐵粉可用來除去工業(yè)廢水中的，主要體現(xiàn)了鐵粉的吸附性2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.3.下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A.濃硫酸的稀釋 B.甲烷在氧氣中燃燒C.氯化銨固體溶于水 D.高溫煅燒大理石4.下列說法錯誤的是（）A.粗銅精煉時，粗銅應(yīng)與電源的正極相連B.酸式或堿式滴定管在使用前需要檢查是否漏液C.犧牲陽極保護法——在鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅塊D.在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過程中不斷有放出，因此該過程被稱為吸氧腐蝕5.下列溶液一定顯酸性的是（）A.的溶液 B.的溶液C.使無色酚酞變紅的溶液 D.與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液6.分別將0.2mol由和組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C.反應(yīng)達到平衡后，儀器b中可得到D.標準狀況下，的質(zhì)量不是4.6g7.常溫下，關(guān)于氯化銨溶液的下列說法中，錯誤的是（）A.加入適量的水，減小，增大B.該溫度下，水的離子積常數(shù)C.生活中，可用該溶液來除鐵銹D.該溶液中一定存在8.氧化乙烯制備乙醛同時獲得電能的裝置如圖所示，其電池總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）已知：兩電極均為惰性電極。A.M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子B.N電極上的反應(yīng)式為C.電池工作時，溶液中的陰離子往M電極遷移D.電池工作時，外電路中電子流動方向為M→燈泡→N9.常溫下，將的溶液加水稀釋至的過程中，下列說法錯誤的是（）A.B.C.保持不變D.稀釋前后，溶液中的氧元素總質(zhì)量保持不變10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，的稀硫酸中，所含的數(shù)為B.常溫下，溶液中，所含的數(shù)為C.等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數(shù)均為D.常溫下，的NaOH水溶液中，所含的數(shù)為11.某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.平衡常數(shù)：C.當混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能12.下列說法錯誤的是（）已知：不考慮溶液混合時溫度變化。A.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)最終可得到B.向濃氨水中滴加飽和溶液可制得C.常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知D.常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，保持不變13.電解可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.若電源為鉛酸蓄電池，則P應(yīng)與電極相連B.石墨電極上的主要反應(yīng)式為C.熔融的電離方程式為D.電池工作時，石墨電極附近會出現(xiàn)14.常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A.該反應(yīng)的離子方程式為B.常溫下，點對應(yīng)的溶液中，C.點對應(yīng)的溶液中，D.溶液的導(dǎo)電能力：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（13分）鋰離子電池的正極材料對硫酸錳的純度要求較高，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（含鈣、鎂、鐵等元素）含量高，可利用如圖流程獲得純度較高的硫酸錳溶液。已知：①“濾渣”的主要成分為、和；②當溶液中某離子的濃度小于時，通常認為該離子生成沉淀的反應(yīng)已進行完全。回答下列問題：（1）90℃水浸時，將工業(yè)硫酸錳粉碎的目的是______。（2）由“濾渣”的主要成分可知，常溫時，______（填“>”或“<”）。（3）“濾液”中加入酸性溶液可以將氧化為，同時生成：①中Mn元素的化合價為______價。②該反應(yīng)的離子方程式為______。③檢驗溶液中含有的試劑為______。（4）查閱資料可知，常溫下，pH=2.8時，基本完全轉(zhuǎn)化為，則______。（5）在酸性介質(zhì)中，溶液與（過二硫酸銨）溶液混合，會被氧化為，會被還原為，該反應(yīng)常用于的定性檢驗。若某溶液中存在，往該溶液中滴入溶液（不考慮其他反應(yīng)）：①可觀察到的現(xiàn)象為______。②該反應(yīng)的離子方程式為______。16.（15分）用標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaOH固體配制標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用______（填標號）。A.水槽 B.容量瓶 C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為______。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①a點對應(yīng)的溶液中，所含微粒共有______種。②b點對應(yīng)的溶液中，______（填具體數(shù)字）。③往c點對應(yīng)的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質(zhì)量為______g。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為______。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為______。17.（15分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題，回答下列問題：已知：反應(yīng)ⅰ.反應(yīng)ⅱ.（1）反應(yīng)ⅲ.，則______（用含和的代數(shù)式表示），______（用含和的代數(shù)式表示）。（2）一定條件下，在5L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)。測得溫度對平衡產(chǎn)率的影響如圖所示。①______（填“>”或“<”）0。②反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向密閉容器中充入少量的稀有氣體，則______（填“增大”“減小”或“不變”），副反應(yīng)的化學平衡______（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。③5min時，反應(yīng)達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為、的物質(zhì)的量為0.08mol，則副反應(yīng)的______。（3）常溫下，用氨水吸收CO2可獲得NH4HCO3溶液。已知：常溫下，，。①溶液中，各離子濃度由大到小的順序為______（用離子符號表示）。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。18.（15分）一種燃料電池與電解池組合的裝置（電池工作時）如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問題：（1）電極Ⅰ為______（填“正”或“負”）極，該電極上的反應(yīng)式為______。（2）右側(cè)電池工作室中能量的轉(zhuǎn)化形式主要為______（填“化學能”或“電能”，下同）轉(zhuǎn)化為___