福建師范大學(xué)大某中學(xué)2022年高考仿真卷化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）

A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

2.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的

最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

3.下圖是有機合成中的部分片段：

OC2HsOC.H.

C,HSOH[0]/H\H,0

CH—CHCH--->CH—CHCHO

CH?CHCHO^-CH2=CHCH22

①OC2H5OHOH℃2Hs③OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH、的有機物有4種

4.埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法

5.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（）

溫

一

度

水

計=

一

7”分離I?并回收CC1」

I醒

映的CCI,溶液中

合成氨并檢驗氨的生成

加熱20mLMz+60ml,%

乙醉、乙酸和濃破酸

乙醇和乙酸反應(yīng)

實驗室制取氨氣

6.反應(yīng)C12+2KI=2KC1+L中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

7.下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

將3體積SO?和1體積Oz混合通過灼熱的V205

SOz和的反應(yīng)為可逆反

A充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶

應(yīng)

液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反

B該溶液為鈉鹽溶液

應(yīng)，火焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，

C原溶液中含有r

下層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入c元素的非金屬性大于

D

NazSiCh溶液中，NazSiOs溶液變渾濁Si元素

A.AB.BC.CD.D

8.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2co?,

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCl?溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CC1,振蕩紫紅色

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2"=204的兇<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca(0H)2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1M

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N,*

10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同,

，的電子數(shù)比Y"多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨+>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

11.下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

12.用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合)混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點時加入適量CuCh固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當于電解水

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NW+的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

14.室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.()()mL0.2()mol/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2sCh)約為LOX107

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)

H—OO—H

15.已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)

/、

H—OO

也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

II

A.H3P屬于三元酸B.H3P02的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

I

H

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

16.用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)

MnOz

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR'+R"OH'匕⑶RCOOR"+R'OH

CH,0

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：吒。王'

CH,

(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有.

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)UI的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH.

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

18.有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑

0.0740.099

/nm

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核無機非金屬材料第三周期簡單離子

其它

外無電子的主角半徑最小

請回答下列問題：

(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：―o(用元素符號表示，下同。)

(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是__(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

(3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式一。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

___O

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實

驗。請回答：

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎？為什么？

20.丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

心液體曙.④內(nèi)燼酸

丙烯悌當磐-混合溶液口■釁回

山△②總

「下層液體3一丙烯解

已知:

①2cH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s04

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點/'C539714177

熔點/℃-87-12913-22.8

密度/g,mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑

水

（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是_?

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸館“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集一（填溫度）

的饋分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為

（5）測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mof'o

丙烯薛

調(diào)平B、C液面的操作是一；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為一g?mo「（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時C管液面高

于B管，測得結(jié)果將一（填“偏大"''偏小"或“不變”）。

21.中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不

*

同溫度下分別形成?CH3、：CH?、?CH等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）

物質(zhì)燃燒熱/(kJ?mol')

氫氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式。

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為CNO,不含雙鍵）該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)

濟，則反應(yīng)產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）在400。時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCHo發(fā)生（1）中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體

積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=.

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400C）,則&山的產(chǎn)率將（填“增大”“減小”“不變”

或''無法確定”），理由是?

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關(guān)系是?

④實際制備&H4時，通常存在副反應(yīng)2CH,（g）UCzH6（g）+Hz（g）。反應(yīng)器和CH,起始量不變，不同溫度下以壓和C2H,的體

積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

i.在溫度高于60（rc時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是.

II.若在400c時,CzhC此的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，其余為維和上,則體系中通的體積分數(shù)是

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關(guān)，B不正確;

C、Fe2\SO2都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確;

故選A。

2、D

【答案解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IHA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑；W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價，

無法比較C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：D.

【答案點睛】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

3、D

【答案解析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-C%的有機物有HOOC—CH（CH,）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HCXDC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3,

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【答案點睛】

易錯選項B,能使酸性高鋅酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。

4、C

【答案解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護。

5、D

【答案解析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的儲分，因此溫度計水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤;

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，c錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團疏松的棉花，D正確；

故合理選項是D。

6、A

【答案解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Cb屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

7、C

【答案解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCI也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

8、C

【答案解析】

A.若該鉀鹽是KHCO；,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.漠可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>BF，B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確;

D.碳酸氫錢受熱分解得到NH,和CO2,通入Ca(OH)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

9、A

【答案解析】

A.78gNa2(h物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazCh—可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出0呈液態(tài)，不能使用22.4L/moI計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A.

10、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；x+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；寸的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如Pc、14c等，故A錯誤；B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個

電子層，離子半徑最大,則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中A13+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>A產(chǎn)，S2->Cr?(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaCK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVH。⑸電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A產(chǎn)與S?一的半

徑大小，可找出與A#+電子數(shù)相同的02一進行比較，A13+VO2-,且O2-VS2-,故AP+VS2-。

11、B

【答案解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖迹僬魞Ψ蛛x出來，故A錯誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸館。

12、D

【答案解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSCh混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl,Cu2+,SO?*,H+,OH；陰極

離子放電順序是CiP+>H+,陽極上離子放電順序是Cr>OH,電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e=Cl2Ts陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+CM(或2H2O-4e-=4H++ChT),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2b陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2f,實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSCh的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當于電解水，故D正確;

選D。

【答案點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

13、A

【答案解析】

+++

A.根據(jù)溶液的電中性原理，W(H)+n(NH4)=n(OH)+n(NO3),溶液呈中性，即n(H)=n(OH),即有

?(NH4+)=n(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：A?

14、D

【答案解析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)<l(H)OmL,B項正確；

C-C-

(WSO3)(O/7)IQ^xlQ-4

C.b的溶質(zhì)為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSCh-和OH：K==10〃，

h4S°32-)0.1

+

c(HSO；)c(OH)c(HSO3jc(OH)c(H)K

=10-7，解得K2(H2s03)約為1.0x10-7,c項正確;

22+

一c(SO3jc(SO3jc(H)及

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OH-)>C(SO3*),D項錯誤;

答案選D。

15、B

【答案解析】

A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PCh)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3P。2中只有一個

0

羥基氫，為一元酸，故A錯誤；B.H3P02中只有一個羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為H-LO-H，故B正確；C.H3PO2

I

H

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯誤；D.NaH2P02是強堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯誤；答案為B。

點睛：準確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Po2)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3P02中只有一個羥基氫，由此分析判斷。

16、B

【答案解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)濱原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%

…o*0

“HOO4OOHnCH,O—c—吒OCII3+⑵-I)CH,()H

CH,CH3

等

或

【答案解析】

II

c與

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)n生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)ni生成

CH-CH.CH-CH：

0

II

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是/\

催化劑CHOH?,生成

+2CHOH總億》|2

?CHjOCOCH,

CH-CH,CH>OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,C為CH3cHBrClh,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3CHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為ClhCHBrCM,官能團名稱是溟原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和漠化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3cHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

0

II

應(yīng)ni生成，反應(yīng)皿的原子利用率為io。％。

\/

CH-CH,

(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)W生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

浮oCH、0

〃nCH?O-C—OCH3H千-與OCH,+(2H-1)CH<OH

CHJCH,

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應(yīng)1生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

F的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為u

能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

等

【答案點睛】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的

應(yīng)用，難點(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。

+

18、2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2^=^H+HO2H2O2+2HIOL+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【答案解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si,AkO、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【題目詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于WA族,

是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為AI元素；R元素有+7、-1價，則

R為C1元素；M元素有-2價，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(DZ為ALAl與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H2O=2A1(V+3H2t;

(2)R為Cl,Y為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl>SiH”說明非金屬性Cl>Si,選項b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價，說明C1吸引電子的能力強，。元素的非金屬性更強，選項c正確；

d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為H二6二8：出H2O2酸性比