高考復(fù)習(xí)高中化學(xué)方程式大全(一)

高考總復(fù)習(xí)之方程式總結(jié)

第一章氯及其化合物

第一節(jié)氯氣

I、2Na+C"點燃2NaCI（鈉在氯氣中燃燒，大量白煙）

2、*&+。/2點燃?！ā?（銅在氯氣中燃燒，棕黃色的煙）

3、*2Fe+3c72點燃2ReC/3（鐵在氯氣中燃燒，棕褐色的煙）

4、*-2+。，2點燃或光照2照C/（蒼白色火焰）

5、2尸+3。2點燃2尸。4（氯氣少量）

6、2P+5a2邈2Pq（氯氣足量）

7、*C4+，2。=HCi+HC10（氯氣使?jié)駶櫜紬l褪色或氯氣溶解于水）

8、*2CaCOH）2+2Cl2=Ca（.ClO\+CaCl2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）

9、*Ca（C/O）2+C02+H20=CaCO3+2HC10（漂白粉使用原理）

58

10、2NaOH+C/2=NaClO+NaCl+H2O（工業(yè)制漂白液或?qū)嶒炇椅矚馕仗幚恚?/p>

11、*MnO,+AHCI（濃）紗"C4+2,2。+cl2個（實驗室制氯氣）

12、2KMnOA+16HCI（濃）=2MHeI?+2KCI+5C72T+84。

13、%2HCIO光照2HCI+O]T（9、13漂白粉失效原理）

as

14、2NaCl+2H2Q-**-Cbt+H2t+2NaOH（工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)））

15.^Ca（C10）2+2SO2+2H2O=CaSO4J+2HCI+H2SO4（向漂白粉溶液中通入足量SC）2氣體）

第二節(jié)氯化氫

16、2NaCl+H2so人濃）A^2SO4+2HCIT（難揮發(fā)性制易揮發(fā)性酸）

17、HCl+AgNO3=AgClI+HNO3（白色沉淀）

18、NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3

19、KCI+AgNOy=AgCl3+KNO）

20^2HCI+CaCOs=CaCl^+H>0+CO2T

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、^CUO+H2^：U+H2O

22、C+4HNO3=CO2T+4NO2T+2/7,0

23、42〃+10m。3（極?。?42〃（A^O3）2+NH4NO3+3H2O

24、11P+15CUSO4+24H2。=5cli3P+6H,PO4+15H2SO4

25、KC10,+6HCI（濃）=3C72TKCl+3/7,0

26、4班+10河。3（極?。?4A/g（NO3\+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4=Cr2（5O4）3+9Fe2CSO,）3+K2SO4+3\H20

28、2KNO3+3C+S=K2S+N2t+3CO2T

第四節(jié)其他

29、H2+F2=2HF（）

30、H,+Br^^IHBr

31、H2+I2^1HI

32、*2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

33、"2KI+Cl2=2KCl+I2

34、"2KI+Br2=2KBr+I2

35、NaBr+AgNOi=AgBrJ+NaNO3（淡黃色沉淀）

36、KI+AgNO.=Agl4<+KNO3（黃色沉淀）

37、2/g4光照2/g+%（澳化銀感光成像原理）

第二章硫及其化合物

第一節(jié)硫

38、2Cu+SACW25

39、Fe+S^FeS

40、S+H2AH2S

41、2S+C高溫OS?

42、*s+a邈SO2（在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中是藍紫色）

43、3S+6KoH竺小+K2so&+3HQ

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

44、H2SM{2+Sl（硫化氫隔絕空氣加熱）

45、2Hls+3Q（足）點燃2〃2。+2SO]

46、2凡5+。2（不足）煞2"2。+25」

47、^2H2S+SO2=2H2O+3Sl（有黃色沉淀產(chǎn)生，體現(xiàn)SCh的氧化性）

48、H2S+Br2=5+2HBr

49、FeS+2HCI=FeCl2+H2S^

50、CuSO4+H2S=CuSI+H2SO4（弱酸制強酸，硫化氫氣體通入硫酸銅溶液）

51、PbAc2+H2S=PbS>1+2HAc

52、H2S+NaOH=NaHS+H2O

53、NaHS+NaOH=Na2S+H2O

54、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（52^53結(jié)合）

85

55、H2S+2FeCl3=Si+2FeCl2+2HCI

56、H2sos?。?/eS=FeSOA+H2S1~

57、SOi+HqoH2sO3

58、*2SO,+O,<-處->2SC）3

A

59、SOi+H2O=H2SO,

60、*Na2SO3+H2so<濃）=Na2SO4+H2O+SO2T（實驗室制二氧化硫氣體）

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO^+CaO=CaSOy

63、2CaSO3+O21^=z2CaSO4

64、2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（脫硫消除二氧化硫污染）

65、*SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4

58

66、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（SO2使澳水褪色，體現(xiàn)SCh的還原性）

67、5SO2+2H2O+2KMnO4=MnSOA+K2SO4+2H2SO4（SO2使*“〃°4褪色，體現(xiàn)

SC>2的還原性）

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

68、4FeS2+1IO2強固2Fea+8soiT

69、2S0,+0,<>2SC>3

A

70、H.O+SO^H^O,

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

71、*C+2H2so人濃）&。。2T+2SO2T+2H2O

72、*S+245。4（濃）A35O,T+2H2O

73、2P+5H2SOA濃）"H3Po&+5SO?T+2H2O

74、425+〃25。4（濃）紗5+5。2+2%。

75T

、*+2H2SOAC濃）ACM5O4+SO2+2H2O

76.SO2+H2O2=H2SO4（雙氧水與二氧化硫）

77、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（雙氧水與亞硫酸鈉溶液）

78、*2KMnC>4+5H2O2+3H2sO4=K2sO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

?化制

79、2H2O2==2H2O+O2t

80.2KCIO32KC1+302t

81.2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2t

82、^SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（硫酸酸雨形成過程）

83、2Na2SO3+O2=2Na2SO4

84、2CaSO3+02=2CaS04

85、2Fe+6H2SO4C濃＞竺吆SO/?+3SO2T+6H.0

SO

86、2NaBr+2H2SO4（濃）自8々+i丁+Na2SO,+H2O

87、2NaCl+H2SO4C濃）^Na2SO4+2HCIT

第三章鈉及其化合物

第一節(jié)鈉

88、4M/+。2=2Na2O

89、*2M/+02AMz2。2（鈉的燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體）

90、2Na+Ck點燃INaCl

91、2Na+S研磨N的S

92、2Na+2H2O=2NaOH+/72T

93、2Na+277,（9+CuSOA=Cu+Na2SO4+H2?

第二節(jié)鈉的氧化物

94、Na2O+H2O=2NaOH

95、*2Na2O2+2H2O=ANaOH+（?,T

96、Na-,0+CO2=Na2CO3

97、2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2（呼吸面具供氧劑）

98、Na2O+2HCI=2NaCl+H2O

99、Na2O2+4HCl=4Mze7+2H2O+O2T

10（）、Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO21+H2O

101、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

102、*2NaHCOiA7Va2CO3+COA+H2O

103、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

104J

、*INaHCO,+Ca（OH\C少量）=CaCO,+Na1COi+2H2O

105CaC.J+M?O"+

、^NaHCO3+Ca（。"又足量）=%。

106、侯德榜制堿法：向NaCl溶液中先通入NE后通入CO2,②碳酸氫鈉受熱分解:

@NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4C1

2NaHCOj=^=Na2cO3+CO2t+H2O

107、*2NaCl（熔融）一旦Cl2t+2Na（工業(yè)制鈉）

第三節(jié)堿金屬元素

108、4勿+。2點燃2人。

109、K+O?點燃KQ

110、2M+2H2O->2MOH+H2T

第四章氮和磷

第一節(jié)氮氣

111、3Mg+N點燃MgM

112、*華+3”2<高溫高壓>2叫（工業(yè)合成氨）

21催化劑3

113、①N,+Q放電2M9（自然界形成硝酸酸雨（雷雨發(fā)莊稼））

②2NO+Q=2NQ（迅速反應(yīng)生成紅棕色氣體）

（3）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

114、2NO2<=>N2O4

115

、ANO+3O2+2H2O=4HNO3

116

、4NO2+O2+2H2O=4HNO3

第二節(jié)氨鏤鹽

117、*N&+HC1=NH4CI（白煙）

118、NH3+HNO3=NH4NO3出幗）

119.*氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3（少量）+3C12=N2+6HCl；

8NH3（足量）+3Ch=N2+6NH4CI

120、*4AW,+50,4NO+6/7,0（氨氣的催化氧化）

⑵、4NH,+3Q（純）點燃2N?+6H?O

122、*NH&Cl+Ca（O//）2A2AW3T+CaCl2+2H2O（實驗室制氨氣）

123、NH4cl（固）軟”3T+HCIT

124、NH.HCO.ANH.T+H2O+CO2T（碳錢分解）

125、CNH4）2SO4+2NaOH^2NHiT+Na2SOA+2H2O

第四節(jié)硝酸

126、*AHNOs光或A4NQ）+°2+2HQ（濃硝酸常顯黃色原因，常保存在棕色試劑瓶）

144、%Cu+4HNO人濃）=Cn（畋工位叫弋+2HQ（實驗室制NCh）

145、*3Cu+8HNO4?。?3Cu（.NOX+2NOT+430（實驗室制NO）

146、少量鐵與稀硝酸：Fe+4HNCh（?。?Fe（NO3）3+NOt+2H2O

147、.過量鐵與稀硝酸：3Fe+8HNCh（稀）=3Fe（NCh）2+2NOt+4H2O

148、*NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

第五節(jié)磷磷酸

149、2尸+3a2點燃2尸。4

150、2尸+5C/2點燃2PC/s

151、PQ/HQ檢水2Hp0、

152、PR+3。2。熱水2“3。。4

153、C%（P°4）2+3"2SO4（濃奧2〃3尸。4+3。。5。4J（工業(yè)用磷礦石制磷酸）

154、C%（尸。4%+2〃2so4（濃）紗為（％尸。4）2+2CaSQJ（工業(yè)用磷礦石制普鈣）

155、。生（尸。4）2+443尸。4（濃）=3口（42尸。4）2（工業(yè)用磷礦石制重鈣）

第五章硅

第一節(jié)硅及其重要的化合物

156、Si+O2^SiO2

157、Si+2NaOH+HQ=Na2SiO3+2H2T

158、SiO2+2CM5Z+2COT（工業(yè)制粗硅）

159、SiO2+CaO高溫CaSzR

160、*SiO2+2NaOH高溫NazSiO、+H2O

161、^SiO2+4HF^SiF4+2H2O（氫氟酸雕刻（腐蝕）玻璃）

162、*Na.SiO,+2HCI=H^iO,J+2NaCl

163、Nct.,SiO^+CO-,+H]O=HSi0-iJ+Nu^CO^

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述

164、Na2CO3+Si。?邕遍NgSiO?+CO2T

165、CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2T

第四節(jié)碳

166、工業(yè)制氫氣：@C+H2O=^=CO+H2,

@CO+H2O--''CO2+H2

167.工業(yè)制水煤氣（煤的氣化）：C+H2O==^=CO+H2

第六章鎂鋁

第一節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

168、2崛+。、點燃2批。

169、4//+3。2絲外。3

170、*2AI+2NaOH+2H2O=INaAlO,+3/72T

17kMg+C1點燃MgCl,

172、2//+3C4點燃

173、3朋g+M點燃加

174、2Al+3Hg（NO）2=2Al（NO'+BHg

（

175、Mg+2H2O'^7KMgOH\+772T

176、*2Mg+CQ點燃2朋g。+。

177、*2Al+Fe2（）3高溫⑷2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)之一，放出大量的熱）

178、104+3匕。5置遢5//203+6產(chǎn)

179、27/+股高溫/。3+%

180、2//+。尸,。3^+2Cr

第二節(jié)鎂和鋁的重要化合物

181、MgCOs燃燒避。+CO【T

182、Mg（。，）2紗恁。+”2。

183、*MgCl2-g->Mg+Cl

184、*2//203—^->44+3。2T

185、Al2O3+6HCI=2AIC13+3H2O

186、Al2O3+3H2SO4=^/2（5O4）3+3H2O

187、Al2O3+INaOH=2NaAlO2+H2O

188.^Al2CSO4）3+6NH3-H2O=2AlCOH）3i+3（M/4）25O4（實驗室制氫氧化鋁）

M

189.2NaA102+CO2+3H2O=2A1（OH）31+Na2CO3（NaAlO2向溶液中通入少量CO2）

iK

190.NaA102+CO2+2H2O=Al（OH）jI+NaHCO3（NaAlCh溶液中通入過量CO2）

191.*3NaAK）2+AlCb+6H2O=4A1（OH）3I+3NaCl（NaAlCh溶液與AlCb溶液雙水解）

192、*2AlCOH\^Al2O3+3H2O

193、Al（OH）3+3HCI=AlCly+3H2O

194、2AICOH\+3H2SO4=Al^SO^+（>H2O

195、*//（OH\+NaOH=NaAlO2+2H2O

第七章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物

196、3人?+2。2點燃人?3。4

197、Fe+S竺eS

198、2Fe+3C/2A2FeC/3

199、*3Fe+4H夕（g）MFe3O4+4772

200、Fe+2HCl^FeCl2+H2T

201、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

202、*Fe+2FeCb=3FeCb（鐵與氯化鐵溶液）

203、*Cu+2FeCh=CuCl2+2FeCl2（印刷電路板）

204、*2FeCb+2HI=2FeCL+b+2HC1

205、*2FeCb+SO2+2H2O=2FeCl2+H2so4+2HC1

206、Fe2O3+6HCI=2F<?C/3+3H,0

207、FeSO,+INaOH=Fe（OH\+Na2sO.

208、FeCl3+3NaOH=Fe（OH\J+3NaCl（紅褐色沉淀）

209、*4Re（OH\+O2+2H2O=4FeCOH\（白色絮狀沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色最后變

成紅褐色）

210、*2Ee（OH%紗&。3+3420

211、Fe（OH\+2HCI=FeCl2+2H2O

212、Fe（OH）3+3HCI=FeCl3+3H2O

213、Fe2O3+3H2^2Fe4-3H2O

214、Fe3OA4-4//2=3Fe+4H2O

215、Fe+AHNON稀）=FeCNO3）3++2H2O

216.*FeCb+3KSCN__^Fe（SCN）3（血紅色溶液）+3KC1（鐵離子檢驗）

217.^SFeCh+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2I（藍色）+6KC1（鐵氟酸鉀（亞鐵離子檢驗）：）

第八章煌

第一節(jié)甲烷（空間正四面體）

CaO

218、CH3COONa+NaOH>Na2CO3+CH4T

219、CH4+20,>C02+2H2O

K

220、CH4+C12^-^CH3C1+HC1（取代反應(yīng)）

221、CH3C1+C12^-^CH2C12+HC1

222、CH2C12+Cl2-^-4>CHC13+HC1

223、CHC13+C12^-?CC14+HC1

224、CH>高溫〉C+2H2

第二節(jié)乙烯

225、*CH、CH,OH濃硫酸>CH,=CH,T+H.0（消去反應(yīng)）

170C

226^米CH2=CH2+Br2fCH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）

fIJ

227、CH2=CH2+H2^->CH3-CH3

A

228、*CH2=CH2+HBrfCH3cH?Br

229、CH2=CH2+3O2>2CO2+2H2O

230、CH,=CH,+H.O—^^CH.CH.OH（加成反應(yīng)，工業(yè)制乙醇）

222一定條件32

231、*nCH,=CH,-M-^[CH2—CHTn（加聚反應(yīng)）

-2一定條件22n

第三節(jié)烯燒CH,

232、nCH3cHz=CH2―娛皿汁CH-CH^

233、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br^-CH2=CH-CH-CH2（1,2加成）

BrBr

234、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br^.（pH2-CH=CH-（pH2（1,4加成）

BrBr

235、nCH2=CH-CH=CH2—-[CH,-CH=CH-CH2-^（制順丁橡膠）

236、nCH2=CH-C=CH2■-fCH,-CH=C-CH2t

CH3CH3

第四節(jié)乙快

237、^CaC2+2H2O^Ca（OH）2+HCSCHT（實驗室制乙快）

238、2CH=CH+502>4CO2+2H2O

239、CH三CH+Br2CH=CH

BrBr

BrBrBrBr

240、=5H+Br,f<H—qH

BrBr

241、CH=CH+H,.-J.^->CH=CH

A22

242、CH=CH+H—「出

222A

243、CH三CH+HC1—=CHC1

A

第五節(jié)苯芳香燒

2…?—0%H

Br

（苯的鹵代與液澳，取代反應(yīng)）

OUHO-NQ,>Or+H,0

245、人"QCV/（取代反應(yīng)）

246?+HO—SOJI力cwc

”+H、O

（取代反應(yīng)）

向+3H'—C

247、0'X/（加成反應(yīng)）

CH,CH

N2

（O）+3110-NO,產(chǎn)也察，~0+3H;O

248、NO（工業(yè)制TNT,取代）

249*

CH,CH,

HOS-S（>

（O）?MIO-SO,II->>^oJ,,

SO:H（取代）

第六節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述

250、C16H34^-^CgHlg+C8Hl6（裂解）

251、C8HI8^-4.C4H1O+C4H8（裂解）

252、C4H10^-^CH4+C3H6（裂解）

253、C4H10^-^C2H4+C2H6（裂解）

第九章煌的衍生物

鹵代燒

254、CH3cH2Br+H2。一^~?CH3cH2（3H+HBr

A

255、*CH3CH2Br+NaOH>CH3CH2OH+NaBr（浪乙烷水解，取代）

A

256、*CH3CH2Br+NaOH—^CH2=CH2T+NaBr+H2O（濱乙烷消去）

A

257、CH2=CHC1+H2..二血->CH3cH2cl

258、/nCH?=CHC1一定對-乎9--CHC4

第一節(jié)乙醇

259、2Na+2c2HsOHf2c2HsONa+H2T

260、2Cu+。23->2CuO

261、CuO+C2H5OHfCu+CMCHO

、、結(jié)合）

262*2C2HSOH+O2—^2CH5CHO+2H2O（278279

A

263、^CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H,0

264、*CH.CH,OH濃—>5,=CH,T+H,0

i7（rc

265、2CH,CH,OHifeH;SOj>CH,—CH,-O-CH,—CH：+H,0

140-C

266、C2H6O+3O2>2CO2+3H2O

m

267、CH2=CH2+H7O>CH3CH,OH乙烯水化制乙醇

222一定T、P32

268、CH3CH2Br+NaOH^^CH3CH2OH+NaBr鹵代煌水解制乙醇

第二節(jié)苯酚

+3HBr（苯酚與濃溪水）

3HO-SO.H+(o^*

+3HO

289、

+Na()H->Q-OM+H.O

290、

I*NallCO,

291、

@T叫Na：CO,

NaHCO,

292、

第三節(jié)醛

296、*CHCHO+H,^!^CHCH,OH

3A3

297、AgNC>3+NH3.H20T?AgOHJ+NH4NO3]

卜銀氨溶液制備

298、AgOH4<+2NH3-H2O^Ag(NH3)2OH+2H2OJ

299、*CH3CHO+2Ag(NH3)2OH^^-^CH3COONH4+2Ag4<+3NH3+H20

300、CuSO4+2NaOHrCu(OH)2J+NaSO4

301、*2CH3CHO+CU(OH)2-^Cu2OJ+2H2O+CH3coOH

302、HCHO+H,^^CH、OH

A

303、^HCHO+4Ag(NH3)2OH^^-^NH4HCO3+4Ag^+7NH3+2H2O

304、必酚醛樹脂制備的苯環(huán)式:

nCHOH+nHCHO~K\HqHCH/+nH：O

307、鏈狀式:港.*府

308、乙怏水化法制乙醛：CH=CH+H2O?>CH3CHO

309、乙烯氧化法制乙醛：2cH2=CH2+O,催化劑>2CH3CHO

222一定T、p3

2CH,-CH-CH,+O.>2CH,-C-CH,?2HO

I4I

310、2—丙醇氧化制丙酮：°”O(jiān)

第四節(jié)乙酸

311、CHjCOOH+HO-C2H5<>CH3COOC2H5+H2O(取代反應(yīng))

iWj

312、CH3COOH+HO-CH3<°>CH3COOCH3+H,0

A

尸「OH+2CH￡OOH?喇嗎,COO-fH,+2H,O

CH,-OH'CH；COO-CH,

314、2CH3CHO+O22CH3COOH

315、2cH3cH2cH2cH、+50,3coOH+2H,0丁烷氧化法制乙酸

22'Z一定T、P32

第五節(jié)酯

H;SOj

316、HO-SO3H+CH3CH2OH<a>CH3CH2OSO3H+H2O

s4

317、HO-NO2+CH3CH2OH<^°>CH3CH2ONO2+H2O

318、*CH.CO-OH+H-OCH3<濃"倒，>CH.COOCH3+H2O

CH2-OHCH3COO-CH,

CH-OH>KH.COOH^>CHCOO-CH+3H：°

IAI

319CH,-OHCHCOO-CH,

H,-OHCHCOO-CH

Vrn2

H-OH+3clMjCOOHv>G，HnCOO_(H+3H)O

V1

320、(H,-OHCrli?C(X)-CH2

H,-OHCH?COO-CH,

V