高考化學(xué)大題工藝流程題解析

專鼓上工藝演歿鼓

1.(10分)氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCb的一種工藝如下:

鐵屑

(1)試寫出吸取塔中吸取劑Q(FeCl2)反應(yīng)的I離子方程式：

(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度//01020305080100

溶解度(g/100gH2。)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7

從FeCb溶液制得FeCI3-6H2O晶體的操作環(huán)節(jié)是：加入少許鹽酸、

過濾、洗滌、干燥。

(3)常溫下，若溶液的IpH控制不妥會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c(Fe3+)=mol-L

-1。(常溫下Ksp[Fe(0H)3]=2.6x10-39)。

(4)FeCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶，用蒸儲水定容；取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液，充足反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并

用cmol.L-1Na2s2。3溶液滴定用去VmL。

(已知：12+2$2。32-=2「+$4。62-)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：,

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母m、C、V來表

達(dá))。

【答案】(10分)

2+3+

(1)2Fe+CI2=2Fe+2CF(2分)

（2）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）

（3）2.6x109（2分）

（4）①滴入最終一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）

②1.625Vc/mxlOO%（2分）

【解析】

試題分析：（1）尾氣中含有少量的氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式是

（2）從FeC：溶液制得FeC16H：O晶體的操作，加入少量稀鹽酸，抑制鐵離子的水解，再蒸發(fā)濃乳、冷卻

結(jié)晶、過涯等得到氯化鐵晶體；

（3）Ksp[Fe9HH=:①3-）?0玨>=2.6*1。-凡pH=4時，c（OH>10"1:mo：L,所以《Fe5-產(chǎn)Ksp[Fe2HM

c（OH-）:-2.6xlO_?molL；

（4）①鐵離子將K：氧化為碘單質(zhì)，充分反應(yīng)后加入淀粉，溶液變藍(lán)色，再用、a：S：O：溶液滴定硬單質(zhì)，所

以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)彖是滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②根據(jù)2Fe>?2r?I：?2s=0￡-,則消耗VmL的Na：S：Ch溶液時，鐵離子的物質(zhì)的量是

VxlO--LxcmolL=VclOOOmol,則IQQmL溶液中氯化鐵的質(zhì)量是lQ0Cimo：KlC>xl52.5gmo：=L625Vcg.所

以樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.625Vcmxl00%.

考點(diǎn)：考察氯氣的化學(xué)性質(zhì)，基本操作的判斷，溶度積的應(yīng)用，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)日勺計(jì)算

2.（15分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂

礦（重要成分為MgCS，含少許FeCCh）為原料制備高純氧化鎂的試驗(yàn)流程如下：

（1）試劑X為（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。

（2）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）。

（3）操作3包括、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒

的作用是（填代號）

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

（4）煨燒過程存在如下反應(yīng)：2MgscU+CJ_2Mg0+2S5個+C5個

MgSO4+CMgO+SCh個+C0個MgSO4+3CMgO+S個+3C0個

運(yùn)用下圖裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸取或搜集。

①D中搜集的氣體是（填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

A.NaOH溶液b.NazCS溶液c.KMnCU溶液d.稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱於JNaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子

方程式：?

2++3t

【答案】（1）H2O2；2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；（2）Fe（OH）3；（3）蒸發(fā)濃縮；過濾；①③；（4）①CO；

△22

②c；③3S+60HlSO3+2S+3H2O

【解析】

試題分析：（1）菱鎂礦的主要成分為MgC。,還含少量Fee。”當(dāng)向其中加入過量的Hf。；時，發(fā)生反應(yīng):

MgCO：-HiSO-MgSO.-^O-COiT；FeCO：-H：SO：=FeSO：-H：O-CO：T；把難溶性的雜質(zhì)過濾除去，在港液

中含有MgSO^FeSO.>H：SOiS然后向溶液中加入H；0：,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe>-H：O「2H-=He>TH。

（2）把加入H：0：后的溶液調(diào)整溶液的pH=4,F3-就會形成FetOHh沉淀，把沉淀過濾除去，得到的港液2

含有MgSO,,把該溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過涯、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃悻的作用是①引

流、③攪拌使溶液受熱均勺，防止暴沸，選項(xiàng)是①③；（4）由于要右圖裝置對燃燒產(chǎn)生的句體進(jìn)行分步吸

收或收集,據(jù)圖示可知在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體可能含有COsCO：、S0：!S。：被酸性KMnO.氧化變?yōu)镠：SO.,

CO：被氫氧化鈣溶液吸收，最后得到的是C。；①。中收集的氣體是CO；②3的作用是吸收$0：,而不能吸

收C。：，S。：有還原性，所以吸收試劑是具有氧化性的物質(zhì)KMnO,溶液，而稀硝於盡管有氧化性，可以氧

化SO：，但是還會產(chǎn)生、。氣體，因此不能使用，因此只能選擇KMnO；溶液?選項(xiàng)是C，③A中得到的淡

黃色固體是S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，由于產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為T,則根據(jù)電工轉(zhuǎn)移守恒及原子守恒可

::

得該反應(yīng)的離子方程式是3s-60Hq=SO：-2S-3H:O.

考點(diǎn)：考察物質(zhì)處理過程中操作措施、試劑的選擇使用、分離混合物的措施、氧化還原反應(yīng)方程式、離子

方程式的書寫的知識。

3.下面是運(yùn)用工業(yè)冶煉硫酸銅（具有Fe2\AsOf,Ca2+等雜質(zhì)）提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

JHQ陣83

冶煉Cuso-操電鍍CUSO4此o

固%i溶液口

已知：①Fe3+Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀區(qū)IpH分別為3.7、6.4;

②KSP[（CU（OH）2]=2X10-2O

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為—Kg。

（2）氧化環(huán)節(jié)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

3++

②AsC）2-+H2O2+H+=H3AsO4③H3ASO4+Fe=FeAsO44/+3H

（3）若要檢查調(diào)整pH后溶液的Fe3+與否除盡，措施是；氧化后需要將溶液

進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過mol-L-^

（4）固體I及I重要成分除FeAsCU外尚有,操作I為

（5）運(yùn)用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生

的電極反應(yīng)方程式

【答案】（16分）

（1）16（2分）

+2+3+

（2）H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O（2分）

（3）取少許溶液I于試管，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則闡明Fe3+已經(jīng)除盡；2x10^

（各2分，共4分）

（4）Fe（OH）3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥（2分，答對兩個給即可）

（5）Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+（各2分，共4分）

【解析】

試題分析：（1）m（CuSOJ=64gLxl00L-（64160）=16000g-16Kg.

（2）溶液中含具有還原性的三e＞，H：。：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

H:O：-2H-=2Fe＞-2H：O.

（3）與SCV反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，所以檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fj是否除盡，方法是：取少量溶液

I于試管，加入幾滴VSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe"已經(jīng)除盡；因?yàn)樾枰巳芤旱膒E調(diào)節(jié)至

5,即c（OH-）=10-?mo：*L-：,根據(jù)心UCu（OH）」可得Cg恰好沉淀時的Cu：?濃度為：c（Cu＞）="0以

（10-J）:=2*10":,稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過2xi"mo：＜T]

（4）加入Na：CO?后，COF與Ca：-反應(yīng)生成CaCO閡浣，F(xiàn)e＞開始沉淀的pH分別2.7,完全沉浣的pH

分別為3.7,所以pH調(diào)節(jié)至：時,泮溺化為FeiQHX沉淀,所以固體：的主要成分除FeAsO.外還有一OH）：、

CaCO：;根據(jù)流程圖可知經(jīng)過操作【得到電鍍硫酸銅和溶液工則操作I為：蒸發(fā)⑦縮、冷卻結(jié)晶、過濾干

燥.

（5）電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，陽極為粗銅，粗銅中Fe與Cu在陽極失去電子，所以陽極紇生

的電極反應(yīng)方程式為：Fe—Zf=Fe1*；Cu—2e-=Cu;*.

考點(diǎn)：本題考察化學(xué)流程的分析、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、電解原理及應(yīng)用。

4.（13分）CuCb常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化

銅

粉末（含雜質(zhì)FeO和SiCh）來制取無水CuCb%）流程如下:

已知：Fe3+、Fe2+、Ci?+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

離子符號Fe3+Fe2+Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7

氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為0

（2）濾渣A的成分有（填化學(xué)式），檢查濾液C中的Fe3+離子與否除盡的措施是。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坦煙鉗、石棉網(wǎng)、?需要在

氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCb產(chǎn)品（含少許FeCb雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充足

反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用O.lOOmobLi酸性KMnCU溶液滴

定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液體積平均為46.00mL,則該無水CuCb產(chǎn)品中CuCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一

（用小數(shù)表達(dá)，計(jì)算成果保留2位小數(shù)）。

【答案】（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2C「（2分）（2）SiOz（2分）取濾液C少許于試管中，滴加幾滴KSCN

溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡，反之已除盡（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可克制CuCb的水解（2分）（4）0.89（2分）

【解析】

試題分析：（1）粗氧化銅中的氧化銅和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，

則法渣A是二氧化硅.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則第②步反應(yīng)的離子方程式為

（2）痣渣A的成分有S:0：.:翻3中還原氯化鐵、氯化銅.通過調(diào)節(jié)pH使溶液中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化

鐵沉淀而分離，即濾渣C是氫氧化鐵.由于鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，則檢驗(yàn)港液C中的Fe^-離

子是否除盡的方法是取播液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的

F離子未除盡，反之已除盡.

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、堪埸鉗、石棉痢、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃樣.由于

氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，所以需要在氯化氫氣流中蒸干制即無水氯化銅的原因是氯化

氫可抑制CuC：：的水解。

（4）設(shè)樣品中氯化銅與氯化鐵的物質(zhì)的量分別是xm。：與ym。：，鐵與氯化銅在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅

和氯化亞鐵，氯化鐵也能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則根據(jù)反應(yīng)式可知生成的氨化亞鐵的物質(zhì)的罐是xmo：+

1.5ymo：.氯化亞鐵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鐵離子，所以根據(jù)電子得失守恒可知x+1.5y=

0.1x0.046x5x10.又因?yàn)?35x+162.5y=30.25Q,解得x=02mol,所以該無水CuC：：產(chǎn)品中CuC：：的呻量分

0.2molxl35gmol_

------------------=UA.oC9Q

數(shù)為3025g

考點(diǎn)：考察物質(zhì)制備工藝流程圖口勺分析與應(yīng)用

5.高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)境保護(hù)等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原

理如表

所示：

濕法強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaCI。反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法Fe2O3>KNO3,KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeC）4）和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示:

1OH稀KOH飽和KOH

普,Fe'OJ溶液溶液異甲醇

T鬻登卜”解M沉淀E粗品上純品

反應(yīng)I—?反應(yīng)n-

111

廢液廢渣廢液

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為O

②反應(yīng)II的離子方程式為。

38

③已知25℃時Fe(0H)3的Ksp=4.0xl0-,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0xl0-5mo卜「】.則需調(diào)整

pH=_時，開始生成Fe(0H)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和

KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(0H)3和02生成,則高鐵酸鈉的氧化性比02(填"強(qiáng)"或"弱")。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉(填"大"或"小")。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為。

(4)干法制備LFeOalTj反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

【答案】(1)①Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(2分)；

3+2

?2Fe+3CIO-+10OH-=2FeO4-+3C|-+5H2O(2分)；

③pH=3(2分)；

(2)①強(qiáng)；②小

(3)有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe9Hb有吸附性(2分)；(4)3:1(2分)

【解析】

試題分析：①由濕法制備高鐵酸鉀的原理，結(jié)合流程可知：反應(yīng)：：2NaOH-C：.=NaC：-XaC：O-H：O;

②反應(yīng)II離子反應(yīng)方程式為：3C：O--10OH=2F3-=2FeO5-3C：-iH：O.

3

③由25c時的Ksp[Fe(OH)3]TOxio?以c(Ft*)T(M。4mdzL,則

Ksp[retOH)：]=c(F^*)5(0Hl求得；ciOH-)=10-;mo：二，貝UciH-)=10-：mo：1,?H=)即?H=3開始物-ei.OH)：

沉淀；

(2)①由氧化還原反應(yīng)強(qiáng)生弱的規(guī)律可知：高鐵酸鈉的氧化性比0：強(qiáng).

②由流程圖可知，向高鐵酸鈉中加入飽和XOH溶液，析出高鐵酸鉀，說明高鐵能鈉溶解度大于高鐵聯(lián)翎溶

解度；

(3)高鐵酸鉀中-6價的鐵有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，生成的-9價鐵水解產(chǎn)生FetOH、有吸附性；

(4)干法制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O分析可得氧化劑與還原

劑的物質(zhì)股I量之比為3：1.

考點(diǎn)：理解鐵單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用。能根據(jù)試驗(yàn)試題規(guī)定，做到：①設(shè)計(jì)、評價或改

善

試驗(yàn)方案：②理解控制試驗(yàn)條件的措施。

6.(14分)我國某地運(yùn)用生產(chǎn)磷鐵排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。詳細(xì)生

產(chǎn)

流程如下：

（1）操作a的名稱是。制硫酸工藝中凈化S02窯氣的目的是，

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了具有皿、5外，還具有S02、微量的S03和酸霧。能用于測定硫酸尾

氣中S02含量的是。（選填字母）

A.NaOH溶液、酚醐試液B.氨水、酚醐試液

C.碘水、淀粉溶液D.KMnCU溶液、稀H2SO4液

（4）S02可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。既有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2（SO4）3-x（NH4）2SC>4-yH2。。現(xiàn)稱取該復(fù)鹽

2.410g,加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mo卜L—硫酸吸取，多出於I

硫酸用0.2023moM_7的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水

配成溶液，加足量BaCb溶液，充足反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最終得白色沉淀2.330g。試列

出計(jì)算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。

【答案】（14分，每空2分）（1）過濾（2分）防止催化劑中毒（2分）

(2)NH4H2Po4(NH4)2HPO4(2分)(3)CD(2分)(4)Fe2(SO4)3-(NH4)2SO4-24H2O(6分)

【解析】

試題分析：(1)濃縮結(jié)晶后得到的晶體需要通過過整才能實(shí)現(xiàn)分離，則操作a的名稱是過濾.SO：氣體中

含有雜質(zhì)容易使催化劑中毒，從而降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工藝中凈化SO二窯氣的目的是防止

催化劑中毒.

(2)磷酸是三元酸，則裝置3中生成兩種酸式鹽的化學(xué)式分別是｛、已上出?！?/p>

(3)A.NaOH溶液也能與三氧化硫反應(yīng)，A錯誤；B.氨水也吸收三氧化硫，3錯誤；C.SO：具有還原

性，能被碘水氧化，則利用碘水、淀粉溶液可以測定so：含量，c正確；□.so：具有還原性，能被酸性高

鎘酸鉀溶液氧化，因此利用KMnO：溶液、稀H：SO：液可以測定SO：含量，D正確，答案選CD.

(4)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：1025LxQ.2mo：L=0.005moi,則消耗硫酸是「N5mO：-：=Q.0Q2；RO：,因

此吸收氨氣的硫酸是0.1Lx0.05mo：1—0.Ci025mo：=0.0025mo：,因此吸收的氨氣是Q.QG25mo2=炬mo：.

2.33Qg沉淀是硫酸鋼，物質(zhì)的量是2.330g-233gmo：=0.01mol,因此錢根與硫酸根的物質(zhì)的壁之比是

0.005mo-：0.01mo：=l：2.則二-=：,解得x=L這說明1.410g復(fù)鹽的物質(zhì)的繾是CLOCCSm。：，則其相

對分子質(zhì)量是2、1!>。.。。"=964,則、=96…U6-3’4=>,因此化學(xué)式為

18

re：(SO.)：-24H;O.

考點(diǎn)：考察物質(zhì)制備工藝流程圖口勺分析與應(yīng)用

7.(16分)汽車尾氣中CO、NO,以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸

收SO2和NO,獲得Na2s2。4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈾元素):

N.OH溶液Ce“Ce“n

IIIi

NO.so,一書忤甲NOi.WJ叵交心NO?

HSO5I

S*Of-

(1)裝置I中，NaOH溶液吸取5。2也可生成Na2s。3和NaHSC>3時混合溶液

①寫出NaOH溶液吸取S5生成等物質(zhì)的量的Na2s。3和NaHSO?混合溶液時總反應(yīng)的離子方程

式。

②已知混合液pH隨n(SO；)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

--91：91：19：91

n(SO；):n(HSO3)

PH8.27.26.2

+

當(dāng)混合液中n（SOf）:n（HSO；）=1:1時，c（Na）c（HSO3）+2c（S031）（填">或"<"）

（2）裝置n中，酸性條件下，NO被Ce”+氧化的產(chǎn)物重要是NO?-、NOf,寫出只生成NO2?的離子方

程式:

（3）裝置H1的作用之一是再生Ce，+,其原理如下圖所示。

直旗電源

-

垂

二

三

二

二

一

一

二

二

-=二=-

二

二

二

二

三

二

二I

二

二

l三

三

二

三

二

二

二

二

二

I二

二

三

二

二

三

一

三=

三

二

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■三

=二

1|--1

二

三

三

三

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三

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二

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二

二

二

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一

二

-二

二

二

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二

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二

二

三-

二

二

-二

二

-二

I二

三

二

-二

I二

二>:

---

陸■于交IftMl

①生成的Ce”+從電解槽的（填字母序號）口流出；

②生成S2（V-的電極反應(yīng)式為；

（4）已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，NOf的濃度為ag-L」,要使in?該溶液中的N02'完全轉(zhuǎn)化為N03',

至少需向裝置W中通入原則狀況下的02Lo（用含a代數(shù)式表達(dá)）

2

【答案】⑴①2SO2+3OH=SO3+HSO3+H2O（2分）②>（2分）

4+3++

（2）NO+Ce+H20=N02+Ce+2H（3分）

+-2

（3）①a（3分）?2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O（3分）

1000a

（4）或者x22.4（有一定相似度，可酌情給分，共3分））

46x2

【解析】

試題分析：（1）①\aOH溶液吸收SO：生成等物質(zhì)的量的\a：SCh和\aHSO：混合溶液時總反應(yīng)的離子方程

：

式為2SO:-3OH-=SO：--HSO：-H:O.

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)混合液中H（SO『）：n（HSC>D=1:1慟,溶液顯堿性,根據(jù)根據(jù)電荷守恒c.Xa-）+-田-）

=c（OH-）+c（HSO：-）-2c（SOF泗知c（Na-）>c（HSO：-）-2c（SO-）.

（2）反應(yīng)中、元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子.Ce元素的化合價從+4價降低到+3價，

得到1個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知只生成NO：?的離子方程式為N0-Ce---H：0=、01-C4-TH-.

（3）①Ce>-C鏟-所以化合價升高失去電子，電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的C1-從

電解槽的a口流出.

--:

②亞硫酸氫根離子在電解池的陰極生成S;0?-,則其電極反應(yīng)式為2HSO：-2H-2e=S:O^-2H:0.

cle

（4）NO；-的濃度為ag-L--,則1m：該溶液中的NO：-的物質(zhì)的量是羋八1'0」=%3次H.氧氣在

46gmi46

1000。7.

------mo1x2

反應(yīng)中得到4個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的物質(zhì)的量是------=—^mol,在

446

原則狀況下的體積為迎如molx22.4L/mol=^^-L。

4623

考點(diǎn)：考察SO2處理、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)原理的應(yīng)用

8.（12分）黃鉀鏤鐵磯［KNBFepOdMOHb］不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀鏤鐵磯的流程如下：

水H2s。4溶液X

III

毒篇）一［1和一I調(diào)節(jié)前一I沉淀I-叵洗滌、供干I-「黃鯽帔軼腕

（1）溶液X是.

（2）檢查濾液中與否存在《肚|操作是.

（3）黃鉀鍍鐵磯的化學(xué)式可通過下列試驗(yàn)測定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充足溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100Q0mL溶液

Ao

②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得

到白色固體9.32g。

③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液，加熱，搜集到原則狀況下氣體224mL,同步有

紅褐色沉淀生成。

④將環(huán)節(jié)③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。

通過計(jì)算確定黃鉀錢鐵磯的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

【答案】(1)氨水(或?qū)憽癗H3H2O")(2分)

(2)用潔凈的伯絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻璃觀測(1分),若火焰呈紫

色,則存在《(1分)

(3)KNH4Fe6(SO4)4(OH)i2

【解析】

試題分析：(1)向含有工S。,、FeMSO)、H：S。,的溶液中加入氨水可產(chǎn)生黃鉀凌鐵碗工

所以容液X是氨水；(2)檢峻法液中存在、-的方法是焰色反應(yīng)，操作是用潔凈的鉆絲?或鐵絲:蘸取港液在

酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察(1分)，若火焰呈紫色，則存在(3)n；,8O>)=n.3aSOi)

9.32?0,224?

=----------=U.U4mol；mXHx")=n：NH：)=-----------=0.01mo：；m-e-''；=2m：=

233gmol22.4gmol

2x—^-=0.06tno：；n(K')=n(NTL-)=0.01mo：；根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K-)+n(NIL-)+

160gmol

3n(FeH-2n(S03)=Q.12mol.所以n(K-)：n(NHr)：n(Fe^)：n(SOj)：n(OH-)=l：1：6：4：12,則

黃錦錢鐵研的化學(xué)式為KNHxF—SOQUOH)二.

考點(diǎn)：考察物質(zhì)確實(shí)定、K+的檢查措施、物質(zhì)化學(xué)式確實(shí)定日勺知識。

9.(12分)粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，重要成分為SiCh、AI2O3、FezS和C等。試驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰

提取活性AI2O3,其流程如下圖:

CaCO3,Na2CO33%Na2cO3溶液CaO

操作b

粉煤灰

氣體X過量氣體X

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物重要是:Na知。2、Ca2SiO4.NaFeCh和NazSiCh等

(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式0

(2)操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是

(3)浸出過程中，NaFeOz可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為。

(4)操作b『J名稱是,所用的玻璃儀器有—、—和燒杯。

(5)"碳化"時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為。

【答案】(1)AbOa+Na2coi^J?NaAIO,+CC,個

(2分)

(2)提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率(2分)

(3)FeO2+2H2O=Fe(OH)3xH-OH(2分)

(4)過濾(2分)漏斗、玻璃棒(2分，各1分)

(5)AI(OH)3(2分)

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題給工藝流程和信息知，燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，

化學(xué)方程式為駕二\aA10：+C0r.(2)操作a為冷卻、研磨，其中斫磨的目的是喑大反

應(yīng)物的接