《高中化學(xué)》專題三離子反應(yīng)-2025屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專題卷

PAGE專題三離子反應(yīng)——2025屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專題卷考點(diǎn)06電解質(zhì)及電離（1~5題）考點(diǎn)07離子方程式的正誤判斷（6~10題）考點(diǎn)08離子共存的判斷（11~15題）考試時(shí)間：60分鐘滿分：60分一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)2.目前市場(chǎng)上有種專門(mén)為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是()A.Fe B.葡萄糖 C. D.3.下列敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D.硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)4.有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融；③固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。下列有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有①②③④B.不能導(dǎo)電的有③④⑥C.屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥D(zhuǎn).屬于混合物的有①②③⑥5.下列說(shuō)法中，正確的是()A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出、、D.屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?.鐵銨礬用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B.向鐵銨釩溶液中通入HI氣體：C.強(qiáng)堿溶液中鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成：D.向鐵銨釩溶液中加入NaOH溶液：7.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是()A.銅溶于濃硝酸：B.溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)C.鐵粉溶于過(guò)量稀硝酸：D.過(guò)量的通入溶液中：8.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳：B.鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：C.將溶液滴入溶液中：D.鋅錳堿性干電池的負(fù)極反應(yīng)：9.鐵銨礬[]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B.向鐵銨礬溶液中通入氣體：C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；D.向鐵銨礬溶液中加入過(guò)量溶液：10.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.用惰性電極電解飽和溶液：B.過(guò)量通入NaClO溶液中：C.稀處理做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：D.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：11.微觀粒子在物質(zhì)世界中扮演著不可或缺的角色，下列微粒在給定溶液中能大量共存的是()A.加入鎂粉產(chǎn)生氫氣的溶液：B.常溫下pH<7的溶液：C.無(wú)色透明的溶液：D.使pH試紙變藍(lán)的溶液：12.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：B.的溶液中：C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：D.水電離出的的溶液中：13.為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；

②在①溶液中再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是()

A.一定有

B.一定有

C.一定有D.一定有14.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.的溶液中：B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：C.的溶液中：D.水電離產(chǎn)生的的溶液中：15.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.飽和氯水中：、、、B.在強(qiáng)堿性溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液中：、、、答案以及解析1.答案：C解析：A選項(xiàng)氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中只能說(shuō)明是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。2.答案：C解析：Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；葡萄糖在水溶液中不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；為電解質(zhì)，故C正確；二氧化碳為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。3.答案：D解析：A.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成的亞硫酸為電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，二氧化硫是非金屬氧化物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鋇雖然難溶于水，但溶解于水的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下也能電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選：D。4.答案：B解析：①NaCl溶液和⑤金屬銅都不屬于化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②熔融、③固體和④NaOH固體屬于電解質(zhì)，⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)，A、C錯(cuò)誤；③固體和④NaOH固體中離子不能自由移動(dòng)，⑥蔗糖中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子，則不能導(dǎo)電，B正確；②熔融、③固體和⑥蔗糖都只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、離子濃度越大、離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液，離子濃度不一定大，則溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、在水溶液中電離成、、，而在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生和兩種離子，故C錯(cuò)誤；D、為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電，但本身不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。6.答案：B解析：A.一水合氨是弱電解質(zhì)，鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B.向鐵銨釩溶液中通入HI氣體，鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)：，故B正確；C.強(qiáng)堿溶液中鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成，同時(shí)銨根離子與也會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D.向鐵銨釩溶液中加入NaOH溶液，除有一水合氨生成外，還會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：A.銅溶于濃硝酸生成二氧化氨、硝酸銅和水，離子方程式:，A錯(cuò)誤;B.溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸根離子、水，離子方程式:，B正確；C.鐵粉溶于過(guò)量稀硝酸生成硝酸鐵和一氧化氮，離子方程式:，C錯(cuò)誤；D.過(guò)量的通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水:，D錯(cuò)誤;選B8.答案：B解析：A.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸：，A正確；B.鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸鉛不能拆成離子形式：，B錯(cuò)誤；C.將溶液滴入溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：，C正確；D.鋅錳堿性干電池的負(fù)極為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，D正確；故選B。9.答案：B解析：A.一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：，A不正確；B.向鐵銨礬溶液中通入氣體，將氧化為S，被還原為，離子方程式為：，B正確；C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；，另外還發(fā)生與的反應(yīng)，C不正確；D.向鐵銨礬溶液中加入過(guò)量溶液：，D不正確；故選B。10.答案：A解析：A.用惰性電極電解飽和溶液，生成氯氣、氫氣、氫氧化鎂，故A正確；B.過(guò)量通入NaClO溶液中，生成氯化鈉和硫酸，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C.稀和銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銀、一氧化氮、水，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。11.答案：B解析：A.加入鎂粉產(chǎn)生氫氣說(shuō)明溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，且酸性溶液中和可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；B.常溫下pH<7說(shuō)明溶液呈酸性，B組離子可在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C.在水溶液中呈棕黃色，且與在溶液中能反應(yīng)生成而不能大量共存，C不符合題意；D.使pH試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液呈堿性，均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選B。12.答案：B解析：能使藍(lán)色石芯試紙變紅色的溶液呈酸性，不能大量存在，則A組離子不能大量共存；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在氧化性比強(qiáng)的粒子，則不能存在，則C組離子不能大量共存；水電離出的的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，而在強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在，則D組離子不一定能大量共存；的溶液是強(qiáng)酸性溶液，都可以大量存在，則B組離子一定能大量共存。13.答案：C解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知生成的氣體為，原溶液中至少含或中的一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知該白色沉淀為，即溶液中含有；實(shí)驗(yàn)③中生成的白色沉淀為AgCl，由于實(shí)驗(yàn)①引入了，無(wú)法確定原溶液中是否含。結(jié)合上述分析可確定原溶液中一定含。14.答案：A解析：常溫下，的溶液顯酸性，之間均不反應(yīng)，且各離子與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)正確；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在能夠氧化碘離子，故不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不