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文檔簡介
新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2025年校高三下學(xué)期第一次在線月考化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA2、下列圖示(加熱裝置省略,其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng))的實(shí)驗(yàn)操作,能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究乙醇的催化氧化B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣C.研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO3、鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄,但鉻過量會(huì)引起污染,危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同,三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒,六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A.發(fā)生鉻中毒時(shí),可服用維生素C緩解毒性,因?yàn)榫S生素C具有還原性B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C.在反應(yīng)Cr2O72-+I(xiàn)-+H+→Cr3++I(xiàn)2+H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-4、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A.簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>WB.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子5、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中,新增了幾款有療效的藥物,其中一款是老藥新用,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成,X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素非金屬性X>Y<ZB.X的氫化物顯酸性C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.在分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用A.A B.B C.C D.D7、下列化學(xué)用語的表述正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為:D.二氧化碳分子的比例模型是:8、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a9、在室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)·n(OH-)不變B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32-)>c(HSO3-)C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)10、SO2不具有的性質(zhì)是()A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性11、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時(shí),正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:12、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b);加入CCl4,振蕩靜置,下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩靜置,下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是:A.反應(yīng)a為:2Fe3++2I-?2Fe2++I2B.比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+C.Ⅱ中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bD.比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ13、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”,中國科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大,且X、Y與T同主族,W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B.元素非金屬性強(qiáng)弱:Z>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>WD.X與氧元素形成的氧化物不止一種14、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N的電子式為B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)15、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7kJ16、下列反應(yīng)中,與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是A.CH3CHO→CH3COOH B.CH2=CHCl→C. D.CH3COOH→CH3COOCH2CH317、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe3O4B.AlNaAlO2C.CuCuSO4D.CuCuS18、25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7C.曲線II,滴加溶液體積在10~20mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)19、中央電視臺(tái)《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是:A.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4B.宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠,主要成分是堿式碳酸銅D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅20、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是A.所有原子不可能處于同一平面B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體.D.1molM最多能與1molNa2CO3反應(yīng)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD.常溫常壓下,F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA22、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)(3)Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)X可以由____(寫名稱)和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡式為____(已知烯醇式不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________(寫一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。24、(12分)某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),待測(cè)液中加入A后,再加,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開_____和止水夾a并______,向長頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹,移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小,打開止水夾c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。26、(10分)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.完成下列填空:已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____(填字母編號(hào)).a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____(4)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__(填字母編號(hào));用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液①______.②______.③______.④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27、(12分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請(qǐng)回答下列問題:(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________;得到濾渣1的主要成分為__________。(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。(3)第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________;從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________;②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子28、(14分)丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu),以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:回答下列問題:(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則,的名稱為__________。(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G,其分子式為C8H10O,H為G的同分異構(gòu)體,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2=CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選)________29、(10分)含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):+__________=+__________。____________(2)向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。(4)綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.根據(jù)物料守恒,1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微??倲?shù)為0.2NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等,因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,1molCl2全部被還原為Cl-,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g,物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子,則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D錯(cuò)誤;故答案為A。2、C【解析】
A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;B、鹽酸易揮發(fā);C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響,過氧化氫的濃度應(yīng)相同;D、NO易被空氣中氧氣氧化。【詳解】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇,故A錯(cuò)誤;B、因鹽酸易揮發(fā),收集到的氯氣中混有氯化氫和水,故B錯(cuò)誤;C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,加入的溶液的體積相同,金屬離子和過氧化氫的濃度也相同,符合控制變量法的原則,可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確;D、NO易被空氣中氧氣氧化,應(yīng)用排水法收集,故D錯(cuò)誤;故選C。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等,把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析。3、D【解析】
A、發(fā)生鉻中毒時(shí),解毒原理是將六價(jià)鉻變?yōu)槿齼r(jià)鉻,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),可服用具有還原性的維生素C緩解毒性,故A正確;B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸,同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物的顏色發(fā)生變化,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛,故B正確;C、在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì),還原產(chǎn)物是三價(jià)鉻離子,二者的物質(zhì)的量之比為3:2,故C正確;D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-,Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-,故D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解析】
W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時(shí)pH=1(H+濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)酸,則W為N(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3),Z為Cl(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4);Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時(shí)pH=0.7(H+濃度為0.2mol/L),是二元強(qiáng)酸,則Y為S(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4);X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時(shí)pH=13(OH-濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)堿,且X的原子序數(shù)介于N與S之間,可知X為Na(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH)?!驹斀狻緼.S2-、Cl-的核外電子排布相同,其中S2-的核電荷數(shù)較小,半徑較大;N3-、Na+的核外電子排布相同,半徑比S2-、Cl-的小,其中N3-的核電荷數(shù)較小,半徑比Na+大,則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W(wǎng)>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z為Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸(如HClO4),也可能為弱酸(如HClO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為Cl-,均不會(huì)破壞水的電離平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子,D項(xiàng)正確;答案選D。5、B【解析】
由化學(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,A.同周期元素從左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱,X為N元素,Y為P元素,Z為Cl元素,則元素非金屬性X>Y<Z,故A正確;B.X為N元素,其氫化物為氨氣,顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4,為中強(qiáng)酸,故C正確;D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵,不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵,則在該分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選B。6、B【解析】
A.向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生。說明先生成AgI沉淀,從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確;B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-,因?yàn)槿艉琒O32-,也會(huì)生成BaSO4沉淀,錯(cuò)誤;C.向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生。說明酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3),正確;D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,正確。故選B。7、A【解析】
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子,所以可以表示16O2-,也可以表示18O2-,與中子數(shù)無關(guān),故A正確;B.比例模型為:可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因Cl原子半徑比C原子半徑大,四氯化碳的比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳是直線形分子,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,則二氧化碳分子的比例模型:,故D錯(cuò)誤;故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。8、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D。D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。9、D【解析】
A.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變,加水稀釋體積增大,則n(H+)?n(OH-)增大,故A錯(cuò)誤;B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,假設(shè)濃度均為1mol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,鉀離子為1mol,硫酸根離子為1mol,反應(yīng)生成1molHSO3-,HSO3-部分電離,電離程度較小,因此離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性,但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解,故無法確定溶液中是否有HA-和H2A,故C錯(cuò)誤;D.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;答案選D。10、A【解析】二氧化硫?yàn)闊o色、具有刺激性氣味的氣體,可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng),具有漂白性、氧化性和還原性,可形成酸雨,只有A錯(cuò)誤,故選A。點(diǎn)睛:明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng),S元素化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性也具有還原性,另外還具有漂白性,以此解答。11、B【解析】
題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-。【詳解】A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.放電時(shí),Li+由負(fù)極向正極移動(dòng),即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;答案:B。易錯(cuò)點(diǎn):原電池中,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);電解池中,陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng),注意不要記混淆。12、C【解析】
A、加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,故A正確;B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說明加入飽和KSCN溶液,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng),所以在飽和KSCN溶液中,碘單質(zhì)是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,故B正確;C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子,而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng),兩者反應(yīng)不同,無法比較其反應(yīng)程度的大小,故C錯(cuò)誤;D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng),導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小,Ⅲ中向另一份加入CCl4,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng),所以水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,故D正確;答案選C。13、A【解析】
X、Y與T同主族,且T為短周期元素,則T為硅(Si);再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”,可確定X為碳(C),Y為鍺(Ge);W、Z與T同周期,則W為鋁(Al),Z為磷(P)?!驹斀狻緼.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在,A錯(cuò)誤;B.元素非金屬性強(qiáng)弱:P>Si>Ge,B正確;C.因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3,所以酸性H2CO3>Al(OH)3,C正確;D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等,D正確;故選A。14、D【解析】
A.Li3N是離子化合物,Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合,電子式為,A正確;B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B正確;C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,C正確;D.過程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng),沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】
A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高,因此二者分別完全燃燒,前者放出的熱量多,A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ是放熱反應(yīng),說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,在101Kpa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C錯(cuò)誤;D.由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量,所以若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7kJ,D正確;故合理選項(xiàng)是D。16、A【解析】
乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.CH3CHO→CH3COOH,為氧化反應(yīng),與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型,故A選;B.CH2=CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng),與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同,故B不選;C.為苯環(huán)上H的取代反應(yīng),與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同,故C不選;D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同,故D不選;故答案選A。17、D【解析】
A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn);B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn);C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,故C可以一步實(shí)現(xiàn);D.S的氧化性較弱,和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S,故D不能一步實(shí)現(xiàn);故選D。熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì),是解決此類問題的關(guān)鍵,正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。18、B【解析】
NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時(shí),pH越來越小,因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?!驹斀狻緼、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時(shí),溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯(cuò)誤;B、恰好完全反應(yīng)時(shí),生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時(shí),溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯(cuò)誤;D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選B。19、D【解析】
A.Fe3O4為磁性氧化鐵,可作指南針的材料,司南中“杓”的材料為Fe3O4,A正確;B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),B正確;C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅,C正確;D.陶瓷主要成分是硅酸鹽,不是SiO2,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。20、C【解析】
A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上,A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),但由于分子中只有一個(gè)羧基,所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.M與分子式都是C9H8O2,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.M分子中只含有1個(gè)羧基,所以1molM最多能與0.5molNa2CO3反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。21、C【解析】
A.氨水中存在電離平衡,因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于0.1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體,因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同,均為,因此14g混合物相當(dāng)于1mol的,自然含有NA個(gè)碳原子,C項(xiàng)正確;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積并不是,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。22、D【解析】
ag鐵粉的物質(zhì)的量為,agCu的物質(zhì)的量為,根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng),再與反應(yīng),因?yàn)?,所以反?yīng)完全,剩余與反應(yīng),所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為,答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3C乙二醇或8【解析】
(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng),答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X分子中含有2個(gè)醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵,其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱,因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或;苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。24、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】
將文字信息標(biāo)于框圖,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。【詳解】(1)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮?dú)猓∟2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素??梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。25、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【解析】
(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng),對(duì)該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響,要確保實(shí)驗(yàn)裝置中無空氣,保證密閉環(huán)境;(3)氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進(jìn)行,石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中;(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過量?!驹斀狻?1)探究氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進(jìn)行(S在空氣與O2反應(yīng)),故需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣,打開K使鹽酸與石灰石接觸,打開a,并檢驗(yàn)是否排盡空氣,該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收,避免污染環(huán)境;(5)結(jié)合題意,反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),因?yàn)镃u2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH-+3H2O,4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)+4OH-+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過量,則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S,黑色固體為Cu2S。26、acdebNH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl﹣濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】
(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出;(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng),增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl﹣濃度,根據(jù)溶解平衡的移動(dòng),有利于NH4Cl結(jié)晶析出;(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,加入堿平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以將天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。27、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙×100%c【解析】
稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+,濾液1中加入過氧化氫,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀,濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體;將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;Pt、Au,(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染,根據(jù)流程圖,調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀,故答案為將Fe2+氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染;Al3+、Fe3+;(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水,故答案為在坩堝中加熱脫水;(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉,將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系,造成藥品浪費(fèi),故答案為甲;所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì);乙;(5)①取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;依據(jù)元素守恒得到:則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為bc×10-3mol;100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol,所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%,故答案為×
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