河南省鄭州市2023-2024學年上期期末考試化學試題

鄭州市2023—2024學年上期期末考試高二化學試題卷注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考試時間90分鐘，滿分100分?？忌鷳紫乳喿x答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cr－52第Ⅰ卷（選擇題，共48分）選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意．）1．下列生產、生活活動中用到的化學原理解釋正確的是選項生產、生活活動化學原理A用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的有強氧化性，具有殺菌作用B用“保暖貼”取暖鐵做正極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量C農業(yè)上將草木灰與銨鹽混合使肥效降低草木灰中的水解呈堿性，與發(fā)生反應使用會降低肥效D用含氟牙膏預防齲齒氟有強氧化性，可抑制細菌的生成2．化學反應 的能量變化如下圖，下列敘述中正確的是A．催化劑可以降低反應活化能，提高活化分子百分數(shù)B．每形成1molA－B鍵，釋放bkJ能量C．該反應中舊鍵斷裂釋放的總能量低于新鍵形成吸收的總能量D．該反應正反應的活化能為1203．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L1氨水中含有分子的數(shù)目為B．1L0.05溶液中數(shù)目等于0.05C．pH＝12的NaOH溶液中數(shù)目為0.01D．常溫常壓下，46g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為24．下列關于化學反應的方向和判據(jù)的說法中，不正確的是A．反應 △H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關B．若某反應的△H＜0，△S＞0，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C．1mol在不同狀態(tài)時的熵值：D．催化劑能降低反應熔變，改變反應的自發(fā)性5．某化學學習小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用0.30酸性溶液與0.05溶液的反應來進行實驗驗證。實驗方案及結果如下表（忽略溶液體積變化）。物理量實驗編號V（蒸餾水）/mLm（固體）/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列說法不正確的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色時間B．實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響C．若實驗①②探究濃度對化學反應速率的影響，則a＝2.0D．實驗①④探究的是對化學反應速率的影響6．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．根據(jù)小試管中導管液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀NaOH溶液C．測定中和反應的反應熱D．加熱制取無水7．25℃時，下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列關于探究醋酸濃度與電離度（）關系的操作或敘述中，正確的是A．用NaOH標準溶液標定醋酸溶液的濃度，選擇甲基橙做指示劑B．用標定后的醋酸溶液配制不同濃度的醋酸，必須使用干燥的容量瓶C．測定不同濃度醋酸溶液的pH時，應在相同溫度下進行D．不同濃度醋酸溶液中醋酸電離度的計算式為9．歷史上曾用“地康法”制氯氣，相關反應為。某剛性容器中，進料濃度比分別等于1∶1、1∶4、1∶7時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：K（200℃）＜K（300℃）B．及時分離出（g）可以提高氯化氫的轉化率C．曲線①對應的等于1∶7D．若HCl的初始濃度為c，進料濃度比為1∶1時，10．2023年我國首個兆瓦級鐵鉻液流電池儲能項目在內蒙古成功運行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、鉻離子價態(tài)變化進行充放電，工作原理如下圖。下列敘述正確的是A．充電過程中陰極可能會產生B．接輸電網(wǎng)時，b電極的電勢高于aC．放電時，電路中每通過0.1mol，濃度降低0.1D．充電時電池反應為：11．科學探究是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液中通入少量有透明凝膠生成非金屬性：N＞SiB向兩支盛有5mL0.1的溶液的試管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01溶液前者產生氣泡較快催化能力：C取5mL0.1KI溶液于試管中，加入10mL0.1溶液，充分反應后萃取分液，向水層加KSCN溶液水層溶液變紅KI與的反應是可逆反應D向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反應后加入溶液先產生白色沉淀，后產生藍色沉淀：12．下列有關水及水溶液的說法正確的是A．常溫下，向水中加入少量（s），增大，水的電離平衡逆向移動，變小B．常溫下，pH＝4的草酸與pH＝10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同C．95℃時，pH＝13的NaOH溶液中，D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大，逐漸增大13．我國科學家設計如下圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說法不正確的是A．a電極反應式為B．離子交換膜為陽離子交換膜C．電解時海水中動能高的氣態(tài)水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為14．向體積均為1L的兩個恒容容器中分別充入3molX和1molY發(fā)生反應： △H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．氣體的總物質的量： B．△H＜0C．反應速率： D．a點平衡常數(shù)：K＝215．常溫下，向25mL0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固體或通入HCl。已知：的電離平衡常數(shù)（）大于水解平衡常數(shù)。下列有關敘述不正確的是A．在加入NaOH固體或通入HCl的過程中，水的電離程度均一直減小B．pH＝7時，C．在NaHA溶液中，D．加入NaOH固體至pH＝n，此時存在16．在含（s）的溶液中，一定范圍內，存在平衡關系：；；；；，平衡常數(shù)依次為、、、、。已知、、、隨的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是A．線L表示的變化情況B．隨著增大，保持不變C．D．隨著的增加，溶液中I元素與R元素的物質的量之比大于2∶1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）非選擇題（5小題，共52分）17．（10分）根據(jù)化學反應原理，用相關化學用語解釋如下問題：（1）用離子方程式表示明礬做凈水劑的原理。（2）純堿可用作鍋爐除垢時硫酸鈣的轉化劑，其離子方程式為。（3）馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后，負極的電極反應式為。（4）84消毒液與潔廁靈（主要成份濃鹽酸）混合生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式。（5）6.4g液態(tài)高能燃料聯(lián)氨（分子式為）在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出124.25kJ的熱量，其熱化學方程式為。18．（10分）我國著名化學家侯德榜深入研究制堿工藝，改進了“索爾維制堿法”中的不足，于1933年出版《純堿制造》，打破西方長期對純堿制造技術的壟斷，為社會的發(fā)展作出了巨大貢獻。以粗鹽為原料制備純堿的工藝流程圖如下：已知：在低溫下的溶解度小于NaCl。（1）“流程Ⅰ”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為（填化學式）。（2）“流程Ⅱ”發(fā)生反應的化學方程式為。（3）“流程Ⅲ”循環(huán)利用的物質是（填化學式）。（4）“流程Ⅳ”濾液2的主要成分為（填化學式）。（5）“侯氏制堿法”相比“索爾維制堿法”的優(yōu)點有（寫出2條）。（6）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質，現(xiàn)取樣品23.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入鹽酸的質量關系如右圖（全部逸出，且只有氣體逸出）。則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（精確至0.1%）。19．（10分）氧化還原滴定和沉淀滴定是化學學科中重要的定量實驗，在科研和工業(yè)生產中有很重要的應用。Ⅰ 氧化還原滴定三氯化鉻（）在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學興趣小組制備了氯化鉻晶體（）并測定其純度，實驗步驟如下：?。Q取樣品0.7000g，加水溶解并配成250.00mL的溶液。ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入過量的溶液，使轉化為；加熱煮沸一段時間，加入過量的硫酸酸化，將轉化為。ⅲ．用新配制的0.0200的標準溶液滴定步驟ⅱ所得溶液至終點。重復滴定4次（已知被還原為）。（1）步驟ⅱ中“加熱煮沸一段時間”的目的是。（2）實驗數(shù)據(jù)如下表。序號1234標準溶液體積/mL30.1029.1029.9030.00其中一次滴定所用標準溶液體積有明顯偏差，其可能的原因是（填字母）。A．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失 B．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥 D．滴定開始時，仰視讀數(shù)（3）計算（M＝266.5）的純度為（精確至0.1%）。Ⅱ 沉淀滴定2023年12月全國多地出現(xiàn)特大暴雪，各市政部門使用道路融冰劑快速消除了道路積雪。氯化鈣是道路融冰劑的主要成分，某實驗小組欲測定市售融冰劑中氯化鈣的純度，取適量氯化鈣樣品配成待測液，用作指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，測定出的濃度進而求出純度。已知：，，為磚紅色沉淀。（4）使用堿式滴定管量取待測液。排出堿式滴定管中氣泡的方法為（填字母），然后小心操作使尖嘴部分充滿待測液。（5）右圖為某次滴定終點讀數(shù)情況，讀數(shù)應為mL。（6）滴定時注意觀察錐形瓶內沉淀顏色的變化，根據(jù)所選指示劑判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是。20．（12分）的資源化利用能有效減少碳的排放。（1）加氫合成甲醇的總反應為： △H已知：①298K，101kPa時，（g）的摩爾燃燒熱為，（g）的摩爾燃燒熱為；② 。則△H＝。（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，發(fā)生反應： △H。反應初始總壓為8MPa，測得不同時刻反應后與反應前的壓強關系如下表：時間/h123450.920.850.790.750.75該條件下的壓力平衡常數(shù)（平衡分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。下列敘述能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是。A． B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變C． D．混合氣體的密度保持不變③若上述反應過程中不斷升高反應溫度，下列圖像正確的是（填標號）。A． B． C． D．（3）為實現(xiàn)資源化利用，通過光電轉化原理以為原料制備甲酸產品（如圖所示）。①光電轉化過程中，陰極的電極反應式為。催化劑b附近生成2molHCOOH時，標準狀況下催化劑a附近理論上產生L氣體。21．（10分）砷（As）是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。含砷化合物常作為農藥、除草劑和殺蟲劑使用。（1）向1L0.2溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖。①亞砷酸可用于治療白血病，人體血液的pH在7.35～7.45之間。某白血病人用藥后，體內所含砷元素的主要微粒是（填化學式）。②當溶液pH由12調至13的過程中，主要發(fā)生反應的離子方程式為。③下列說法中，正確的是（填字母序號）。A．第一步電離的平衡常數(shù)B．pH＝12時，溶液中C．溶液中，D．M點對應的溶液中：（2）為減少工業(yè)廢水中砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水：向廢水中加入適量漂白粉、生石灰，將廢水中的亞砷酸轉化為沉淀。①請寫出以上轉化過程中的化學方程式