高中化學(xué)人教必修二教師用書(shū)：第二章 第三節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率含解析

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

圈主學(xué)圖也同揚(yáng)帆起航溫口雙基

「學(xué)習(xí)目標(biāo)3」

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法。

2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

「基礎(chǔ)盤點(diǎn)火」

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.意義

用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2.表示方法

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表

Zj\O

3.表達(dá)式

若以。表示反應(yīng)速率，Ac（絕對(duì)值）表示物質(zhì)濃度的變化量，A%表示變化

的時(shí)間，則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為。=邪。

4.單位

mol/(L-mol/(L-min)□

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

愿■常溫

實(shí)驗(yàn)①②③

操作

試管中均為2mL?3mL相同濃度的滴有FeCb溶液的H2O2

溶液

實(shí)驗(yàn)

溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為③〉②士

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)催化劑J

對(duì)于反應(yīng)2H2。2---------2H2O+O2f來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，溫

結(jié)論

度越高，H2O2分解的速率越快

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外,還有反應(yīng)物濃度、

反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可

以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

「自主訓(xùn)練3」

1.日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率最

快的是()

解析：炸藥爆炸瞬間即可發(fā)生，溶洞形成需上千萬(wàn)年，鐵橋生銹

需上百年時(shí)間，牛奶變質(zhì)只需幾天，故A項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

答案：A

2.(2018?福建五校聯(lián)合體期中)在一個(gè)2L的容器中，放入2moi

氣體A,5min后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5moL該反應(yīng)中氣體A

的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.1.5mol/(L-min)B.0.15mol/(L-min)

C.0.75mol/(L-min)D.0.075mol/(L-min)

2mol0.5mol

A2L/

角星析：0=方=51］山-0-15mol/(L-min),B正確。

答案：B

3.(2018?湖南師大附中期中)定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)+

H2(g)2HI(g),下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是()

A.升高溫度

B.使用催化劑

C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)

D.增加b和H2的起始量

解析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；使用催化

劑使反應(yīng)速率大大加快，B不符合題意；充入稀有氣體，增大體系壓

強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；增加

L和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合

題意。

答案：C

找摩重點(diǎn)深化理解

知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的理解

1.化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為。（B）=氣胃，對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)：變化

濃度。。）=起始濃度（c始）一某時(shí)刻濃度（c末）；對(duì)于生成物來(lái)說(shuō)：變化

濃度（Ac）=某時(shí)刻濃度（c末）一起始濃度（c始）-

2.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì)，因而定

量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或生成

物來(lái)表示。

3.無(wú)論是用反應(yīng)物的值還是生成物的值來(lái)計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率

都是正值。

4.Ac是表示一段時(shí)間At內(nèi)濃度的變化量，所以“化學(xué)反應(yīng)速

率”通常指的是平均速率。

5.由于表示的是物質(zhì)的量濃度（單位是moll-）,而固態(tài)物質(zhì)或

純液體物質(zhì)的濃度在一定溫度下是一常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速

率的方法不能適用于固態(tài)物質(zhì)和純液體物質(zhì)。

6.對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)的化

學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但表達(dá)的意義卻完全相同，即一種

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

7.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值

可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，對(duì)于反應(yīng)：aA-\-bB=cC+dD來(lái)說(shuō)，o(A)：u(B)：o(C)：o(D)

a：…：*皿=噂=四=呼

8.要比較不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，要將不同物質(zhì)表

示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，才可比較化學(xué)反應(yīng)的

快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。

9.化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化值來(lái)表示

的，計(jì)算時(shí)要注意整個(gè)反應(yīng)體系的體積。不能用有關(guān)物質(zhì)的量的變化

或質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算。

，由在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

()

A.y(A)=0.5mol-L-1-s-1

B.i?(B)=0.3mol-L-1-s-1

C.t7(C)=48mol-L-1-min-1

D.o(D)=1.0mol-L1-min1

【解析】解法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。比較

不同條件(或不同時(shí)刻)的反應(yīng)速率，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率

再進(jìn)行比較，同時(shí)注意單位要統(tǒng)一。本題可均轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的反應(yīng)

速率，再進(jìn)行比較。A項(xiàng)中o(B)=；0(A)=；XO.5X60mol1—LmiiT1

=15mol-L-1-min-1;B項(xiàng)o(B)=0.3X60mol-L-1-min_1：=18mol-L-

i?mirT-C項(xiàng)o(B)=；o(C)=；X48mol-L^min1=16mol-L-1-min-1;

D項(xiàng)o(B)="(D)=；X1.0mol-L-1-min-1=0.25mol-L-1-min-1,故反

應(yīng)速率最快的是B項(xiàng)。

解法二：利用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的

速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)

量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)2=15moLLFmirT

,0(B)_0(C)0(D)

i,B項(xiàng)有一=18moLL^min項(xiàng)3=16moLL]-min],D項(xiàng)《

=0.25mol-L-1-min-1,故B項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

【答案】B

變式訓(xùn)練L在機(jī)A+“BpC的反應(yīng)中，m、“、〃為各物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amoll-IB每分鐘減少1.5a

mol-L-1,A每分鐘減少0.5amol1—*則機(jī)："：p為()

A.2：3：2B.2：3：3

C.3：1：2D.1：3：2

解析：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)方程式的計(jì)

量數(shù)之比，則加："：p=0.5a：1.5。：。=1：3：2,選D項(xiàng)。

答案：D

知識(shí)點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、

中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕，熔巖的形成、煤和石

油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。

2.外因

溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體反應(yīng)物的表面積等影響因素。

(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低，反應(yīng)速率

越慢。

(2)濃度：一般來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可

以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。增

加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，可以使單位

體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度,

所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。壓強(qiáng)的改變只有引起氣體濃度的

改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見(jiàn)的催化劑能極

大地加快反應(yīng)速率。

(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加

快化學(xué)反應(yīng)速率。

額）（1）反應(yīng)E+F=G在溫度Ti下進(jìn)行，反應(yīng)M+N=K在

溫度一下進(jìn)行，已知：TI>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃

度，則兩者的反應(yīng)速率（）

A.前者大B.后者大

C.一樣大D.無(wú)法判斷

（2）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)

定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則圖

中曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（雙選）（）

組另Uc(HCl)/mol-L-1溫度/℃狀態(tài)

12.025塊狀

22.530塊狀

32.550塊狀

42.530粉末狀

A.4—3—2—1B.1—2—3—4

C.3-4-2-1D.1—2—4—3

【解析】（1）這兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主

要因素是內(nèi)因，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一

定大于后者。選D。

（2）所提供圖象橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成抵的體積，

產(chǎn)生等量的H2,所用時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越大。分析圖象反應(yīng)速

率由快到慢的順序是a>b〉c>d,l組中溫度最低，鹽酸濃度最小，且固

體為塊狀，故反應(yīng)速率最慢，1組對(duì)應(yīng)曲線為d,B、D不正確；由影

響反應(yīng)速率的因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀

固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對(duì)速率的影響和將塊狀固體磨

成粉末狀對(duì)速率的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。

【答案】（1）D（2）AC

麴變式訓(xùn)練2,（2018?福建五校聯(lián)合體期中）少量鐵粉與100mL

0.01的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加

NaOH固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改

用10mLO.lmoLLF鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑥⑦

C.③⑥⑦D.④⑤⑥⑦

解析：加H2O,濃度降低，反應(yīng)速率減小，①錯(cuò)誤；滴入幾滴濃

HNO3,因硝酸具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生氫氣，影響氫氣的產(chǎn)量，②錯(cuò)

誤；滴入幾滴濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，③正確；加NaOH

固體，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)誤；加NaCl固體，溶液

濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤；升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反

應(yīng)速率增大，⑥正確；改用10mL0.1mol-L-1的鹽酸，鹽酸濃度增大,

反應(yīng)速率增大，⑦正確。

答案：C

隨豫渡綠廣踢現(xiàn)律現(xiàn)用小彼身多

1.在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是()

A.鋼鐵腐蝕B.食物變質(zhì)

C.合成氨D.塑料老化

解析：A、B、D如果加快反應(yīng)速率會(huì)增大材料損耗及資源浪費(fèi)；

C項(xiàng)加快合成氨的速率，會(huì)降低成本，增加產(chǎn)量，故選C項(xiàng)。

答案：C

2.溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的

密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3moL則此反

應(yīng)的平均速率為()

A.r(O2)=0.01mol/(L-s)

B.t7(NO)=0.08mol/(L-s)

C.O(NH3)=0.002mol/(L-s)

D.r(H20)=0.03mol/(L-s)

解析：.NO)=,霽=0.002mol/(L-s),故v(NH3)=0.002

DJUS

mol/(L-s),oQ)=[X0.002mol/(L-s)=0.0025mol/(L-s),u(H2O)=

0.003mol/(L-s),故選C項(xiàng)。

答案：C

3.(2018?佛山市第一中學(xué)期中)把下列四種X溶液分別加入四個(gè)

盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)，X

和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液

解析：計(jì)算出稀釋后四種X溶液中的X的物質(zhì)的量，由于最后

溶液的體積都為50mL,則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃

度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則20mL3mol/L的X溶液，X

的物質(zhì)的量為0.02Lx3mol/L=0.06mol;30mL2mol/L的X溶液，

X的物質(zhì)的量為0.03Lx2mol/L=0.06mol;10mL4mol/L的X溶液，

X的物質(zhì)的量為0.01Lx4mol/L=0.04mol;10mL2mol/L的X溶液，

X的物質(zhì)的量為0.01Lx2mol/L=0.02moL顯然四種情況下，X濃度

A=B>C>D,而溫度B=C>A=D,故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快。

答案：B

4.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)來(lái)說(shuō)在四種不同情況下

的反應(yīng)速率分別為：①0(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L-s)

③o(C)=0.5mol/(L.s)@v(D)=0.45mol/(L-s),則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢

的順序?yàn)?)

A.④〉③〉①〉②B.④，③〉②〉①

C.②》③〉④〉①D.②〉④〉③〉①

SL0(A)0(B)0(C)

解析：-V=0.15mol/(L-s),望=0.2mol/(L-s),中=0.25

J-J乙

mol/(L.s),^p=0.45mol/(L-s),故反應(yīng)速率④〉③〉②》①，選B項(xiàng)。

答案：B

5.下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

(1)集氣瓶中有用和02的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆

炸：□

(2)黃鐵礦煨燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)KI晶體和HgCb晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，

很快生成紅色的Hgl2：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)熔化的KC1O3放出氣泡很慢，撒入少量MnCh很快產(chǎn)生氣體:

________________________O

(5)同濃度、同體積的稀硫酸中分別放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,

產(chǎn)生氣體有快有慢：。

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸

中反應(yīng)速率不同：。

（7）夏天時(shí)食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（8）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可在人體內(nèi)，在正

常體溫（37℃）時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)?/p>

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)，

還有外界因素如：溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、固

體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等。解答此類題時(shí)要通過(guò)對(duì)比，找出外

界條件或反應(yīng)物性質(zhì)的不同，抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，并注意用科學(xué)語(yǔ)言規(guī)

范解答。

答案：（1）光（2）反應(yīng)物的接觸面積（3）在溶液中，水作溶劑，

增大了反應(yīng)物接觸面積（4）催化劑（5）反應(yīng)物本身性質(zhì)（6）反應(yīng)物

的濃度（7）反應(yīng)溫度（8）人體內(nèi)的生物酶起催化作用，可以降低葡

萄糖氧化所需要的能量，所以在人體溫度的范圍就可以反應(yīng)

勰用｝跟鐮檢蒯和據(jù)檢惻交面梃價(jià)

「基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)但」

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

解析：物質(zhì)的本身性質(zhì)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉可

與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，但銅在高溫下與水不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；降低溫

度、濃度等，可降低反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要

因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如反應(yīng)物有固體，則增加固體的

量，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

2.(2018?北京101中學(xué)期中)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)==4Y(g)

+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.o(W)=3o(Z)B.2o(X)=3o(Z)

C.2o(X)=o(Y)D.3o(W)=2o(X)

解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比。o(W)：o(Z)=3:3

=1：1,A錯(cuò)誤;。(X)：v(Z)=2：3,B錯(cuò)誤;o(X)：v(Y)=2：4=1：2,

C正確；v(W)：v(X)=3：2,D錯(cuò)誤。

答案：C

3.(2018?甘肅師大附中期末)下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增

大的是()

A.增大反應(yīng)物的量B.增加壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用催化劑

解析：增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)

誤；若定容時(shí)加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，C正確；催化劑

能加快或減慢反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

答案：C

4.如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2s。4充分反應(yīng)，

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量⑺)與反應(yīng)時(shí)間⑺的正確關(guān)系是()

解析：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，并受外界條

件的影響。圖象中拐點(diǎn)表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑，

所以反應(yīng)速率較快，其反應(yīng)完全所需時(shí)間少(橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量

的鋅和鐵，鋅生成的H2的質(zhì)量少(所以Zn對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)要小),A正確。

答案：A

5.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)

的是()

①O(N2)=0.3mol/(L-min)@v(NH3)=0.9mol/(L-min)③川生)

=0.6mol/(L-min)

@i7(H2)=0.0225mol/(L-s)

A.①②B.①③

C.③④D.②④

解析：合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,根據(jù)反應(yīng)速率之比等

于方程式計(jì)量數(shù)之比解答本題。A項(xiàng)。網(wǎng)2)：O(NH3)=0.3mol/(L-min):

0.9mol/(L-min)=l：3,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能表示相同條件

下同一反應(yīng)；B項(xiàng)。網(wǎng)2)：U(H2)=0.3mol/(L-min):0.6mol/(L-min)=

1：2,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能表示相同條件下的同一反應(yīng)；C

項(xiàng)④中u(H2)=0.0225mol/(L-s)=1.35mol/(L-min),而③中r(H2)=0.6

mol/Qmin),二者不相等，不能表示相同條件下同一反應(yīng)；D項(xiàng)v(NHs):

v(H2)=0.9mol/(L-min)；1.35mol/(L-min)=2:3,等于方程式化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比，表示相同條件下同一反應(yīng)，故選D項(xiàng)。

答案：D

6.(2018?玉溪第一中學(xué)月考)已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+

D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1

mol/(L-min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

()

A.0.5mol/(L-min)B.1mol/(L-min)

C.2mol/(L-min)D.3mol/(L-min)

解析：對(duì)于反應(yīng)A+3B2C+D,以A的濃度變化表示的反

應(yīng)速率為1mol/(L-min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1：2

=1mol/(L-min):o(C),解得o(C)=2mol/(L-min)o

答案：C

7.將一塊除去氧化膜的鋁片投入盛氫氧化鈉溶液

的試管中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。

⑴寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(2)nti速率變化的主要原因是

打?才3速率變化的主要原因是

解析：⑴鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OIT+

2H2O=2A1O2+3H2fo

(2)隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中NaOH的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但

A1與NaOH溶液反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率

加快。故人?力時(shí)，溫度升高占主要因素，使反應(yīng)速率加快；而力?

時(shí)，濃度減小占主要因素，反應(yīng)速率減小。

答案：(D2A1+2OH+2H2O==2AK)2+3H2t

(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高占主要因素，濃度變化

較小，故化學(xué)反應(yīng)速率加快當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，反應(yīng)的熱量變化

較小，濃度減小占主要因素，反應(yīng)速率減小

8.將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一

定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2c(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol-L1,

則:

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為o

(2)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為o

(3)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。氣體的密度如何

變化？。

解析：2s時(shí)，C的濃度為0.6rnol-L*1,則i?(C)—―=

0.6mol-L-1-

——5--------=0.3mol-L*-s0(A)：0(C)=2：2,即0(A)=o(C)=O.3

LS

--1—e,o(A)0.3mol-L-1-s-1

mol-Li-s1同理o(A):o(B)=2:1,知0(B)=?=--------------------

2mol,e、

2L-c(B)

=0.15mol-L-1-s-1=---------5----------,可解得2s時(shí)物質(zhì)B的

濃度：c'(B)=lmol-L-1—0.3mol-L-1=0.7mol-L-1;平均相對(duì)分子

質(zhì)量M=彳/,反應(yīng)時(shí)“(g)減小，機(jī)(g)不變，則M■增大；而密度"=

空興，因機(jī)(g)和V均不變，則"不變。

答案：(l)0.3moLL1s1(2)0.7mol-L1

(3)增大不變

「能力提升3」

1.在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加

了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用我表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L-s),

則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()

A.0.44sB.2s

C.0.33sD.1s

解析：H2表示的平均速率o(H2)=0.45mol/(L-s),利用速率之比

?2

等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以O(shè)(NH3)=鏟(H2)=§X0.45mol/(L-s)=0.3

mol/(L-s),氨的濃度增加了0.6mol/L,Ac(NH3)=0.6mol/L,根據(jù)公

式加=77，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為---訪一;=2s,選B項(xiàng)。

v0.3mol/(L-s)

答案：B

2.(2018?湖南師大附中期中)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+

6H2O,下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)

進(jìn)行最快的是()

A.I;(NH3)=0.2mol/(L-s)

B.i?(O2)=1.4mol/(L-min)

C.y(H2O)=0.25mol/(L-s)

D.o(NO)=9mol/(L-min)

解析：如果都用氧氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是

[mol/(L-s)]0.25>0.023、0.21、0.188,所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A。

答案：A

3.對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO2(g)2C0(g),下列措施可使反應(yīng)速率

增大的是()

①升高溫度②增加碳的量③恒溫恒容下通入C02④恒溫

恒壓下充入N2⑤恒溫恒容充入N2⑥恒溫恒容通入CO

A.①③④B.②④⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

解析：增大反應(yīng)速率的措施為升高溫度，增大CCh的物質(zhì)的量，

故①③反應(yīng)速率增大；②增大碳的量不影響反應(yīng)速率；④措施使容器

體積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；⑤措施容積不變，參加

反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入co,氣體濃度

增大，反應(yīng)速率增大，故選C項(xiàng)。

答案：c

4.（2018?湖南五市十校期中）C+CO22CONH>0,正反應(yīng)

01；

的反應(yīng)速率為N2+3H22NH3AH<0,正反應(yīng)的反應(yīng)速率為

02。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，S和02的變化情況為（）

A.01減小，02增大B.同時(shí)減小

C.01增大，02減小D.同時(shí)增大

解析：對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，01和02均增大，D

正確。

答案：D

5.（2018?南昌市第二中學(xué)月考）某小組利用H2c2。4溶液和硫酸酸

化的KMnCU溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。

實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnCU溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

H2C2O4+2sO4

該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4+H2SO4—->K

+MnSO4+CO2f+H20(未配平)。

0.6mol-L1