高中化學(xué)人教必修二教師用書：第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵含解析

第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時(shí)離子鍵

圈室學(xué)劄盍閶揚(yáng)帆起航溫?zé)麸h去

「學(xué)習(xí)目標(biāo)3」

1.理解離子鍵的含義。

2.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過(guò)程。

I基礎(chǔ)盤點(diǎn)包

一、離子鍵與離子化合物

1.離子鍵

⑴形成

①實(shí)驗(yàn)探究

家氣現(xiàn)象:鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出

黃色火焰，有白煙產(chǎn)生

笈曲韶森:鈉在氯氣中燃燒生成了氯

鈉化鈉,化學(xué)方程式為

、2Na+Ch型2NaCl

②理論分析

Na(丫+11)/2〃81-^-7382丫(+17)Cl

Na*(+11)28882H-17)Cl-

鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。

(2)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

(3)成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離子。

(4)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。

2.離子化合物

(1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

(2)常見(jiàn)物質(zhì)

①絕大多數(shù)鹽，如K0、MgC12>ZnSO4等。

②強(qiáng)堿，如NaOH、Ba(OH)2等。

③堿性氧化物，如MgO、CaO等。

二'電子式

1.電子式

在元素符號(hào)周圍用“二”或X來(lái)表示原子的最外層電子，以

簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布，這種式子稱為電子

式。例如：Mg：XMgX,Cl：1EL。

2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

z門Nax^-ci：--Na+[：Cl:]一

NaCl：__________一一一」。

「自主訓(xùn)練令>」

1.下列電子式中，正確的是()

A.Mg-t：O：J2-B.Na+：Cl：-

C.Ca2+［:Br：］歹D.Na『［：O：

解析：陰離子要用口，NaCl的電子式為：。：」，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相

同離子不能合并，CaBrz的電子式為一8一］Ca-jBr.」，Na?。的

電子式為沖一二°：了一c、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

2.寫出下列物質(zhì)的電子式

(DKF________________

(2)Na2s________________

(3)NaH________________

(4)MgCl2________________

(5)0________________

+r-p-i-Na-［:S：］2-Na*

答案：⑴K「F?1(2).?⑶

....,?

Na+「.Hl-/八「°：］-Mg2+［：Cl：］--O.

NAL，K(4)..??(5)??

3.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

⑴鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)。()

(2)離子化合物中都含有離子鍵。()

(3)H2、CO2、KC1、NaOH都是離子化合物。()

⑷在NaCl中，只存在Na卡和C「的靜電吸引作用。()

答案：(1)V(2)7(3)X(4)X

我題童宜深化理解

知識(shí)點(diǎn)H離子鍵的形成過(guò)程及存在

1.離子鍵形成過(guò)程

離子鍵

2.離子鍵

(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

(2)成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。

(3)成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸

引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。當(dāng)

引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

3.離子鍵的存在

(1)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。如第

IA、nA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與第VIA、VDA

族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時(shí)，一般都能形成

離子鍵。

（2）陽(yáng)離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如K+與OHISOF）等。

?【特別提醒】

（1）并不是所有金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如A1CL晶體

中不含離子鍵。

（2）非金屬元素間也可能形成離子化合物，存在離子鍵，如錠鹽

NH4C1,NH4NO3等。

,國(guó)下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.凡是金屬元素跟非金屬之間都形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.任何離子鍵的形成過(guò)程中必定有電子的得與失

【解析】離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包

括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)；金屬A1與非金屬C1形成化合物AlCh

中不含離子鍵，B錯(cuò)；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正

確；一般來(lái)說(shuō)形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如NH4C1等

錠鹽的形成，D錯(cuò)。

【答案】C

卒變式訓(xùn)練1,以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在

電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.NaCl中只存在Na+、C廠間的靜電吸引作用

D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低

解析：活潑的金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物，

陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)

定性增強(qiáng)，A、D項(xiàng)正確；形成離子鍵的靜電作用不僅包含陰、陽(yáng)離

子間的靜電吸引作用，還包含電子與電子、原子核與原子核間的靜電

排斥作用，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

知識(shí)點(diǎn)A離子化合物

1.概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。如NaCl、Na2s0小

NaHCCh、NH4NO3、NazO、Ba(OH)2等都是離子化合物。

2.判斷離子化合物的方法

(1)由陰、陽(yáng)(只有金屬陽(yáng)離子和NHI兩種)離子構(gòu)成的化合物是離

子化合物，如NH4NO3是由NHl、NO,組成的。

(2)從組成元素分析，通?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬化合時(shí)形

成離子化合物，如MgO、Na2O>Na2O2>K2S、MgCL等。

(3)從物質(zhì)分類的角度判斷，強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)，大部分金

屬氧化物(如MgO、AI2O3等)、大部分鹽［如Na2co3、Mg(NO3)2>NH4C1

等］都屬于離子化合物。

(4)熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。

?【特別提醒】

(1)離子化合物中一定含有離子鍵。

(2)含離子鍵的化合物一定是離子化合物。

(3)離子化合物受熱熔化時(shí)，破壞離子鍵。

下列有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是()

A.離子化合物只含有離子鍵

B.離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成

C.熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物

D.離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導(dǎo)電

【解析】離子化合物不一定只含離子鍵，還可能含其他化學(xué)鍵，

如NH4CI、NaOH等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定由非金屬元素和

金屬元素共同組成，如NH4cl等候鹽全部由非金屬元素組成，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)，不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自

由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電，D項(xiàng)正確。

【答案】D

卒變式訓(xùn)練期(2018?六安市第一中學(xué)段考)元素X、Y和Z可結(jié)

合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同

一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()

A.若XYZ3是一種可溶于水的酸，則X與Y可形成離子化合物

XY

B.若XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X與Z可形成離子化合物

XZ

C.若XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y與Z可形成離子化合物

YZ

D.若XYZ3是一種離子化合物，則Y與Z可形成離子化合物

YZ2

解析：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,所以這三種元素都屬于

短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,由此可知Y、

Z形成的酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和

氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是

鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3為NaNC>3；若

為碳元素和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常

見(jiàn)化合物XYZ3為MgCO3o若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N

元素時(shí)，Z為O元素，則XYZ3為HNO3,X為H元素，H、N、O

的原子序數(shù)之和不是26,A錯(cuò)誤；XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以

是碳酸鎂，X與Z可形成離子化合物XZ氧化鎂，B正確；XYZ3是

一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，Y與Z可形成共價(jià)化合物一氧化

氮和二氧化氮等共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；XYZ3是一種離子化合物，可

以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價(jià)化合物但不能形成離子化合

物，D錯(cuò)誤。

答案：B

知識(shí)點(diǎn)日電子式

電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫法是在元素符號(hào)的周圍

用或“義”表示原子或離子的最外層電子，并用/或〃一（〃為正

整數(shù)）表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式：在元素符號(hào)的周圍用或“義”表示原子

的最外層電子。如

Na?,Mg?,Al?,Si??N?

?O--Cl：：Ar：

2.陽(yáng)離子的電子式：因簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的最外層電子已經(jīng)失去，所

以最外層電子數(shù)為0,就不需要畫或“義”，其離子符號(hào)就是該

離子的電子式。如Na\Mg2+、AF+的電子式就是其離子符號(hào)Na+、

Mg2\A13+O復(fù)雜的陽(yáng)離子中各元素原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在表示離

子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及符號(hào)。如:

NH：、出。+的電子式分別為

￡H

[H：N：H]+、[H：O：H[+

Ho

3.陰離子的電子式：因?yàn)楹?jiǎn)單陰離子得到電子，一般達(dá)到8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最外電子數(shù)為8,應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫8個(gè)或

“X”；又因?yàn)檫@8個(gè)電子均屬于陰離子，所以用方括號(hào)括起來(lái)，并

在方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及符號(hào)。復(fù)雜的陰離子也類似。如:

cr>s2—、H\OH，o0的電子式分別為「廣、「S：了一、

[：田-、[:O：H廠、“0:0；了一

4.離子化合物的電子式：離子化合物的電子式是由構(gòu)成離子化

合物的陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成的，所以把陰、陽(yáng)離子的電子式組合

在一起就是其電子式。當(dāng)離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1:1

時(shí)，要注意同性離子不直接相鄰的事實(shí)。如：NaChK2S、MgBr2>

Ca（OH）2的電子式為的】：9：廠、K+[：S：：了-K+、

[:京：「Mg2+[:涼：]一、[H：0：]-Ca2+[：O：H]-

5.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：簡(jiǎn)單離子化合物的形

成可以認(rèn)為原子之間發(fā)生電子得失形成的陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合而成的,

所以用“一”連接起原子的電子式和離子化合物的電子式的式子，

就可以表示離子化合物的形成過(guò)程，注意要用“二、”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)

移方向。

如NaCl、MgB&的形成過(guò)程：

NaxT^-ci：—>Na+E；Cl：「，

：MgX+'-Br：-：言；丁1\4^+[；京：]一

下列電子式書寫正確的是（）

A.Na'的電子式：Na~

B.OFT的電子式：：O：H-

C.NH4C1的電子式：NHj[:Cl：廠

D.K2s的電子式：K打：S：了一

【解析】陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同（原子團(tuán)除外），A

項(xiàng)正確；陰離子要用口括住，OHT的電子式為廠O：H「，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

NH4cl中NHI為原子團(tuán)，也要用[]括住，NH4CI的電子式為

H

：H：N：H］+r：a：r,c項(xiàng)錯(cuò)誤；相同離子不能合并，K2s的電子式為

H

KF：S:廣K,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A

小變式訓(xùn)練力用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

(l)MgSo

(2)NaFo

(3)CaCl2-

(4)K2Oo

答案：⑴―>Mg2-［：s：］2-

(2)NaF:-*Na+［:F：］-

(3)：C1<T>CaCI：—?

［：Cl：］-Ca2+L：Cl：

(4)K<?>—>K+［：O：?-K-

隨豫渡綠廣瀚匚:”-［現(xiàn)等說(shuō)用小軾身手

1.下列敘述正確的是()

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定形成離子鍵

C.在化合物CaCb中，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子鍵

解析：離子鍵是一種靜電作用，既包含陰、陽(yáng)離子間的靜電引力，

又包含陰、陽(yáng)離子的原子核之間的靜電斥力及核外電子之間的靜電斥

力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A1C13是金屬元素與非金屬元素形成的化合物，但A1C13

不是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaC12的電子式為「Cl：「Ca2+[：ci:]、

兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵，C項(xiàng)正確；NH4ChNH4NO3等鏤鹽都

屬于離子化合物，存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是()

A.NaBr:-Na；Br*

B.：FCxMg￡：—?Mg2+[；F.J-[xF：1-

C.3NaN-Na+[；N*f~Na+

*牛,?X

Na*

D.2Na()?=Na4|；0；]2Na*

解析：A項(xiàng)中NaBr的電子式錯(cuò)誤，應(yīng)為Na+「B：:「，B項(xiàng)中

MgF2的電子式錯(cuò)誤，正確的應(yīng)為[:F：「Mg2+[：F:,D項(xiàng)中反應(yīng)

物電子式和產(chǎn)物電子式之間用了“=="，應(yīng)該用“一一”。

答案：c

3.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

()

A.1和17B.15和8

C.12和9D.6和8

解析：活潑金屬與活潑非金屬間能形成離子鍵，A中形成化合物

HC1,B中形成化合物「2。5(或P2O3),C中形成化合物MgF2,D中形

成的化合物為CO2,只有MgF2是離子化合物，HC1、P2O5(P2O3)>CO2

都是由非金屬元素形成的化合物，不是離子化合物。

答案：C

4.下列電子式書寫正確的是()

①氧原子.0.②過(guò)氧根離子葭0：③氫氧根

離子④鈉離子［Na］+⑤氫離子H-

H

⑥俊根離子⑦鋁原子?耳?⑧溪離子

?X

H

［：Br；］-

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

解析：過(guò)氧根離子為:0；?-,②錯(cuò)；鈉離子為Na+,④錯(cuò)；

①③⑤⑥⑦⑧正確。

答案：C

5.按要求完成下列填空：

(1)一核10電子的原子的電子式。

(2)雙核10電子的陰離子的電子式。

(3)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式。

(4)XY2型的離子化合物，X所在的族為,Y所在族為

____________________O

(5)用電子式表示K2s的形成過(guò)程___________________________o

解析：(1)一核10電子的原子即質(zhì)子數(shù)為10的核素為Ne,電子

式為：Ne:。（2）雙核10電子的陰離子為OH，電子式為［:2:Hpo

H

（3）五核10電子的陽(yáng)離子是NH1電子式為［H:N:H廣。（4）一般位于

H

第IA、IIA族的活潑金屬與位于第VIA、VDA族的非金屬形成的離

子化合物，XY2型的化合物中的化合價(jià)為《吊2,故X為第HA族，Y

2

為第VGA族。（5）KG$KlxSX］-K\

答案：（1）:Ne:（2）［：O:H］~

H

（3）［H：N:H］+（4）IlA\HA

H

（5）KS--KS；］2-K+

源S8壕卷蒯———知俄檢惻全面提升

「基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3」

1.下列敘述中不正確的是（）

A.元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵

B.元素周期表IA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵

C.離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子

D.離子化合物中一定含有金屬元素

解析：元素周期表中第一周期內(nèi)的元素是氫（非金屬元素）和氫（性

質(zhì)特別穩(wěn)定），二者之間不可能形成離子鍵，A項(xiàng)正確；元素周期表

中IA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，氫和很活潑的金屬

元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH,B項(xiàng)正確；離子化合

物由陰離子、陽(yáng)離子構(gòu)成，一定含有陰、陽(yáng)離子，C項(xiàng)正確；離子化

合物中不一定含有金屬元素，如NH4C1、NH4NO3都是離子化合物，

但其中不含金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

2.下列微粒，①AF+；②@）③［：。：「；@F-O其中核外電

子數(shù)相同的是（）

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

解析：Al3+＞。2-、F-核外有10個(gè)電子，C「核外有18個(gè)電子，

C正確。

答案：c

3.（2018?沈陽(yáng)市郊聯(lián)體期中）下圖表示食鹽與水混合后微粒的示

意圖，則微粒A表示（）

A.水分子B.鈉離子

C.氯圖子D.氫圖子

解析：食鹽與水混合后微粒，水分子最多，Na+、CT較少，所以

A、B表示Na+、CC,由于r（Na+）＜?C「），所以A表示CF。

答案：C

4.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）

A.Br2B.CO2

C.NaBrD.H2O

解析：非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，非金屬與金屬元素之間

一般形成離子鍵，故選C項(xiàng)。

答案：c

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.NH4cl屬于離子化合物

D.在離子化合物CaCb中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

解析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用力，不只是靜電引力，

故A、D項(xiàng)錯(cuò)；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子

鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4cl含有NH］、Cl-,所以NH4cl是離子化合物,

C項(xiàng)正確。

答案：C

6.（2018?六安市第一中學(xué)段考）下列化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離

子半徑之比最大的是（）

A.LilB.NaBr

C.KC1D.CsF

解析：在選項(xiàng)的四個(gè)陽(yáng)離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，

電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs+是陽(yáng)離子半徑最大的，在陰離子中，

F-是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陽(yáng)離子半

徑和陰離子半徑之比最大，D正確。

答案：D

7.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩

種無(wú)色無(wú)味氣體AB和AB2OD在B的下一周期，其最高價(jià)氧化物的

水化物是二元強(qiáng)酸，D、C可以形成離子化合物CD,D離子比C離

子多一個(gè)電子層，據(jù)此可知：

(1)這四種元素分別是A、B、C、

Do

(2)B原子的電子式是o

(3)C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(4)化合物CD的電子式是o

解析：A、B同周期，A、B可形成兩種無(wú)色無(wú)味氣體AB和AB2,

可知A為碳元素，B為氧元素；又D在B(O)的下一周期，且其最高

價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸即H2so4,判斷D為硫元素；D(S)與C

可以形成離子化合價(jià)CD,可知C為+2價(jià)為Be或Mg,但S?一比C2

十多一個(gè)電子層，可知C為鎂元素。

答案：(1)COMgS(2)-o-⑶墟)

(4)Mg2+[:$：尸

8.(2018?太原市第五中學(xué)階段檢測(cè))現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元

素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它

的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素的單質(zhì)中燃燒,

火焰呈蒼白色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出元素符號(hào)：乙________,T。

(2)甲、丙兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其電子式

為O

(3)下列有關(guān)與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯(cuò)誤的是

(填選項(xiàng)字母)。

A.各元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成相應(yīng)的過(guò)氧化物

B.隨電子層數(shù)增加，各元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

C.各元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氫氣

D.各元素單質(zhì)均能保存于煤油中

(4)乙和丁形成的化合物的類型是(填“離子”或“共

價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：

解析：(1)甲元素是地殼中含量最多的元素，甲是O;乙元素為金

屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，

乙是Ca；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，丙是Na；

氫氣在丁元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，丁是CL(2)甲、丙兩

元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是過(guò)氧化鈉，其電子式為

Na+[：0：0：y-Na+。(3)各元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒不一定均生成相

應(yīng)的過(guò)氧化物，例如鋰只能生成氧化鋰，A錯(cuò)誤；隨電子層數(shù)增加，

各元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，B正確；各元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生

成氫氣，C正確；各元素單質(zhì)不一定均能保存于煤油中，如Li不能

保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，D錯(cuò)誤。(4)乙和丁形成的化合物氯

化鈣是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：0.Gca.G@：一

C:ci：]-Ca2+L:ci:

答案：(l)CaCl(2)Na+[：O：O：]2-Na+

(3)AD(4)離子

：ci.Gca.Gz：—*r：ci：]-Ca2+E：ci：r

「能力提升3」

1.下列幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：?9)

B.原子的電子式：：可：

C.第二周期VIA族的元素

D.第三周期的WA族的元素

解析：上述四種元素分別為：P、稀有氣體元素、O、Si,非金屬

性最強(qiáng)的是氧元素。

答案：c

2.下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()

原子abcdefg

M層電子

1234567

數(shù)

A.a和cB.a和