山東省沂水縣2024-2025學年高三全真模擬考試化學試題含解析

山東省沂水縣2024-2025學年高三全真模擬考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAD．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子2、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)23、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）24、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說法不正確的是（）A．25℃時，B．增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小C．反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2D．反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ5、下列化學用語正確的是A．氮分子結(jié)構(gòu)式B．乙炔的鍵線式C．四氯化碳的模型D．氧原子的軌道表示式6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑7、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴8、由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A．X可以是石灰乳B．氨氣循環(huán)使用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣9、下列操作或原理正確的是（）A．可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值B．裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C．蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D．實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB．2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：112、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)→e的過程水的電離程度逐漸增大B．b點：c(Ba2+)=0.1moI.L-1C．c點：c(NH4+)<c(OH-)D．d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)13、電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C．Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W15、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸收能量D．Ni在該反應中做催化劑16、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．b點比a點殺菌能力強B．曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化C．MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12D．當V=30mL時，溶液顯酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。回答下列問題：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應方程式：___________________________。(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_________________________18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是___________。(3)ii的反應方程式為___________。(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________。19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A．溫度計B水浴加熱裝置C．洗氣瓶D．環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_____A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______________________。21、硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：(i)PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)△H>0(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHPbSO41.0×10-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.6×10-5Pb(OH)267.04（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。②負極反應式為_____________。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________gPb。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．酯化反應為可逆反應，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合反應生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；C．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D．熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量==0.05mol，含0.05mol陽離子，故D錯誤；故選：B。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。2、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；答案選C。3、C【解析】

A．由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；B．甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH溶液，B錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時從甲電極負極附近向乙電極正極附近遷移，C正確；D．電池的總反應式為：，每理論上可凈化，理論上可凈化，D錯誤。答案選C。4、B【解析】

A.在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正確；B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；D.反應②為放熱反應，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應②斷開2molH-H和1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

，故D正確；答案選

B。反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。5、D【解析】

A．氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項A錯誤；B．鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙炔的鍵線式為：C≡C，選項B錯誤；C．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項C錯誤；D．氧原子核外電子總數(shù)為8，最外層為6個電子，其軌道表示式為：，選項D正確；答案選D。本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學用語的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積應該大于碳原子。6、A【解析】

A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。7、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學變化，故A錯誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。8、C【解析】

A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。9、C【解析】

A．依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B．碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液；C．后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D．多余的鈉應放回試劑瓶?！驹斀狻緼．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；B．碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯誤；C．先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；D．實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；故選：C。本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項，易錯點A，注意氯水的漂白性。10、C【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【詳解】A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。11、B【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B、2molNO與1molO2充分反應，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C.常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na+)=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA，故C錯誤；D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！驹斀狻緼.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B.b點c(Ba2+)==0.1moI.L-1，故正確；C.c點的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正確；D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故錯誤。故選D。掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。13、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應中發(fā)生的反應為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應的化學方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。14、A【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。【詳解】A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。C選注意粒子半徑大小的比較：（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；（2）同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越?。唬?）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。15、C【解析】

A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學反應的過程中存在構(gòu)成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C．①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；D．由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。16、D【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10，C錯誤；D.當V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C12H15NO醚鍵還原反應消去反應+HNO3(濃)+H2O、、保護氨基，防止合成過程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應產(chǎn)生F為?！驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式是，其中含氧官能團的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應產(chǎn)生C，該反應類型為還原反應；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，所以AB的反應方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時—NH2發(fā)生反應產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為：本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。18、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團；(2)根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應方程式；(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產(chǎn)生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結(jié)構(gòu)為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。19、NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3；II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應；滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；Ⅲ.由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3，反應的化學方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3，故答案為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應；(4)由題給信息可知，制備反應需要在55℃溫度下進行，90℃溫度下發(fā)生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—，電極反應式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+，故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+。本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。20、2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1)~(3)；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故