《高中化學》專題2第2單元課題1一定物質的量濃度溶液的配制

專題2研究物質的基本方法第二單元溶液組成的定量研究課題1一定物質的量濃度溶液的配制內容索引學習目標活動方案課堂反饋學習目標1.了解物質的量濃度的含義。2.初步學會溶液配制，掌握化學實驗基礎知識和基本技能。3.能進行誤差分析。4.能運用化學計量關系和物質的量概念研究溶液的組成?；顒臃桨?.體會質量分數的不便和引入物質的量濃度的必要性。我們已經知道，化學反應中反應物之間物質的量的比是一定的。當反應在溶液中進行時要確定反應物的物質的量，就必須知道溶液的組成。例如，酸和堿恰好完全中和時，酸溶液提供的H＋和堿溶液提供的OH－的物質的量之比是1∶1。在實驗室中，我們需要知道一定體積的酸堿溶液中所含的酸和堿的物質的量，才能了解反應能否恰好完全進行?；顒右唬簩W習物質的量濃度某工廠排放的廢水1L中含有0.198gH2SO4，原來采用NaOH溶液處理，通過調節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性(如下圖)。現改用KOH溶液處理以得到鉀肥。假如你是工程師，請你協(xié)助解決下列問題。(1)若KOH溶液中溶質質量分數與原來所用NaOH溶液中溶質質量分數相同(假設兩種堿溶液的密度相同)，在廢水流量不變的情況下，如何調節(jié)堿液流量？【答案】

加大堿液的流量。(2)如果不調節(jié)堿液流量閥的流量，為使最終排出的溶液呈中性，堿液中的溶質KOH的量要滿足什么條件？【答案】

單位體積內KOH的物質的量與NaOH相同。(3)如果我們將原廢水表述為1L廢水中含0.02molH2SO4,通過調節(jié)流量閥用NaOH溶液處理廢水，使最終排出的溶液呈中性，處理這1L廢水通入的NaOH溶液需要滿足什么條件？改為KOH溶液呢？討論一下溶液的濃度若改為1L溶液中含溶質的物質的量是否比質量分數更方便？【答案】

氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉0.04mol。改為氫氧化鉀溶液，溶液中含氫氧化鉀需為0.04mol。2.認識物質的量濃度的概念。通過題1可以看出，如果知道1L溶液中所含某種溶質的物質的量，如1L廢水中含硫酸0.02mol，對定量分析溶液組成會十分方便，這種濃度即物質的量濃度。溶質(用字母B表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號cB表示，常用單位為mol/L。溶質的物質的量濃度(cB)、溶質的物質的量(nB)、溶液的體積(V)之間存在如下關系：(1)上面關系式中的V是指水的體積嗎？(2)0.2molNaCl溶于1L水，所得溶液中c(NaCl)為0.2mol/L嗎？【答案】

不是。3.電解質溶液是不帶電的，溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，正電荷濃度之和與負電荷濃度之和是否相等？以鹽酸、氯化鈉和硫酸鎂混合液為例，討論溶液中各離子濃度之間存在什么關系？1.現要配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要NaCl多少克？需水的質量能求出嗎？能在燒杯中直接配制嗎？配制該溶液的儀器應該有什么特點？【答案】2.925g只能求出氯化鈉的物質的量和質量，不能直接求出水的質量。由于不能求出所需水的體積，所以不能直接在燒杯中配制。配制該溶液所需容器的體積必須確定，即250mL?；顒佣赫J識容量瓶，學習配制一定物質的量濃度的溶液2.認識容量瓶是一種容積精確的儀器。請你仔細觀察實驗桌上的容量瓶，并結合右圖回答問題：(1)說說容量瓶常見的規(guī)格有哪些？容量瓶上除了標有規(guī)格、刻度線外，還有什么標記？猜想一下該標記的含義是什么？【答案】100mL、250mL、500mL、1000mL等。還有溫度的標記。轉入到容量瓶中的溶液溫度應在20℃左右。(2)實驗室需要使用240mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應選用何種規(guī)格的容量瓶？【答案】250mL容量瓶。(3)使用容量瓶應先“檢漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，將容量瓶倒置，看是否漏水，然后將瓶塞旋轉180°，再檢查一次。按上述方法檢查一下提供給你的容量瓶是否漏水。精確配制250mL0.100mol/LNa2CO3溶液。為配制250mL0.100mol/LNa2CO3溶液，請你與同伴根據下列實驗證步驟，合作完成實驗。(1)計算：所需Na2CO3固體的質量m(Na2CO3)＝_______________。(2)稱量：用電子天平(或分析天平)準確稱取Na2CO3固體。若用托盤天平稱量Na2CO3固體時，你所稱量的質量是多少？【答案】2.7g(3)溶解：將Na2CO3固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。Na2CO3固體溶解后，是否可以直接進行下一步的操作？為什么？【答案】

不可以。因為Na2CO3

固體溶解放熱，所得溶液必須冷卻至室溫再轉移。活動三：學會精確配制一定物質的量濃度溶液的方法2.65g(4)轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2～3次，將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。將燒杯中的溶液注入容量瓶還需使用什么儀器？若其他操作均正確，上述洗滌液不注入容量瓶，最終對所配得溶液的濃度會產生什么影響？【答案】

還需使用玻璃棒。所配得溶液濃度偏低。(5)定容：將蒸餾水注入容量瓶，至液面……蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻(保留待用)。補充完整上述步驟中“……”部分的具體操作?！敬鸢浮?/p>

離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切?；顒铀模悍治雠渲迫芤旱奈镔|的量濃度的誤差(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)。①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2.配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液常出現的誤差。實驗操作nVc①計算結果m＝5.85g，稱5.9g

②砝碼生銹(沒有脫落)

③少量氯化鈉沾在濾紙上

④轉移溶液時有少量液體濺出

⑤容量瓶內有少量水

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

⑦定容時仰視

⑧超過刻度線，吸出一部分水

⑨搖勻后液面下降，補充水

偏大不變偏大偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小不變不變不變偏小不變偏小不變偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小化學反應中參加反應的各物質的物質的量之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比，因此可以根據該比例來代入已知物質的物理量，從而求出未知物質的物理量。這里的物理量是指微粒數N、質量m、標準狀況下氣體體積V和物質的量濃度cB，這些物理量都可以根據相應的公式轉化為該物質的物質的量?；顒游澹簩W習用物質的量、物質的量濃度進行計算課堂反饋245137681.下列關于“容量瓶及其使用”的敘述正確的是(

)A.用容量瓶配制溶液前應將其干燥B.用容量瓶配制溶液前應用欲配制的溶液潤洗C.容量瓶可用來長期貯存溶液D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器【解析】

容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤洗。D245137682.(2024常州期末)下列有關配制一定物質的量濃度溶液時的操作正確的是(

)【解析】

不應上下振蕩，B錯誤；定容時，膠頭滴管不應伸入容量瓶內部，眼睛應與凹液面相切，C錯誤；搖勻時，另一只手托在容量瓶底部，顛倒搖勻，D錯誤。A24537683.(高郵期中)某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是(

)A.將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B.用天平稱量8.75g食鹽C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸1【解析】

溶質的質量是20g，溶液總質量是100g，A正確；托盤天平只能讀到0.1g，B錯誤；25mL量筒只能讀到0.1mL，C錯誤；溶劑的體積是1L，不是溶液的體積，D錯誤。A24537684.配制500mL0.100mol/LNaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：12453768下列說法正確的是(

)A.為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使配得的NaCl溶液濃度偏低1【解析】

容量瓶不能溶解固體、貯存溶液，A錯誤；順序應為②①④③，B錯誤；容量瓶不需要干燥，C錯誤。D24537685.下列關于1mol/LK2SO4溶液的說法正確的是(

)A.溶液的體積越大，濃度越大

B.含0.1molK2SO4的溶液的體積是1LC.溶液中c(K＋)＝2mol/L

1C24537686.(2023宿遷期末)用CuSO4·5H2O晶體配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列說法正確的是(

)A.稱取1.6gCuSO4·5H2O晶體在燒杯中溶解B.固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中C.未經洗滌過程，使所配溶液濃度偏小D.定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余水1【解析】

m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)＝0.1L×0.100mol/L×250g/mol＝2.5g，A錯誤；固體溶解后需要冷卻至室溫才能轉移，且要用玻璃棒引流，B錯誤；未洗滌，溶質的量減少，所配溶液濃度偏小，C正確；定容時加水超過刻度線，需重新配制，D錯誤。C24537687.(2024淮安期中)用11.9mol/L的濃鹽酸配制100mL1mol/L的稀鹽酸。下列操作會使所配溶液濃度偏高的是(

)A.用1mol/L的稀鹽酸潤洗容量瓶

B.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒

C.定容時仰視刻度線

D.搖勻正立后，加水至液面與刻度線相切1【解析】

用鹽酸潤洗，會帶入溶質，使HCl的量增多，濃度偏大，A正確；量筒量取所需要體積濃鹽酸時，俯視量筒，會使?jié)恹}酸體積偏小，所配溶液濃度偏小，B錯誤；定容仰視刻度線，會使溶液體積偏大，濃度偏小，C錯誤；搖勻后加水，使?jié)舛绕?，D錯誤。A24537688.實驗室配制0.1mol/L的氯化鋇溶液。第一階段：用天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解，配制0.1mol/L的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的稱量紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.向左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)正確的操作順序是B→____→____→A→____→____→____。(2)E操作的具體方法是_______________________________________

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用藥匙添加樣品至快接近平衡時，左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙添加樣品，直到天平平衡2453768(3)第二階段操作中，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、_