《高中化學(xué)》模塊綜合評價

模塊綜合評價配套練習(xí)一、

單項選擇題：本題包括13個小題，每題3分，共39分。1(2024徐州期末)我國科學(xué)家以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制得納米級金剛石粉末和NaCl，該成果被評價為“稻草變黃金”。下列說法正確的是(

)A.金剛石屬于金屬單質(zhì)B.NaCl是強電解質(zhì)C.CCl4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性D.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)2451379681110121314151617【答案】B2451379681110121314151617【解析】金剛石是碳的單質(zhì)，屬于非金屬，A錯誤；CCl4中碳顯＋4價，被還原為碳單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，C錯誤；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)或置換反應(yīng)，D錯誤。24513796811101213141516172(南京期末)下列有關(guān)水及其組成元素的說法正確的是(

)D.H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形【答案】C【解析】中子數(shù)為2的氫原子，質(zhì)量數(shù)為3，A錯誤；表示的是O2－的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；H2O為V形結(jié)構(gòu)，D錯誤。2451379681110121314151617閱讀以下材料，完成3～5題。堿金屬元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。鈉可以作為原料冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬。疊氮化鈉(NaN3)用作汽車安全氣囊的氣源，工業(yè)通過2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑、2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3兩步制取NaN3。KH(其中H元素的化合價為－1)還原性極強，遇水可釋放氫氣。3(2024南通通州期末)下列說法正確的是(

)A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD.KH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KH＋H2O===K2O＋2H2↑2451379681110121314151617【答案】C【解析】鈉投入硫酸銅溶液中置換不出銅，A錯誤；Li在空氣中燃燒只能生成Li2O，B錯誤；KH與水反應(yīng)生成KOH和H2，K2O遇水反應(yīng)生成KOH，D錯誤。24513796811101213141516174(2024南通通州期末)下列關(guān)于NaN3及其制備過程的說法正確的是(

)A.NaN3的摩爾質(zhì)量為65B.NaN3中陰陽離子個數(shù)比為3∶1C.第一步反應(yīng)中每生成11.2L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D.第二步反應(yīng)中存在共價鍵的斷裂和離子鍵的形成【解析】摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯誤；NaN3中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，B錯誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤?！敬鸢浮緿24513796811101213141516175(2024南通通州期末)在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是(

)【解析】NaOH與Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2，得不到Al(OH)3?！敬鸢浮緾24513796811101213141516176(2024無錫期末)CO2資源化利用的一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)中CH4斷裂了極性共價鍵B.CO2、CH4、CO、H2均為共價化合物C.整個過程未涉及電子的轉(zhuǎn)移2451379681110121314151617【答案】A24513796811101213141516177(鎮(zhèn)江期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只能生成一種氣體B.鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C.將SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀BaSO4生成D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去2451379681110121314151617【答案】D【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和銨鹽反應(yīng)可以得到氨氣，因此一共有兩種氣體，A錯誤；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，B錯誤；氯化鋇溶液和SO2、CO2等氣體不發(fā)生反應(yīng)，因為弱酸不能制強酸，因此也沒有BaSO4生成，C錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，加入CaCl2生成CaCO3沉淀和NaCl溶液，NaCl溶液呈中性，D正確。24137968111051213141516178(揚州期末)為探究NaClO溶液的性質(zhì)，進行以下實驗。下列說法不正確的是(

)實驗實驗操作和現(xiàn)象1將NaClO溶液逐滴滴入0.2mol/L鹽酸中，少量黃綠色氣體產(chǎn)生2將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol/LH2SO4中，光照，試管壁上有無色氣泡A.消毒時利用了NaClO溶液的強氧化性B.實驗1中發(fā)生：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OC.實驗2中該無色氣體為SO2D.HClO不穩(wěn)定，一定條件下發(fā)生分解2413796811105121314151617【答案】C【解析】實驗2中先發(fā)生反應(yīng)H＋＋ClO－===HClO，HClO光照條件下分解生成O2，C錯誤。24137968111051213141516179實驗室模擬制取Na2CO3，下列使用的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.用圖1所示裝置制取CO2氣體

B.用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C.用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體D.用圖4所示裝置加熱分解NaHCO3制取Na2CO3【答案】C2413796811105121314151617閱讀下列資料，完成10～11題。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4兩種價態(tài)，Na2S2O3可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為Cl－，減小水中的氯對魚的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和SO2。一種制備Na2S2O3的方法為向Na2S與Na2CO3混合溶液中通入SO2氣體。10(2024揚州期末)下列關(guān)于Na2S2O3及上述制備反應(yīng)的說法正確的是(

)A.Na2S2O3具有還原性C.將Na2S2O3溶于水時加入乙醇可幫助其溶解D.該方法制備Na2S2O3時須通入過量的SO2至溶液呈酸性2413796811105121314151617【答案】A【解析】Na2S2O3中硫元素有0和＋4兩種價態(tài)，均表現(xiàn)出還原性，A正確；兩種硫元素價態(tài)不同，性質(zhì)不同，B錯誤；Na2S2O3不溶于乙醇，C錯誤；若溶液呈酸性，Na2S2O3易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和SO2，D錯誤。241379681110512131415161711(2024揚州期末)下列離子方程式書寫正確的是(

)D.Na2S溶液在空氣中久置變渾：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓2413796811105121314151617【答案】B241379681110512131415161712短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述不正確的是(

)A.W位于元素周期表中第三周期Ⅶ族B.Y的陰離子的半徑比Z的小C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強【答案】A241379681110512131415161713(2024江蘇百校聯(lián)考)N2H4·H2O是有機合成中一種重要的還原劑，能與NaClO等強氧化劑劇烈反應(yīng)。利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是(

)A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中2413796811105121314151617【答案】C二、

填空題：本題包括4小題，共61分。14(2022南通海安期末)(14分)二氧化碳的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達峰、碳中和目標(biāo)的一個重要研究方向。(1)某?？蒲腥藛T利用NaOH溶液實現(xiàn)“碳捕獲”的技術(shù)的裝置如圖所示。2413796811105121314151617①在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了_______________________________________，若實現(xiàn)NaOH溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為___________________________________________________。②下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填字母)。A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液C.CuSO4溶液

D.Na2CO3溶液2413796811105121314151617增大和二氧化碳的接觸面積以便充分反應(yīng)在NaHCO3溶液中加入CaO或石灰乳，過濾得NaOH溶液D(2)科學(xué)家提出用FeO作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解CO2制取C。用FeO作催化劑，通過兩步反應(yīng)分解CO2制取C。已知第二步反應(yīng)為2Fe3O4===6FeO＋O2↑，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)大連化學(xué)物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn)，氮摻雜碳材料具有良好的導(dǎo)電性和易于調(diào)變的電子特性，可以很好地電催化還原CO2制CO。則每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO的過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________。24137968111051213141516176FeO＋CO2===2Fe3O4＋C0.2mol(4)科研人員發(fā)現(xiàn)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化還可以通過如下途徑實現(xiàn)，其原理如圖所示。2413796811105121314151617請用必要的化學(xué)用語和文字描述上述捕獲和轉(zhuǎn)化過程：__________________________________________________________________________________________________________。CO2與CaO反應(yīng)，被捕捉生成CaCO3，然后CaCO3在催化劑的作用下與CH4反應(yīng)，生成CO和H2，同時重新生成CaO15(2024淮安期末)(16分)氫能是人類未來的理想能源之一。H2的制取是氫能利用的重要考量環(huán)節(jié)。(1)LiH可作為野外供氫劑，向其中加水即可制取氫氣。①LiH中的氫顯負一價，請寫出H－離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。②寫出LiH和重水(D2O)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。2413796811105121314151617LiH＋D2O===LiOD＋HD↑2413796811105121314151617(2)粒徑在1～100nm的納米鋁粉常溫下能與水反應(yīng)釋氫。下列物質(zhì)在常溫下不能與納米鋁粉反應(yīng)釋氫的是________(填字母)。a.稀鹽酸 b.NaHSO4溶液c.濃硫酸 d.NaOH溶液(3)用天然氣制備的氫氣叫藍氫。甲烷—水蒸氣制氫是以CH4為還原劑，在Ni催化劑作用下將水蒸氣還原為氫氣，主要反應(yīng)為：現(xiàn)將甲烷和水蒸氣按一定物質(zhì)的量之比通入固定容積的反應(yīng)器中，一段時間以后，測得體系中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為5∶1，則此時體系中H2與CO的物質(zhì)的量之比為________。c19∶5(4)分解水制得的氫氣叫綠氫。光催化分解水制氫也是研究的熱點方向。圖1是某種通過光催化循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的反應(yīng)原理。2413796811105121314151617圖1圖2①圖中的氣體B是________，寫出生成氣體A的化學(xué)方程式：______________________________。②除了原料來源廣、物質(zhì)循環(huán)利用，利用太陽能減少能耗外，該制氫方法的優(yōu)點還有______________________________。2413796811105121314151617H2解決了氫氣和氧氣難分離的問題(5)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一。NaBH4與水在固體催化劑表面反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為NaBH4＋4H2O===4H2↑＋NaB(OH)4。已知常溫下，NaB(OH)4在水中易以NaBO2形式結(jié)晶析出，且化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的接觸面積等因素有關(guān)。在其他條件相同時，NaBH4的濃度和放氫速率的變化關(guān)系如圖2所示。請結(jié)合題中信息解釋圖中NaBH4濃度大于0.5mol/L后放氫速率減小的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2413796811105121314151617NaBH4濃度大于0.5mol/L后，隨著濃度的增加，會生成更多的NaB(OH)4，以NaBO2形式結(jié)晶析出并附著在固體催化劑表面，降低了反應(yīng)物與催化劑接觸面積，阻礙了反應(yīng)的進一步進行16(16分)含氯消毒劑、醫(yī)用酒精、過氧化物等均能有效滅活病毒，請回答下列問題。(1)下列物質(zhì)用作消毒劑時，原理與其他不同的是________(填字母)。A.NaClO

B.ClO2C.醫(yī)用酒精

D.H2O2(2)某興趣小組欲探究過氧化鈉樣品是否變質(zhì)，進行下列操作：取少量樣品，溶解，加入_________________________，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，證明Na2O2已變質(zhì)。2413796811105121314151617CCaCl2溶液(或BaCl2溶液)(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可由ClO2與Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反應(yīng)制得。①NaClO2中氯元素的化合價是________。②制備時Cl2O與ClO2完全反應(yīng)的物質(zhì)的量理論比為________。③在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)將其氧化為ClO2。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2時，可制得ClO2________g。2413796811105121314151617＋31∶46.75(4)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置制取少量漂白液。2413796811105121314151617①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑②

充分反應(yīng)后，測得漂白液中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。經(jīng)分析可能的原因有Ⅰ.________________________________________________________(用文字簡述)。Ⅱ.氯氣與NaOH反應(yīng)放熱，溫度較高時生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。2413796811105121314151617鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與NaOH會發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致堿不足17(蘇州期末)(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。(1)化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去，實驗前已除去裝置中的空氣)制取Na2S2O5并探究SO2的性質(zhì)。2413796811105121314151617Ⅰ.打開K1和K2，關(guān)閉K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合價為－2，其中S的化合價為