《高中化學(xué)》4.4氮及其化合物-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測試

PAGEPAGEPAGE14.4氮及其化合物——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測試1.室溫下，將充滿的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是()A.易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是NOC.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)榕c反應(yīng)生成了酸D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康模罱K試管中的氣體變?yōu)榧t棕色2.自然界和工業(yè)過程中的氮循環(huán)網(wǎng)絡(luò)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.檢驗(yàn)的試劑有濃氫氧化鈉溶液，pH試紙和水B.②的半反應(yīng)是C.由圖示可知，在反應(yīng)中主要表現(xiàn)還原性D.被還原生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2：33.為探究氨及銨鹽的性質(zhì)，將晶體裝入如圖所示的T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)（注：無水會與形成氨合物）。下列說法錯誤的是()A.輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B.同時點(diǎn)燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍(lán)C.實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體充分被吸收，減少污染4.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A.可以利用易液化的性質(zhì)分離出B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C.可以用進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理D.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率5.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收，但不能吸收NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。下列說法錯誤的是()A.能證明氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮?dú)釩.②中的試劑為水D.⑥的作用是吸收尾氣6.某氮肥樣品可能含有中的一種或幾種。稱取該樣品1.000g，溶于水配成100mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入10mL0.2的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL（設(shè)產(chǎn)生的全部逸出）。②向另一份溶液中加入足量的6氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的全部逸出）至少需要25mL0.15的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.1.000g樣品中一定含有0.316gB.向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有C.原樣品的含氮量為21%D.無需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有7.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和（忽略向的轉(zhuǎn)化）、NO的混合氣體3.36L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積的氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2氫氧化鈉溶液，至銅離子恰好完全沉淀時消耗氫氧化鈉溶液的體積是150mL。下列說法不正確的是()A.混合氣體中含和NO的體積之比為1：1B.消耗氧氣的體積為1.68LC.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.原濃硝酸含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.45mol8.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是()A.加熱時，①中上部匯集了固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的氧化性D.三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)9.某課題組利用工業(yè)廢氣中的NO制備的工藝流程如圖所示。若裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中反應(yīng)后都為1：1（不考慮電離），下列說法錯誤的是()A.裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為B.裝置Ⅰ中若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子C.裝置Ⅲ中，可實(shí)現(xiàn)原子利用率最大化D.裝置Ⅲ發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：110.煙氣催化脫硝利用脫硝劑能將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)，有效減少了煙氣對空氣的污染，其脫硝過程如圖所示，下列說法中錯誤的是()A.在煙氣脫硝過程中被還原為B.每處理含0.3mol的煙氣需消耗4.48L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氨氣C.空氣中的含量高低是檢驗(yàn)空氣質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)之一D.如果把看成NO，則發(fā)生的反應(yīng)為11.在密閉容器中，外接電路放電，研究壓強(qiáng)與氧氣的變化。實(shí)驗(yàn)操作如下：①外接電路放電一段時間；②停止放電一段時間；③注入石蕊試液。得到壓強(qiáng)、氧氣濃度在以上時間段的變化圖像如下（忽略溫度變化）。下列基于圖像的推理或判斷錯誤的是()A.Ⅰ~Ⅱ：與反應(yīng)生成NOB.Ⅰ~Ⅲ：NO與反應(yīng)生成C.Ⅳ~Ⅴ：與生成，同時也存在NO與生成的反應(yīng)D.Ⅰ~Ⅴ：均明顯存在的反應(yīng)Ⅰ12.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)回答下列問題。（1）合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示，利用相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______?；瘜W(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能kJ/mol946436.0390.8（2）對于合成氨的反應(yīng)，下列說法中正確的是_____。A.由于氨易液化，、在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高B.合成氨是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行C.合成氨是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行D.合成氨的產(chǎn)物是氨氣，氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)（3）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為，通入（肼）的一極發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______，放電過程中，溶液中的陰離子移向___（填“正極”或“負(fù)極”）。（4）在上述燃料電池中，若完全消耗標(biāo)況3.2g，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（5）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是_______。（任意答兩點(diǎn)）13.I.已知氮氧化物（、）、是大氣污染物。請回答下列問題：（1）以上污染物會造成的環(huán)境問題有______________________（寫一種即可）。（2）如圖包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），實(shí)驗(yàn)室以與濃硝酸反應(yīng)制備并收集，應(yīng)選擇的裝置是___________（填標(biāo)號）。II.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。（3）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（4）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是____________________________。III.某興趣小組用溶液吸收含的尾氣（的體積分?jǐn)?shù)約10%，其余為空氣），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（6）裝置A中用溶液吸收反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（7）反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)是否過量，可用試劑為______________________________。14.合成氨反應(yīng)實(shí)現(xiàn)工業(yè)化后，人類社會得到快速發(fā)展?；卮饐栴}：（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能/（kJ/mol）946436391工業(yè)上合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）不同催化劑下合成氨反應(yīng)的歷程如下圖，吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。①下列說法正確的是___________（填選項(xiàng)序號）。a.工業(yè)合成氨的耗能高，尋找優(yōu)良的催化劑依然是當(dāng)前的重要課題b.常溫常壓下，合成氨反應(yīng)速率慢的根本原因是N≡N的鍵能太大c.反應(yīng)過程中增大壓強(qiáng)能加快合成氨反應(yīng)的速率d.催化劑A的催化效率比B更好②使用催化劑A時，根據(jù)反應(yīng)歷程決定總反應(yīng)速率的步驟是第___________步。（3）向某容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的和，在不同條件下反應(yīng)相同的時間，得到的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示。①圖中的曲線Ⅰ與Ⅱ___________（填“能”或“不能”）表示不同的壓強(qiáng)條件下反應(yīng)得出的兩條曲線。②若容器體積恒為1L，和的總物質(zhì)的量為4mol，則K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。（4）工業(yè)合成氨有工藝能耗高、轉(zhuǎn)換率低等缺點(diǎn)，電化學(xué)合成氨借助電能突破了合成氨在熱力學(xué)上的限制，能夠在低溫、常壓下進(jìn)行，從而引起研究者廣泛關(guān)注，一種固態(tài)體系電化學(xué)合成氨裝置如圖所示。①M(fèi)極連接電源___________（填“正極”或“負(fù)極”）。②N極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。15.利用如圖所示裝置可分別進(jìn)行氨氣燃燒和氨氣還原氧化銅的探究實(shí)驗(yàn)。（一）氨氣燃燒：打開，關(guān)閉，打開抽氣泵后再打開恒壓滴液漏斗活塞制備氨氣，待氣流平穩(wěn)后，用火柴點(diǎn)燃氨氣、氧氣的混合氣體，可明顯看到火焰呈淡綠色，同時可看到漏斗內(nèi)壁有水霧并形成水珠。（二）氨氣還原氧化銅：關(guān)閉，打開，打開恒壓滴液漏斗活塞注入一定量的濃氨水，產(chǎn)生的氨氣將裝置內(nèi)的其他殘留氣體排出，對硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行加熱，直至黑色氧化銅完全變成紅色。（1）氨氣燃燒需要的氧氣可用如圖所示裝置制備，其中儀器X的名稱為_____；顆粒狀由粉末摻入水泥制成，不能直接使用粉末狀，否則粉末狀固體易落入下部溶液中，其后果是_____。（2）氨氣在純氧中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；用漏斗罩在氨氣燃燒裝置上方并連接抽氣泵和氣體吸收裝置，目的是_______。（3）氨氣還原氧化銅的氧化產(chǎn)物為無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）干燥氨氣所用干燥劑的名稱為_______；尾氣吸收裝置中球形干燥管的作用是_______；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，下列操作的合理順序?yàn)開______（填序號）。①繼續(xù)通入氨氣待硬質(zhì)玻璃管冷卻②撤去酒精燈③打開止水夾，鼓入空氣將裝置內(nèi)殘留氨氣排出吸收（5）氧化銅被還原生成的單質(zhì)銅中可能含有。在酸性溶液中不穩(wěn)定：，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CuO完全反應(yīng)后生成的紅色固體中是否含有_______。答案以及解析1.答案：D解析：從圖中可以看出，水進(jìn)入了試管，表明易溶于水，不能用排水法收集，A正確；和水發(fā)生反應(yīng)：，故B正確，C正確；試管中剩余氣體為NO，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，NO氣體轉(zhuǎn)化為，D錯誤。2.答案：D解析：濃氫氧化鈉溶液與反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，用濕潤的pH試紙可檢驗(yàn)氨氣，A正確；根據(jù)圖示知，B正確；由圖示可知，肼、羥胺發(fā)生反應(yīng)時，N化合價升高，主要表現(xiàn)還原性，C正確；中N分別為0價、+1價、+2價，生成1mol時轉(zhuǎn)移電子分別為3mol、4mol、5mol，D錯誤。3.答案：B解析：整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸餾水中一定會有氣泡冒出，A正確；濕潤的pH試紙遇酸性氣體變紅，遇堿性氣體變藍(lán)，受熱分解生成HCl和，左側(cè)裹的脫脂棉會吸收，剩余HCl，右側(cè)裹NaOH的脫脂棉會吸收HCl，剩余，故同時點(diǎn)燃兩個酒精燈后，左端pH試紙變紅，右端pH試紙變藍(lán)，B錯誤；豎直支管上方同時有和HCl，兩者相遇會生成白色固體小顆粒，故現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，C正確；停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，將殘余的氣體全部趕入蒸餾水中被充分吸收，可減少污染，D正確。4.答案：B解析：可利用易液化的性質(zhì)從混合氣中分離出，A正確；合成氨中氮元素化合價降低，被還原，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合價升高，被氧化，B錯誤；氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應(yīng)可生成無毒氣體氮?dú)猓珻正確；A為，吸收塔中一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，能提高原料的利用率，D正確。5.答案：A解析：根據(jù)上述分析可知，能證明氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，④中液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體，A錯誤；空氣中的氧氣能氧化NO，會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故滴加濃之前需要通入一段時間以排除裝置中的空氣，B正確；由上述分析可知，②中的試劑為水，使與反應(yīng)生成，C正確；⑥中盛放NaOH溶液吸收，可防止污染空氣，D正確。6.答案：D解析：①中加入10mL0.2的鹽酸，不確定是否完全反應(yīng)，故無法計(jì)算其質(zhì)量，A錯誤；①中加入鹽酸引入了氯離子，故B錯誤；根據(jù)關(guān)系式，知產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為0.025L×0.15×2=0.0075mol，則原樣品的含量為，含氮量至少為（含有時大于21%），C錯誤；、、中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22.8%、33.6%、22.5%，而樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，所以一定含有，D正確。7.答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L混合氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，恰好完全沉淀時消耗150mL2的氫氧化鈉溶液，則Cu和濃硝酸反應(yīng)生成的為0.15mol，由知，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為X，的物質(zhì)的量為Y，則=0.15mol，根據(jù)得失電子守恒可知=0.3mol，聯(lián)立解得=0.075mol，A正確，C正確；由可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.075mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.075mol×22.4=1.68L，題中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；已知有0.15mol生成，則硝酸銅中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可知，原濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為（0.3+0.075+0.075）mol=0.45mol，D正確。8.答案：A解析：A.加熱時，①上部匯集了固體，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤。故選：A。9.答案：D解析：由生成物中，又根據(jù)原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，裝置Ⅰ中的反應(yīng)為，A項(xiàng)正確；根據(jù)裝置Ⅰ中反應(yīng)方程式可知：消耗2molNO時，轉(zhuǎn)移4mol，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO的物質(zhì)的量為0.25mol，故此時轉(zhuǎn)移0.5mol，B項(xiàng)正確；依題意裝置Ⅲ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為，裝置Ⅲ中同時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：，假設(shè)裝置Ⅱ中反應(yīng)后2mol，則2mol，故裝置Ⅲ中共消耗4mol和1mol，C項(xiàng)正確；由裝置Ⅲ中的氧化還原反應(yīng)知，=1：2，D項(xiàng)錯誤。10.答案：B解析：A.由圖可知，，N元素化合價降低，被還原，A正確；B.未知x具體數(shù)值，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則不能計(jì)算需要消耗氨氣的體積，B錯誤；C.空氣中過量的會造成酸雨，則的含量高低是檢驗(yàn)空氣質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)之一，C正確；D.如果把看成NO，NO→，N元素化合價降低了2，，N元素化合價升高了3，由升降相等和原子守恒，則發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故選：B。11.答案：D解析：由題意可知，放電、停止放電條件下，會先有，然后有，而且這兩個反應(yīng)都能使壓強(qiáng)減小。A.在Ⅰ~Ⅱ段圖像中，放電情況下，，氧氣濃度下降，壓強(qiáng)沒有變化，A正確；B.在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放電發(fā)生，氧氣濃度下降，壓強(qiáng)減小，B正確；C.在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液發(fā)生，，氧氣濃度略有下降，壓強(qiáng)減小，C正確；D.從Ⅰ~Ⅱ段圖像來看，壓強(qiáng)不變，無反應(yīng)，D錯誤；故選D。12.答案：（1）（2）AD（3）氧化；；負(fù)極（4）4（5）能量轉(zhuǎn)換率高無污染解析：（1）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，合成氨的熱化學(xué)方程式=946kJ/mol+436kJ/mol×3-390.8kJ/mol×6=-90.8kJ/mol。（2）A.由于氨易液化，、在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高，故A正確；B.反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯誤；C.合成氨是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.合成氨的產(chǎn)物是氨氣，氨的催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成硝酸，所以氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，故D正確；選AD。（3）根據(jù)總反應(yīng)方程式，中N元素化合價升高，通入（肼）的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為，放電過程中，溶液中的陰離子移向負(fù)極。（3）根據(jù)，若完全消耗標(biāo)況3.2g，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（5）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)換率高，無污染。13.答案：（1）酸雨（2）AD（3）（4）（5）吸收多余的氨氣（6）（7）品紅溶液解析：I.（1）氮氧化物（）都是大氣污染物，氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧、酸雨，會造成酸雨，則它們會造成的環(huán)境問題有酸雨等。（2）實(shí)驗(yàn)室以與濃硝酸反應(yīng)制備并收集，反應(yīng)不需要加熱，可選擇A裝置，易溶于水，密度比空氣大，可選擇D裝置，用向上排空氣法收集，則應(yīng)選擇的裝置是AD。II.在A裝置中用與在加熱條件下反應(yīng)制取，用堿石灰干燥后，將、空氣混合在B裝置內(nèi)，然后在催化劑、加熱條件下反應(yīng)制取氣體；C裝置中濃硫酸可吸收中混入的和水蒸氣，氣體用D裝置收集，與發(fā)生反應(yīng)生成，在E裝置內(nèi)，、水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，尾氣用F裝置吸收。（3）裝置A中，與反應(yīng)，生成等，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置B中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）制得的中混有水蒸氣、等，裝置C中濃硫酸的主要作用是吸收多余的氮?dú)?。III.（6）裝置A中，用溶液吸收，生成等，反應(yīng)的離子方程式：。（7）氣體能使品紅溶液褪色。反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)是否過量，可用試劑為品紅溶液。褪色后的品紅溶液，若加熱，又可恢復(fù)原來的紅色。14.答案：（1）（2）abc；第二步（3）不能；（4）正極；解析：（1）合成氨的反應(yīng)化學(xué)方程式為，反應(yīng)中每生成2個分子需要斷開1個N≡N鍵和3個H-H鍵，生成6個N-H鍵，，所以熱化學(xué)方程式為。（2）①a.工業(yè)合成氨的耗能高，尋找優(yōu)良的催化劑，依然是當(dāng)前的重要課題，a正確；b.常溫常壓下，合成氨反應(yīng)速率慢的根本原因是N≡N的鍵能太大，正反應(yīng)活化能大，導(dǎo)致反應(yīng)速