2023-2024學(xué)年北京一六一中高一（上）期中化學(xué)試卷和答案

高中PAGE1高中2023北京一六一中高一（上）期中化學(xué)本試卷共5頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55一、選擇題：本大題共25道小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是A.MgO、H2SO4、Na2CO3、Na2O B.P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D.CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH42.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.Cu B. C. D.NaOH3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.4Na+O2=2Na2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.2H2O2H2↑+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO24.下列說法中錯誤的是A.燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定要放出熱量5.按照物質(zhì)的不同分類方法，H2SO4屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤混合物⑥一元酸⑦化合物⑧強(qiáng)酸A.①④⑦⑧ B.①②③④⑤⑥⑦ C.①⑥ D.①④⑤⑥⑦6.84消毒液能使有色布條褪色，其中有效成分是A.氯氣 B.水 C.氯化氫 D.次氯酸鈉7.下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法不正確的是A.少量鈉保存在煤油中 B.氯水可長期保存在無色瓶中C.過氧化鈉應(yīng)密封保存 D.漂白粉不應(yīng)露置在空氣中8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、HCO B.Na+、H+、SO、OH?C.K+、Na+、OH?、Cl? D.Ag+、Ba2+、Cl?、SO9.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO210.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道?！氨”〉那囔F浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是A.光是一種膠體B.霧是一種膠體C.薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mD.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)11.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe2O3→Fe B.HCl→Cl2 C.I?→I2 D.CO2→CaCO312.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述中不正確的是A.都是強(qiáng)氧化劑 B.加入水中，溶液都呈堿性C.都能和二氧化碳反應(yīng)生成純堿 D.陰陽離子個數(shù)比都是1∶213.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.銅器出現(xiàn)銅綠 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜14.下列反應(yīng)能用H++OH?=H2O表示的是A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgD.用小蘇打治療胃酸(HCl)過多：HCO+H+=CO2↑+H2O16.下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法，正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布條褪色D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl217.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實驗：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO418.某同學(xué)在研究新制飽和氯水成分的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說明氯水中含有ClO-19.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-20.下列物質(zhì)或離子的檢驗方法，不正確的是A.某物質(zhì)的焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，則該物質(zhì)中一定含有鉀元素B.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl?C.向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CO或HCOD.某無色無味氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體是O221.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是A.CO2是氧化產(chǎn)物B.N個KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為N個C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化22.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.檢驗與反應(yīng)有生成C.觀察純堿的焰色反應(yīng)D.比較、的熱穩(wěn)定性23.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價是A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價24.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入含等個數(shù)Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和C.b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D.e點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-25.探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖。下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量二、非選擇題：本大題共6小題，共50分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。26.運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。（1）SO2和CO2都屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)。（2）SO2可以分別與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)，任選其中的兩個反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___________、___________。27.有四種物質(zhì)：①氧化鐵②鹽酸③氫氧化鋁④碳酸鈉（1）寫出其中鹽的電離方程式___________。（2）寫出①和②反應(yīng)的離子方程式___________。（3）寫出②和③反應(yīng)的離子方程式___________。（4）寫出④的溶液和過量②反應(yīng)的離子方程式___________。28.填空：（1）___________NH3＋___________O2___________NO＋___________H2O，該反應(yīng)中氧化劑是___________，被氧化的元素是___________，氧化產(chǎn)物是___________。（2）若有N個O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是___________N個。（3）配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。29.金屬鈉及其化合物在人類社會發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用，請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中：①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②下列現(xiàn)象與解釋正確的是___________(填序號)。序號實驗現(xiàn)象解釋A鈉浮在水面上鈉的密度比水小B鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低C鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體D向燒杯C中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì)（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一種淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）實驗室利用如圖所示的裝置(夾持儀器略)研究潛水艇中供氧體系的反應(yīng)原理：①A裝置為CO2的制備裝置，反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置的作用是___________。③C裝置為O2的制備裝置，寫出C中過氧化鈉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。④D裝置中盛放的試劑是___________。⑤當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始收集氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明過氧化鈉可做供氧劑。30.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。31.某小組同學(xué)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的過程中(裝置如下圖所示)，觀察到氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。（1）發(fā)生裝置中制取Cl2的離子方程式是___________。①根據(jù)離子方程式，分析固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i．隨c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2氧化性減弱。ii．隨c(Cl?)降低，___________。②補(bǔ)充實驗證實了①中的分析。序號實驗加入試劑現(xiàn)象Ⅰ較濃硫酸有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa和b無氯氣a是___________，b是___________。（2）除雜裝置①中的試劑是___________(填序號)。A.濃硫酸 B.飽和NaCl溶液C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液（3）將虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整___________。（4）尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）如果制取出3.55gCl2，被氧化的HCl的質(zhì)量是___________g。

參考答案一、選擇題：本大題共25道小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.【答案】C【詳解】A．屬于鹽類，不屬于堿類，屬于氧化物，不屬于鹽類，A項錯誤；B．屬于鹽類，不屬于酸，B項錯誤；C．二氧化錳屬于氧化物，硝酸屬于酸，KOH屬于堿類，碳酸鉀屬于鹽類，C項正確；D．屬于鹽類，是有機(jī)物，D項錯誤；答案選C。2.【答案】A【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮瑔钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；【詳解】A．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．是酸，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。3.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)屬于區(qū)域1，不屬于區(qū)域3，A錯誤；B．該反應(yīng)沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B錯誤；C．該反應(yīng)H、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時屬于分解反應(yīng)，屬于區(qū)域2，不屬于區(qū)域3，C錯誤；D．該反應(yīng)C、Fe元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時不屬于分解反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，也不屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)屬于區(qū)域3，D正確；答案選D。4.【答案】C【詳解】燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定放出熱量，但燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中的燃燒等;故選C。5.【答案】A【詳解】硫酸是在溶液中完全電離的二元強(qiáng)酸，是屬于酸的化合物，則①④⑦⑧符合題意，故選A。6.【答案】D【詳解】84消毒液是利用Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)制得，反應(yīng)生成NaCl和NaClO，其中NaClO有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，即84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，故答案為D。7.【答案】B【分析】【詳解】A．鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A項正確；B．氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)密封在棕色試劑瓶中，B項錯誤；C．過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，C項正確；D．漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而見光分解，不能露置在空氣中保存，D項正確；答案選B。8.【答案】C【詳解】A．H+和HCO會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B．H+與OH?會反應(yīng)生成水，不能大量共存，B錯誤；C．K+、Na+、OH?、Cl?不會反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．Ag+與Cl?、Ba2+與SO會反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。9.【答案】C【分析】處于元素的最高價或中間價態(tài)的微粒具有氧化性，處于元素最低價的微粒不具有氧化性，由此分析?！驹斀狻緼．氫元素的化合價有-1價、0價、+1價等，H+中氫元素的化合價為+1價，處于最高價，具有氧化性，故A不符合題意；B．氧元素的化合價有-2價、-1價、0價，O2中氧元素的化合價為0價，可以下降，具有氧化性，故B不符合題意；C．Mg元素的化合價有+2價、0價，Mg元素的化合價為0價，為最低價，不具有氧化性，具有還原性，故C符合題意；D．C元素的化合價有-4價、-2價、0價、+2價、+4價等，CO2中碳元素的化合價為+4價，為最高價，具有氧化性，故D不符合題意；答案選C。10.【答案】C【分析】【詳解】月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m，具有膠體顆粒大小，從而產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，故合理選項是C。11.【答案】A【詳解】A．Fe的化合價從+3降低到0被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Cl的化合價從-1升高到0被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．I的化合價從-1升高到0被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該過程中沒有化合價的變化不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。12.【答案】A【詳解】A．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，但Na2O不是強(qiáng)氧化劑，A項錯誤；B．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O和Na2O2加入水中都得到NaOH溶液，溶液都呈堿性，B項正確；C．Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，C項正確；D．Na2O中陰離子O2-與陽離子Na+的個數(shù)比為1∶2，Na2O2中陰離子與陽離子Na+的個數(shù)比為1∶2，D項正確；答案選A。13.【答案】C【詳解】A．銅單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，銅失電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹過程中，涉及鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化鐵的反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．大理石雕像被酸雨腐蝕發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D．鋁鍋表面生成致密的薄膜，是鋁單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁薄膜，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。14.【答案】B【詳解】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的離子方程式為，A錯誤；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O的離子方程式為H++OH?=H2O，B正確；C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O的離子方程式為，C錯誤；D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為，D錯誤；故選B。15.【答案】D【詳解】A．氯氣跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為：，A項錯誤；B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣，生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，B項錯誤；C．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)，離子方程式為：，C項錯誤；D．用小蘇打治療胃酸(HCl)過多，是碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，二氧化碳和水，離子方程式為：，D項正確；答案選D。16.【答案】B【詳解】A．氯氣具有很強(qiáng)氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中不一定只能作氧化劑，如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氯元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，氯氣既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B．氫氣能在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，燃燒時會發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴在瓶口形成白霧，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，則液氯中的氯氣分子不能能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．鐵不能與氯化鐵固體反應(yīng)，所以鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。17.【答案】B【詳解】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯誤；B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯誤；故選B。18.【答案】D【分析】Cl2＋H2OHCl＋HClO【詳解】A、Cl2是換綠色氣體，HCl和HClO均為無色，因此氯水呈淺黃綠色，說明含有Cl2，故說法正確；B、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，說明有Cl－存在，故說法正確；C、有氣體產(chǎn)生，發(fā)生HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，故說法正確；D、氯氣也能把I－氧化成I2，使溶液顯藍(lán)色，故說法錯誤。答案選D。19.【答案】D【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I-；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；綜上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案選D。20.【答案】B【詳解】A．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故A正確；B．溶液中的碳酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，則向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說明溶液中含有氯離子，故B錯誤；C．溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與氫離子反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的二氧化碳?xì)怏w，則產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明該溶液中含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，故C正確；D．氧氣具有助燃性，則能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體是氧氣，故D正確；故選B。21.【答案】C【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，碳元素的化合價升高被氧化，草酸是還原劑、二氧化碳是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)消耗2mol氯酸鉀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol?！驹斀狻緼．由分析可知，二氧化碳是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)消耗2mol氯酸鉀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則N個氯酸鉀參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N個，故B正確；C．由分析可知，草酸是反應(yīng)的還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，草酸的還原性強(qiáng)于二氧化氯，故C錯誤；D．由分析可知，草酸是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中被氧化，故D正確；故選C。22.【答案】D【詳解】A．當(dāng)看到U形管內(nèi)紅墨水的液面左低右高時，表明Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A能達(dá)到實驗?zāi)康模籅．當(dāng)試管口帶火星的木條復(fù)燃時，與反應(yīng)有生成，B能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．用光潔的鐵絲蘸純堿在酒精燈火焰的外焰灼燒時，可觀察純堿的焰色反應(yīng)，C能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．利用套管實驗比較、的熱穩(wěn)定性時，NaHCO3應(yīng)放在小試管內(nèi)，Na2CO3放在大試管內(nèi)，D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故選D。23.【答案】B【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設(shè)元素R在中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。24.【答案】D【分析】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反應(yīng)時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉，則生成完全生成硫酸鋇時，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，b點(diǎn)生成硫酸鋇，d點(diǎn)生成硫酸鈉，以此解答該題。【詳解】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，A正確；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鈉、氫氧化鋇較少，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在H+和，B正確；C．b點(diǎn)生成硫酸鋇，d點(diǎn)生成硫酸鈉，硫酸鋇、硫酸鈉都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，C正確；D．e點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，說明溶液中離子濃度相同，反應(yīng)②含有大量的鈉離子，則②中OH-的量較少，D錯誤；故合理選項是D。25.【答案】D【分析】過氧化鈉和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；雙氧水能被酸性高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原；雙氧水中加入氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，過氧化鋇懸濁液中加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和雙氧水，雙氧水中加二氧化錳，在二氧化錳的催化作用下雙氧水分解為水和氧氣。【詳解】A．①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣、⑤中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，故A正確；B．①過氧化鈉和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；④中BaO2和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和雙氧水，雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．②中過氧化氫被高錳酸鉀氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和氧氣，KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯誤；選D。二、非選擇題：本大題共6小題，共50分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。26.【答案】（1）酸性（2）①.SO2+H2O=H2SO3②.CaO+SO2=CaSO3、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(寫出任意兩個即可)【小問1詳解】SO2和CO2都是能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)鹽和水的氧化物，都屬于酸性氧化物?！拘?詳解】SO2屬于酸性氧化物，SO2與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為SO2+H2O=H2SO3、CaO+SO2=CaSO3、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。27.【答案】（1）Na2CO3=2Na++CO（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）【小問1詳解】四種物質(zhì)中只有④碳酸鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故電離方程式為Na2CO3=2Na++CO；【小問2詳解】①氧化鐵與②鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其中氧化鐵和水屬于氧化物，在離子方程式書寫中不拆分成離子符合，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式書寫中拆分成離子符合，故離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問3詳解】②鹽酸與③氫氧化鋁反應(yīng)氯化鋁和水，水屬于氧化物，氫氧化鋁為難溶物，在離子方程式書寫中不拆分成離子符合，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氯化鋁為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式書寫中拆分成離子符合，故離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問4詳解】④碳酸鈉與過量②鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳在離子方程式書寫中不拆分成離子符合，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，碳酸鈉和氯化鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式書寫中拆分成離子符合，故離子方程式為。28.【答案】（1）①.O2②.N③.NO（2）4（3）【分析】由題意可知，氨氣與氧氣發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，氨氣是反應(yīng)的還原劑、一氧化氮是氧化產(chǎn)物，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，一氧化氮和水是還原產(chǎn)物，反應(yīng)消耗5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol?！拘?詳解】由分析可知，反應(yīng)中氧氣是反應(yīng)的氧化劑，氮元素的化合價升高被氧化，氨氣是反應(yīng)的還原劑、一氧化氮是氧化產(chǎn)物，故答案為：O2；N；NO；【小問2詳解】由分析可知，反應(yīng)消耗5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol，則若有N個氧氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=4N，故答案為：4；【小問3詳解】由分析可知，反應(yīng)消耗5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋為，故答案為：。29.【答案】（1）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.ABCD（2）2Na+O2Na2O2（3）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.除去CO2中的HCl③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④.NaOH溶液【分析】(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象分析解答；(2)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，據(jù)此分析解答；(3)A中大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸易揮發(fā)，故用飽和碳酸氫鈉溶液除去混合氣體中的HCl，將混合氣體通入過氧化鈉中，混合氣體中二氧化碳和水蒸氣均能與過氧化鈉反應(yīng)，生成氧氣，在D中用氫氧化鈉溶液除去未完全反應(yīng)的二氧化碳，在E中用排水法收集氧氣，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有：鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水?。蝗鄢砷W亮的小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，說明產(chǎn)生了氣體，且反應(yīng)劇烈，滴入酚酞，溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成；因此現(xiàn)象與解釋正確的有ABCD；【小問2詳解】鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一種淡黃色固體，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2；【小問3詳解】①A中制取CO2的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②B裝置的作用是除去CO2中的HCl；③C中過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；④D裝置中盛放的試劑是NaOH溶液。30.【答案】①.BaSO4、BaCO3②.Cl-+Ag+=AgCl↓③.除去過量的Ba2+和Ag+④.Na2CO3或CO32⑤.稀硝酸【分析】由實驗流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba(NO3)2，反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，過量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則沉淀B為AgCl；在溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸發(fā)得固體NaNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaS