山東省濟(jì)南市2022屆高三3月高考模擬考試（一模）化學(xué)變式題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE76PAGE75山東省濟(jì)南市2022屆高三3月高考模擬考試（一模）化學(xué)變式題〖原卷1題〗知識(shí)點(diǎn)同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念,化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)文明發(fā)展的意義,高分子材料〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗1-1（基礎(chǔ)）化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說(shuō)法不正確的是A.低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵B.可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來(lái)能源C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.2022北京冬奧會(huì)開(kāi)幕式專(zhuān)用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖正確〖答案〗〗B

1-2（基礎(chǔ)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染B.人造纖維和合成纖維都是由有機(jī)小分子經(jīng)加聚反應(yīng)合成的有機(jī)高分子C.通過(guò)煤的氣化和液化的物理過(guò)程，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料D.由石墨烯卷制而成的“超級(jí)纖維”碳納米管是一種新型有機(jī)化合物材料〖正確〖答案〗〗A

1-3（鞏固）化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下列說(shuō)法不正確的是A.抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片都可作為環(huán)境消毒劑B.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為高純硅C.食品包裝袋中常有硅膠生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D.“海牛II號(hào)”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于成分金屬〖正確〖答案〗〗C

1-4（鞏固）北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)載人飛船順利往返、“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A.冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于合金材料B.冬奧會(huì)火炬采用代替天然氣作燃料，符合綠色低碳發(fā)展理念C.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有，與互為同素異形體D.飛船返回艙表層中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子材料〖正確〖答案〗〗B

1-5（提升）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.臨渭草編美觀實(shí)用，其原料麥稈的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體B.渭南華州皮影戲中的皮影人是用獸皮制作的，獸皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)C.我國(guó)科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑只含主族元素D.天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料〖正確〖答案〗〗B

1-6（提升）化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.感染奧密克戎時(shí)，如果發(fā)熱超38.5℃，可以服用布洛芬解熱、鎮(zhèn)痛B.北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性C.天和核心艙首次采用了大面積可展收柔性太陽(yáng)電池翼，其中氮化硼陶瓷涂層屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料〖正確〖答案〗〗D

〖原卷2題〗知識(shí)點(diǎn)碳酸氫鈉的俗稱(chēng)、物理性質(zhì)及用途,氫氧化鋁的物理性質(zhì)及用途,晶體類(lèi)型判斷,功能高分子材料〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗2-1（基礎(chǔ)）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A乙烯能與酸性溶液反應(yīng)用浸泡過(guò)酸性溶液的硅藻土保存水果B氫氟酸可與反應(yīng)利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C具有氧化性可用于漂白紙漿和草帽D受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水可用為原料制作塑料的阻燃劑A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

2-2（基礎(chǔ)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A不銹鋼不容易生銹可用作醫(yī)療器械、廚房用具B氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)氯氣C過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳能反應(yīng)產(chǎn)生O2可用作航空航天供氧劑D鋁具有耐蝕性用鋁制容器長(zhǎng)期盛放酸性或堿性食物A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

2-3（鞏固）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AH2O2不穩(wěn)定,易分解醫(yī)用消毒劑BSiO2能導(dǎo)電,傳導(dǎo)信息快光導(dǎo)纖維C鎂燃燒使發(fā)出耀眼的強(qiáng)光制作照明彈D熱純堿溶液堿性強(qiáng)可除去發(fā)動(dòng)機(jī)表面柴油A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

2-4（鞏固）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.NaClO具有氧化性，可用于殺滅新型冠狀病毒B.水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.具有漂白性，常用的水溶液作蒸氣的吸收劑D.具有氧化性，可用于與酸性溶液反應(yīng)制取〖正確〖答案〗〗A

2-5（提升）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鈉的金屬性強(qiáng)用與KCl反應(yīng)制取單質(zhì)KB甘油是有甜味的黏稠液體用于化妝品中起保濕作用C高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性用作葡萄等水果保鮮D碳納米管表面積大用作新型儲(chǔ)氫材料A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

2-6（提升）下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl是活潑金屬用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸BNaHCO3溶液顯弱堿性用作食品膨化劑CAl(OH)3能與鹽酸反應(yīng)用作胃酸中和劑DFe2O3能被CO等還原用作紅色顏料A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

〖原卷3題〗知識(shí)點(diǎn)儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全,物質(zhì)的分離、提純,常見(jiàn)物質(zhì)的制備,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗A．裝置甲中，分液漏斗的尖端沒(méi)有靠近燒杯內(nèi)壁，A不正確；B．加熱時(shí)，I2易升華，KMnO4易分解，所以裝置乙不能分離I2和高錳酸鉀固體，B不正確；C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高價(jià)氧化物的水化物，且硫酸與碳酸鈉反應(yīng)、碳酸與硅酸鈉反應(yīng)，都屬于強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，所以裝置丙能驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si，C正確；D．裝置丁中，雖然KMnO4溶液褪色，并不能說(shuō)明石蠟中含有不飽和烴，因?yàn)槠浞纸猱a(chǎn)物中含不飽和烴也能使KMnO4溶液褪色，D不正確；故選C。3-1（基礎(chǔ)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列操作符合規(guī)范的是A.測(cè)量溶液的pHB.稀釋濃硫酸C.檢驗(yàn)裝置氣密性D.快速制氨氣A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

3-2（基礎(chǔ)）下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A．凈化濃鹽酸與反應(yīng)制得的B．驗(yàn)證氨氣極易溶于水C．除去中的雜質(zhì)D．觀察濃硝酸與銅反應(yīng)的現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

3-3（鞏固）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：分離乙酸乙酯和水 B.圖乙：制備并收集干燥的氫氣C.圖丙：驗(yàn)證氧化性： D.圖?。撼ブ猩倭康腍Cl氣體〖正確〖答案〗〗A

3-4（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去SO2中少量的HCl氣體B.探究CH4與Cl2的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.分離乙酸乙酯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

3-5（提升）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取少量 B.測(cè)量少量氯氣的體積C.檢驗(yàn)生成的乙烯 D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯〖正確〖答案〗〗C

3-6（提升）利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備少量氨氣獲得純凈的乙烷除去中的制備干燥純凈的氨氣A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

〖原卷4題〗知識(shí)點(diǎn)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法,由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行相關(guān)推斷〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗Y(jié)的一種同位素用于考古，說(shuō)明Y為碳，再結(jié)合所給物質(zhì)中各原子形成化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三條共價(jià)鍵，Z為氮元素，N能形成一條共價(jià)鍵，N的最外層有7個(gè)電子，所以N為氟元素，M得到

1個(gè)電子形成了4對(duì)共用電子，說(shuō)明M最外層有3個(gè)電子，M為B。A．電負(fù)性同一周期從左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正確；B．原子半徑從左到右依次減小，B>C>N>F，B正確；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3分子間有氫鍵，所以NH3>CH4，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的酸性越強(qiáng)，所以應(yīng)該是Y<Z，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4-1（基礎(chǔ)）某陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X>WD.該陰離子中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖正確〖答案〗〗B

4-2（基礎(chǔ)）如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Y>X>ZB.X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>XC.Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵D.X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物〖正確〖答案〗〗C

4-3（鞏固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性大?。篨>W>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.W和Z最高價(jià)氧化物中心原子的雜化方式相同〖正確〖答案〗〗B

4-4（鞏固）DACP是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z為同周期相鄰元素，X、Y、W、M處于不同周期。下列說(shuō)法正確的是A.DACP陽(yáng)離子中M的化合價(jià)為＋3 B.第一電離能和電負(fù)性均為：Y＜ZC.DACP的分子式為 D.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W>Z>Y>X〖正確〖答案〗〗C

4-5（提升）某離子化合物(如圖所示)廣泛應(yīng)用于電鍍工藝，Q、X、Y、W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外電子數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.Y元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高于WB.元素電負(fù)性大小的順序?yàn)閅＞Z＞Q＞XC.這五種元素分別位于4個(gè)不同主族D.化合物XZ2的空間構(gòu)型為直線形〖正確〖答案〗〗D

4-6（提升）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A.W、X、Z可形成一種既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的三元化合物B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZD.所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且電負(fù)性：X<C〖正確〖答案〗〗A

〖原卷5題〗知識(shí)點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,雜化軌道理論〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗5-1（基礎(chǔ)）天然氣中含有，用圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)催化下脫硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溫度越高，脫除效果越好B.過(guò)程①的pH降低C.過(guò)程②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4D.脫硫過(guò)程總反應(yīng)化學(xué)方程式為〖正確〖答案〗〗A

5-2（基礎(chǔ)）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、、三種成分的凈化B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C.還原過(guò)程中生成，轉(zhuǎn)移電子D.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原〖正確〖答案〗〗A

5-3（鞏固）汽車(chē)安全氣囊系統(tǒng)中有一定比例的疊氮化鈉()，氧化鐵、硝酸銨等物質(zhì)，受到撞擊點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)疊氨化鈉迅速分解生成氮?dú)夂外c，硝酸銨分解為一氧化二氮和水蒸氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.疊氮化鈉的穩(wěn)定性較弱B.硝酸銨分解反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.金屬鈉和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鈉D.該系統(tǒng)利用了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化、能量變化和化學(xué)反應(yīng)速率等因素〖正確〖答案〗〗B

5-4（鞏固）高鐵酸鉀是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵顯價(jià)B.由上述反應(yīng)可知，的氧化性強(qiáng)于C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的在一定條件下可形成膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖正確〖答案〗〗B

5-5（提升）氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-，無(wú)害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；反應(yīng)ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，常溫下，X、Y是兩種無(wú)毒的氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過(guò)程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗Cl25.6×103L〖正確〖答案〗〗B

5-6（提升）工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①，②。以下說(shuō)法正確的是A.中元素的化合價(jià)是價(jià)B.反應(yīng)①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是C.每制備理論上共轉(zhuǎn)移D.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸颊_〖答案〗〗C

〖原卷6題〗知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)官能團(tuán)名稱(chēng)、組成及結(jié)構(gòu),分子的手性,含酯基有機(jī)物水解消耗NaOH的量的計(jì)算〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗6-1（基礎(chǔ)）有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)六元環(huán)共平面B.與氫氣完全加成后所得分子中手性碳原子數(shù)目為2個(gè)C.分子中只含3種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH〖正確〖答案〗〗A

6-2（基礎(chǔ)），二每羥基-花椒內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它具有抗血小板聚集、鈣通道阻滯作用。下列說(shuō)法正確的是。A.該物質(zhì)的分子中含有3種官能團(tuán) B.1個(gè)該物質(zhì)的分子中含2個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng) D.該物質(zhì)能使酸性溶液褪色〖正確〖答案〗〗D

6-3（鞏固）中藥在防治新冠病毒中發(fā)揮了重要作用，研究人員發(fā)現(xiàn)黃芩中的黃芩苷和黃苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說(shuō)法正確的是A.分子中有3種含氧官能團(tuán)，常溫下在空氣中能穩(wěn)定存在B.黃芩素能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.該分子中含有一個(gè)手性碳原子，具有旋光性D.1mol黃苓素與完全加成需要〖正確〖答案〗〗D6-4（鞏固）有機(jī)物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物含有4種官能團(tuán)B.該有機(jī)物存在手性碳原子C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色〖正確〖答案〗〗D

6-5（提升）有機(jī)物M(Ph為苯基)是合成某中藥的一種中間產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M的分子式為C22H16O8N2B.M中有2個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1molM與足量NaOH反應(yīng)最多消耗4molNaOH〖正確〖答案〗〗B

6-6（提升）中成藥蓮花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法不正確的是A.分子式為C16H18O9B.該分子中有4個(gè)手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗5molNaOH、6molNa、4molBr2D.可用質(zhì)譜法測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量〖正確〖答案〗〗C

〖原卷7題〗知識(shí)點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),離子的檢驗(yàn),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗7-1（基礎(chǔ)）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴加甲苯溶液，紫紅色褪去苯環(huán)對(duì)甲基有影響B(tài)向待測(cè)溶液中加入淀粉溶液，無(wú)明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)待測(cè)溶液中有存在C將粒投入溶液，析出銀白色固體固體為D在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰呈黃色溶液中含元素A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

7-2（基礎(chǔ)）由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A新制氯水中滴入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀新制氯水中有B將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有干燥的集氣瓶?jī)?nèi)，石蕊試紙先變紅后褪色具有漂白性C在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無(wú)明顯現(xiàn)象FeO熱穩(wěn)定性良好D用小刀切割金屬鈉，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗鈉質(zhì)軟；鈉被氧化為A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

7-3（鞏固）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否混有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去。證明溶液中含有Fe2+D向某溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有NHA.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

7-4（鞏固）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：C向某溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有D檢驗(yàn)溶液中是否混有時(shí)，將溶液滴入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去。證明溶液中含有A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

7-5（提升）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色〖CuCl4〗2-＋4H2O4Cl-＋〖Cu(H2O)4〗2＋正向移動(dòng)C將25℃0.1mol/L的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO的水解增大程度小于水的電離增大程度，導(dǎo)致最終c(H＋)升高D向某補(bǔ)血口服液中滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe2＋A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

7-6（提升）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液紫紅色變淺丙烯醛中含有碳碳雙鍵B常溫下，測(cè)定等濃度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH前者小于后者酸性：氫硫酸＞碳酸C向CuC12固體中加入蒸餾水至固體溶解，繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色溶液中存在平衡：〖CuCl4〗2-+4H2O〖Cu(H2O)4〗2++4Cl-D向5mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅I-與Fe3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

〖原卷8題〗知識(shí)點(diǎn)與氧化劑、還原劑有關(guān)的計(jì)算,蒸餾與分餾,海水中鹽的開(kāi)發(fā)及利用,海水提取溴〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗8-1（基礎(chǔ)）茴香油是淡黃色液體或晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，在水蒸氣作用下易揮發(fā)，某茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，實(shí)驗(yàn)室提取該茴香油的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣蒸餾和減壓蒸餾的原理相同B.餾出液加至飽和可以提高茴香油的提取率C.操作A是利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離D.有機(jī)層加入的無(wú)水可用堿石灰代替〖正確〖答案〗〗B

8-2（基礎(chǔ)）硝基苯是一種重要的化工原料，密度比水大，難溶于水，易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。制備、提純硝基苯的流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是A.配制混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩滴加到濃硝酸中，邊滴加邊攪拌B.步驟①需用水浴加熱，以便于控制反應(yīng)溫度C.步驟②所用儀器為分液漏斗，粗產(chǎn)品從下口放出D.步驟③蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下〖正確〖答案〗〗D

8-3（鞏固）碘化鋰(LiI)在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備LiI·3H2O和LiI，流程如圖：已知：LiI·3H2O在300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水LiI。LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，在空氣中受熱易被氧化。Li2CO3難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①主要發(fā)生的離子反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步驟②過(guò)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.步驟④可在空氣中加熱到300℃以上進(jìn)行轉(zhuǎn)化D.步驟③中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥〖正確〖答案〗〗C

8-4（鞏固）2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲(chóng)劑和香料。實(shí)驗(yàn)室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制備，其流程如下：已知：①2-呋喃甲酸乙酯為無(wú)色液體，相對(duì)于水的密度為1.117，沸點(diǎn)為196℃；②2-呋喃甲酸的沸點(diǎn)為230℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.4℃；③苯與水可形成共沸物，共沸點(diǎn)為69.25℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)時(shí)添加苯是為了將水及時(shí)從體系中移除，提高原料的利用率B.蒸餾的目的主要是為了除去乙醇C.洗滌、靜置分層后，水相從分液漏斗下層流出后，有機(jī)相從上口倒出D.蒸餾用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶〖正確〖答案〗〗C

8-5（提升）六氟磷酸鋰是鋰離子電池的關(guān)鍵材料。一種的制備工藝流程如圖所示。已知：①，易發(fā)生分解反應(yīng)；②熔點(diǎn)為?93.8℃，沸點(diǎn)為?84.6℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2環(huán)境中，反應(yīng)先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷B.發(fā)煙硫酸的作用是吸收鉛皿中的水分：C.工藝流程中，無(wú)水HF只是反應(yīng)物D.五氟化磷冷卻到，保證了與LiF的無(wú)水HF在液相中反應(yīng)生成〖正確〖答案〗〗C

8-6（提升）葡萄糖酸鋅〖Zn(C6H11O7)2〗是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鋅藥物。某研究小組使用葡萄糖酸鈣制備葡萄糖酸鋅的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是已知：葡萄糖酸鈣和葡萄糖酸鋅均可溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。A.適當(dāng)控制反應(yīng)溫度并不斷攪拌有利于提高反應(yīng)速率B.趁熱過(guò)濾后的濾液中存在的離子只有Zn2+、C6H11OC.趁熱過(guò)濾的目的是防止葡萄糖酸鋅析出D.使用95%乙醇洗滌的目的是減少葡萄糖酸鋅溶解〖正確〖答案〗〗B

〖原卷9題〗知識(shí)點(diǎn)同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定,共價(jià)鍵的形成及主要類(lèi)型,利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類(lèi)型,氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗A．CH3?N=N?CH3中兩個(gè)甲基可以在同一邊，也可以在不同邊，因此存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故A正確；B．1個(gè)?CH2CH3含有6個(gè)σ鍵，1個(gè)?NO2含有2個(gè)σ鍵，則1molO2N?CH2CH3含有9molσ鍵，故B錯(cuò)誤；C．三種物質(zhì)中，CH3?N=N?CH3中氮原子雜化方式為sp2雜化，H2NCH2COOH中氮原子雜化方式為sp3雜化，O2NCH2CH3中氮原子雜化方式為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N?和?COOH能與乙醇形成分子間氫鍵，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。9-1（基礎(chǔ)）關(guān)于CH≡CH和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH≡CH是非極性分子 B.存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.兩者的最簡(jiǎn)式都是CH D.CH≡CH的空間構(gòu)型是直線形〖正確〖答案〗〗B

9-2（基礎(chǔ)）下列關(guān)于2－溴丁烷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是A.2－溴丁烷中C－Br鍵較C－C鍵的鍵長(zhǎng)短但極性大，故易斷裂B.用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鑒定其含有溴元素C.用水、酸性KMnO4溶液可鑒定其發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物D.與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物可能有三種不同的結(jié)構(gòu)〖正確〖答案〗〗A

9-3（鞏固）關(guān)于甲醇、甲醛和甲酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.甲醛是非極性分子，甲醇和甲酸是極性分子B.分子內(nèi)H—C—H鍵角：甲醇>甲醛C.一定條件下，可用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別三種物質(zhì)D.上述3個(gè)分子內(nèi)共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子〖正確〖答案〗〗C

9-4（鞏固）關(guān)于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.三種有機(jī)物中碳原子的雜化方式完全相同B.CH3-O-CH3和CH3CH3均為非極性分子C.CH3CHO分子中所有原子共平面D.三種分子形成的晶體均為分子晶體〖正確〖答案〗〗D

9-5（提升）關(guān)于S2Cl2、SCl2、SCl4和SOCl2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：SCl2>Cl2OB.S2Cl2為非極性分子，SCl2和SOCl2為極性分子C.S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2中S原子的雜化方式均為sp3D.S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2與水反應(yīng)均能產(chǎn)生HCl〖正確〖答案〗〗D

9-6（提升）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3OH為極性分子 B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同〖正確〖答案〗〗B

〖原卷10題〗知識(shí)點(diǎn)電解原理的理解及判斷,原電池、電解池綜合考查〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗〖祥解〗雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，M極上O2得電子與H+反應(yīng)生成羥基自由基(?OH)，說(shuō)明M極為陰極，連接電源的負(fù)極，M極上產(chǎn)生的羥基自由基將苯酚氧化生成CO2；N極為陽(yáng)極，H2O解離產(chǎn)生的OH-失電子產(chǎn)生羥基自由基，羥基自由基將SO2氧化為硫酸根離子?！荚斘觥紸．M極上O2得電子生成羥基自由基(?OH)，說(shuō)明M極為陰極，連接電源的負(fù)極，N極為陽(yáng)極，故電勢(shì)：N電極＞M電極，選項(xiàng)A正確；B．M為陰極，陰極上O2得電子生成羥基自由基(?OH)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=2?OH，選項(xiàng)B正確；C．每mol苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，轉(zhuǎn)移電子28mol，每處理9.4g苯酚（即0.1mol），理論上有2.8mol電子轉(zhuǎn)移，則有2.8molH+透過(guò)膜b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若?OH只與苯酚和SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28：2，則參加反應(yīng)的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：14，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。10-1（基礎(chǔ)）某種電催化法以為催化電極合成腈類(lèi)化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.左側(cè)電極的電勢(shì)比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極發(fā)生反應(yīng)：C.從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D.每當(dāng)合成得到，同時(shí)合成〖正確〖答案〗〗D

10-2（基礎(chǔ)）無(wú)膜氯液流電池是一種先進(jìn)的低成本高儲(chǔ)能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，工作原理如圖所示，M為多孔碳電極，N為和電極。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，M極電勢(shì)低于N極B.充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器中的濃度減小C.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移，兩電極質(zhì)量變化的差值為23gD.放電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為〖正確〖答案〗〗C10-3（鞏固）對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成它的裝置如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.左邊電極電勢(shì)比右邊高B.每轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gC.陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H++2H2OD.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大〖正確〖答案〗〗C

10-4（鞏固）對(duì)氨基苯酚(，俗稱(chēng))是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)電勢(shì)高于a點(diǎn)B.乙醇的作用是促進(jìn)硝基苯的溶解C.電極c上的反應(yīng)為：+3H2O+4e-=+4OH-D.當(dāng)生成1mol時(shí)，右側(cè)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為〖正確〖答案〗〗C

10-5（提升）氣體大量存在于石油、天然氣田、石化冶煉副產(chǎn)品中，為實(shí)現(xiàn)其有效的吸收、回收利用，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，南京大學(xué)張會(huì)剛教授課題組研發(fā)出了一種能夠在常溫常壓下工作且能同時(shí)電〖解析〗氫和回收硫資源的電化學(xué)裝置，該裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，其電勢(shì)低于氮摻雜磷化鉆電極的電勢(shì)B.為保證裝置工作的持續(xù)性，隔膜適宜選用陰離子交換膜C.裝置工作時(shí)，當(dāng)生成22.4L時(shí)，理論上得到S的質(zhì)量為32gD.若適當(dāng)增大外接電源的電壓，則單位時(shí)間內(nèi)的H2S處理效率提高〖正確〖答案〗〗D

10-6（提升）“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電作用下復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會(huì)因?yàn)闈舛炔钔ㄟ^(guò)BPM膜)。下列說(shuō)法正確的是A.a極的電勢(shì)比b極的低B.A、B膜均為陽(yáng)離子交換膜C.若撤去A膜，對(duì)該電解池的工作無(wú)影響D.電解過(guò)程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變〖正確〖答案〗〗B

〖原卷11題〗知識(shí)點(diǎn)氯水的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制備乙烯操作及現(xiàn)象,鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn),萃取和分液〖正確〖答案〗〗CD〖試題〖解析〗〗A．除去苯中少量的苯酚，加入濃溴水，雖然能將苯酚轉(zhuǎn)化為沉淀，但過(guò)量的溴溶解在苯中，又成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入NaOH溶液，使用分液漏斗進(jìn)行分液，A不正確；B．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，它具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以應(yīng)使用pH計(jì)，B不正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，藥品為乙醇和濃硫酸，加熱溫度為170℃，溫度計(jì)水銀球位于液面下，使用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶，墊石棉網(wǎng)加熱，C正確；D．檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴元素時(shí)，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-，D正確；故選CD。11-1（基礎(chǔ)）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選的玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、溶液、溶液、溶液B比較的非金屬性強(qiáng)弱蒸餾燒瓶、分液漏斗、試管、導(dǎo)管稀硫酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液C噴泉實(shí)驗(yàn)圓底燒瓶、膠頭滴管、燒杯氣體、無(wú)色酚酞溶液D除去溶液中的少量燒杯、玻璃棒、膠頭滴管溴水、A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

11-2（基礎(chǔ)）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A檢驗(yàn)中的溴元素膠頭滴管、試管、酒精燈、NaOH溶液、硝酸、溶液B測(cè)定鹽酸濃度堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、待測(cè)鹽酸溶液、甲基橙試劑C檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)試管、膠頭滴管某補(bǔ)鐵口服液、氯水、KSCN溶液D比較亞硫酸和碳酸酸性強(qiáng)弱玻璃棒、表面皿pH試紙、飽和溶液、飽和溶液A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗AC

11-3（鞏固）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A實(shí)驗(yàn)室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、酒精燈濃鹽酸、、NaOH溶液B乙醛官能團(tuán)的檢驗(yàn)試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制備并收集乙烯圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶乙醇、濃硫酸、水A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗AB

11-4（鞏固）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A葡萄糖的檢驗(yàn)試管、燒杯、膠頭滴管葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液B實(shí)驗(yàn)室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、酒精燈濃鹽酸、、溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、溶液、溶液、溶液D測(cè)定鹽酸的濃度燒杯、膠頭滴管、堿式滴定管、錐形瓶待測(cè)鹽酸、標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液、酚酞A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

11-5（提升）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無(wú)水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

11-6（提升）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B證明HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能團(tuán)的檢驗(yàn)試管、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證Ksp〖Mg(OH)2〗>Ksp〖Cu(OH)2〗試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗CD

〖原卷12題〗知識(shí)點(diǎn)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),有機(jī)物的推斷〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗12-1（基礎(chǔ)）甘油是重要的化工原料，工業(yè)上合成甘油的一種流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.上述轉(zhuǎn)化中有兩個(gè)取代反應(yīng)、一個(gè)加成反應(yīng)C.的同分異構(gòu)體有4種D.可用酸性溶液區(qū)別X和W〖正確〖答案〗〗B

12-2（基礎(chǔ)）有機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)B的名稱(chēng)為3-甲基-1-丁烯 B.物質(zhì)A中含有1個(gè)手性碳原子C.物質(zhì)B可能存在順?lè)串悩?gòu) D.與物質(zhì)C互為同分異構(gòu)體的醇共有7種〖正確〖答案〗〗BD

12-3（鞏固）雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如圖所示：丙烯下列說(shuō)法正確的是A.1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)B.G物質(zhì)與乙醛互為同系物C.E物質(zhì)的名稱(chēng)是1-溴丙烷D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2(CH3)2CHOH＋O22CH3COCH3＋2H2O〖正確〖答案〗〗D

12-4（鞏固）有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.化合物A中含有2個(gè)手性碳原子B.化合物B的同分異構(gòu)體中，含有2個(gè)甲基、1個(gè)醛基的有6種C.化合物C的核磁共振氫譜有五組峰D.化合物D一定能通過(guò)加成反應(yīng)得到化合物A〖正確〖答案〗〗AB

12-5（提升）某有機(jī)物M常用于生產(chǎn)膠黏劑，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①；②2個(gè)—OH連在同一個(gè)C原子上不穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N分子中含有2個(gè)含氧官能團(tuán)B.H是P的同分異構(gòu)體，1molH與足量Na反應(yīng)生成2mol，則H有8種(不考慮立體異構(gòu))C.Q的核磁共振氫譜有一種峰D.根據(jù)M→Q反應(yīng)原理，M可生成〖正確〖答案〗〗AB

12-6（提升）高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說(shuō)法不正確的是A.A是CH3COOCH3的同系物B.A→N為加成聚合反應(yīng)C.生成1mol高分子M的同時(shí)生成n1mol乙酸甲酯D.M、N均可水解得到〖正確〖答案〗〗A

〖原卷13題〗知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗13-1（基礎(chǔ)）以某含鈷廢渣(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.“酸浸”時(shí)通入的目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)锽.“除鋁”時(shí)產(chǎn)生的沉渣為C.萃取劑可選擇D.往萃取后的有機(jī)層中加入硫酸溶液可獲得溶液〖正確〖答案〗〗BC

13-2（基礎(chǔ)）用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備純凈MnO2的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出”過(guò)程中參與反應(yīng)的n(FeSO4):n(MnO2)為1:2B.“沉錳”過(guò)程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑C.“沉錳”過(guò)程中產(chǎn)物過(guò)濾后所得濾液可制造化肥D.“沉錳”和“熱解、煅燒”過(guò)程生成的CO2可用來(lái)制備N(xiāo)H4HCO3〖正確〖答案〗〗A

13-3（鞏固）氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.濾渣A的主要成分為和B.步驟①、②中均有過(guò)濾操作C.該過(guò)程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為〖正確〖答案〗〗AC

13-4（鞏固）已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)該化合物解離，下列敘述不正確的是A.用萃取劑X萃取時(shí)，Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中B.蒸發(fā)、灼燒階段的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3C.提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)多次萃取并合并萃取液D.若要測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量，需經(jīng)鹽酸溶液、加還原劑將Fe3+還原成Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定〖正確〖答案〗〗D

13-5（提升）以鋅白礦(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)為原料制備草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)，制備流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸取”過(guò)程中高溫有利于提高浸取率B.“濾渣1”主要成分為Cu和SiO2C.“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.“沉淀”過(guò)程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制備草酸鋅晶體效果更好〖正確〖答案〗〗AD

13-6（提升）從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B.惰性電極電解Ga2(SO4)3溶液時(shí)，在陽(yáng)極有金屬鎵生成C.Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D.“堿浸”時(shí)，GaAs被H2O2氧化，每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol〖正確〖答案〗〗C

〖原卷14題〗知識(shí)點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及主要類(lèi)型,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用〖正確〖答案〗〗BD〖試題〖解析〗〗14-1（基礎(chǔ)）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A.HCHO和CO2分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型分別為和spB.在整個(gè)反應(yīng)歷程中，既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成C.H2O分子的模型名稱(chēng)為V形D.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2〖正確〖答案〗〗A

14-2（基礎(chǔ)）我國(guó)科學(xué)家利用1，4-鎳遷移實(shí)現(xiàn)芳基雙官能團(tuán)化的反應(yīng)歷程如下。下列說(shuō)法正確的是A.上述循環(huán)中，為中間產(chǎn)物B.1mol物質(zhì)2完全反應(yīng)時(shí)斷裂2molπ鍵C.上述循環(huán)中，Ni形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化D.總反應(yīng)是：物質(zhì)1+物質(zhì)2→物質(zhì)3+物質(zhì)4〖正確〖答案〗〗AC

14-3（鞏固）稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能C.-CH2CHO中的碳原子的雜化方式是sp2D.反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體〖正確〖答案〗〗B14-4（鞏固）我國(guó)科研人員研究了在催化劑上的加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第①步中和分子中都有化學(xué)鍵斷裂B.水在整個(gè)歷程中只作生成物C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD.第④步反應(yīng)是一個(gè)吸熱過(guò)程〖正確〖答案〗〗BD

14-5（提升）硼氫化鈉(NaBH4)具有很強(qiáng)的還原性，被稱(chēng)為“萬(wàn)能還原劑”，它在催化劑釕(44Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.元素釕(44Ru)在元素周期表中位于d區(qū)B.BH3分子中B原子為sp2雜化且不含孤對(duì)電子C.過(guò)程④中產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.硼氫化鈉中硼元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中硼元素的化合價(jià)始終保持不變〖正確〖答案〗〗C

14-6（提升）Edvhweiler-Clarke反應(yīng)是在過(guò)量甲酸作用下，一級(jí)胺或二級(jí)胺與甲醛反應(yīng)生成甲基化的三級(jí)胺，具體反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R代表烷基。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中N的成鍵數(shù)目保持不變B.物質(zhì)(I)、物質(zhì)(II)、物質(zhì)(III)中N原子VSEPR模型不相同C.物質(zhì)III→物質(zhì)IV過(guò)程中有配位鍵的形成D.總反應(yīng)為〖正確〖答案〗〗CD

〖原卷15題〗知識(shí)點(diǎn)電離平衡常數(shù)及影響因素,鹽類(lèi)水解規(guī)律理解及應(yīng)用,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理,鹽的水解常數(shù)〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗15-1（基礎(chǔ)）已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c()+2c(H+)B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)C.當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí)，水的電離程度最大D.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1〖正確〖答案〗〗C

15-2（基礎(chǔ)）室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線Ⅰ表示的分布系數(shù)隨pH的變化B.C.時(shí)，D.溶液中水電離出的〖正確〖答案〗〗AC

15-3（鞏固）H3A是一種多元酸，向10mL1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至過(guò)量，滴加過(guò)程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.H3A是三元弱酸B.1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，pH=5.85D.1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)〖正確〖答案〗〗B

15-4（鞏固）甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+K1-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+K2常溫時(shí)，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液。混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.Q→X過(guò)程中：逐漸增大B.X點(diǎn)的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C.P點(diǎn)的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl〖正確〖答案〗〗AC

15-5（提升）常溫下，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液體積變化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四種微粒pX與pH關(guān)系如下圖所示〖pX=-lgc(X)〗。已知：①x、y點(diǎn)的坐標(biāo)：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示pc(HCOO-)隨pH的變化B.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-10C.z點(diǎn)的橫坐標(biāo)為6.2D.pH=7時(shí)，溶液中離子濃度大?。篶(HCOO-)>c()〖正確〖答案〗〗AD

15-6（提升）賴(lài)氨酸〖H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示〗是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=。下列表述正確的是A.常溫下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)B.M點(diǎn)，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.P點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)D.N點(diǎn)，向溶液中加入少量NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2R++OH-=H2O+HR〖正確〖答案〗〗D

〖原卷16題〗知識(shí)點(diǎn)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,電子排布式,元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系,晶胞的有關(guān)計(jì)算〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗16-1（基礎(chǔ)）鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：1、基態(tài)Fe原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；試從結(jié)構(gòu)角度解釋易被氧化為的原因_______；是檢驗(yàn)的特征試劑，中含有_______molσ鍵。2、可形成，其中en代表。該化合物分子中VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_______個(gè)；en中各元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。3、一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______；A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______；晶胞中A、D原子間距離d=_______cm?！颊_〖答案〗〗1、15核外電子排布式Fe2+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則的補(bǔ)充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿(mǎn)、半滿(mǎn)或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化為Fe3+122、10H<C<N3、CuInTe2(，，)

16-2（基礎(chǔ)）化合物A是含有草酸根()的銅配合物(結(jié)構(gòu)如下圖)，可加熱分解制備Cu納米顆粒。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：1、草酸根中C原子的雜化方式為_(kāi)______。2、上述的C、H、O、N四種元素中，第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)回答，下同)，其中，第一電離能最大的元素的原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)______，該元素第一電離能較大的原因是_______。3、該配合物加熱會(huì)生成一種氣體，該氣體與N2O是等電子體，其分子構(gòu)型為_(kāi)______。4、草酸根()的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中σ鍵和π鍵的比例為_(kāi)______。5、在一定溫度加熱配合物會(huì)生成Cu2O，其中基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。Cu2O的晶胞如下圖所示，若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。若最近的兩個(gè)O2-的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3?！颊_〖答案〗〗1、sp2雜化2、H<C<O<NN的2p軌道半充滿(mǎn)，具有額外穩(wěn)定性，故不易失去一個(gè)電子3、直線形4、5：25、3d10(，，)×1021或。

16-3（鞏固）氮、磷、鐵、鈷在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國(guó)防建設(shè)等領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、基態(tài)N原子核外電子共有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，第一電離能：I1(N)______(填“＞”或“＜”)I1(O)。2、N及其同族的P、As均可形成類(lèi)似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____(填化學(xué)式)。3、HNO3和HNO2中N的雜化方式分別為_(kāi)_____。4、Co的配合物〖CO(N3)(NH3)3〗SO4中配位體N的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。5、鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。鐵酸釔的化學(xué)式為_(kāi)_____。若1號(hào)O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，2號(hào)O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，-m，-n)，則3號(hào)Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____?！颊_〖答案〗〗1、5＞2、NH3＞AsH3＞PH33、sp2、sp24、直線形5、TFeO3(，+m，)

16-4（鞏固）銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。2、K與Cu同周期，最外層電子數(shù)相同，但Cu的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于K，因?yàn)開(kāi)______。3、含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小順序是_______(用元素符號(hào)表示)。②X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是_______，上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______(填字母序號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.氫鍵e.配位鍵4、高溫下，比CuO穩(wěn)定的原因是_______。5、離子型配合物中，陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，配體中碳原子的雜化方式是_______。6、由Cu，Sb，Se組成的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，，，該晶體的密度是_______(列式即可)〖正確〖答案〗〗1、3d104s12、Cu的半徑比K的半徑小，電荷數(shù)比K的多，金屬鍵比K強(qiáng)，所以Cu的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于K3、O>N>C>H4be4、Cu的價(jià)電子為3d104s1，失去最外層1個(gè)電子即可達(dá)到全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、正四面體sp3、sp6、

16-5（提升）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于鋰離子聚合物電池。請(qǐng)回答：1、PO的立體構(gòu)型是_____，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子軌道表示式是_____。2、題干中所給四種物質(zhì)所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_____，基態(tài)原子第一電離能最小的是_____。3、抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增強(qiáng)電極導(dǎo)電性，其易溶于水的原因是_____。4、電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過(guò)程發(fā)生_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②相同條件，Li+在_____(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快。③圖乙中X的雜化方式最可能是_____(填字母編號(hào))。a.sp3b.sp3dc.sp3d2d.sp3d35、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl?3H2O屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形)，晶胞參數(shù)為0.75nm、1.0nm、0.56nm，如圖1為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖1①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為_(kāi)____。②圖中A、B兩原子核間距離為_(kāi)____nm(只列計(jì)算式)。6、銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：〖Ar〗3d104s2、②鋅：〖Ar〗3d104s1、③銅：〖Ar〗3d104s1、④銅：〖Ar〗3d10，失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②7、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl(圖2)相似，只是利用Cu4O占據(jù)CsCl晶體中Cl的位置，而Cs位置由O原子占據(jù)，如圖3所示，每個(gè)Cu2O晶胞中有_____個(gè)“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是_____；若①處Cu原子坐標(biāo)為(，，)，則Cu2O晶胞中Cu4O四面體中O原子坐標(biāo)為_(kāi)____?！颊_〖答案〗〗1、正四面體形2、FAs3、抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，可與水形成分子間氫鍵4、化學(xué)LiAsF6c5、46、A7、22(，，)

16-6（提升）二甲基亞砜()是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過(guò)渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機(jī)電化學(xué)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)______。2、鉻和錳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)______。3、已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮()分別以任意比互溶。①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。②丙酮分子中各原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為_(kāi)______。4、的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為，對(duì)應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍(lán)綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為_(kāi)______，該分子內(nèi)的作用力不可能含有_______(填序號(hào))。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力5、已知硫化錳()晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)，。①該晶體中，錳原子周?chē)牧蛟訑?shù)目為_(kāi)______。②空間利用率指的是構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別和，該晶體中原子的空間利用率為(列出計(jì)算式即可)_______?！颊_〖答案〗〗1、2、3、二甲基亞砜可以與水分子形成分子間氫鍵4、CEF5、4

〖原卷17題〗知識(shí)點(diǎn)有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用,探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗17-1（基礎(chǔ)）銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為，其中為+2價(jià)、為+2價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：1、將黃銅礦粉碎的目的是_______。2、高溫熔燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是，當(dāng)1參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______。3、向?yàn)V液A中通入的目的是_______。4、向溶液B中通入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。5、工業(yè)上用生物法處理的原理為(硫桿菌作催化劑)：由圖甲和圖乙可知，使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)______，若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______?！颊_〖答案〗〗1、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2、63、將亞鐵離子氧化成鐵離子4、5、溫度為30℃，反應(yīng)溫度過(guò)高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低

17-2（基礎(chǔ)）鎵是我國(guó)戰(zhàn)略?xún)?chǔ)備金屬之一，在電子通信、新能源、芯片、軍工等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。某廢渣粉煤灰主要含有Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3、Ga2O3，一種從中提取鎵的工藝流程如圖：樣已知：①堿浸液中鋁、鎵元素分別以AlO、GaO形式存在；②常溫下Al(OH)3(s)+OH-(aq)AlO(aq)+2H2O(l)，平衡常數(shù)K=100.63?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、粉煤灰需“球磨”至40目篩子(孔徑為0.425mm的漏篩)漏出再焙燒，目的是_____。2、“焙燒”時(shí)碳酸鈉與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。3、“堿浸”時(shí)鎵的浸出率隨溫度、時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)適宜的溫度為_(kāi)____，時(shí)間為_(kāi)___。4、“沉鋁”時(shí)，物質(zhì)X是_____(填名稱(chēng))，過(guò)程中若要使鋁元素在常溫下恰好沉淀完全(含Al物質(zhì)濃度恰好為10-5mol/L)，計(jì)算此時(shí)溶液的c(OH-)=_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。5、寫(xiě)出〖解析〗過(guò)程中GaO被H2SO4〖解析〗為Ga3+的離子方程式：_____?！颊_〖答案〗〗1、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高粉煤灰利用率2、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑3、1800℃2.5h4、二氧化碳K==100.63，所以c(OH-)=10-5.635、GaO+4H+=Ga3++2H2O

17-3（鞏固）釕粉主要用于生產(chǎn)釕靶材，而釕靶材是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)硬盤(pán)不可替代的材料。以釕廢料(廢料中釕主要以單質(zhì)的形式存在，還含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等雜質(zhì))制備高純釕粉的流程如下：已知：i.釕在堿性條件下被氯氣氧化為，是有毒的揮發(fā)性物質(zhì)，用鹽酸吸收得到紅色溶液，其中還含有少量；ii.易溶于水，微溶于酒精?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、釕廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為_(kāi)______；釕廢料氧化時(shí)，隨著溫度的升高，釕的回收率變化如圖所示。綜合考慮，確定氧化時(shí)的溫度以_______℃為宜。2、用鹽酸吸收蒸餾產(chǎn)物時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。3、沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。4、加入的主要作用是_______，同時(shí)又調(diào)節(jié)了溶液的，有利于沉淀反應(yīng)的發(fā)生。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______。5、煅燒的過(guò)程分為兩步：第1步是氯釕酸銨分解生成釕單質(zhì)和一種無(wú)毒的氣體單質(zhì)，同時(shí)有兩種化合物生成；第2步是釕單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成釕的氧化物()。第1步的化學(xué)方程式是_______?！颊_〖答案〗〗1、802、3、減少沉淀溶解損失4、使溶液中低價(jià)的氧化為高價(jià)的鹽酸、氯氣5、

17-4（鞏固）金屬錸(Re)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，錸可通過(guò)還原高錸酸銨(NH4ReO4)制備。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、為了提高“焙燒”過(guò)程的效率，可以采取的措施為_(kāi)______(回答任意兩點(diǎn))。2、“焙燒”過(guò)程加入生石灰，有效解決了SO2的危害，則ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2的方程式為_(kāi)______。3、“浸渣”的主要成分為_(kāi)______4、“萃取”機(jī)理為：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，則“反萃取”所用試劑X為_(kāi)______5、“反萃取”后，從NH4ReO4溶液中得到晶體的操作為_(kāi)______、過(guò)濾、洗滌、干燥。6、NH4ReO4經(jīng)過(guò)高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。7、經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點(diǎn)見(jiàn)表)，在3500℃下，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的錸粉，請(qǐng)分析原因_______。物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)Re31805900C36524827Fe15352750〖正確〖答案〗〗1、適當(dāng)升高溫度，將鉬精礦粉碎，增大空氣通入量2、4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO43、CaSO44、氨水5、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6、2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH37、3500℃時(shí)，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與H2完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)

17-5（提升）鈰(Ce)是一種應(yīng)用廣泛的稀土元素，從氟碳鈰礦(主要含CeFCO3、Fe2O3、SiO2)和天青石(主要含SrSO4、并含有少量Ba、Ca等雜質(zhì))伴生礦中回收鈰，同時(shí)生產(chǎn)高純碳酸鍶(SrCO3)的一種生產(chǎn)工藝流程如圖：已知：①鈰的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是+3和+4價(jià)；②碳酸氫銨受熱易分解1、①中Ce的化合價(jià)為_(kāi)______；②“氧化焙燒”時(shí)，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2，F(xiàn)元素轉(zhuǎn)化為NaF，該過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。2、焙燒溫度是影響浸出率的關(guān)鍵因素之一，下圖為不同焙燒溫度對(duì)Ce和Sr浸出率的影響。結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)可知，“氧化焙燒”步驟應(yīng)控制焙燒溫度為_(kāi)______，原因?yàn)開(kāi)______。3、“沉鍶”步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______。4、“萃取”步驟的原理為：，則試劑X為_(kāi)______?！颊_〖答案〗〗1、+31:42、時(shí)Sr的浸出率較低，Ce的浸出率已達(dá)到95％左右，再升高溫度對(duì)Ce、Sr的浸出率影響不大，但生產(chǎn)成本提高3、4、

17-6（提升）鈧(Sc)是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，從鈦鐵礦中提取鈧的流程如圖：已知：①室溫下TiO2+完全沉淀的pH為1.05，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2②Ksp〖Sc(OH)3〗=1.25×10-33，lg2=0.3回答下列問(wèn)題：1、“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)______。2、“濾渣1”的主要成分是________。3、氫氧化鈧〖Sc(OH)3〗是白色固體，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na3〖Sc(OH)6〗，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。4、探討影響鈧的萃取率的因素：①鈧的萃取率(E%)與O/A值〖萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比〗的關(guān)系如下圖，應(yīng)選擇最合適的O/A值為_(kāi)_______。T/°C510152530鈧的萃取率/%91.39697.197.398.0鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20②溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)上表，合適的萃取溫度為10~15°C，其理由是_________。5、“酸溶”后濾液中存在的金屬陽(yáng)離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均小于0.0lmol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是________。6、“沉鈧”得到草酸鈧〖Sc(C2O4)3〗，將其置于_______(填儀器名稱(chēng))中，在空氣中充分灼燒得到Sc2O3和一種無(wú)毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。〖正確〖答案〗〗1、+4價(jià)2、SiO23、Sc(OH)3+3OH—=〖Sc(OH)6〗3—4、1：4溫度為10~15°C時(shí)，鈧的萃取率較高，且鈦的萃取率較低5、3.2~3.76、坩堝4Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+24CO2

〖原卷18題〗知識(shí)點(diǎn)儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全,探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,常見(jiàn)有機(jī)物的制備〖正確〖答案〗〗（1）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)

②.堿石灰

（2）①.苯

②.②中液面保持不變

（3）①.SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl

②.防止結(jié)晶析出的四乙酸硅堵塞③的導(dǎo)氣管口

（4）①.將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶底部”)，再慢慢打開(kāi)旋塞

②.84.6〖試題〖解析〗〗18-1（基礎(chǔ)）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下。反應(yīng)：裝置：本實(shí)驗(yàn)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、裝置a、b的名稱(chēng)分別是_______、_______。2、a裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______(填選項(xiàng))。A.立即補(bǔ)加 B.不需補(bǔ)加 C.冷卻后補(bǔ)加 D.重新配料3、本實(shí)驗(yàn)合成反應(yīng)中控制餾出物的溫度不宜超過(guò)_______(填選項(xiàng))。A.100℃ B.90℃ C.80℃ D.50℃4、本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。5、本實(shí)驗(yàn)分離提純過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。6、分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_______。7、本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率百分?jǐn)?shù)是_______。(保留兩位有效數(shù)字)〖正確〖答案〗〗1、蒸餾燒瓶直形冷凝管2、C3、C4、5、上口倒出6、干燥(或除水除醇)7、50%

18-2（基礎(chǔ)）檸