江西省臨川市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題理試題含解析_第1頁(yè)
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江西省臨川市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題理試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是()A.FeCl3 B.HNO3 C.Cl2 D.O22、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A.B.C.D.3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O4、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí),n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H<0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p1>p2>p3C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:a>b5、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物6、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn),下列操作正確的是()A.在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C.在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻7、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·mol-18、常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.在整個(gè)滴定過(guò)程中:溶液中始終不變9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)10、下列古詩(shī)文中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說(shuō)法均正確的是A.A B.B C.C D.D11、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于不同周期,Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D.W、Z陰離子的還原性:W>Z12、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn),將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度:120℃,時(shí)間:2h)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和,酯化率最高C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設(shè)備腐蝕等不足D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度13、下列說(shuō)法不正確的是()A.穩(wěn)定性:HBr<HI<HatB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半徑:Sn>As>SD.表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng)14、下列儀器名稱錯(cuò)誤的是()A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A.A B.B C.C D.D16、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是()A.電離程度增大,H+濃度增大 B.電離程度減小,H+濃度減小C.電離程度增大,H+濃度減小 D.電離程度減小,H+濃度增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:已知:RClRCOOH(1)H的官能團(tuán)名稱___________。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)B→C中①的化學(xué)方程式___________。(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰(5)H→J的反應(yīng)類型___________。(6)已知:K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。18、苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知:①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法正確的是__________A.1molE在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2molNaOHB.化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯巴比妥具有弱堿性D.試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______①分子中含有兩個(gè)六元環(huán);且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)19、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。20、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定(方案i)甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。)21、尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過(guò)程可用下列熱化學(xué)方程式表示:反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)?NH2COONH4(1)△H1=-119.2kJ?mol-1反應(yīng)IINH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol-1①寫(xiě)出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______。②該工藝要求在190~200℃、13~24MPa的條件下反應(yīng),90℃左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由:_________。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W=條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示:①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小,試分析原因:_________。②在圖中,畫(huà)出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素,T℃度時(shí),將5.6molNH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H1=—43kJ?mol-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NH3與CO2的平衡分壓之比p(NH3):p(CO2)=2:13。[p(NH3)=x(NH3)?p,x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),p為平衡總壓]。①T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。②若不考慮副反應(yīng),對(duì)于該反應(yīng)體系,下列說(shuō)法正確的是_________。A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.相同條件下,提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應(yīng)),提高CO(NH2)2產(chǎn)率D.反應(yīng)開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi),適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵,為+2

價(jià)鐵,故A正確;B.鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以不一定變?yōu)?2

價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,為+3價(jià)鐵,故C錯(cuò)誤;D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,為+2和+3價(jià)鐵,故D錯(cuò)誤;故選:A。2、C【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),且加成后碳鏈骨架不變,生成3-甲基戊烷,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故B錯(cuò)誤;C.含2個(gè)碳碳雙鍵,均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成3?甲基戊烷,故C正確;D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故D錯(cuò)誤;答案選C3、A【解析】

A.Fe2+具有還原性,會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確;B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn),NH4+、HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng):NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O,B錯(cuò)誤;C.氫氧化亞鐵具有還原性,會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,C錯(cuò)誤;D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合,以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】

A.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng);B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙烯的轉(zhuǎn)化率增大;C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷;D.升高溫度,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快?!驹斀狻緼.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),?H<0,A項(xiàng)正確;B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知,相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3,因此壓強(qiáng)p1<p2<p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===,C項(xiàng)正確;D.升高溫度,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn),因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間:a>b,D項(xiàng)正確;答案選B。5、C【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中,過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體,而氫氧化鐵為紅褐色固體,故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到,故C正確;D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉,Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng),鐵在空氣中會(huì)生銹,得到氧化鐵,故D錯(cuò)誤;答案:C6、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨,故B正確;C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑,蒸發(fā)皿中加熱的是液體,硫酸銅晶體是固體,不能用蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;D.瓷坩堝是放在干燥器里干燥的,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、C【解析】

A.根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl—)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故A錯(cuò)誤;B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動(dòng),使得c(Cu+)增大,促進(jìn)Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)減小,故C正確;D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×+②得:1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(+b)kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤;故選C。8、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸,溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)②所示溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng),生成的醋酸鈉水解,溶液顯堿性,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,因此在整個(gè)滴定過(guò)程中:溶液中始終不變,D正確。答案選D。9、D【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6,Z的化合價(jià)為+2價(jià),則Z為Mg?!驹斀狻緼.離子核外電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯(cuò)誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化,故B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。10、B【解析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素,所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成,還有其他物質(zhì)生成,故A錯(cuò)誤;B.賣油翁的油指的是植物油,植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.砂糖的成分是蔗糖,不是淀粉,另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D.棉花的成分是纖維素,纖維素與淀粉都是混合物,它們之間不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤答案選B。11、C【解析】

因?yàn)閃、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于不同周期,所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期,故W是H元素;Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X是第二周期元素共兩個(gè)電子層,故X最外層有6個(gè)電子,X為O元素;X是O元素,原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素,故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P元素,Z是Cl元素?!驹斀狻緼.同一周期,從左到右,主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而,逐漸減小,則原子半徑P>Cl,因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層,O比H多一個(gè)電子層,故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>Cl>O>H,即Y>Z>X>W,A正確;B.H2O分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高;同周期主族元素,從左到右隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,B正確;C.沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較,而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng),C錯(cuò)誤;D.P3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng),D正確;答案選C。12、D【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn),將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)圖中曲線可知,當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和,酯化率最高,選項(xiàng)B正確;C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸,可減少設(shè)備腐蝕等不足,選項(xiàng)C正確;D、催化劑不能使平衡移動(dòng),不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度,選項(xiàng)D不正確。答案選D。13、A【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,則非金屬性:Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si>S;Ge>As。原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,Sn>Ge>Si。則原子半徑:Sn>As>S,故C正確;D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng),故D正確;答案選A。注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律:(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。14、C【解析】

A.據(jù)圖可知,A為量筒,故A正確;B.據(jù)圖可知,B為試管,故B正確;C.據(jù)圖可知,C為坩堝,故C錯(cuò)誤;D.據(jù)圖可知,D為分液漏斗,故D正確;答案選C。15、D【解析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明NO3-被鋁還原生成氨氣,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí),加入的氫氧化鈉溶液不足,因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng),無(wú)法得到磚紅色沉淀,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系,有碳酸鋇沉淀的生成只能說(shuō)明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑,催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),故D正確。故選D。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。16、C【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+,加水稀釋促進(jìn)電離,n(CH3COO﹣)和n(H+)增大,但體積增大大于電離程度的倍數(shù),則H+濃度減小,C項(xiàng)正確;答案選C。稀醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中,電離程度增大(稀釋促進(jìn)電離),各微粒濃度的變化:c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,由于Kw不變,則c(OH-)增大,各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)均增大,其中,溫度不變,醋酸的電離常數(shù)不變,這是??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液,顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B,B中只有1個(gè)Cl,所以應(yīng)該是取代反應(yīng),B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng),所以C中有羧基,C有4個(gè)氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚?!驹斀狻浚?)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。(3)F為苯酚,苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2,說(shuō)明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說(shuō)明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。(5)H→J是H中的硝基變成了氨基,是還原反應(yīng)。(6)①根據(jù)已知,K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng),再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子,所以K→L的化學(xué)方程式為:+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng),生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥基代替,同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是,B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),然后酸化,可得C:,C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E:,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是;B是;C是;D是;E是;F是HOOC-COOH;J是C2H5OOC-COOC2H5;G是;H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,含有酯基,在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH,所以1molE完全水解,需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤;B.化合物C為,分子中無(wú)酚羥基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.苯巴比妥上含有亞氨基,能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性,C正確;D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;故合理選項(xiàng)是CD;(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B中官能團(tuán)的名稱溴原子,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)D是,E是;D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說(shuō)明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán),且同時(shí)符合下列條件:①分子中含有兩個(gè)六元環(huán);且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似,②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫,說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子,則其可能的結(jié)構(gòu)為:、、、;(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到,與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱,然后酸化可得,該物質(zhì)在催化劑存在條件下,加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)化流程為:。本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)合成,有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化,難點(diǎn)是(4),易錯(cuò)點(diǎn)是(5),注意NBS、CCl4溶液可以使用多次,題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。19、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】

(1)檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性,要防止氣體進(jìn)入F;(2)裝置B的作用是干燥氨氣;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水;沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀;(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式;(5)裝置F中產(chǎn)生白煙,說(shuō)明有氯化銨生成,可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)??!驹斀狻?1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好;(2)裝置B的作用是干燥氨氣,所以B中盛放的試劑是堿石灰;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水,反?yīng)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀,E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2mol,則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol;反應(yīng)過(guò)程中,銅元素物質(zhì)的量不變,氧元素物質(zhì)的量減少,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol,剩余固體中n(Cu):n(O)=0.2:0.05=4:1>2:1,所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O、Cu;(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)方程式是3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn),包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等,掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?0、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過(guò)量氣體坩堝、泥三角(玻璃棒寫(xiě)與不寫(xiě)都對(duì))或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^(guò)裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN,通過(guò)裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng),最后通過(guò)裝置D吸收尾氣一氧化碳;(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體,根據(jù)CO有毒,會(huì)污染空氣解答;(3)根據(jù)測(cè)定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答;(4)根據(jù)排液體量氣法測(cè)定氣體體積選取裝置;(5)樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度;(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行,據(jù)此選擇儀器;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合差量法計(jì)算純度;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。【詳解】(1)制備過(guò)程是利用裝置B制備氮?dú)?,通過(guò)裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN,通過(guò)裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng),最后通過(guò)裝置D吸收尾氣一氧化碳,氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序:e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i,故答案為f(g)→g(f)→c→d→i;(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸,用來(lái)干燥氮?dú)?,D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳,防止污染空氣,故答案為濃硫酸;吸收CO防污染;(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,測(cè)定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng),量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油,故答案為ad;(4)利用通入的氣體排出液體體積測(cè)定生成氣體的體積,可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測(cè)定,故答案為bce;(5)樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液,濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液,可以通入過(guò)量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作為:通入過(guò)量CO2氣體,故答案為通入過(guò)量CO2氣體;(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有:坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,2AlN~Al2O3△m8210220m

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