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江蘇省淮安市觀音寺中學(xué)2025年高三年級(jí)第二學(xué)期第二次月考注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時(shí)間后:Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-=HC1OC.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O2、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA3、常溫時(shí),改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變,0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()已知:δ(RCOOH)=A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較:前者>后者B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw比較:前者>后者D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.884、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物5、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化6、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,具有強(qiáng)氧化性B.氯氣溶于水能導(dǎo)電,氯氣是電解質(zhì)C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解,并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液,可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀7、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O8、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ:反應(yīng)Ⅲ:下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C.HBr有強(qiáng)還原性,與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.HBr的酸性比HF強(qiáng),可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記9、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O10、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種無機(jī)化合物 D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶,過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒A.A B.B C.C D.D12、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時(shí),X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加13、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()已知:①“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.為加快“氧化”速率溫度越高越好D.TeO2是兩性氧化物,堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O14、改變下列條件,只對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響,一定對(duì)化學(xué)平衡沒有影響的是A.催化劑 B.濃度 C.壓強(qiáng) D.溫度15、下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中:2Na+Mg2+=2Na++MgC.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD.水溶液中,等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合:2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I216、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):請(qǐng)回答下列問題:(1)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為________,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________(不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、丙酮為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料,它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)E中官能團(tuán)的名稱為____;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為____;B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種(不考慮立體異構(gòu))。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問題:(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。21、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量由大到小排序?yàn)開__(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②畫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖____。(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)CuF2晶體的熔點(diǎn)為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0):F-F鍵能為___kJ?mol-1,CuF2(s)的晶格能為___kJ?mol-1。(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有___種,M的熔沸點(diǎn)比N的高,原因是___。(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為①銅與銅原子最近距離為____nm。②磷青銅晶體密度為___g?cm-3(用代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,靜置一段時(shí)間后,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀,故A錯(cuò)誤;B.漂白粉溶液中加入醋酸,醋酸為弱酸,離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-,故B錯(cuò)誤;C.向AgCl懸濁液中加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,離子方程式:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,故C錯(cuò)誤;D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+,滴加少量H2SO4,增大了氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),顏色加深,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,故D正確;故選D。2、B【解析】
A.K2S、K2O2的式量是110,11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol,1molK2S含有2molK+、1molS2-,1molK2O2中含有2molK+、1molO22-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤;B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行,存在電離平衡,根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種,故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA,C錯(cuò)誤;D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol,但是由于銅足量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸變稀,濃硝酸后來變成了稀硝酸,此時(shí)發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】
A.當(dāng)pH相同時(shí),酸分子含量越高,電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,根據(jù)圖像,當(dāng)pH相同時(shí),丙酸含量較高,則酸性較甲酸弱,所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH,前者<后者,則水的電離程度前者<后者,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-),B選項(xiàng)正確;C.因?yàn)闇囟染鶠槌?,所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw相等,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.pH=4.88時(shí),溶液中c(H+)=10-4.88mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L,所以,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、C【解析】
X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知L層為6個(gè)電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是H元素;Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,其M層電子數(shù)為6,所以Z是S元素;W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì),所以W為N元素。根據(jù)上述分析,X為氧元素,Y是H元素,Z是S元素,W為N元素,據(jù)此來分析即可?!驹斀狻緼.W為N元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物,為H2O2,故B錯(cuò)誤;C.X為O,Z為S,位于同一主族,非金屬性O(shè)>S,故C正確;D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、C【解析】
A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,不需要烘干,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯(cuò)誤;C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn),故C正確;D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選C。6、B【解析】
A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià),具有強(qiáng)的氧化性,故A正確;B.氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì),能夠是氫氧化鐵膠體聚沉,氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電,所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解,并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,故C正確;D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液,Mg(HCO3)2生成MgCO3,水解生成Mg(OH)2,故D正確;故選:B。電解質(zhì):在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物,B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、A【解析】
A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子,若中子數(shù)為8時(shí),表示為16O2-,若中子數(shù)為10時(shí),表示為18O2-,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知,可以表示甲烷分子,Cl的原子半徑大于C的原子半徑,不可以表示四氯化碳分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化銨的電子式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解析】
A.HBr會(huì)與發(fā)生反應(yīng),故HBr不能用干燥,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水,還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確;C.HBr與溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀,C錯(cuò)誤;D.HF中F是親硅元素,故可用于刻蝕玻璃,而HBr不行,D錯(cuò)誤;故答案選B。9、C【解析】
A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,A不正確;B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液,且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出,B不正確;C、二氧化錳不溶于水,因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾,裝置丙是過濾裝置,C正確;D、錳離子水解,水解吸熱,因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行,D不正確。答案選C。10、B【解析】
A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正確;B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高,但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.碲化鎘屬于無機(jī)化合物,故C正確;D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù),提高了光電轉(zhuǎn)化率,能夠減少溫室氣體排放,故D正確。故選B。11、C【解析】
A.KNO3的溶解度受溫度影響大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥,以除去KNO3固體中少量的NaCl固體,故A錯(cuò)誤;B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,無法獲得氫氧化鐵膠體,故B錯(cuò)誤;C.CCl4與水不互溶,且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng),可用CCl4萃取碘水中的I2,CCl4的密度比水的密度大,則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故C正確;D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕,鹽酸為酸性溶液,發(fā)生析氫腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選C。12、D【解析】
由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖中信息可知,該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項(xiàng)A正確;B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電池工作時(shí),X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì),選項(xiàng)B正確;C.電池工作時(shí),在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項(xiàng)C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。13、D【解析】
由工藝流程分析可知,銅陽(yáng)極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2,堿浸時(shí)TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3,再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-,TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲,3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答。【詳解】A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有:坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒,不能用蒸發(fā)皿,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng):3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,氧化劑為TeO42-,還原劑SO32-,物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過高,H2O2會(huì)分解,氧化效果會(huì)減弱,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,并結(jié)合題干條件,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,TeO2是兩性氧化物,堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,D選項(xiàng)正確;答案選D。14、A【解析】
A.催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),故A選;B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng),正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大,故B不選;C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),故C不選;D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),所以溫度改變,一定影響反應(yīng)速率,平衡一定發(fā)生移動(dòng),故D不選;故答案選A。15、C【解析】
A.硫化鈉水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-,故A錯(cuò)誤;B.鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉,離子方程式:2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2
Na+,故B錯(cuò)誤;C.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng),離子方程式:2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2
H2O,故C正確;D.在溶液中,F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時(shí),只氧化碘離子,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D錯(cuò)誤;故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,鈉先與水反應(yīng),生成物再與鹽反應(yīng)。16、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr3)醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可以判斷A為鄰二苯酚(),B為。(l)a.A為鄰二苯酚(),核磁共振氫譜為三組峰,故a錯(cuò)誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;c.化合物E為,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B為,不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯(cuò)誤;故選bc;(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子,需要試劑為液溴、Fe,故答案為液溴、Fe;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯,故答案為醚鍵、溴原子;1-溴丙烯;(4)A為鄰二苯酚(),B為,A→B的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)E為,E的同分異構(gòu)體W滿足:①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?,結(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為9;;(6)以、為主要原料制備,可以將丙酮,與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng),得到醇再與溴化氫反應(yīng)后,得溴代烴,在鎂的作用下,兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng),合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí),是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。18、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】
根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),判斷官能團(tuán)的種類,反應(yīng)類型,并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。【詳解】根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯,則D為1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇;丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2-二溴乙烷。(1)E為丙醛,其官能團(tuán)的名稱為醛基;C為聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:醛基;;(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B1,2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3種,故答案為:加成反應(yīng);3;(3)丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。19、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】
本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)是陌生反應(yīng),但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主,例如NO、Na2O2,NO2-等性質(zhì),本題綜合性強(qiáng),難度偏大?!驹斀狻浚?)A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2,NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長(zhǎng)進(jìn)短出,然后NO和B中Na2O2反應(yīng),最后D為除雜裝置,因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f,該處答案為aedbc(或cb)f;(2)NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸(包含揮發(fā)的硝酸)與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體,因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡產(chǎn)生;(3)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性,因而選用酸式滴定管,錐形瓶盛放待測(cè)液,玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體,因而選adf;②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,n(NO2-)=mol=0.025mol,m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNO2的純度為×100%=50%;③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中,CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH,樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH,同時(shí)除去CO2和H2O,可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體),該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中;(4)要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性,需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與之反應(yīng),并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象(如淀粉遇碘變藍(lán)),根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸,注意用稀硫酸酸化,稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。20、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】
(1)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,二者均為紅色,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O;Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色,所以可用稀硫酸檢驗(yàn),但不能用硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;
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