高中化學新教材選擇性必修1化學反應原理測試題

選擇性必修1化學反應原理測試題

1.下列實驗操作、現象與結論對應關系不正確的是

選

操作現象結論

項

產生白色

A向溶有S02的Back溶液中通入氣體XX一定是N0?

沉淀

產生白色

B向NaAlOz溶液中滴入NaHC。,溶液A10。結合H'能力比CO1強

沉淀

向NaHCOs溶液中加入醋酸，將產生的

產生白色

C氣體酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

沉淀

直接通入苯酚鈉溶液中

濃度均為0.10mol/L的Na2c和Na2s產生黑色

DKsp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

的混合溶液中滴入少量AgN03溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.25c時,向lOmLO.lOmolL-1一元弱酸HA(匹=10-3)中逐滴加入O.lOmolL-1的NaOH

溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是()

A.a點處存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b點處存在c(Na+>c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a—b,溶液中n(A-)持續(xù)增大

D.V=10mL時，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH?c(H+)

3.常溫時,向10mL濃度為0.Olmol/L的氨水溶液中逐滴加入O.Olmol/L的CH￡OOH

溶液，混合液的W與加入CIhCOOH的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正

確的是

7

01020V/mL

A.a點溶液的pH=12

B.b點時C(CH3C00)>C(NH；)

C.c點時水的電離程度最大

D.d點處微粒間存在:2c?)+C(CH3C00)=2C(OH)+c(NH3?H20)

4.25°。時，0.lmolNa￡03與鹽酸混合所得的一組體積為IL的溶液，溶液中部分

微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A.W點所示的溶液中:c(Na)+c?)=2c(C0/)+c(OH)+c(Cl)

B.pH=8的溶液中：c(H')+c(H2CO3)+C(HCO：i)=c(OH)+c(Cl)

2

C.pH=4的溶液中:c(H2C03)+C(HC03)+C(C03)<0.Imol?f

2

D.pH=ll的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(C03')>c(HC03)>c(H2CO3)

5.(2020?嫩江市高級中學高二月考)在常溫時，將aimLbimoLLiCH3coOH溶液力口

入到a2mLb2mol-L/iNaOH溶液中，下列結論正確的是()

A.如果ai=a2、bi=b2,則混合溶液中c(CH3coO)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3coeF)>c(Na+)

C.如果混合溶液的pH<7,則aib=a2b2

D.如果ai=a2,且混合溶液的pH<7,則b?b2

6.(2015?遼寧高三月考)次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：

①HC10(aq)+0H(aq)=CIO(aq)+H20(l)AH=-QikJ?mol"'

-1

②H'(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ?mol

下列說法正確的是

A.在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO(aq)=H*(aq)+C10(aq)

AH=-(57.3+Qi)kJ?mol-

B.將20mlImol/LHC10與10mlImol/LNaOH混合后的溶液，一定存

在:2c(H*)-2c(0H')=c(CW)-c(HC10)

C.已知酸性HZS()3>HC10>HS03-,則向Na2sO3溶液中加入HC10的離子方程式為:S(V+I1C1O=

HSO；+CIO

D.已知酸性CH3C00H>HC10,則等濃度CH￡OONa和NaClO的混合液中：<(Na,)>c(C10)》

C(CH3C00')>C(0H-)>C(H*)

7.(2020?福建高三)常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的

酸H?A,滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中1g以“)-的關系如圖所示

c(OH)

(10mL之后的曲線未畫出)?下列敘述正確的是()

12JM0.10.083)

10

8--<3(10.8.6)

6

4

2

0

1015

-220nNaOH)mL

4

-6

-8

A.H2A=±H++HA-

B.Ka(HA-)的數量級為10-5

C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點溶液

D.V(NaOH)=15mL時的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA)

8.(2016?福建高二月考)某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如

圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Ti和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖

II所示。則下列結論正確的是

c/mol?L1

A.該反應的熱化學方程式為：X(g)+3Y(g)=±2Z(g)；AH<0

B.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率增大

C.達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動

D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

9.（2015?湖北高三月考）下列說法錯誤的是

A.向0.1mol/L的CHaCOOH溶液中加入少量CH3C00NH4固體，溶液的pH增大

B.室溫下，pH=4的NaHSO,溶液中，水電離出的H*濃度為lXlO-Omoi/L

C.濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中

c（HCN）+c（CN0=0.1mol/L

D.pH相同的①NHC1、②NH4A相SO"③（NH3S0u三種溶液的c（NH；）：②〈③〈①

10.（2019?吉林高三月考）一定溫度下，將0.03molC12緩緩通入1L含有0.02molH2so3

和0.02molHBr的混合液中（KI、K2分別表示H2so3的一、二級電離常數；Tg0.02=1.7）,

下列圖象錯誤的是（）

二、多選題

11.（2017?江蘇高三）常溫向20mL0.1molLT氨水中滴加OlmolL-i鹽酸,溶液pH隨

滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

圖2

++

A.a點時,C(NH3H2O)>C(C1)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

+1

B.a~b區(qū)域內C(NH4)+C(NH3H2O)=0.1mol-D

++

C.當V(HCl)=10mL時，C(NH4)-C(NH3H2O)=2[C(OH)-C(H)]

當時，++

D.V(HC1)=20mLc(H)+c(C1-)>c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(OH)

12.(2019?江蘇高三期末)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式

投入反應物，發(fā)生反應3H2(g)+Nz(g)合2NH：,(g)△仁一92.4kJ?mo「，測得反應的

相關數據如下：

容器1容器2容器3

反應溫度77K500500300

反應物投入量3molH2>1molN24molNH32molNH3

-1-1

平衡Kff：(N2)/mol?L-s%V2V3

平衡c(NH)/mol-L-1

3CiC2Cz

平衡體系總壓強p/PaARPA

達到平衡時能量變化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ

達到平衡時體積分數血(NL)血(限)03(NHJ

物質的平衡轉化率aa,(H2)。式限)。3(限)

平衡常數KK\KA

下列說法正確的是()

A.水吸，Ci>2ctB.K、=Ki,pD2p、

C.4),(NH3)<^3(NH3),a+0.5伏92.4D.C2>2G),?i(H2)+O3(NH3)>1

13.(2020?山東高三)常溫下，向二元弱酸HzY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液

cHY-

的pH與P[P=lg'/，、/或1g變化關系如圖所示。下列說法正確的是

4丫)

c(HY一)

A.曲線M表示1g\,1隨pH的變化關系

C(Y)

6

B.Ka2的數值是IO

C.e點溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)+c(OH)=0.001molL“

++2

D.KHY溶液中:c(K)>c(HY')>c(H)>c(Y')>c(H2Y)

14.(2017?江蘇鹽城中學高三月考)常溫下，下列有關敘述正確的是

A.O.lmol/L氨水中c(H+)/c(OH)=1x1O'8,則c(H+)=lxl0-umol-L」

B.pH=7的NH4cl和NH3H2O的混合溶液中：C(C1)>C(NH4+)>C(H+)=C(0H)

+2

C.在0.1moLL“(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4)=2[c(C2O4)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D.濃度均為O.lmolL」的硫酸氫鍍溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：

2+++

c(SO4)=c(Na)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

15.(2020?甘肅高三)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,

發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見

下表(表中t2>ti)：

反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

下列說法正確的是

0.40

A.反應在timin內的平均速率為v(H?)=----mol-L'-min1

L

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,達到平衡時

n(CO2)=0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol乂0,與原平衡相比，達到新平

衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D.溫度升高至800C,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為放熱反應

16.(2019?江蘇高三專題練習)下列圖示與對應的敘述符合的是

A.表示一定溫度下，兩種碳酸鹽MC03的沉淀溶解平衡曲線,

貝ijKsp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)

表示濃度均為O.lOmolLT、體積均為％）的MOH和ROH溶液,

V

分別加水稀釋至體積V,pH隨lg（j）的變化，MOH的堿性弱于ROH的堿性

%

表示室溫下，用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定25.00mL

表示反應N2（g）+3H2（g）——'2NH3（g）達平衡時NH.；體積分

數隨起始〃（N2）/〃（H2）變化的曲線，則轉化率：CtA（H2）＜CtB（H2）

17.（2019.江蘇省如皋中學高二月考）常溫下，用0.1000mol-LNaOH溶液滴定20.00

mL0.1000mol-L-'CH3COOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化如下

圖。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=5mL：c(Na)=c(CH3coeT)

+

B.V(NaOH)=10mL：c(Na)<c(CH3COO)

C.pH=7：c(Na+)>c(CH3coOH)+c(CH3coeT)

+

D.V(Na0H)=15mL：3c(CH3COOH)+4c(H)=c(CH3C00)+4c(0H)

18.(2015?上海高三期末)向100mL0.1moH/L硫酸鋁鏤［NH4Al(SCU”］溶液中逐滴滴

入0.1molL」Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀總物質的量(n)的變

化如右圖所示。下列敘述正確的是

A.a點的沉淀總物質的量為0.03mol

B.oa段發(fā)生反應的離子方程式是：A13++2SO42-+2Ba2++3OH=2BaSOU+Al(OH)31；

+22+

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式是：2NH4+SO4-+Ba+2OH=2NH3H2O+BaSO4i

D.反應到c點時，加入Ba(0H)2溶液的總體積為250mL

19.(2020?江蘇高三期中)在I、n、in三個體積相等的恒容密閉容器中分別充入ImolCO

和2m01H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。在一定條件下能發(fā)生

如下反應：CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g),在其他條件相同的情況下，實驗測得反應

均進行到tmin時CO的體積分數如圖所示，下列說法正確的是()

J

e

m

。

A.反應CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的△”>()

B.若三個容器內的反應都達到化學平衡時，溫度為Ti時CO轉化率最大

c.I、n、in三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是n和in

D.若再向容器m中充入0.ImolCO、0.2molH2fn0.4molCH3OH,則平衡時CH30H的

體積分數>40%

20.(2020?河北唐山一中高三期中)銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割

廢料中回收銀和制備CUA102的流程如下。

銀熔體型空粗銀電解精煉?.銀

銀銅合金廢料蠢L渣料(含少量銀)瞥

?Ab(SO4)jL、a，SO_|溶液

,LcuSCh^??稀、aOH

煮沸，過濾情性氣體一

濾渣BCuAlO：

已知：Al(0H)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯誤的是

A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極

B.為提高原料利用率，流程中應加過量的稀NaOH

C.濾渣B煨燒時發(fā)生的反應為4CuO+4Al(0H)3之迪4C11AIO2+O2T+6H2。

D.若用l.Okg銀銅合金(銅的質量分數為64%)最多可生成l.OmolCuA102

21.(2020?山東高三月考)下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()

+

A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SOy)>c(NH4)

>c(OH)>c(H+)

B.常溫下，將CH3coONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>(CHjCOO)

>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH)

C.常溫下,pH=6的NaHSCh溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9x1OWL-1

D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCCh混合溶液中：c(HC1O)+c(CIO)

=2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO32)

22.(2015?江蘇高三期中)25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的

是

c(HCOy)+2c(H')+3c(H2co3)=c(CO32-)+2c(OH)

A.pH=2的CH3coOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3coeT)

>c(OH)>c(H+)

B.O.lmolLiCH3coONa溶液與0.1mol-L"CH3coOH溶液等體積混合(pH=4.75):c

(CH3COO)+c(CH3COOH)="2"c(Na+)

C.0.1molL"CH3coONa溶液與0.1mol-L」HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(CP)=

c(CH3coOH)>c(CH3COO)

D.O.lmolLNa2cO3溶液與0.1m。卜L"NaHCC)3溶液等體積混合：

23.(2019?山東高三期末)下列的圖示與對應的敘述相符的是()

KW履<

圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到

若使用催化劑以、E2、△H都會發(fā)生改

,產生

24.(2015?江蘇高三期中)25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.在O.lmolLNH4cl溶液中:c(Cr)>c(NH4+)>c(0H-)>c(H+)

+

B.在O.lmolL-'CHjCOOH中:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH")

C.0.2mol-LTNaHCO3溶液與O.lmolLTKOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(C0.32)+

c(HCO3)+c(H2co3)

+

D.0.2molL-'氨水與0.1mol-L'HCl溶液等體積混合:c(CF)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH

一)

25.（2016?海南高三）下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置，下列說

法中正確的是

A.兩個裝置中石墨i和石墨n作負極

B.碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

2+

C.①中MnCh的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn+4OH-

D.反應①、②中生成等量的12時導線上通過的電子數之比為1：5

26.(2013?江蘇高二期中)如圖，曲線為可逆反應A(g)+2B(g)92c(g)正反應為吸

熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是

B.a>b,y軸指C的質量分數

C.aVb,y軸指A的轉化率

D.a>b,y軸指A的體積分數

27.(2016?廣西高二期末)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)uxC(g),

符合如右圖所示的關系，由此推斷關于該圖的說法正確的是

A.p3>p4,y軸表示A的轉化率

B.p3Vp4,y軸表示B的體積分數

C.p3>psy軸表示混合氣體的密度

D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

28.(2020?河北高三)常溫下，向一定濃度的Na?X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合

C

溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：HzX是二元弱酸，Y表示一

c(HX)C(H2X)

B.Kal的數量級是10-6

2

C.NaHX溶液中C(H2X)<C(X)

D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)

29.(2020?遼寧高三月考)恒壓下,將CO2和H2以體積比1：4混合進行反應CCh(g)

+4H2(g).?CH4(g)+2H2O(g)(假定過程中無其他反應發(fā)生)，用Ru/TiCh催化反應相

同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

I0o

興8o

、

幃6o

貨

04o

0

2O

0

150200250300350400450500

溫度/C

A.反反CO2(g)+4H2(g)=CH*g)+2H2O(g)的AH>0

B.圖中4500c時，延長反應時間無法提高CO?的轉化率

C.350c時,c(H2)4；te=0.4mol-L-1,CO2平衡轉化率為80%,則平衡常數K<2500

D.當溫度從400℃升高至500°C,反應處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)Q>v(500℃)逆

30.(2018?江蘇高二期末)室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是

A.0.Imol?L'Na2cO3溶液中：c(OH)=c(H')+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.0.Imol?LTNH￡1溶液中：c(Cl-)>c(NH；)>c(If)>c(01F)

C.0.2mol?「HC。(弱酸)與0.Imol-L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中:

2-

2[c(H0-c(OH-)]=3C(C204)-C(H2C204)+c(HC20r)

2

D.0.Imol?L'Na￡03溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na)>c(d-)>c(C03

-)>C(HCOD

三、原理綜合題

31.(2020?湖北高三月考)煤炭燃燒時產生大量SCh、NO對環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現代能源工業(yè)中重點推廣的能源

綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產CFhOH。已知制備甲醇的有關化學反應

及平衡常數如下：

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi--akJ/mol

ii：CO2(g)+H2(g).」CO(g)+H2O(g)AH2=+bkJ/mol

iii：CO(g)+2H2(g),"CH30H(g)AH3

AH3=o

(2)在密閉容器中進行反應i,改變溫度時，該反應中的所有物質都為氣態(tài)，起始溫度、

體積相同(「℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

反應時間CCh/molHz/molCH3OH/molH2O/mol

0min2600

10min4.5

反應I恒

溫恒容

20min1

30min1

反應I!絕

0min0022

熱恒容

①達到平衡后,反應I、II對比：平衡常數K(I)K(H)(填或“=”

下同)；平衡時CO2的濃度c(1)c(ll)?

②對反應I,在其他條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃,再次平衡時H2的物

質的量為2.5mol,則Ti_______12(填“或“=”)。

③若30min時只向容器中再充入1molHb(g)和1molH20(g),則平衡移動(填

“正向”“逆向"或''不")。

(3)研究人員發(fā)現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要

反應為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充

入0』molNO和0.3molCO發(fā)生該反應，如圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(po)的比值

(p/po)隨時間的變化曲線。

①0?5min內，該反應的平均反應速率v(NO)=；平衡時N?的產率為。

②若13min時，向該容器中再充入0.06molCO2,15min時再次達到平衡，此時容器內

〃/Po的比值應在圖中A點的(填“上方”或“下方”)。

32.(2018?福建省泰寧第一中學高二月考)(1)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源

物質，如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

工作一段時間后，斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

圖1圖2

①圖1甲中負極的電極反應式為—。

②圖1乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2,則圖中

②線表示的是—(填離子符號)的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好

完全沉淀，需要一mL5.0molLNaOH溶液。

(2)陰(N2H4)又稱聯氨，腫一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是30%

的KOH溶液。朋一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是一o

(3)如圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是一。

②假設使用明一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g,則腫一空

氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣_L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

四、元素或物質推斷題

33.（2015?山西高二期中）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之

間的關系如圖所示（部分產物已略去）。

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+DTB的離子方程式為

（2）若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則①C的化學式為；

②反應B+A-C的離子方程式為；

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨

時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）.

①若圖b符合事實，則D為（填化學式），此時圖b中x7（填

②若圖c符合事實測其pH變化的原因是（用離子方

程式表示）。

（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖

a,請寫出A+D-C的熱化學方程式：o

五、工業(yè)流程題

34.（2020?四川省犍為第一中學高三月考）錯石（ZrSiOQ酷似鉆石且價格低廉，是鉆石

很好的代用品。天然鉆石的主要成分是ZrSiO4,另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜

質。工業(yè)上以天然鉆石為原料制備ZrCh的工藝流程如下：

CO,NaonttH由HAHNH醺N

lUtl02A*M1*K

己知：i.氯化過程中除c、o外，其他元素均轉化為其最高價氯化物；

ii.Zr在化合物中通常顯+4價；ZrCL易溶于水，400℃時升華；

出.“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的

溶解度。

(1)將鉆石"粉碎”的目的是。

(2)“氯化”過程中，ZrSiCU發(fā)生反應的化學方程式為,由下圖可知，“氯

化”過程選擇的最佳反應條件是;若“氯化”溫度過高會導致ZrCL產率降低,

⑶常用的銅抑制劑為NaCN,它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN”，其詢=4a10

l0o已知鹽酸溶解后的溶液中CM+的濃度為ImoH/i,若溶液中CM+的濃度小于等于

1.0x106molL'時可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時溶液中CN一的濃度為

________mobL~'o

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對“廢液”中的NaCN進行處理，通常選用漂白液(有效

成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產物之一是空氣中的主要成分，則上述反應

的離子方程式為。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集錯，簡述“萃取”的原理：

六、實驗題

323

35.(2011?浙江高三)(15分)某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al\NH4\Fe\Fe\

2

832,SO32,SO4\Cl，NO2\NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗,

實驗過程如下:

可初DI,也9.9―福百

過量|-EF]

BaCNO?/過量NaOH溶液HU

溶液BWH

為有液溶液①J凝工

I^G

「沉淀c

根據以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是▲,不能確定是

否含有的離子(M)是▲,若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶

液X中不存在，最可靠的化學方法是▲。

(2)沉淀【的化學式為▲,氣體F的電子式為▲。

(3)寫出生成A的離子方程式：▲.，

(4)通常可以利用KC1O在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑

K2FeC)4。請寫出制備過程中的離子方程式▲。

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度

大小關系為______________4____________________?

(6)假設測定A、F、I均為O.lOmoL50mLX溶液中n(H+)=0.40mol,當沉淀C物質的

量大于0.70mol時，溶液X中還一定含▲°

36.(2020?山東高三)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]?3比0是一種綠色晶體，易溶于

水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3|Fe(GO4)3]?3H2O

并測定C2。：的含量。請回答下列相關問題。

I.FeC2O4?2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。、15mL蒸儲水、lmL3moL/L的硫酸，加熱溶

解后加入25mL飽和H2c2。4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得

FeC2O4?2H2O晶體過濾、洗滌。

(1)制備FeC2O4?2H2O時，加入3mol/L硫酸的作用是。

II.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4?2H2O晶體中加入10mL飽和K2c2。4溶液，水浴加熱至40C,緩

慢加入過量3%的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入

后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2c2。4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液

中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

(2)制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3],兩個化學方程式依次是：

、2Fe(OH)3+3K2c2O4+3H2c2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H20。

(3)H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是

III.C2。：含量的測定

稱取0.22gII中制得的K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸儲水和

15mL3moi/L的硫酸，用0.02000mol/L的標準KMnCU溶液滴定，重復3次實驗平均

消耗的KMnCU溶液體積為25.00mL。

(4)滴定時KM11O4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依

據是。

(5)滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有(寫

化學式)，K3[Fe(C2O4)3]-3H2O樣品中C2O^的質量分數是。

1.D

【解析】

A.SO2通入BaC12溶液中無沉淀生成，但向溶有SCh的BaCL溶液中通入強氧化性氣體如02

、Nth,將S02氣體后可生成BaSCM沉淀，故A錯誤；B.向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液

，因HC03-的電離促進A102-的水解，有A1(OH)3溶液生成，故B錯誤；C.向NaHCCh溶液中

加入醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中有白色沉淀，因醋酸有揮發(fā)性，生成的CO

2中有醋酸，無法判斷碳酸的酸性比苯酚強，故C錯誤；D.濃度均為O.lOmol/L的

Na2co3和Na2s的混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，生成Ag2s黑色沉淀，可知Ksp(Ag?S)>Ks

p(Ag2co3)，故D正確；答案為D。

2.B

【詳解】

A.根據圖像，a點處溶質為NaA和HA,存在電荷守恒c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由于a

點pH=3,則c(H+)=10-3mol/L,又K=△-,\-->又Ka=10",因此c(HA)=c(A)則

，c(HA)

c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A選項正確；

B.b點存在電荷守恒，c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),可得c(A)+c(OH>c(H+)=c(Na+),若B

選項成立，則c(A)+c(OH)c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)推出c(HA)+c(H+)=O,B選項錯誤；

C.由圖像可知，a-b的過程跨越了pH突變區(qū)域，即跨越了滴定終點，滴定終點的溶質為

NaA,從a點到滴定終點，HA的電離被促進，n(A)持續(xù)增大，從滴定終點到b點，0H-抑

制A-的水解，n(A-)也持續(xù)增大，C選項正確；

D.V=10mL時，溶質為NaA,由于A-ILOniHA+OH-,溶液為堿性，因此

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D選項正確；

答案選B。

3.C

【解析】

【詳解】

A.氨水是弱電解質，部分發(fā)生電離，則0.01mol?L」的氨水，其pH<12,故A錯誤；

B.c點溶液的pH=7,溶液中存在c(OH)+c(CH3co0)=C(NH4+)+C(H+),則

c(OH)=c(H+),C(CH3COO)=C(NH4+).b點時C(CH3coe))<C(NH4+),故B錯誤；

C.c點溶液的pH=7,溶液中存在c(OH-)+c(CH3co6)=C(NH4+)+C(H+),則

c(OH)=c(H+),c(CH3coO)=C(NH4+),水解程度最大，水的電離程度最大，故C正確；

D.d點溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鏤，根據電荷守恒，

+++

C(OH-)+C(CH3COO-)=C(NH4)+C(H),根據物料守恒,c(CH3C00)+c(CH3COOH)=2c(NH4)+

+++

2c(NH3H2O),則因此2C(H)+2C(NH4)=2C(H)+C(CH3COO-)+

c(CH3coOH)-2c(NH3H2O)=2C(OH)+2C(CH3co0-)，貝U

2c(H+)+c(CH3COO尸2c(0H)+2c(CH3coO)c(CH3COOH)+2c(NH3H2O),因為醋酸鍍溶液顯

中性，醋酸過量，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，c(CH3co0)>c(CH3co0H),貝U

2c(CH3coeO+C(NH3-H2O)-C(CH3coOH)>0,因此2c(H+)+c(CH3coe)-)>2C(OH-)+C(NH3-H2O),

故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離以及酸堿混合的判斷，解答該類題目需要把握電荷守恒、物料守恒

的運用。本題的難點是D,也可以根據溶液的組成和溶液的性質分析判斷，溶液顯酸性，

c(H+)>c(OH),溶液以醋酸的電離為主，鏤根離子的水解受到抑制，則

C(CH3COO)>C(NH3-H2O),因此2c(H+)+c(CH3co0-)>2C(0H-)+C(NH3?H2。)。

4.C

【解析】

A.根據電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c(Na+)+c(H+)=2c(CO.?)+c(O

H)+c(CD+c(HCO3),故A錯誤；B.根據圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度

遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據物料守恒可知c(H2C

2++

03)+c(HCO3-)+c(CO3-)=c(CD=|c(Na),則c(H)+2c(H2co3)+c(HCOf

)=c(OH)+c(CD,故B錯誤；C.pH=4,說明反應中有CO2生成，所以根據物料守恒

2

可知c(H2co3)+c(HCO3)+c(CO3')<0.1

mol-L1,故C正確；D.根據圖象可知pH=ll時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃

2

度，這說明碳酸鈉是過量的，貝k(Na+)>c(CO3)>c(CD>c(HCO3)>c(H2CO

3),故D錯誤；故選C。

點睛：明確微粒濃度與溶液pH的關系、溶液中存在的電荷守恒是解本題關鍵，難點是D選

項判斷，根據圖知，pH判1時溶液中c(H2co3)=0,溶液中c(Na2co3)>0.08mol/L,c(

NaHCCh)<0.02mol/L,因為反應Na2co3+HCl=NaHCC)3+NaCl,因為碳酸鈉水解程度大于

碳酸氫鈉電離程度，所以得到的溶液中C(NaHCCh)>C(NaCl),則c(Cl)<c(HCOy

),結合電荷守恒判斷

5.D

【解析】

【詳解】

A.如果a,—a2>bi—ba,則aib]=a2b2,兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，因為醋酸根禺子的水解,導

致溶液中cgCOO-)減小,則c(C&COO-)〈c(Na+),故A錯誤;B.如果混合液的pH=7,則

-++

c(H')=c(OH),根據電荷守恒c(OH)+c(CUCOO)=c(HQ+c(Na),可得c(CH3C00-)=c(Na),故

B錯誤;C.若ab=a2bz,醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉強堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,如果

溶液的pH〈7,醋酸就得過量，所以aB>a2b,故C錯誤;D.因為是強堿和弱酸的反應，若混

合溶液的pH<7時，則酸一定過量，因為ai=a?則一定滿足b,>bz,故D正確；答案：I)。

【點睛】

根據弱酸和強堿反應的特點；恰好反應生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性；濃度相等時，要使溶

液顯中性，需要弱酸的體積大。以此分析此題。

6.B

【解析】

試題分析：A、根據蓋斯定律，在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為①-②,

AH=-(Qi-57.3)kJ?mol-',錯誤;B、將20mlImol/LHC10與10mlImol/LNaOH混合

后的溶液，得到次氯酸鈉和次氯酸的混合液，根據物料守恒，則c(C10)+c(HC10)=2c(Na'),

再根據電荷守恒，得c(H，)+c(Na)=c(0H)+c(C10),二者聯立，可得

2c(H*)-2c(OH)=c(CW)-c(HC10),正確；C、雖然酸性H2s(VHCIOAHSO,,但向N&SO-溶液中力口

入HC10發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子，錯誤；D、酸性CH￡00H>IIC10,則等

濃度CH3C00Na和NaClO的混合液中，后者的水解程度大于前者，所以c(Na)>c(CH3COO)>

c(C10)>c(0H)>c(H),錯誤，答案選B。

考點：考查蓋斯定律的應用，溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應用，次氯酸根離子氧化

性的判斷

7.D

【分析】

用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,依次發(fā)生

NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,則當力口入10mL的NaOH溶液，溶液

中溶質為NaHA。

【詳解】

A.根據A點可知,lgC(H)=10.083,因為Kw=[H+][OH]=10-i4,則A點

c(OH)

+9585+

[H]=10'mol/L=0.01Imol/L,則H2A一級電離為完全電離，H2A=H+HA-,A錯誤；

B.根據A點，[H+]=10T9585moi/L=o.onmol/L,因為H2A一級電離為完全電離，則第二步電

離出的[A2]=(0.011-0.01)mol/L=0.001moVL,則

FH+irA2-IIO-1-9585x0001

Ka=」^~~1=[J?=1.2xKT?moi/L,K,,(HA)的數量級為10汽B錯誤；

[HA]0.01-0.001

C.根據酸堿的數量關系10mL時，完全反應生成NaHA為強酸強堿，20mL時完全中和生成

Na2A為強堿弱酸鹽，能促進水的電離，故水電離程度最大的點為完全中和時，C