初中化學(人教版)教資面試備課8章第三節(jié)-溶解度

課題：溶解度教學目標：知識與技能：1、理解溶解度概念；2、掌握飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方式過程與方法：實驗法情感、態(tài)度與價值觀：能夠利用所學知識解釋一些日常生活中的現(xiàn)象教學重點：溶解度的概念飽和溶液與不飽和溶液之間的轉換方式教學難點：1、溶解度的概念2、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉換方式教學準備：（教師、學生）教學過程：導入新課：我們在分析一個事物時，通?？梢苑譃槎ㄐ苑治龊投糠治?，打個比方，定性分析就是我的手機不如你的貴，定量分析呢，就是我的手機700塊，你的手機2000塊。同樣的，溶液性也是物質的重要性質，不同的物質的溶解性不同。就像我們學過的氯化鈉是易溶于水，氫氧化鈣是微溶于水的，而碳酸鈣是難溶于水的。這里的易溶、微溶、難溶都是定性的，那定量分析的話該怎么辦？物質的溶解性又是受哪些因素的影響呢？新課教學：（突出重點、突破難點）溶解度：定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。在一定溫度下，某物質在100克溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。魚能在水中生存，打開汽水瓶蓋時可能冒出大量氣泡，這些都證明了氣體可以溶解在水里。氣體的溶解度和壓強和溫度有關，在一定壓強下，溫度越高，溶解度越小，溫度越低，溶解度越大；在一定溫度下，壓強越高，溶解度越大，壓強越低，溶解度越小。氣體的溶解度：在一定壓強下，一定溫度下，1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。觀察溶解曲線，一般物質是隨溫度升高而溶解度變大，但是氫氧化鈣例外。去除食鹽中可溶性雜質：食鹽中含有硫酸根、鈣離子、鎂離子等雜質離子，應先向食鹽水中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，將雜質離子轉化為沉淀。過濾去除，再加入適量的鹽酸，將溶液的PH值調為7，出去多余的碳酸根和氫氧根。最后蒸發(fā)結晶。（硫酸根、鈣離子、鎂離子、氯離子、鈉離子）→氯化鋇（去硫酸根）→氫氧化鈉（去鎂離子）→碳酸鈉（去鈣離子、鋇離子）→鹽酸（去碳酸根、氫氧根）氨堿法制純堿：碳酸鈉（蘇打、純堿），碳酸氫鈉（小蘇打）鹽水→（精制）→飽和食鹽水→（吸氨）→飽和氨鹽水→（CO2碳酸化）→碳酸氫鈉→（過濾、熱解）→碳酸鈉NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O純堿的性質：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl課堂小結：（學生總結或者老師進行總結）本節(jié)課就講到這里，大家快速回顧一下，本節(jié)課講了那些內(nèi)容，坐在后面的那位同學回答一下。恩，他說本節(jié)課主要講了溶解度的概念還有氨堿法制純堿的原理以及純堿的化學性質?；卮鸬暮芎?，請坐鞏固提高：小結作業(yè)：大家課下思考一下，粗鹽的提純中，加入物質的順序變換一下，會有什么不同的結果，這樣做的好處是什么。好的，本節(jié)課就講到這里，下課板書設計：溶解度、氨堿法制純堿溶解度：定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。在一定溫度下，某物質在100克溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。氣體的溶解度：在一定壓強下，一定溫度下，1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。一般物質是隨溫度升高而溶解度變大，但是氫氧化鈣例外。去除食鹽中可溶性雜質：（硫酸根、鈣離子、鎂離子、氯離子、鈉離子）→氯化鋇（去硫酸根）→氫氧化鈉（去鎂離子）→碳酸鈉（去鈣離子、鋇離子）→鹽酸（去碳酸根、氫氧根）氨堿法制純堿：碳酸鈉（蘇打、純堿），碳酸氫鈉（小蘇打）鹽水→（精制）→飽和食鹽水→（吸氨）→飽和氨鹽水→（CO2碳酸化）→碳酸氫鈉→（過濾、熱解）→碳酸鈉NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O純堿的性質：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋C