高中化學教學設計(15篇)

高中化學教學設計(15篇)

高中化學教學設計1

教學目標

知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

科學品質(zhì)

通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

科學方法

介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。

教學方法

研究探索式，輔以多媒體動畫演示。

課時安排

第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)

第2課時：酯化反應問題討論

教學過程

第一課時

【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么原因嗎?

【板書】乙酸的'酯化反應

【學生實驗】乙酸乙酯的制取：學生分三組做如下實驗，實驗結束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。

第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

強調(diào)：①試劑的添加順序;

②導管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開始要緩慢。

【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?

【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?

【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?

【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?

【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

【總結】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后討論題】

①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。

③你對酯化反應有哪些方面的認識?請查閱相關資料后回答。高中化學教學設計2

一、教學背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

二，學情分析

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎。

三、教學重點難點：

（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；

（二）教學難點：取代反應的概念和實質(zhì)。

四、教學用具：

甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備

五、教學方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

六、教學過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構

1、分子組成：CH4

[提問]碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子欲形成兩個甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型

[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點

[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1.對于一種并不是很了解的化學物質(zhì)，我們研究它的化學性質(zhì)一般從哪些方面分析？

2.甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應嗎？

3.如何設計上述實驗？

[探究活動]根據(jù)以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。

[學生活動]小組討論后匯報討論結果

[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設問]1.點燃甲烷前應注意什么？

2.如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點燃[學生活動]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。

⑵甲烷的氧化反應：CH4+2O2點燃→CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。

[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的.取代反應的動畫

[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？

[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式

[投影]隨堂鞏固練習

[投影]甲烷的三點利用及圖片

[課堂小結]甲烷的化學性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別？

七、教學反思：

本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。

在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質(zhì)結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

學習甲烷的性質(zhì)時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質(zhì)。

本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。高中化學教學設計3

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，

發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學

研究中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價值。

高中化學教學案例分析

一、導入

師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？

生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請大家是這寫出電極反應。

生：鐵為負極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。

[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的'碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱

[投影顯示]

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？

生：（討論分析）

1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl—、OH—向陽極移動。

3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。

師：[總結板書]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動

通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應

總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）高中化學教學設計4

一、教學目標

【知識與技能】

1.知道什么是烴的衍生物。

2.能說出乙醇與金屬鈉反應的實驗現(xiàn)象并能寫出化學方程式，能推測乙醇的結構簡式。

3.認識到乙醇的結構與性質(zhì)之間的聯(lián)系。

【過程與方法】

通過推測乙醇結構簡式的過程，認識到有機物的性質(zhì)與其官能團息息相關，初步學會“結構—性質(zhì)”的學習方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

在實驗過程中體會化學帶來的樂趣，感受學到知識帶來的成就感。

二、教學重難點

【重點】乙醇的結構簡式。

【難點】有機物“結構—性質(zhì)”的關系。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師引導】物質(zhì)的.結構決定了性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途，反過來說，通過探究物質(zhì)的性質(zhì)我們也可以推知物質(zhì)的結構?！咎岢鰡栴}】已經(jīng)知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結構是怎樣的呢，又具有哪些化學性質(zhì)呢?這就是今天我們所要學習的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.金屬鈉與乙醇的反應

【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應?

【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應

【提出問題】根據(jù)現(xiàn)象判斷乙醇與金屬鈉反應生成的氣體是什么?

【學生回答】金屬鈉與乙醇反應生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應生成的氣體是氫氣。

2.乙醇的結構

【提出問題】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應生成氫氣，但是不能與烴發(fā)生反應，由此判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式相同嗎?

【學生回答】不同。

【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?

【學生回答】烴分子中的氫原子都是與C原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。

【提出問題】根據(jù)乙醇的分子式，可以寫出幾種結構簡式，哪一種才是符合乙醇化學性質(zhì)的結構簡式?為什么?請小組內(nèi)討論之后給出結論。高中化學教學設計5

教學目標：

①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。

教學重點：

阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

教學難點：

溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算

教學方法：

分析引導法、講練結合

教學過程：

第一課時

基礎知識精析

一、基本概念

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol?！拔镔|(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

【思考】1molNaCl和1molHCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？

答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。

...、阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02_1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—

【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02_1023完全相同嗎？

答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02_1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

①氧氣的溶解度②44克CO2的體積③氣體摩爾體積④摩爾質(zhì)量⑤相對分子質(zhì)量⑥阿伏加德羅常數(shù)⑦物質(zhì)的量⑧氣體的密度⑨物質(zhì)的量濃度⑩質(zhì)量分數(shù)

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。

①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

【思考】標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？

答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

6.物質(zhì)的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。

【注意】：

①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質(zhì)的量”。

③帶有結晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。

二、基本關系

....物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...

4.物質(zhì)的量濃度：c(B)=加載中...

5.混合氣體的平均式量：M(平均)＝加載中...

6.氣體密度與式量：M=p_Vm(注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的`計算。)

三、基本規(guī)律

1.摩爾質(zhì)量與式量關系規(guī)律：

1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

2.阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。

(2)重要推論：

①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

加載中...=加載中...

②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。

加載中...=加載中...

③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

加載中...＝加載中...

※理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

3.物質(zhì)反應的計算規(guī)律：

①參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

【方法與技巧】

一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱

題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“_”

(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(_)

(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(_)

(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(_)

(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA(_)(20__·新課標全國卷，9D)

題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“_”

(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)

(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)

(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(√)(20__·新課標全國卷，9C)

題組三物質(zhì)的微觀結構

3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“_”

(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)

(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(√)

(3)標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(_)

(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(_)

(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(_)

(6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA(√)

(7)12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(√)

(8)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(√)

題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷

4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“_”

(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(_)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(_)

(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(_)

(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(_)

題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”

5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“_”

(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA(_)

(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(_)

(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(_)

(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA(_)

題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷

6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“_”

(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(_)

(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA(_)

(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA(√)

(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA(_)

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA(_)

(6)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA(_)

【突破陷阱】

1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。

2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。

3．此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：

(1)是否有弱離子的水解。

(2)是否指明了溶液的體積。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關。

5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：

(1)2SO2＋O2催化劑△2SO32NO2??N2O4

N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3

(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

6．氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：

(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。

如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。

(4)注意氧化還原的順序。

如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA。

〖板書設計〗基礎知識精析

一、基本概念

二、基本關系

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：C(B)=加載中...高中化學教學設計6

一、課程目標

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

二、教材分析

生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

三、學情分析

中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的'延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

四、教學目標

1、知識與技能

（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

五、教學重難點

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價值。高中化學教學設計7

教材分析

基于初中化學已初步了解了燃料及其相關一些知識，后續(xù)將在選修4中深入地學習化學反應與能量變化的規(guī)律。因此本節(jié)內(nèi)容即使對初中化學相關內(nèi)容的提升和拓展，也是選修內(nèi)容的必要基礎。當今化學能占現(xiàn)在能源的85%，對化學能的研發(fā)利用以及節(jié)能降耗是持續(xù)中國夢可持續(xù)發(fā)展重要任務。因此闡明化學能與熱能之間的相互轉化對高中生的人文素養(yǎng)是非常好的培養(yǎng)。所以本節(jié)內(nèi)容在高中化學占有重要地位。

新課程的核心理念是一切為了學生的發(fā)展，以生為本，以學定教，因此在教學中我們要充分了解學情，才能有的放矢，接下來對所教學生的基本情況進行分析

學情分析

高一學生對燃料及其利用已有一定認識，具有強烈的好奇心和求知欲。初步具備一定的分析和推理能力。

教學目標

依據(jù)教材和學情，我從以下三個維度制定了教學目標。在新課改制定的三維目標中，其中對過程與方法目標的要求，讓學生經(jīng)歷科學探究的過程，提高科學探究能力，并在探究過程中形成學科思想與方法，這些思想與方法不但指導著學生的后續(xù)學習，對以后的生活也有重要的意義，基于這些認識，針對本節(jié)課，知識目標比較淺顯，情感目標比較寬泛，我著重了過程與方法目標的達成，使學生在實驗探究與理論探究的過程學會多角度認識事物的方法。

知識與技能：

1、了解化學鍵的斷裂、形成與化學反應中能量變化的關系；

2、通過實例和實驗了解化學鍵與熱能的轉化。

過程與方法：

1、通過實驗探究與理論探究，使學生體驗科學探究的過程。

2、利用分類、類比、歸納等思維豐富學生對化學反應及能量變化的認識角度

情感態(tài)度與價值觀：

通過關注化學能源，使學生感受到化學學科的價值與魅力，激發(fā)學生學習化學的興趣，引導學生關注人類、環(huán)境和社會。

教學重難點

重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

難點：實驗探究的過程及其分析方法。

教學過程

一、創(chuàng)設情境

師：播放壺口瀑布的視頻

師：真乃是黃河之水天上來，這就是我國著名的三大瀑布之一—壺口瀑布，視頻中能夠形成這樣震撼的畫面，其中蘊含著一條重要的能量轉化關系—重力勢能與動能之間的轉化。

師：播放火箭升空的視頻

師：感受了自然界鬼斧神工，再來體會一下科技的進步！當載著幾代中國人夢想的神州火箭離開地面升入外太空，不僅實現(xiàn)了我們國家的'航天夢，也讓我們體會到了化學能與機械能的完美轉化！能量之間是可以相互轉化的，無論哪種形式的能量轉化，都必須遵循著一條定律，那就是能量守恒定律！化學能除了可以轉化為機械能，還可以轉化為其他形式的能量嗎？今天我們就來學習一下第二章第一節(jié)化學能與熱能！

板書：化學能與熱能

師：同學們有用過暖寶寶的嗎？我為同學們播放一段關于暖寶寶的廣告。

（播放暖寶寶廣告）

師：暖寶寶真的有這么神奇嗎？有人想感受一下它的溫暖嗎？（將準備好的暖寶寶發(fā)給大家，讓學生親身挺會一下暖寶寶的神奇?。?/p>

師：暖寶寶發(fā)熱需要幾分鐘時間，那我們來探討一下暖寶寶為什么會發(fā)熱？請拿到暖寶寶的同學們先閱讀一下暖寶寶的說明書。

（閱讀時間）手機拍照投屏！

師：原來暖寶寶的主要成分是鐵粉，使用前為真空包裝，打開包裝袋，鐵粉與空氣接觸，發(fā)生了化學反應，在生成新物質(zhì)的同時也放出了熱量，所以暖寶寶才會發(fā)熱。那么這個化學反應是什么能轉化為什么能呢？

生：化學能轉化為熱能！

師：你還學過哪些反應是化學能轉化為熱能的？

生：舉例

師：對，這些都是化學能轉化為熱能的，有新物質(zhì)生成的同時，也伴隨著熱量的放出！那么是不是所有的化學反應都是伴隨著熱量的放出呢？

二、實驗探究

問題一：是否所有的化學反應都伴隨著熱量的放出呢？對于這個問題，有同學不敢確定了，那么就化學學科而言，實驗是檢驗理論正確與否的最可靠依據(jù)！

實驗一：冰山雪蓮（實驗過程link投屏）

師：本實驗是對課本實驗2—2的改進。兩個塑料杯子，外面的杯子放了少量的水，蓋子上貼有濕潤的酚酞試紙，請學生將這兩種白色粉末倒去杯內(nèi)，蓋好蓋子，用力攪拌！觀察實驗現(xiàn)象，描述現(xiàn)象！解釋原因！

師：班級優(yōu)化大師點名，請學生按照老師的指示進行實驗。

師：在實驗過程中，濕潤的石蕊試紙為什么變紅？為什么固體最后變成了糊狀？請書寫化學反應方程式！

生：試紙變紅說明有堿性氣體氨氣生成，變糊狀說明有水生成！

師：取出兩個杯子之間的冰塊，為什么水會變成冰呢？

生：反應吸熱

師：那這個反應是什么能轉化為什么能？

生：熱能轉化為化學能

師：有的化學反應吸熱，有的化學反應放熱，數(shù)以千萬記的化學反應，我們不可能一一進行實驗驗證，所以我們可以按照我們以往的學習方法對化學反應進行分類。我們可以按反應形式把化學反應分為化合，分解，置換以及復分解，也可以按照電子得失而分為氧化還原及非氧化還原，那么我們可否按照能量變化對化學反應進行分類呢？

生：可以

師：很好！任何物質(zhì)都是具有能量的，也就是內(nèi)能，在化學反應中，因反應物和生成物不同，其所含的能量也分別不同，所以由反應物到生成物必然伴隨著能量變化，而化學反應中的能量的變化往往又體現(xiàn)為熱量的變化。所以我們可以從能量的角度，將化學反應分為吸熱反應和放熱反應！

三、例題講解

那么有沒有既不吸熱也不放熱的反應呢？要想解決這個問題，實驗是很難了，那怎么辦呢？解決問題不僅有實驗探究，也有理論探究?。拷酉聛砦覀兙蛷睦碚摲治龅慕嵌葋碚J識一下化學反應中能量的變化！問題二：化學反應伴隨能量變化的本質(zhì)原因？

四、理論探究

師：任何物質(zhì)都是具有能量的，例如水庫中具有不同勢能的水，當水由高處流向低處，重力勢能減小，那多余的能量不能憑空消失，就需要轉化為其他形式的能量！重力勢能轉化為動能，我們就看到了氣勢磅礴的壺口瀑布！在化學反應中，可以將反應物和生成物類比于具有不同勢能的水！當反應物的總能量大于生成物的總能量時，這時就會有能量剩余，根據(jù)能量守恒定律，多余的能量就需要轉化為其他的能量，大多數(shù)情況的都會轉化為熱能，所以此時就會表現(xiàn)出放出熱量！化學反應就會放熱！我們可以用直角坐標系來直觀的表示一下剛才放熱的過程！橫坐標表示反應進程，縱坐標表示物質(zhì)的能量！你能畫出圖像嗎？（請學生到黑板演示）

反之，當水由低處流向高處，需要外界提供能量。外界為其做功！在化學反應中當反應物的總能量低于生成物的總能量時，就需要吸收能量，這時他就會吸收周圍介質(zhì)的能量！容器或空氣等的能量，這時化學反應就會表現(xiàn)為吸熱反應！用直角坐標系如何來表示吸熱的過程？（請學生黑板演示）

化學能其實就是通過化學反應，將反應物與生成物之間的這部分能量差進行轉化，所以在化學反應中，能量變化取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，而二者數(shù)值相等是不太可能的，如果相等，就不會發(fā)生化學反應，所以化學反應都或多或少的存在著熱量變化，那么根據(jù)能量變化將化學反應分為吸熱反應和放熱反應兩類。沒有既不吸熱也不放熱的反應！

師：化學是在分子、原子的水平上來研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應用。我們從宏觀的角度認識了化學能與熱能之間的相互轉化，那如何從微觀的角度來認識化學反應中能量的變化呢？請同學們思考下面兩個問題：一、化學反應的本質(zhì)是什么。

生：舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成！

師：二、化學鍵的斷裂與形成與能量有什么關系？

師：舉例講解

氫氣與氯氣反應生成氯化氫。請學生用電子式來表示氯化氫的形成過程?。ㄕ垖W生到黑板演示）

在反應過程中，氫氣分子需要斷開化學鍵，形成氫原子，而這個過程正是由穩(wěn)定的狀態(tài)到不穩(wěn)定的狀態(tài)，物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量就越低，所以能量由低到高，就需要從外界吸收能量！所以斷開化學鍵需要吸收能量！就像我們要掰斷一根筷子，需要用力一樣！

反之，當氫原子與氯原子兩個不穩(wěn)定的狀態(tài)，相互通過共用電子對形成共價鍵，形成穩(wěn)定的氯化氫分子，由能量高的不穩(wěn)定狀態(tài)到能量低的穩(wěn)定狀態(tài)，就需要放出能量！所以形成化學鍵就會釋放能量！

師：那么請同學們思考一下，從微觀化學鍵的角度來分析一下，什么情況下化學反應會吸熱，什么情況下又會放熱呢？

生：當斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，此時是放熱反應，反之，斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量時就會吸熱！很難出現(xiàn)二者能量相等的時候。

師：總結的非常好！

化學能與熱能相互轉化的應用

師：請同學們互相討論生活中還有哪些化學能能與熱能相互轉化的例子！

生：回答討論結果。

師：做飯，取暖等

五、課外拓展

請同學們回憶你所學的化學反應中，哪些為吸熱反應，哪些為放熱反應？高中化學教學設計8

一學習目標:

反應熱,焓變

二學習過程

引言:

我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考

1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應。能作一個簡單的總結嗎。

活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應

反應物具有的總能量>生成物具有的.總能量

2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應。

能作一個簡單的總結嗎。

多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳

反應物具有的總能量高中化學教學設計9

教學準備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質(zhì)的分類方法

教學過程

活動1【導入】創(chuàng)設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

學生發(fā)表自己的見解，

學生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據(jù)性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

學生3：根據(jù)學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學生4：根據(jù)學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的'肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質(zhì)的組成。

活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學式，并根據(jù)以往學過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

學生活動：寫出這些物質(zhì)的化學式，并讓學生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導學生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學習成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結

學生小結本節(jié)課的學習內(nèi)容，并對學習的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業(yè)

完成課本57頁練習1(寫出物質(zhì)化學式及注明物質(zhì)的類別)高中化學教學設計10

一、教學目標

教學目標:

1.知識與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示

3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作

的優(yōu)良品質(zhì)。

教學重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)

二、教材的分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

（1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

三、教學方法

1．教法

（1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。

（2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發(fā)學生主動學習、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養(yǎng)學生思維能力。（4）多媒體輔助教學。

2．學法

（1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。

（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的'方法展開探索，對比歸納及類推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。

（3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。

四、教學過程（附課件）

1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

[幻燈展示]圖片

設計意圖：學生熟悉的生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學生的學習熱情。

2、過渡到

A級問題的六個問題，讓學生分組回答

A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。

A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性

是，呈堿性是。

A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式

①鹽酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應的化學方程式

③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。

A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

NaCl，NH4Cl，CH3COONaCH3COONH4。

設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。

3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據(jù)學生的答題情況將不同的題分給不同的

小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。B級問題一：

鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學生差在哪。

B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

電離方程式

設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學生的思維能力。培養(yǎng)學生實事求是的

科學態(tài)度。

B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

B級問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。

2.鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。

3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

②鹽中必須含有離子或離子

B級問題六：鹽類水解規(guī)律

⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONaNa2CO3NaClO

設計意圖：通過思考分析，總結類推，讓學生強化基礎知識，關注知識的內(nèi)在聯(lián)系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。4、課堂練習課后作業(yè)

見課件

設計意圖：提供反饋教學的信息，培養(yǎng)強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。

教學反思

反思一：課堂還可以更高效

提前給學生發(fā)了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好

課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結，隔段時間復習。高中化學教學設計11

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。

二、學情分析：

在學習本課之前，學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。

三、教學目標：

1、【知識與技能】

(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。

(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。

(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。

2、【過程與方法】

(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程；

(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、【情感態(tài)度與價值觀】

(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神；

(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的.嚴謹與艱辛。

四、重點、難點

1、教學重點：電解原理；

2、教學難點；電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學方法：

實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。

六、教具準備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀粉試紙、多媒體課件

七、教學流程圖

八、教學過程：

【復習回顧】想一想：構成原電池的條件是什么?

問一問：原電池的電極如何判斷?

寫一寫：原電池的電極反應式?

【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

【學生活動】：學生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。

【播放動畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬

【投影】：第三節(jié)：電解池

一、電解原理

【學生小結】：

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉化為化學能的裝置

【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應的過程叫做放電。

【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？

【學生小結】：

3、兩個電極及電極反應

（1）兩個電極的確定及電極反應：

陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應

陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應

陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應

陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應

總反應式：

（2）兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。

惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應

【提問】：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動的呢？

【學生活動】：學生討論并回答

【投影】：

4、構成電解池的條件和電子流動方向

（1）構成電解池的條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。

（2）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）

離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。

【思考交流】：

（1）電解后氯化銅的濃度如何變化？

（2）若要使電解質(zhì)溶液復原，怎么辦？

【學生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減?。?/p>

（2）若要使電解質(zhì)溶液復原，可以加入氯化銅固體。

【設置疑問】：

（1）請同學們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？

【分析】：H+和OH-的量少。

【提示】：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應，想一想在陰和陽兩級參加化學反應的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關系呢？

【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。

【投影】：5、放電順序

（1）陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（2）陰離子在陽極上的放電順序是：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-

【講述】：電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

課堂練習：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結果又如何呢？寫出電極反應。

【總結】：

1、分析電解反應(用惰性電極時)的一般思路：

明確溶液中存在哪些離子

陰陽兩極附近有哪些離子

根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物

2、原電池與電解池的比較:

裝置名稱

原電池

電解池

舉例電極名稱電極反應類型電子運動方向能量轉變形式

鞏固練習：

1、電極反應方程式及電解總反應方程式的書寫(惰性電極，溶液)：

H2SO4HClNaOHK2SO4

CuCl2CuSO4NaClKMnO4

2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質(zhì)是___；陽極產(chǎn)物是___。

3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時，陽極的產(chǎn)物是___；陰極的產(chǎn)物是___。

【作業(yè)布置】：課本83頁1、2、3題。高中化學教學設計12

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的`一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結構。

二、學生情況分析：

高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據(jù)分子結構推測苯的化學性質(zhì)。

三、具體教學目標：

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價值觀目標：

明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質(zhì)。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質(zhì)

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

20__年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際

出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

根據(jù)建構主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

六、教學信息技術

依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。高中化學教學設計13

【學習目標】

知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結構特征。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結構，提高根據(jù)有機物性質(zhì)推測結構的能力。

（2）通過苯的主要化學性質(zhì)的學習，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。

情感與價值觀要求：

通過化學家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結構的理解

重點：苯的主要化學性質(zhì)。

【教學過程】

【課始檢測】

（1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？

（2）烷烴、烯烴的特征反應是什么？

【導入】這節(jié)課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料