河南省頂尖名校2025屆高三5月質(zhì)檢（模擬）化學(xué)試題含解析

河南省頂尖名校2025屆高三5月質(zhì)檢（模擬）化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種2、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O3、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（）A．所有碳原子可能處于同一平面B．屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同4、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A． B． C．1s22s22p3 D．5、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％B．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)6、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（）A．該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C．從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大D．x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D8、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10

mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．MOH電離方程式是MOH=M++OH-B．C

點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5

mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)

+

2c(OH-)D．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大9、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B．藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子10、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)11、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性12、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑A．A B．B C．C D．D13、下列說法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性14、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。下列說法中錯(cuò)誤的是A．鉛蓄電池是二次電池B．放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加1mol15、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()A．往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯16、下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B．b的所有原子可能處于同一平面C．c的二氯代物有4種D．a(chǎn)、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色17、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．⑨④ C．①②④ D．①②⑧④18、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2（pKa═-lgKa）。則下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)~b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時(shí)，c(HPO42—)=c(H2PO4—)D．當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大19、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C．X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿20、中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4B．宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C．宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅21、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O22、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2C．40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：______(寫出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。24、（12分）有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。25、（12分）Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測液中含Br-。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強(qiáng)氧化性b．脫水性c．吸水性d．強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。27、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2。②S的熔點(diǎn)為1．8℃、沸點(diǎn)為2．6℃；S2Cl2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因____________。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。28、（14分）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)。I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca（OH）2Mg（OH）2pH≥11.5≥9.2②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。（1）鹽泥a除泥沙外，還含有____________________________________。（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）過程III中，沉淀c主要成分的化學(xué)式為________________________。（4）過程IV調(diào)pH目的是____________。II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)（電）能30%以上。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。（1）圖中X是____________（填化學(xué)式）。（2）Y在裝置B中發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。（3）寫出A裝罝中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式____________，比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小:________________________。（4）若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí)，則裝置B可向裝置A提供的電量約為____________（一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C；計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。29、（10分）氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O完成下列填空：（1）根據(jù)HF的___（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。a．酸性b．熔沸點(diǎn)c．穩(wěn)定性d．鍵的極性（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含___鍵的___分子（均選填“極性”或“非極性”）。刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為___。（3）Si原子核外電子有___種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于___軌道。（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是___。（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3___HF（選填“＞”或“＜”）。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋篲__。已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7；HFKi=6.8×10-4；NH3?H2OKi=1.8×10-5。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。2、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。【詳解】A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為，A正確；B、N原子質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。答案選D。5、D【解析】

A．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；B．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正確；D．由題中數(shù)據(jù)可知，0～3min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA，x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)?！驹斀狻緼.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K（HA）=，a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA，c（H+）=c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH-)，則c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。7、D【解析】A．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。8、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8，，根據(jù)水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH)+2c(OH－)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。9、B【解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B．再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；

C．SO2的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3，孤電子對數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B。同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。10、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。11、A【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A12、B【解析】

A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩?、乙酸，A錯(cuò)誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯(cuò)誤。答案選B。NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。13、A【解析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。14、D【解析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，B項(xiàng)正確；C.充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解析】

A．酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

A．結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8個(gè)H，則分子式均為C8H8，故A正確；B．b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個(gè)Cl，第二個(gè)Cl的位置如圖所示：，移動第一個(gè)Cl在①位、第二個(gè)Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。17、A【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。18、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3/HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+，Kal=；H2PO4-HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D。本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。19、D【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯(cuò)誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；答案選D。20、D【解析】

A.Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。21、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B。過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。22、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H＋，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。24、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。25、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量lmol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-；故答案為編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)：；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快。制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時(shí)一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實(shí)驗(yàn)操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進(jìn)行即可。28、含有Mg(OH)23C1O-+2NH4++2OH-=3Cl-+N2↑+5H2OCaCO3除去多余的CO32-和OH-Cl2H2-2e-+2OH-=2H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-b%＞a%1.93×105C【解析】

Ⅰ除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，過程Ⅰ加入NaClO和燒堿后調(diào)pH=11，可以除去泥沙和Mg2+，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，可以除去NH4+，鹽水a(chǎn)中含有Ca2+、SO42-。根據(jù)已知②可知，加入BaCO3后，由于BaSO3的