高考化學(xué)專題13 鋁及其化合物

專題13鋁及其化合物

1.下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.在水溶液中能大量共存：Na\AF+、Cl\COV

3+

B.硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：A1+4OH==A1O?+2H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：

AlOr+2H2O+CO2=Al(OH)3I+HCO；

+3+

D.A1(OH)3溶于HC1溶液中：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑

C.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D.硫酸鈣和碳酸鈣都可作建筑材料

3.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為ALO3,含F(xiàn)e2(h雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示:

下列敘述正確的是()

A.試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3

C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO24-CO2+2H2O=AI(OH)3I+NaHCO3

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AWh的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

5.已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]?向集滿CCh的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉

罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()

A.CO2+2OH==cor+H2O

--

B.A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]

-

C.2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2t

D.A13++4OH-=[A1(OH)4]-

6.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

7.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如圖所

示。下列判斷不合理的是()

回

A.A1、Ga均處于第IHA族

B.GazCh可與鹽酸反應(yīng)生成GaCh

C.Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2

D.由流程圖可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

8.明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)”12H2O,其水溶液呈酸性。向明研溶液中逐滴滴入氫氧化領(lǐng)溶液至過量，則

A.有可能產(chǎn)生兩種沉淀B.不可能立即出現(xiàn)沉淀

C.不可能只有一種沉淀D.有可能變?yōu)槌吻迦芤?/p>

9.金屬鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對(duì)鎂及其

化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)，探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異常

⑴鎂條投入5mL0.2mol匚1的CuSOq溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底

部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長(zhǎng)時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生,

而紅色固體質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應(yīng)中的主要離子反應(yīng)方程式

__________________________________________________________________________________________O

(2)常溫下，取經(jīng)過砂紙打磨的兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的

稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。

①寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：

假設(shè)a______________________________________________________________

假設(shè)b_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

10.明研［KA1(SO4)2?12H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

nF*|8即37

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOj

11.如圖所示是向MgCL和A1CL的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成

沉淀的物質(zhì)的量,與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）

A.N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B.M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

C.c(NaOH)=c(HCl)

D.原混合溶液中c(MgCh)：C(A1C13)=1：1

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向溶液X中加入Na2（）2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和

AX中一定含有Fe3+

無色氣體

用生堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔

B氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)

在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落

向Na2co3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直

C酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁

向2支均盛有2mLi.OmoHL-iKOH溶液的試管

中分別加入2滴濃度均為O.lmolL-1的AlCb和

DKsP[AI(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

MgCL溶液，一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支無

明顯現(xiàn)象

13.一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有H+、OH，Na+、NO；,加入鋁粉后，只

產(chǎn)生H2,問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。

⑴加入鋁粉產(chǎn)生H2,說明鋁具有(填“氧化性”或“還原性”).

(2)該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO］就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

裝置現(xiàn)象

i.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

ii.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色

飛g「2ND臍痛

道.試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解A12O3薄膜的離子方程式是

②根據(jù)現(xiàn)象五，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)

a.淺棕色氣體是.

b.實(shí)驗(yàn)［的目的是_______________________________________________

c.實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:

A1+N07+=Al3++NOt+

(3)再假設(shè)：若OFT大量存在，NO二也可能大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

裝置現(xiàn)象

Ji.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

忸乜|才液

ii.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

①刺激性氣味的氣體是o

②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是O

(4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是

14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論

A向滴有酚配的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋼固體，紅色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)

B該溶液中一定含有［Al(OH)4「

通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解

將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變

C該氣體為氯氣

藍(lán)

向10mL0.5mol-L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4mol-L-1氫氧

DKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

15.向體積為2L、物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NHyH2O,Ba(OH)2,KAIO2的混合溶液中緩緩地通入CO2

至過量，則下列說法正確的是()

A.整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示

B.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6L

C.緩緩?fù)ㄈ隒O2與KA1O2反應(yīng)時(shí)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O===A1(OH)3j+HCO3

D.沉淀剛達(dá)到最大值時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)>c(CO3*)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

16.鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過430萬噸，在眾

多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問題:

(I)實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案：；)

1AlHSOtA13+N?OHA1(OH31

方案2：AlN?°HAlp—A1(OH)31

Al星旺AIXSO。］

方案3：>----->AI(OH)3

.NaOH,I

Al——-NaAlOjJ

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案

(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含A12()3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:

AbObMb

?±rSSKMX

赤UK4tX

(1)書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①,反應(yīng)②

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦to

17.鉆元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鉆廢料(含CoO、CO2O3、單質(zhì)Al、

Li等)中制取粗CoC12-6H2O的流程如下所示。

II(D?HXaiCO>,Wp>>4.S~5IV

<ttSW論■SlANaF.朋?《.3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)已知CO2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是。

(3)步驟m中①的目的是除去A伊，寫出該步反應(yīng)的離子方程式.

(4)若在實(shí)驗(yàn)室燃燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有、(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HC1氛圍中進(jìn)行的，其步驟是、、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)

酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是o

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCb溶液，下列可作為指示劑的是一(填選項(xiàng)，忽略亞鉆離

子的顏色干擾)

A.KC1B.KSCNC.K2CrO4D.K2s

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式AgClAgSCNAg2sAgzCrO4

顏色白色淺黃色黑色紅色

Ksp2.0x10-10l.OxlO122.0x10-482.0x10-12

18.錯(cuò)(皿Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以錯(cuò)英石(主要成分是

ZrSiO4,還含有少量AU。?、Si。2、Fe2。，等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)錯(cuò)及其化合物的流程如圖所示

⑴寫出siCL的電子式

(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分儲(chǔ)后得到的SiCl《質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的

SiCL質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來解釋原因__________________________o

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪?，還有Al?。，和FeCb，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出

碳和A12O3兩種固體的方法是o

(4)寫出上述流程中ZrCL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(5)已知氧化錯(cuò)(ZrC)2)是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式

⑹工業(yè)上可用鉀還原KzZrR時(shí)制得金屬Zr,1molK?ZrR被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為

⑺已知PCB=-lgCB，lg2=0.3。下列說法正確的是

A.25°C，電解質(zhì)溶液的pc(H+)與pc(OET)之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(OH］逐漸增大

C.BaCk溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba?+)逐漸減小

D.某溫度下Ksp[Zr(CO3)21="Oxi。-'則其溶液中pc(Zr4+)+pc(CO『)=8.3

19.2018年第十二屆中國(guó)國(guó)際航空航天博覽會(huì)于11月6日至11日在珠海舉行。銀銅合金廣泛用于航空工

業(yè)，從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)J和CU(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

(1)電解精煉銀時(shí)，粗銀作極，另一電極上的電極反應(yīng)式為。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2s04的速率的措施有、(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNCh反應(yīng)的離子方程式

為o

(4)煮沸CuSO4混合溶液的過程中，得到固體B,則固體B的組成為；在生成固體B的過程中，需

控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵元素，浸取時(shí)發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)體系中除CuSO」和

FeS2外，還有H2s0八C112S、FeSCh和H2O,下列對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是(填字母代號(hào))。

A.氧化劑為CuSO4和FeS2

B.反應(yīng)后溶液的pH降低

C.被氧化的FeS2只占總量的30%

D.每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗3molCuSO4

20.金屬鋼熔點(diǎn)高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業(yè)常用鋼爐渣(主要含F(xiàn)eOVzCh,還有

少量AWh、CuO等雜質(zhì))提取金屬機(jī)，流程如圖：

已知：

I.鋼有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定.帆在溶液中主要以VO2+和V03-的形式存在，存在平衡:

VO2++H2OUVO3+2H+.

II.部分離子的沉淀pH：

Cu2+Fe2+Fe3+

開始沉淀PH5.27.62.7

完全沉淀PH6.49.63.7

回答下列問題

(1)堿浸步驟中最好選用(填字母)

a.NaOH溶液b.氨水c.純堿溶液

⑵焙燒的目的是將FeOVzCh轉(zhuǎn)化為可溶性NaVCh,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式____________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個(gè)目的，一是除去離子，二是促使.

(4)沉帆過程中得到NH4V03沉淀需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法.

(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬帆，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(6)銳的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2=AkVO2；,則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為.

專題13鋁及其化合物

1.下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.在水溶液中能大量共存：Na+、AF+、Cl->COf

B.硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：AP++4OH==AlOr+2H1O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：

AlOr+2H2O+CO2==Al(OH)3I+HCO3

+3+

D.A1(OH)3溶于HC1溶液中：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

解析A項(xiàng)中AH+與CO9發(fā)生雙水解，因此不能大量共存，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氫氧化鋁溶于過量的氫氧化

鈉溶液，最終生成的是偏鋁酸鈉，所以正確；C項(xiàng)中偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)槎?/p>

氧化碳過量，因此生成碳酸氫根離子，所以正確；D項(xiàng)中氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸中生成鋁離子，所以正確。

答案A

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法箱誤的是

A.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑

C.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D.硫酸鈣和碳酸鈣都可作建筑材料

【答案】C

【解析】A、電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，符合節(jié)能減排同時(shí)又能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，故選

項(xiàng)A正確；B、可溶性的鋁鹽和鐵鹽都可水解，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體能吸附水中的雜質(zhì)，

可用作生活用水的凈水劑，故選項(xiàng)B正確；C、糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；D、硫酸鈣是石膏、水泥的主要成分，碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，硫酸鈣和碳酸鈣都可作建

筑材料，故選項(xiàng)D正確。

3.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AWh,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示:

下列敘述正確的是()

A.試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3

C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3

解析A項(xiàng)，試劑X不可以是鹽酸；B項(xiàng)，過濾后所得沉淀為FezCh;C項(xiàng)，電解ALO3生成A1是氧化還

原反應(yīng)。

答案D

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AWh的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.N%具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

【答案】A

【解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具

有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅?/p>

白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量,

因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

5.已知NaOH+Al(OH)3=Na[AI(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉

罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()

A.CO2+2OH==COr+H2O

B.AI2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]~

_

C.2AH-2OH+6H2O==2[A1(OH)4]+3H21

D.A13++4OH==[A1(OH)4]-

解析向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的

氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，在鋁罐表面的氧化膜ALO3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)A1與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成H2,罐壁又重新凸起。可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)，故選D。

答案D

6.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

【答案】A

【解析】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為

糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬

材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N

元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤。

7.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如圖所

示。下列判斷不合理的是()

回

A.AkGa均處于第HA族

B.GazCh可與鹽酸反應(yīng)生成GaCb

C.Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2

D.由流程圖可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

解析錢(Ga)與鋁同主族，均位于第HIA族，A項(xiàng)正確；GazCh與AW)3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)

生成GaCb,B項(xiàng)正確；Ga(OH)3與A1(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成

NaGaO2,C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理，在NaAlCh和NaGaCh的混合溶液中通入CO2,有

A1(OH)3生成,而無Ga(OH)3生成,可能是Ga(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

答案D

8.明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)”12H2O,其水溶液呈酸性。向明磯溶液中逐滴滴入氫氧化鋼溶液至過量，則

A.有可能產(chǎn)生兩種沉淀B.不可能立即出現(xiàn)沉淀

C.不可能只有一種沉淀D.有可能變?yōu)槌吻迦芤?/p>

【答案】A

【解析】A.根據(jù)上述分析，向明磯溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液有可能產(chǎn)生硫酸領(lǐng)和氫氧化鋁兩種沉淀，

故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)時(shí)立即出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；C.若氫氧化鎖過量，則生成的氫氧化鋁又溶于過量

的堿，可能只有硫酸鋼一種沉淀，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鋼不溶于過量的堿，所以不可能變?yōu)槌吻迦芤?，故D

錯(cuò)誤。

9.金屬鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對(duì)鎂及其

化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)，探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異常

(1)鎂條投入5mL0.2moiIF的CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底

部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長(zhǎng)時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，

而紅色固體質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應(yīng)中的主要離子反應(yīng)方程式

(2)常溫下，取經(jīng)過砂紙打磨的兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的

稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。

①寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________

②你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是:

假設(shè)a_______________________________________________________________

____________________________________________________________________;

假設(shè)b_________________________________________________________________

o

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

答案(l)Mg+Cu2+=Cu+Mg2+

+

2H2。+Cip+,'CU(OH)2I+2H

+2+

Mg+2H=Mg+H2t

2+2+

Cu(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Cu

(2)?2A1+6H+=2A13++3H2t

②假設(shè)a：對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率假設(shè)b：SOr對(duì)反應(yīng)有阻礙作用，降低了反應(yīng)速率

③假設(shè)a：取體積相同、c(H+)相同的稀硫酸溶液于兩支試管中，向其中一支加少量氯化鈉固體，然后同時(shí)

投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時(shí)間段內(nèi)的氫氣，比較其體積的大小假設(shè)b：取體積

相同、c(H+)相同的鹽酸溶液于兩支試管中，向其中一支加少量硫酸鈉固體，然后同時(shí)投入兩片質(zhì)量相等、

表面積相同的鋁片，收集相同時(shí)間段內(nèi)的氫氣，比較其體積的大小

10.明研［KA1(SO4)2-12H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明帆的過程如下圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCCh

【答案】D

【解析】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大

的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有

AkFe,故不選B；C“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互

促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D。

H.如圖所示是向MgCL和AlCb的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成

沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()

A.N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B.M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

C.c(NaOH)=c(HCl)

D.原混合溶液中c(MgCL):C(A1C13)=1：1

+2+

解析向MgCL和AlCb的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生：AP+3OH-=A1(OH)3I,Mg

-

+2OH=Mg(OH)2I,N點(diǎn)時(shí)A13+、Mg?+全部沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確；NM段A1(OH)3

溶解，x=6時(shí)，A1(OH)3完全溶解，MP段沉淀的量不變，MP段先加的NaOH溶液，然后又加入鹽酸，B

錯(cuò)誤；PF段沉淀增加，發(fā)生AlO3+H2O+H+=Al(OH)3l,消耗鹽酸1mL,根據(jù)NM段A1(OH)3溶解消

耗NaOH溶液1mL,則c(NaOH)=c(HCl),C正確；沉淀AFf消耗NaOH溶液3mL,沉淀Mg?+消耗NaOH

溶液2mL,原混合溶液中c(MgCb)：C(A1C13)=1：1,D正確。

答案B

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向溶液X中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和

AX中一定含有Fej+

無色氣體

用用堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔

B氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)

在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落

向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直

C酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁

向2支均盛有2mLiKOH溶液的試管

中分別加入2滴濃度均為O.lmol-L-1的A1C13和

DKsp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

MgCb溶液，一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支無

明顯現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.X中可能含亞鐵離子，能被過氧化鈉氧化，則X中不一定含F(xiàn)e3+,故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁的

熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來，故B正確；C.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也

能反應(yīng)生成苯酚，不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量

的氫氧化鉀將生成的氫氧化鋁溶解，不能通過該實(shí)驗(yàn)比較Kp[Al(OH)3]與Ksp[Mg(OH”]的大小，故D錯(cuò)誤。

13.一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有H+、OH，Na\NO],加入鋁粉后，只

產(chǎn)生H2,問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。

(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說明鋁具有(填“氧化性”或“還原性”)?

(2)該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NOa■就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝置現(xiàn)象

i.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

ii.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色

HC沼演

赳希圖—NiNO＞怖液

W

出.試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解

A12O3薄膜的離子方程式是

②根據(jù)現(xiàn)象ii,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KL淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)

a.淺棕色氣體是o

b.實(shí)驗(yàn)［的目的是_______________________________________________

c.實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:

A1+NO；+=Al3++NOt+

(3)再假設(shè)：若OIF大量存在，NO］也可能大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

裝置現(xiàn)象

i.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

他？匚廠、加,溶液ii.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KL淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

①刺激性氣味的氣體是.

②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是o

(4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有出生成，其化學(xué)方程式是

解析(1)加入鋁粉產(chǎn)生Hz,A1失去電子，H+得到電子，則A1為還原劑，具有還原性。(2)①鹽酸與氧化鋁

反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為6H++ALO3=2A13++3H2。。②液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣,

為氮的氧化物，由將濕潤(rùn)KL淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤(rùn)KL淀

粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)。

a.由上述分析可知，淺棕色氣體是Nth;b.實(shí)驗(yàn)1的目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；C.A1與H+、NOJ發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，離子反應(yīng)為A1+NO3+4H+=AF++NOt+2H20。(3)①用濕潤(rùn)KL淀粉試紙

檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則氣體為NH3。②由上述分析可知，堿性條件下A1

與NO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)為8A1+3NO；+5OH"+2H2O=3NH3t+8A1O屋(4)NaOH

溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t。

答案(1)還原性

+

⑵①6H++AI2O3=2AP+3H2O

?a.NO2

b.對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的KL淀粉試紙變藍(lán)的可能

+

c.l14H112H2O

(3)①NH3②8A1+3NO3+5OH+2H2O=3NH3t+8A1O?

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論

A向滴有酚配的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋼固體，紅色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)

B該溶液中一定含有［A1(OH)4「

通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解

將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變

C該氣體為氯氣

藍(lán)

向10mL0.5mol-L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4mol-L-'氫氧

DKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

【答案】A

【解析】A.向滴有酚酸的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋼固體，紅色變淺，是由于碳酸鈉溶液在存在水解平衡:

22+2

CO3+H2O=±HCO3+OH,向其中力口入Back溶液，Ba+CO3=BaCO31,c(CCh”)濃度降低，水解平衡

逆向移動(dòng)，使c(OH-)降低，因此溶液的紅色變淺，A正確；B.發(fā)生上述現(xiàn)象的溶液，可能含有[A1(OH)4「,

也可能含有Si(h2-等，B錯(cuò)誤；C.使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堉糜诩瘽M某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)，說明氣

體具有氧化性、可以將r氧化為12,可能是C12、NO2、03等，C錯(cuò)誤：D.向MgCL溶液中滴加NaOH溶

2+

液，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2OH=Mg(OH)2^反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，n(MgCI2)=0.5moia>x0.01L=0.005mol,其反

應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2n(MgCh)=2x0.005mol=0.01mol,但5mL2.4molL-1氫氧化鈉溶液

完全加入時(shí)，其中含有的NaOH的物質(zhì)的量為2.4mol/LxO.O05L=O.O12mol>O.Olmol,所以NaOH過量，因

2+

此再向其中滴加氯化銅溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU+2OH=CU(OH)21,沉淀變藍(lán)色，不能證明Ksp[Cu(OH)2]

與Ksp[Mg(OH)2]相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。

15.向體積為2L、物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NHyH2O,Ba(OH)2,KAIO2的混合溶液中緩緩地通入CO2

至過量，則下列說法正確的是()

A.整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示

B.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6L

C.緩緩?fù)ㄈ隒Ch與KAKh反應(yīng)時(shí)的離子方程式為：A1O24-CO2+2H2O===A1(OH)3^+HCO3

D.沉淀剛達(dá)到最大值時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(NHr)>c(H+)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)、整個(gè)過程中，依據(jù)堿性強(qiáng)弱順序可知，反應(yīng)順序?yàn)锽a(OH)2、KAKh、NH3H2O,圖像與

實(shí)際反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，2molBa(OH”完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，消耗2mol

二氧化碳；2moiKAKh完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗Imol二氧化碳，故當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)通入二氧化碳

的物質(zhì)的量為3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為6.72L,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、緩緩?fù)ㄈ隒Ch與KAKh反應(yīng)

時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(OH)al+COj2',故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)、沉淀剛達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)K2c03和NHyHzO的物質(zhì)的量比為1:2,溶液中離子濃度

的關(guān)系為：C(K+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+),故D正確。

16.鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過430萬噸，在眾

多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問題：

(I)實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案:

方案1：AlA|3+NaOHAKQHhI

方案2：AlA1O-HtSO,AKQHhl

Al出巴A域SOG

Afuj…

方案3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案

(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

件叫循環(huán)使用

但一百」燎.

±

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含AW)3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:

AbObFetOb

?±rUKMX

赤爬uxUM

(1)書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①，反應(yīng)②

⑵電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦1

【答案】32NaAlO2+CO2+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3；Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3l+

2NaOH2O2--4e-===O2T6.18

【解析】

(I)根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出：A1~3H+~AP+~A1(OH)3,Al?OH-?

[A1(OH)4]-,AP++3[A1(OH)4]-4A1(OH)31,所以制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案3；

(II)(1)向偏鋁酸鈉中通入二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2co3+2AKOHM，

碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；

(2)電解池中，陽(yáng)極是惰性電極時(shí)，該極上是陰離子03發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2O"4e=O2T；

(3)根據(jù)鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%,所以每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦的質(zhì)量：募34t=6.18t。

17.鉆元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鉆廢料(含CoO、CO2O3,單質(zhì)Al、

Li等)中制取粗CoClr6H2O的流程如下所示。

IflMGM■i9SiM0MAz

含0淆

ICUCb8Me*00*

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)已知CO2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟n中浸出劑為鹽酸，造成的后果是。

(3)步驟ni中①的目的是除去AF+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煨燒C