高中化學(xué)物質(zhì)的顏色狀態(tài)俗名及用途

高中化學(xué)物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe

30

4

2、紅色固體：Cu、Cu

20、Fe

20

3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體：S、Na

20

2、AgBr

4.xx固體:KMnO4、

5、黃色固體:Agl、Ag3PO4

6、綠色固體:Cu2(0H)2c03

7、藍(lán)色晶體:CuSO4-5H2O

8、藍(lán)色沉淀Cu(0H)2

9、紅褐色沉淀：Fe(0H)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCk

Na2co3、NaCL無(wú)水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無(wú)色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaS04>AgCI

13、不溶于水的白色沉淀CaC03（溶于酸）、BaC03（溶于酸）、

AI（0H）3>Mg（0H）2等

14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無(wú)色

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

⑶xx氣體：Br2（氣體）N02

⑷xx氣體：CI2

（5）臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:氣體：COSO2H2S液體：CH30H固體：

NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納

2、單質(zhì)

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

CuxxAuxxSxx

B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑

CI2xxBr2紅棕C（xx）無(wú)

Si灰黑I

2紫黑P白、黃、紅棕

3、氧化物

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

N02棕紅CIO2xxNa2O2淺xx

高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

K20xxPb3O4xxMnO綠

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

CuO黑Mn02黑Ag2Oxx

FeO黑ZnOxxFe3O4黑

Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃

Cu2O紅

4、氧化物的水化物

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

Fe(OH)3紅褐HNO2亮藍(lán)Cu(OH)2藍(lán)

5、鹽

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

CuFeS2xxZnSxxAg2S黑

FeS黑棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅

HgSxxPbS黑CuS黑

Cu2S黑FeCI3-6H2O棕黃FeSO49H20藍(lán)綠

Fe2(SO4)3.9H2O棕黃Fe3C灰FeCO3灰

Ag2CO3黃Ag3PO4黃CuCI2棕黃

AgF黃CuCI27H20藍(lán)綠AgCI白

CuS04白AgBr淺黃CuSO45H2O藍(lán)

AglxxCu2（OH2）CO3暗綠

6、鹽溶液中離子特色：

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

Cu2+藍(lán)MnO4—紫紅[CuCI4]2-黃

Cr2O72-橙紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃

7、非金屬互化物

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

氯水xx澳水黃-橙碘水黃褐

澳的有機(jī)溶液橙紅-紅棕12的有機(jī)溶液紫紅

8、其它：

蛋白質(zhì)遇濃變黃、遇淀粉變藍(lán)、TNT淡黃、遇酚酸溶液變紫

高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

黃色：Agl、Ag3Po4、P4（黃磷）、澳水（黃—橙）、FeS2、Al2s3、甲基橙

在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加硝酸。

淡黃色：S、Na2O2>TNT、PCI5、AgBr、濃HN03（混有N02）、濃HCI

（混有Fe3+）、硝基苯（溶有N02）。

灰黃色：Mg3N2

棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃-褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、

Mn02>CuO、Ag20>12（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

綠色：CuCI2溶液、Cu2（OH）2co3、（淺綠）、F2（淺黃綠）、CI2（黃

綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸

性環(huán)境中、酚獻(xiàn)在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2

在CCI4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeCI3、固體CuCl2、N02（紅棕）、Fe2O3（紅棕）

紫色：KMnO4溶液、12在CCI4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3C

褐色：碘酒、、Fe（OH）3（紅褐）

藍(lán)色：、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+的稀

溶液

有色反應(yīng)

產(chǎn)生的沉淀有顏色

紅褐色絮狀沉淀：Fe（0H）3

淺綠色沉淀：Fe（0H）2

藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（0H）2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,（其中BaS04>AgCI是不溶于HN03的

白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HN03的白色沉淀）,Mg（0H）2.

淡黃色沉淀（水溶液中）--S

微溶于水------Ca（OH）2,CaSO4,

生成的溶液或氣體有顏色

1、水溶液中含有Fe3+的為黃色.如:Fe2（SO4）3、FeCI3、Fe（NO3）3溶液

2、水溶液中含有Cu2+為藍(lán)色，如:CuCI2、Cu(NO3)2>CuS04溶液；但是,

CuSO4?5H2O是藍(lán)色，無(wú)水CuS04是白色

3、xx液體:Br2

4、xx的氣體：N02；

S02,無(wú)色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體

物質(zhì)名稱

金屬鎂

銅粉

鐵粉化學(xué)式

Mg

Cu

Fe顏色和狀態(tài)

銀白色固體

紅色固體粉末黑色固體粉末硫磺S淡黃色粉末

木炭c黑色固體

氯氣CI2XX氣體

氧化銅CuO黑色粉末

氧化鐵Fe2O3紅色粉末

四氧化三鐵Fe3O4黑色固體

二氧化鎬Mn02黑色粉末

氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色粉末

氫氧化鐵Fe（0H）3紅褐色固體

氫氧化鎂Mg（0H）2白色固體

無(wú)水硫酸銅CuS04白色粉末

膽磯CuSo4-5H2O藍(lán)色固體

硫酸銅溶液CuS04藍(lán)色溶液

堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3綠色固體粉末

硫酸亞鐵溶液FeS04淡綠色溶液

高鎰酸鉀KMnO4紫色晶體

氫氧化鋁AI（0H）3白色固體

沾上銅離子，就記住藍(lán)綠色（銅溶液）銅的沉淀也是藍(lán)色

沾上亞鐵離子，就記住錢(qián)綠色（亞鐵溶液）氫氧化亞鐵是白色

沾上鐵離子，就記住黃褐色（鐵溶液）三價(jià)鐵沉淀也是紅棕色的

二價(jià)鐵沉淀暴露在空氣中會(huì)被氧化成三價(jià)鐵沉淀（例如氫氧化亞鐵在空氣

中會(huì)被氧化成氫氧化鐵，顏色有淺綠色變成灰色在變成棕黃色）

黑色固體有二氧化鎬，鐵粉，高錦酸鉀（紫黑色），四氧化三鐵

紅色固體有氧化鐵（鐵銹）

紅褐色固體有三價(jià)鐵離子沉淀

淡黃色固體有硫單質(zhì)（還有過(guò)氧化鈉，不記得是初中還是高中學(xué)的了）

藍(lán)色固體一般就是沾著銅的，例如孔雀石，堿式碳酸銅等

CU2+藍(lán)色（稀）綠色（濃）FE3+黃色FE2+淺綠MN04-紫色，紫紅色

沉淀的顏色MG(0H)2,AL(0H)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均為白

色沉淀CU(0H)2藍(lán)色沉淀FE(0H)3紅褐色沉淀AGBR淡藍(lán)色AGI,AG3PO4黃色

CuO黑Cu2O

Fe2O3紅棕FeO黑

Fe(OH)3紅褐

Cu(OH)2xx

FeS2xx

PbS黑

FeCO3灰

Ag2CO3xx

AgBr淺黃

AgCI白

Cu2(OH)2c03暗綠

氫氧化銅(藍(lán)色)；

氫氧化鐵(xx)

氯化銀(白色)

碳酸鋼(白色)

碳酸鈣(白色)2Mg+O2點(diǎn)燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.

放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或AZHgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2CU+O2點(diǎn)燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4AI+3O2點(diǎn)燃或A2AI2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302

高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點(diǎn)燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)

紫色火焰2H2+02點(diǎn)燃2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuS04變藍(lán)的液體

（水）高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固

體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰

水變渾濁氣體和使無(wú)水CuS04變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁

氣體和使無(wú)水CuS04變藍(lán)的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬

2KCIO3MnO2A2KCI+302個(gè)生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMn04AK2MnO4+MnO2+O2個(gè)紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣

體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOA2Hg+O2個(gè)紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2個(gè)+02個(gè)水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2（0H）2cO3A2CUO+H2O+CO2個(gè)綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變

渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ANH3個(gè)+H2O+CO2個(gè)白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾

濁氣體碳酸氫鏤長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個(gè)有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2個(gè)有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2AI+3H2sO4=AI2（SO4）3+3H2個(gè)有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利

用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H20黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利

用氫氣的還原性

WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+CI2A或點(diǎn)燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+CI2點(diǎn)燃或光照2HCI點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制

備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2xk+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量

守恒定律實(shí)驗(yàn)2c+02點(diǎn)燃2co煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原

因

2C0+02點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2CU+CO2個(gè)黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3c02個(gè)冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2c02個(gè)冶煉金屬

C+C02高溫2C0

C02+H20=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3AC02個(gè)+H20石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用C02檢驗(yàn)和石灰漿粉

刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)

化Ca(HCO3)2ACaC03J+H2O+CO2個(gè)白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2個(gè)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅

頭CaC03高溫CaO+C02個(gè)工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個(gè)固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2個(gè)固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁

的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個(gè)固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2個(gè)固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體CuO+COACu+C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉

金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2co2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放

熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu

(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O白色固體溶解

CuO+2HCI=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCI=ZnCl2+H20白色固體溶解

MgO+2HCI=MgCI2+H20白色固體溶解

CaO+2HCI=CaCI2+H20白色固體溶解

NaOH+HCI=NaCI+H20白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O白色固體溶解

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

HCI+AgN03=AgClxP+HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)CI—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

AI2O3+3H2s04=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶角軍

2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(0H)2+H2SO4=BaSO44z+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)

SO42—的原理BaCl2+H2sO4=BaSO4j+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢

驗(yàn)SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4x|/+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀

硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H20白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H20

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶角軍

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20吸收CO、02、H2中的C02、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H202NaOH+SO3=Na2SO4+H20處理硫酸工廠的尾氣

(S02)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3x|/+3NaCI溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AICI3+3NaOH=AI(OH)3xk+3NaCI有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg(0H)2J+2NaCI

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCI溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3xk+H20有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3x|/+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制

少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3x|/+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3x|z+2K0H有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OACUSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgN03+NaCI=AgClx|/+NaN03白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似

反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4^+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽

類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaC03J+2NaCI有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2j有白色沉淀生成

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè)

MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+C02個(gè)

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3個(gè)+H20生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)

用于檢驗(yàn)溶液中的鏤根離子

NH4CI+KOH=KCI+NH3個(gè)+H20生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣

高中化學(xué)物質(zhì)顏色、俗名、用途總匯

—、豐富多彩的顏色

1.紅色:

Fe（SCN）

3（紅色溶液）Cu

20（紅色固體）Fe

20

3（紅棕色固體）紅磷（暗紅色固體）液漠（深紅棕色）Fe（OH）（

3紅褐色固體）Cu（紫紅色固體）澳蒸氣、N0

2（紅棕色）品紅溶液（紅色）在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液

（紅色）酚獻(xiàn)遇堿性溶液（紅色）

2.紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）I

2（有金屬光澤xx—

固體）KMnO

4固體（xx）MnO

4（xx溶液）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）

I

2蒸氣、I

2在非極性溶劑中（紫色）

3.橙色：澳水（橙色）K

2Cr

20

7溶液（橙色）

4.黃色：

Agl（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag

3P0

4（黃色固體）FeS（2黃色固體）

Na

20

2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）I

2的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I

2）

Na的焰色反應(yīng)（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有

Fe3+）NaNO

2（無(wú)色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的

NO

2時(shí)（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO

2）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）

5.綠色：

Cu

2（0H）

2C0

3（綠色固體）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO

4-7H

20（綠磯）Cl

2、氯水（xx）F

2（淡黃綠色）CuCI

2的濃溶液（xx）

7.棕色：FeCI

3固體（棕黃色）CuCI

2固體（棕色）

6.藍(lán)色：

Cu（OH）

2、CuSO

4-5H

20、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）硫、氫氣、甲烷、

乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）

淀粉遇I

2變藍(lán)色Cu（OH）

2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）

7.黑色：

FeO；Fe

30

4；FeS；CuO；CuS；Cu

2S；MnO

2;C粉；Ag

2S；Ag

20；PbS；AgCI、AgBr、Agl、AgNO

3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見(jiàn)白色固體物質(zhì)如下(呈白色或無(wú)色的固體、晶體很多)：

AgCI；Ag

2C0

3;Ag

2S0

4;Ag

2S0

3；BaSO

4；BaSO

3；BaCO

3；Ba

3(P0

4)

2；BaHPO

4；CaO；Ca(OH)

2；CaCO

3；MgO；

Mg（OH）；

MgCO

3；Fe（OH）

2；AgOH；PCI

5；SO

3；三澳苯酚；CuSO

4；鏤鹽（白色固體或無(wú)色晶體）；

Fe（OH）

2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色玲（迅速）灰綠色玲（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅

色越深；堿性時(shí)

呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢

驗(yàn)酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性

物質(zhì)）

石蕊：pH<5時(shí)呈紅色；pH介于5?8時(shí)呈紫色；pH>8時(shí)呈藍(lán)色。

酚酉太：pH<8.2時(shí)呈無(wú)色；pH介于8.2?10時(shí)呈粉紅色；pH>10時(shí)呈紅

色。

甲基橙:pH<3.1時(shí)呈紅色；pH介于3.1?4.4時(shí)呈橙色；pH>4.4時(shí)呈黃

色。

甲基紅:pH<4.4時(shí)呈紅色；pH介于4.4?6.2時(shí)呈橙色；pH>6.2時(shí)呈黃

色。

二、重要物質(zhì)的俗名

1.生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰［主要成份是Ca（OH）

2］;

水垢［主要成份是CaCO

3和Mg（OH）

2］;

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無(wú)機(jī)鹽（主要成份是CaCO

3）；波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫

粉的懸濁液）。

堿石灰［由NaOH、Ca（OH）

2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物］;

2.燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）

3.蘇打、純堿、口堿（Na

2C0

3）；小蘇打（NaHCO

3）；大蘇打、海波（Na

2S

20

3）

純堿晶體（Na

2C0

3-10H

20)；泡花堿、水玻璃、礦物膠(Na

2Si0

3的水溶液)4.芒硝(Na

2S0

4-10H

20)重晶石(BaSO

4)

石膏(CaSO

4-2H

20)熟石膏(2CaS0

4-H

20)

5.膽磯、藍(lán)磯(CuSO

4-5H

20)；明磯［KAI(SO

4)

2-12H

20或K

2S0

4-AI

2（S0

4）

3-24H

20］；

綠磯（FeSO

4-7H

20）皓磯（ZnSO

4-7H

20）

6.菱鎂礦（主要成份是MgCO

3）菱鐵礦（主要成份是FeCO

3）

磁鐵礦（主要成份是Fe

30

4）赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe

20

3）

黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS

2）

7.磷礦石［主要成份是Ca

3(P0

4)

2］重過(guò)磷酸鈣、重鈣［主要成份是Ca(H

2P0

4)

2］過(guò)磷酸鈣、普鈣［主要成份是Ca(H

2P0

4)

2和CaSO

4］

8.光鹵石(KCI-MgCI

2-6H

20)9.銅綠、孔雀石［Cu

2(0H)

2C0

3］

10.螢石(CaF

2)；電石(CaC

2)；冰晶石(Na

3AIF

6)水晶(SiO

2)；瑪瑙(主要成份是SiO

2）；石英（主要成份是SiO

2）；硅藻土（無(wú)定形SiO

2）寶石、剛玉（AI

20

3）；金剛砂（SiC）o

11.草酸HOOC—COOH硬脂酸C

17H

35COOH軟脂酸C

15H

31C00H油酸C

17H

33COOH石炭酸C

6H

50H蟻酸HCOOH蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶液）木精CH

30H酒精CH

3CH

20H醋酸、冰醋酸CH

3C00H甘油（CH

20HCH0HCH

20H）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C

17H

35COONa)

火棉一一纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制

造無(wú)煙火藥和槍彈

的發(fā)射藥。

膠棉一一纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于

制造賽璐珞和油漆。

粘膠纖維一一由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過(guò)NaOH和CS

2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長(zhǎng)纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱

人造棉。

12.尿素CO(NH

2)

2硫鏤(NH

4)

2S0

4碳鏤NH

4HCO

3

13.硫酎SO

3硝酎N

20

5碳酎、干冰、碳酸氣C0

214.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比

...1:3的混合物)

三、重要物質(zhì)的用途

1.干冰、Agl晶體一一人工降雨劑2.AgBr一一照相感光劑3.K、Na合金

(I)----原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱4.鋤、車色---光電效應(yīng)5.鈉---很強(qiáng)的還原劑，制

高壓鈉燈

6.NaHCO

3、AI(OH)

3一一治療胃酸過(guò)多，NaHCO

3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

7.Na

2C0

3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來(lái)制造其他鈉的

化合物8.皓磯一一防腐劑、收斂劑、媒染劑9.明磯一一凈水劑

10.重晶石一一“領(lǐng)餐"11.波爾多液一一農(nóng)藥、消毒殺菌劑12.SO

2——漂白劑、防腐劑、制H

2S0

4

13.白磷一一制高純度磷酸、燃燒彈14.紅磷一一制安全火柴、農(nóng)藥等

15.氯氣——漂白(HCIO)、消毒殺菌等16.Na

20

2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H

20

2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.0

3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）

19.石膏一一制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽

析）；

20.苯酚一一環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯一一果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料

22.甲醛一一重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；

殺菌、防