福建省政和一中、周寧一中2025年高三下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題含解析

福建省政和一中、周寧一中2025年高三下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子2、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3、我國(guó)改革開(kāi)放以來(lái)取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說(shuō)法這些金屬元素均屬于主族元素具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D4、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．5、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．水 C．鹽酸 D．食鹽6、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO27、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁9、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H11NO5B．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D．苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))10、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>BB．D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C．電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D．由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－12、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、異戊烷的A．沸點(diǎn)比正己烷高 B．密度比水大C．同分異構(gòu)體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)15、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．鑒別SO2和CO2 B．檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯 D．檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵16、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是()A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C．撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D．通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)烴A的名稱為_(kāi)______，B中官能團(tuán)為_(kāi)______，H的分子式為_(kāi)______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫(xiě)一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________，在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______（只寫(xiě)一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應(yīng)c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無(wú)機(jī)試劑任選）。________19、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7—315熔點(diǎn)/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學(xué)方程式是______。(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：______。（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設(shè)3成立20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。21、[2017新課標(biāo)Ⅰ]凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子，故D正確；答案選D。本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。2、C【解析】

A．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2；D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻緼．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2，則正極反應(yīng)式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練。3、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯(cuò)誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說(shuō)明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)極非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。6、A【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。7、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）。【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項(xiàng)正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。9、C【解析】

A.分子式為C10H11NO5，故A正確；B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C.分子中畫(huà)紅圈的碳原子通過(guò)3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、、、，共4種，故D正確；選C。10、B【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行判斷。【詳解】A.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為O、Na、Al，其簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+>Al3+,故A錯(cuò)誤；B.D、E分別為Al、Cl，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C.C為Na，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯(cuò)誤；D.A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯(cuò)誤；所以本題答案：B。本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。11、C【解析】

A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlO2—會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B。本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。13、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.0.24gMg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過(guò)氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D正確；答案選A。14、D【解析】

A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故A錯(cuò)誤；B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯(cuò)誤；C.五個(gè)碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個(gè)碳都在主鏈上)，異戊烷(4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基在支鏈)，新戊烷(4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。支鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C(第5個(gè)碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個(gè)碳在第2位)。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接，故長(zhǎng)度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)，故D正確；正確答案是D。15、B【解析】

A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選C；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。16、D【解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2—離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2?！驹斀狻緼項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選D。本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可知G為?？v觀整個(gè)過(guò)程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2×3=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：。本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。18、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。19、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-具有還原性，會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會(huì)，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來(lái)檢測(cè)，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來(lái)檢測(cè)假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3是否成立。本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性