高中化學-難溶電解質的溶解平衡教學設計學情分析教材分析課后反思

高中化學選修四《難溶電解質的溶解平衡》教學設計

高二化學組

一、基本說明

1.教學內容所屬模塊：高中化學選修模塊《化學反應原理》

2.年級：高中二年級

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第三章第四節(jié)

5.教學時間：45分鐘

二、教材分析

1.本節(jié)內容在教材體系中的地位和作用

本節(jié)內容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質

的溶解平衡及其應用兩個部分。在學生學習了弱電解質的電離平衡、水的電離和

溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質溶解平衡”，

可幫助學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關的理論，使學生更為透徹地理解

在溶液中發(fā)生離子反應的原理。應用第二章所學的化學平衡理論，探討水溶液中

離子平衡問題，是化學平衡學習的延伸與拓展，是對中學化學的平衡理論體系的

完善和豐富，是中學化學基礎理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難

點。通過本章的學習，學生可以感受理論分析的作用，體會相關知識在生產(chǎn)生活

中的應用價值，進一步拓展和鞏固前一章所學知識，更為透徹地理解在溶液中發(fā)

生離子反應的原理。

2.教學目標

（1）知識與技能：讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡概念，并運用平衡移動原

理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉化問題。培養(yǎng)學生動手

實驗能力、歸納概括能力、知識遷移能力。

（2）過程與方法：體驗難溶電解質的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；

讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)

驗，分析推理出新的知識的方法。

（3）情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生學習化學的熱情，培養(yǎng)其將化學知識應用于

生產(chǎn)、生活實踐的能力，認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主

義原理。

3.教學重點、難點：難溶電解質的溶解平衡的建立和應用。

三、學情分析

高中學生通過初中階段的學習及學業(yè)水平測試的洗禮，對中學化學的基礎知

識已有一定的了解，知道物質“溶解度”的概念。前三節(jié)學習了弱電解質的電離

平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡，對勒夏特列原理的理解已經(jīng)很

到位，接著學習“難溶電解質溶解平衡”，分析解決問題的方法大同小異，另

外高二學生已經(jīng)具備了獨立思考的能力，而且思維活躍；學習自覺性增強，能通

過自主學習主動獲取知識。但由于初中階段的一些習慣說法例如1“不溶”、再比

如“反應進行到底”等等，這些說法對學生本節(jié)課的學習多少有些干擾作用，

所以還需要老師多引導，從“沉淀的生成”“沉淀的溶解”“沉淀的轉化”等不

同角度反復的論證物質溶解的絕對性和物質溶解限度大小的相對性，并且在論證

物質的“溶”與“不溶”之間使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式

展示出來，帶領大家辯證地看問題，最終得出結論：沉淀的生成、溶解和轉化實

質就是沉淀溶解平衡的建立和移動過程。

四、設計思路

新課程倡導通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導學生“主動參與，樂于探究，勤

于思考”,教材的設計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，更加關注化學與生活、

生產(chǎn)實際的聯(lián)系?；谝陨系睦斫?，我采取了以下的教學策略：

指導思想是從實踐中認識理論，運用理論指導實踐。

具體落實策略有如下幾點：

1、依據(jù)教材編排，合理整合教學內容，符合新課程理念和學生認知發(fā)展規(guī)律。

2、問題引領，層層深入，突破難點，促進學生思維的深入和綜合能力的提升。

3、以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神，促進知識

的主動建構，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

2

.教師單元備課，編制學案（導學案與診斷案）

課前I_I學生閱讀課本，結合同步練習冊，自己預習

--------------1I教師批閱練習冊，形成“疑難問題匯總表”

■教師再次備課，針對問題，修改學案

4、理論聯(lián)系實際。加強化學知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，體現(xiàn)化學知識的實用價值。

針對本節(jié)課具體的設計如下：

3

五、教學過程

環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

播放視頻，美麗的溶洞，伴隨化學來源于生活，

著播音員富有磁性的聲音進入用視頻引入新課，

創(chuàng)課堂。

觀看，思考，激發(fā)學生學習興

播放完畢，提出問題，溶洞是

設交流，回答。趣。以學生熟知的

怎么形成的，帶著這個問題，開

學生的回答是：知識:酸堿能反應，

情始學習《難溶電解質的溶解平

衡》。接著復習已學過的三種平Ag'反應完全但是水溶液中H+、

境

衡及其研究對象，分析酸堿反應但是有Ag-0H共存提出問題，

提前后溶液中H+、濃度的變化，激發(fā)思考，引出新

引出“對立統(tǒng)一”思想，引入新

出課。繼續(xù)滲透化學

課，問：在Ag+C1==AgCli

學科思想一“對立

問的反應中，當溶液中Cl大量過

統(tǒng)一”思想

量時，你認為溶液中哪種離子反

題

應完全？還有Ag-嗎？

布置任務:怎么設計實驗證明剛學生討論，回答1.使學生通過實驗

才的溶液中有Ag'設計實驗：向反應認識到了在反應后

在分析、處理信息的過程中創(chuàng)設后溶液中繼續(xù)滴加的溶液中還是有

兩個問題：NaCl,或者KL看能Ag，

建

1、Agl是如何生成的？否再生成沉淀，若2.通過鮮明的實驗

生成沉淀，證明有現(xiàn)象與學生已有的

立2、A￡從何而來？

培養(yǎng)學生辯證思維：“溶”與“不Ag'反之沒有認知形成認知沖

溶溶”是相對的，盡管AgCl的溶【分組實驗1】利用突，激發(fā)學生思考

解度很小，但并不是絕對不溶，KI溶液來檢驗步驟與探究。

解生成的AgCl沉淀會有少量溶解。一所得體系中是否3.鍛煉思維的嚴謹

最后反思質疑：生成黃色沉淀就存在Ag+o性，可能是有Ag+,

平一定有Ag，嗎？學生通過對這兩個也可能是AgCl沉

問題的思考、分析，淀轉化，要想證明

4

衡自主生成AgCl的溶液中有Ag+，應

溶解平衡：

該取上層清液。

AgCl(s)一

4.小組合作的方式，

CF(aq)+Ag+(aq)

鍛煉團隊成員的團

結合作解決問題的

意識

“沉淀溶解平衡”

讓學生描述溶解平衡建立的表達式的書寫與

定思考作答，學生

過程，寫出沉淀溶解平衡表達化學平衡略有不

板書，講解，回憶

量式；

實驗現(xiàn)象，在此基同，通過自學預習

解釋如何轉化為Agl；寫出

角礎上運用第二章平應該能觀察到，沉

平衡常數(shù)表達式。

衡知識解決新問淀溶解平衡的移動

度用第二章知識，Q與K的關

題。

符合勒夏特列原

理系解釋沉淀溶解平衡移動方向

理，與前面學過的

(第一課時只是大概復習這個Q的變化，趨向于

解知識，更加詳細的運算題型留待K,觀察表達式，離三種平衡是一樣

溶第二課時)子濃度是變大還是的，鼓勵大家用學

AnBm(s)=nA111+(叫)+mBn(aq),減小，基礎好的同過的知識和理論解

解學帶動基礎稍弱

Ksp=決新的問題。通過

的，逐漸回憶起來。

平Qc=學生講解，觀察學

Qc>Ksp.平衡向沉淀____方向

衡生對平衡特征“逆、

移動

等、動、定、變”

Qc<Ksp.平衡向沉淀_____方向

的理解是否有偏

移動，

差，幫助建立沉淀

Qc=Ksp,達到____

溶解平衡的模型，

便于后面分析和解

決問題。

5

四提出問題問題1思考回答，

1.已知：Ksp(CaS04)=9.1X10-6；加入銀鹽，理由能

沉

10

Ksp(BaS04)=l.lXIO-;明白，注意語言表1.幫助學生深化認

要除去某溶液中SO.，選擇加入達，歸納沉淀劑選識，理解沉淀完全

淀

鈣鹽還是領鹽？為什么？擇的原則：首先要的相對性

2.工業(yè)廢水若含有重金屬陽離

反使生成沉淀的反應

子如加+或Hg2+能否直接排放？

能夠發(fā)生；其次希

為什么？如何除去？

應望沉淀生成的反應

已知CuS的Ksp=6x10—36,(OH)2

Cu進行得越完全越

的Ksp=2xl020

的好。

展示資料卡片：日本水俁病事2.通過展示資料卡

進一步認識

件，在1956年日本水俁灣出片日本水俁病事

應至U,生成沉淀的離

現(xiàn)的一種奇怪的病。這種“怪件，讓學生體會工

子反應不能真正進

病”是日后轟動世界的“水俁業(yè)廢水隨意排放的

用行到底。說生成沉

病”，是最早出現(xiàn)的由于工業(yè)廢后果，增強環(huán)保意

淀的離子反應能夠

水排放污染造成的公害病。癥識，同時結合淄博

㈠完全也是相對的。

狀表現(xiàn)為輕者口齒不清、步履市當?shù)卣摺敖?/p>

沉蹣跚、面部癡呆、手足麻痹、燃放煙花爆竹”，引

觀看資料卡片，

感覺障礙、視覺喪失、震顫、導學生從自身做

了解水俁病的產(chǎn)生

淀手足變形，重者神經(jīng)失常，或起，從這個春節(jié)做

原因，認識工業(yè)廢

酣睡，或興奮，身體彎弓高叫，起，為保護環(huán)境貢

水隨意排放的后

的直至死亡。被稱為世界八大公獻自己的一份力

果。

害事件之一。罪魁禍首是工業(yè)量，實現(xiàn)人與自然

生廢水中的“汞”通過海洋生物的可持續(xù)發(fā)展。

成進入人體內的。

日本工業(yè)在第二次世界大戰(zhàn)

后飛速發(fā)展，但由于沒有環(huán)境

保護措施，工業(yè)污染和各種公

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害病泛濫成災。經(jīng)濟雖然得到

發(fā)展，但環(huán)境破壞和貽害無窮

的公害病使日本政府和企業(yè)付

出了極其昂貴的代價。水俁病3.通過計算生成

引發(fā)的訴訟曠日持久，時至今AgCkAgl沉淀的

日依然沒完沒了。銀離子濃度，體會

【提問】現(xiàn)有NaCl和Nai的混練習用Ksp進行計“量變引起質變”

合液，。一和r濃度都是lmol/L,算，用Q和Ksp的的哲學原理，學會

向溶液中滴加AgNCh溶液，開關系解決問題。用Q和Ksp的關系

始階段出現(xiàn)的是什么顏色的沉“定量”的解決問

淀？從溶度積的角度解釋為什題。

么？

已知：Ksp(AgCl)=1.8XIO10

Ksp(AgI)=8.51X1016

(二)提出問題有些難溶電解質可以思考，解釋，口述1.氫氧化鎂溶于氯

用強酸溶解：表達，體現(xiàn)溶解平化鏤溶液是新的知

沉衡，平衡移動識，學生不好理解，

例如難溶于水的CaCO3沉淀可

更不會書寫方程

以溶于鹽酸中，試用平衡移動的【分組實驗二】取

式，讓大家自己動

淀原理解釋原因？三支試管各加入

手實驗，先看到實

ImlMgCb溶液，滴

驗的現(xiàn)象，再用學

引入新知：有些沉淀不光溶于加幾滴NaOH溶液

的過的知識用平衡移

酸，還能溶于某些鹽溶液，現(xiàn)象？向三只試管

動的觀點自己解

例如中分別加適量的鹽

溶釋，加深印象，同

氫氧化鎂溶于氯化鐵溶液，讓學酸、氯化鏤溶液、時滲透分析和解決

生自己動手實驗，運用上面學的FeCh溶液問題要抓“主要矛

解知識解釋現(xiàn)象1.描述觀察到的現(xiàn)盾的主要方面”的

象？思想。前面用鹽酸

和補充實驗：將實驗一得到的黃2.應用平衡移動的做鋪墊，再解釋氯

原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)化鏤，降低難度，

色沉淀分成兩等份，一份滴加5

象的原因？便于學生接受。

轉滴0.Imol/L的Na2s溶液，另一

3.從溶度積的角度2.通過匯總實驗現(xiàn)

份滴加5滴0.Imol/L的NaCl溶象，總結影響沉淀

解釋為什么沉淀能

-溶解平衡的因

7

化液，夠溶解和轉化？素。培養(yǎng)學生的概

括能力、邏輯思維

觀察實驗現(xiàn)象，給出信息AgCl【分組實驗三】

能力和語言表達能

的溶解度義七,的溶解.將實驗一得到的

1.510Agl1力。在探究環(huán)節(jié)，

度2.1xl07g,Ag2s的溶解度黃色沉淀分成兩等學生眼、手、口、

1.3xl0l6g,份，一份滴加5滴腦等多感官參與，

對大腦多通道信息

引導學生歸納沉淀轉化的規(guī)0.lmol/L的Na2s

輸入，符合大腦的

律，鼓勵同學們寫出沉淀轉化的溶液，另一份滴加

5認知規(guī)律，學習效

化學方程式滴0.lmol/L的率高，印象深刻。

NaCl溶液。學生體會探究的快

樂和合作交流的喜

悅，大腦的社會性

特征得到滿足。

3.實驗三，鍛煉學生

應用新信息的能

力，看懂沉淀轉化

與物質溶解度之間

的聯(lián)系。

五1.提出問題，解釋溶洞的形成回憶碳酸氫鈣的1.習題反饋，加深理

溶洞頂部的石灰?guī)r遇二氧化碳物理性質：是可溶解：從生活情境中

隨

和水形成可溶解的碳酸氫鈣于水的鹽。提出問題，激發(fā)學

堂解釋碳酸鈣沉淀生的興趣，學以致

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

練碳酸氫鈣滴落到地面由于外界的溶解，后期分解用，提高科學原理

條件變化導致其又分解成碳酸生成碳酸鈣，屬于在生產(chǎn)生活中的指

習

鈣，日積月累形成了鐘乳石和石沉淀的生成。導意義。

鞏筍學生思考2.溶洞形成問題緊

固Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O小組討論扣開篇，首尾呼應，

2.在工業(yè)廢水處理中，為什么常代表發(fā)言渾然一體。

新

用FeS等難溶的物質作為沉淀劑聆聽整理3.活學活用，解決生

知除去廢水中的重金屬離子？理解落實產(chǎn)實際問題；培養(yǎng)

3.吃糖后不刷牙容易形成幽學生用學過的知識

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齒，為什么？含氟牙膏為什么能解決實際問題的能

工業(yè)廢水的處

使牙齒變堅固？提示信息：力。

理，運用信息，解

⑴牙齒表面的牙釉質起著保護

決問題

牙齒的用，其主要成分為

Ca5（PO4）3OH（羥基磷酸鈣）。課后了解當?shù)仄?/p>

Ksp[Ca5（PO4）3OH]=2.5xl0-59

業(yè)污水處理問題

Ksp[Ca5（PO4）3F]<

Ksp[Ca5（PO4）3OH]

⑵殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)

生H+

【投影】課后作業(yè)

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附一：實驗報告和板書設計

【探究實驗一】

步驟一：在一支試管中取2mlO.lmol/L的NaCl溶液，然后向其中加入2-3滴

O.lmol/L的AgNCh溶液，現(xiàn)象？

將步驟二：反應后的物質分成兩等份，其中一份留作對照，向另一份中加入5

滴O.lmol/L的KI溶液，現(xiàn)象?

【探究實驗二】

步驟一：取三支試管各加入ImlMgCL溶液，滴加幾滴NaOH溶液現(xiàn)象？

步驟二：向三只試管中分別加適量的鹽酸、氯化鉉溶液、FeCb溶液

1、描述觀察到的現(xiàn)象？

2、應用平衡移動的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？

【探究實驗三】

.將實驗一得到的黃色沉淀分成兩等份，一份滴加5滴0.Imol/L的Na2S溶液，

另一份滴加5滴0.Imol/L的NaCl溶液。

試齊現(xiàn)象結論

加Na2s溶液_____轉化為—

加NaCl溶―未轉化為—

液

板書設計

第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡

二、沆淀反應的應用

一、AgCI的溶解平衡1、沉淀的生成

溶解

2+

AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq)Ca+85=CaCON

Ca2++SOF=CaSCU

2、沉淀的溶解

22+

CaCO3(s)一=CO3-+Ca

CO2t+HO

1+H+2

+H+

-

HCO3H2cO3

Agl(s)3、沉淀的轉化

AgCl(s)+r(aq)===Agl(s)+C「(aq)

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附二：相關圖片

1.我們已學過了幾種平衡？它們的研究對象分別是什么？

規(guī)律的普遍性餐特床性受

??，?…_一.......,■■的鹽

2.25P時，0.1mol/L的鹽酸和O.lmol/L的氫氧化鈉等體積混

合，清分析離子濃度變化？對立

反應前C(H*j=dimol/L;CfOH-^O.1mol/L

反應后C，H+)=10x1。7mol/L:C(OH)=10X107mol/L

思考：H?和OH?能否在水溶液中共存？結_

H?和OH?不能大量共存

圖二：復習舊知，引入新課

【問題思考】

1.現(xiàn)有NaCl和Nai的混合液，Ck和1-濃度都是lmol/L,

向溶液量支引是質支I是什么顏

色的沉從密皮視的用皮解釋為什公______________

已知：Ksp(AgCI)=1.8X10?°

Ksp(AgI)=8.5IX1016

哪種物質的Qc先達到KSP.就先生成沉淀

圖四：滲透“量變質變”思想

圖五：學生自己動手分組實驗

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附三：課堂學案

第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡

【學習目標】

1.明確難溶電解質的溶解平衡，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉化

問題。

2.體驗難溶電解質溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程，體驗科學探究的方法，根據(jù)實

驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理新知識的方法。

3.培養(yǎng)將化學知識應用于生產(chǎn)、實踐的能力，認識自然科學中對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。

【預習導引】

1.我們學「幾種平衡？它們的研究對象分別是什么？

平衡類型化學平衡電離平衡水解平衡

研究對象

都遵循勒夏特列原理,具有共同的特征：逆等動定變

2.25℃時，0.Imol/L的鹽酸和0.Imol/L的氫氧化鈉等體積混合，請分析離子濃度變化

反應前C(H+)=mol/L;C(0H-)=____mo1/L

反應后C(H+)=mol/L;C(OH-)=mol/L

思考：H+和OH-能否在水溶液中共存？

【課堂探究】

【探究一】過量NaCl與AgNOs反應后的混合溶液中，還有Ag+嗎？怎樣用實驗證明？(Agl

是一種溶解度比AgCl小的黃色沉淀)

【探究實驗一】1.在一支試管中取2ml0.1mol/L的NaCl溶液，然后向其中加入2-3滴

O.lmol/L的AgNCh溶液，現(xiàn)象？

將反應后的物質分成兩等份,其中一份留作對照，向另一份中加入5滴O.lmol/L的KI溶液，

現(xiàn)象？

【問題思考】1.生成的黃色沉淀成分是什么？要生成Agl需要有什么離子參與才行？Ag‘從

何而來？

2.你認為絕對不溶的物質存在嗎？閱讀課本61頁表3-4,談談你對物質“溶”與“不溶”

的理解。

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“溶”與“不溶”是的。

習慣上將溶解度小于的電解質稱為電解質。

【嘗試作答】

1.試著寫出AgCl溶解平衡的表達式？

2.用AgCl的溶解平衡分析AgCl沉淀中加入KI溶液后,AgCl白色沉淀是如何轉化為黃色Agl

沉淀的？

3.試著寫出AgCl溶解平衡的平衡常數(shù)表達式？

【練習】寫出Mg(0H)2、Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達式

【概括歸理】AnBm(s)^nAm+(aq)+mBn(aq),

Ksp=Qc=

Qc>Ksp.平衡向沉淀一方向移動Qc<Ksp.平衡向沉淀方向移動，Qc=Ksp,達到

610

【探究二】1.己知：Ksp(CaS0.!)=9.1X10-;Ksp(BaS04)=l.lXIO;

要除去某溶液中SO產(chǎn)，選擇加入鈣鹽還是鋼鹽？為什么？

通常認為殘留離子濃度小于，沉淀完全

2.工業(yè)廢水若含有重金屬陽離子如OP+或Hg?+能否直接排放？為什么？如何除去？

已知CuS的Ksp=6xl0-36,Cu(0H)2的Ksp=2x1020

【思考討論】現(xiàn)有NaCl和Nai的混合液，C「和1-濃度都是lmol/L,向溶液中滴加AgNO3

溶液，開始階段出現(xiàn)的是什么顏色的沉淀？從溶度積的角度解釋為什么？

已知:Ksp(AgCl)=1.8X10-'°Ksp(AgI)=8.51X10-16

【探究三】有些難溶電解質可以用強酸溶解，例如難溶于水的CaCCh沉淀可以溶于鹽酸中，

試用平衡移動的原理解釋原因？

【探究實驗二】取三支試管各加入ImlMgCL溶液，滴加幾滴NaOH溶液現(xiàn)象？向三只試管

中分別加適量的鹽酸、氯化鐵溶液、FeCb溶液

1、描述觀察到的現(xiàn)象？

2、應用平衡移動的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？

【概括歸理】從溶度積的角度解釋為什么沉淀能夠溶解和轉化？

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【探究實驗三】1.將實驗一得到的黃色沉淀分成兩等份，一份滴加5滴0.Imol/L的Na2s溶

液，另一份滴加5滴0.Imol/L的NaCl溶液。

試劑現(xiàn)象結論

加Na2s溶液_____轉化為_______

加NaCl溶液―未轉化為_____

【嘗試作答】

1.已知，AgCl的溶解度1.5'10飛，Agl的溶解度2.1xl0"g,Ag2s的溶解度1.3x10」6g

應用平衡移動的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？

2.寫出沉淀轉化的化學方程式？

3.結合P61相關物質的溶解度，和P65課本知識，分析沉淀的轉化有什么規(guī)律？

沉淀轉化的一般規(guī)律：由__________的沉淀轉化成的沉淀匿身|實現(xiàn)；兩者的

越大，越容易轉化。

【概括歸理】溶解平衡的研究對象是什么？遵循什么原理

【思考】1.在工業(yè)廢水處理中，為什么常用FeS等難溶的物質作為沉淀劑除去廢水中的重

金屬離子？

2.利用X射線對根的穿透能力差，醫(yī)院做領餐透視時常用BaS04做內服造影劑。碳酸鋼、硫

酸鋼均為難溶鹽，為什么不用碳酸釧？

3.吃糖后不刷牙容易形成踽齒，為什么?含氟牙膏為什么能使牙齒變堅固？提示信息：

⑴牙齒表面的牙釉質起著保護牙齒的用，其主要成分為CaKPO/OH(羥基磷酸鈣)。

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Ksp[Ca5(PO4)3OH]=2.5x10-Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH|

⑵殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H*

【擴展閱讀】

L溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結果。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化

碳的作用能轉化為微溶性的碳酸氫鈣。由于石灰?guī)r層各部分含石灰質多少不同，被侵蝕的

程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞。

主要原理：

溶洞頂部的石灰?guī)r遇二氧化碳和水形成可溶解的碳酸氫鈣

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CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣滴落到地面由于外界條件變化導致其又分解成碳酸鈣，日積月累形成了鐘乳石

和石筍Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O

2.對立統(tǒng)一規(guī)律亦稱矛盾規(guī)律，對立面的統(tǒng)一和斗爭的規(guī)律。它揭示，無論是在自然、

社會，還是在思維領域，任何事物內部以及事物之間都包含著矛盾。正是事物矛盾雙方的

統(tǒng)一與斗爭，推動著事物的運動、變化和發(fā)展。

對立統(tǒng)一規(guī)律的基本內涵，可概括為，矛盾的三對特性四大理論：即：矛盾的統(tǒng)一性與

斗爭性；矛盾的普遍性與特殊性；矛盾的不平衡性，即主要矛盾與次要矛盾，矛盾的主

要方面與次要方面。

對立統(tǒng)一規(guī)律是唯物辯證法的根本規(guī)律，矛盾分析法是認識世界和改造世界的根本方

法。

3.日本水俁病事件，在1956年日本水俁灣出現(xiàn)的一種奇怪的病。這種“怪病”是日后轟

動世界的“水俁病”，是最早出現(xiàn)的由于工業(yè)廢水排放污染造成的公害病。癥狀表現(xiàn)為輕者

口齒不清、步履蹣跚、面部癡呆、手足麻痹、感覺障礙、視覺喪失、震顫、手足變形，重

者神經(jīng)失常，或酣睡，或興奮，身體彎弓高叫，直至死亡。被稱為世界八大公害事件之一。

罪魁禍首是工業(yè)廢水中的“汞”通過海洋生物進入人體內的。

日本工業(yè)在第二次世界大戰(zhàn)后飛速發(fā)展，但由于沒有環(huán)境保護措施，工業(yè)污染和各種

公害病泛濫成災。經(jīng)濟雖然得到發(fā)展，但環(huán)境破壞和貽害無窮的公害病使日本政府和企

業(yè)付出了極其昂貴的代價。水俁病引發(fā)的訴訟曠日持久，時至今日依然沒完沒了。前事

不忘后事之師，回顧歷史，我們可以從中學到點什么？

《難溶電解質溶解平衡》學情分析

高中學生通過初中階段的學習及學業(yè)水平測試的洗禮，對中學化

學的基礎知識已有一定的了解，知道物質“溶解度”的概念。前三節(jié)

學習了弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平

衡，對勒夏特列原理的理解已經(jīng)很到位，接著學習“難溶電解質溶解

平衡”，分析解決問題的方法大同小異，另外高二學生已經(jīng)具備了

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獨立思考的能力，而且思維活躍；學習自覺性增強，能通過自主學習

主動獲取知識。但由于初中階段的一些習慣說法例如“不溶”、再比

如“反應進行到底”等等，這些說法對學生本節(jié)課的學習多少有些

干擾作用，所以還需要老師多引導，從“沉淀的生成”“沉淀的溶解”

“沉淀的轉化”等不同角度反復的論證物質溶解的絕對性和物質溶解

限度大小的相對性，并且在論證物質的“溶”與“不溶”之間使水溶

液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，帶領大家辯證

地看問題，最終得出結論：沉淀的生成、溶解和轉化實質就是沉淀溶

解平衡的建立和移動過程。

《難溶電解質溶解平衡》授課效果分析

這節(jié)課，以科學探究的內容為基礎，理論分析穿插實驗探究,

內容豐富、生動，如果僅限于教材，則顯得空洞，分析缺少依據(jù)。為

了能夠調動學生積極性，激發(fā)學習興趣，采用設計兩個探究實驗、一

個驗證實驗，發(fā)動學生質疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的

討論交流氛圍，使學生在質疑合作中學到了新知識，掌握了學習方法,

取得了比較好的教學效果。教師課堂教學行為發(fā)生變化，由“教”變

成“導”、“點撥”，課堂變成了以學生為中心，教師組織課堂，是學

生學習的促進者，培養(yǎng)了學生觀察能力、總結歸納的表達能力、合作

學習的意識等等。

本節(jié)課參照教師教學用書的設計思路，設計了一個課本沒有出

現(xiàn)的探究實驗。過量NaCl與AgNOs反應后的混合溶液中，還有Ag+

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嗎？怎樣用實驗證明？學生積極動腦思考，小組討論，設計實驗方案，

并且動手驗證，生成黃色沉淀，說明上層清液中依然存在Ag',結果

就很自然地引出了溶解性表中的“不溶”是相對的，不是絕不的。而

且他們也明白了“不溶”其實應該是指“難溶”，并且是存在著沉淀

溶解平衡的。高二的學生已經(jīng)掌握了化學反應平衡、弱電解質的電離

平衡、鹽類水解平衡，勒夏特列原理相對熟練，所以接下來沒有按照

傳統(tǒng)的思路講解影響沉淀溶解平衡的因素，而是直接點出Ksp,引導

學生從定量的角度認識沉淀的溶解平衡，從學生反應情況來看還可以。

從Q與Ksp的關系，很自然進入沉淀反應的應用，沉淀的生成、溶解

和轉化，都可以定性的用勒夏特列原理分析，也能定量的用Ksp計算，

本節(jié)課重點側重定性分析，定量計算留待第二課時鞏固提高再做安排。

另外本課穿插了一些日常生活中與沉淀溶解平衡有關的例子，

比如石灰溶洞的形成、齒且齒的形成原因與防蛀、工業(yè)廢水的處理，激

發(fā)起學生學習的興趣，特別是工業(yè)廢水排放帶來的重金屬污染，增強

了同學們的社會責任感和環(huán)保意識。

《難溶電解質溶解平衡》教材分析

1.本節(jié)內容在教材體系中的地位和作用

本節(jié)內容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括

難溶電解質的溶解平衡及其應用兩個部分。本節(jié)應用第二章所學的化

學平衡理論，探討水溶液中離子平衡問題，是化學平衡學習的延伸與

拓展，是對中學化學的平衡理論體系的完善和豐富，是中學化學基礎

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理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。通過本章的學

習，學生可以感受理論分析的作用，體會相關知識在生產(chǎn)生活中的應

用價值，進一步拓展和鞏固前一章所學知識，更為透徹地理解在溶液

中發(fā)生離子反應的原理。

2.教學目標

(1)知識與技能：

①讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡概念，并運用平衡移動原理分

析、解決沉淀的生成、溶解和轉化問題。

②培養(yǎng)學生動手實驗能力、歸納概括能力、知識遷移能力。

(2)過程與方法：

①體驗難溶電解質的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；

②讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，

分析推理出新的知識的方法。

(3)情感態(tài)度與價值觀：

激發(fā)學生學習化學的熱情，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活

實踐的能力，認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。

3.教學重點、難點：

教學重點：難溶電解質的溶解平衡的建立和應用。

教學難點：難溶電解質的溶解平衡的建立和應用。

《難溶電解質的溶解平衡》評測練習

1、下列說法不氐琥的是()

A.除只與難溶電解質的性質和溫度有關

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B.由于K/Zr^AKs/CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS

C.其他條件不變，離子濃度改變時，降不變

D.兩種難溶電解質作比較時，降越小的電解質，其溶解度一定越小

2、為了除去MgCk酸性溶液中的Fe",可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后

再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.NH3H2。B.NaOHC.Na2CO3