河北省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢試題 化學(xué) 含解析

2025屆上學(xué)期質(zhì)量檢測二化學(xué)（時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1．答題前，務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．答題時使用0.5毫米黑色簽字筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24C1-35.5Fe-56Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯誤的是（）發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理A制墨松木在窯內(nèi)烔燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．下列方程式與所給事實不相符的是（）A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B．用綠礬將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為：C．用溶液能有效除去誤食的D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的3．化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是（）A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B．“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料為二氧化硅C．制造特種防護(hù)服的芳紀(jì)纖維屬于有機(jī)高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用可減少“白色污染”4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．5.6g鐵粉與的的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為5．下列實驗方法或試劑使用合理的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗溶液中是否含有溶液B測定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬，過濾D測定溶液的使用試紙A．A B．B C．C D．D6．植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯誤的是（）A．可與溶液反應(yīng) B．消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D．與反應(yīng)時可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)7．部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．在轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)8．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：電負(fù)性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（）A．制備：溶液和B．金屬制備：C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：11．通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中和N均為雜化12．某研究小組對重晶石礦（主要成分）進(jìn)行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鐵酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是（）A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．“洗滌”時可用稀去除殘留的堿，以提高純度13．堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）A．堿石灰有利于逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是14．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法錯誤的是（）A．Y為反應(yīng)物為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15（13分）零價鐵還原性強(qiáng)、活性高，對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ．零價鐵的制備。（1）富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下高溫還原1h可以制備微米級零價鐵。請寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價鐵的化學(xué)方程式_____________．（2）采用還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價鐵。已知：B的電負(fù)性是的電負(fù)性是2.1①還原劑中氫元素的化合價_____________．②配平化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________Ⅱ．零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核—?dú)ぁ苯Y(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導(dǎo)電；②當(dāng)時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；③磷酸鹽溶解度一般較小。（3）去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、_____________。（4）部分金屬陽離子去除機(jī)理如圖所示。納米零價鐵去除污水中主要機(jī)理_____________（填“相同”“不同”或“相似”）（5）去除含磷微粒：①需控制，原因是_____________。②通過形成進(jìn)一步去除。（6）綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒主要機(jī)理有_____________（填選項）。A．氧化法B．還原法C．吸附法D．沉淀法E．氣體法16．（13分）四氯化錫（）在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用，該物質(zhì)極易水解，熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計了如圖所示裝置（只省略了部分夾持裝置）制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中的試劑X具有_____________（填“氧化性”或“還原性”），請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（2）關(guān)于該實驗，下列說法正確的是_____________（填標(biāo)號）。A．裝置B中盛放的是飽和溶液，吸收雜質(zhì)氣體B．裝置C中盛放的是濃硫酸，干燥氣體C．裝置G中的用于干燥左邊過來的氣體D．裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的氣體E．當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時，才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈（3）用上述方法制得的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)，利用如下方法可測定其純度：取0.4000g產(chǎn)品，加入稀鹽酸溶解，用已配制好的的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。反應(yīng)原理為（已知：）。①在該測定純度的實驗中，需要使用下列儀器中的_____________（填儀器名稱）。②滴定實驗中選用的指示劑為_____________溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____________。③產(chǎn)品的純度為_____________（結(jié)果保留2位小數(shù)）；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品的純度會_____________（填“偏高”或“偏低”“無影響”）。17．（16分）是一種重要的化工原料，可用于制革，印染等工業(yè)。（1）以鉻鐵礦（主要成分為，還含有等）為原料制備的工藝流程如圖。①焙燒時將礦料磨碎且氣體與礦料逆流而行，其目的是_____________。②焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出焙燒時發(fā)生的化學(xué)方程式_____________。③濾渣1主要含有_____________。④礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如下圖所示。i．過程Ⅲ中用溶液的目的是_____________，pH的理論范圍為_____________。ii．過程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)，計算該反應(yīng)的_____________。（2）測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取產(chǎn)品，用容量瓶配制為待測液。取待測液于錐形瓶中，加入蒸餾水和稀硫酸等，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中（摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（列計算式即可）（3）利用膜電解技術(shù)，以溶液為陽極室電解質(zhì)溶液，溶液為陰極室電解質(zhì)溶液也可以制備，裝置如圖。離子交換膜應(yīng)該選用_____________（填序號）。a．陰離子交換膜 B．質(zhì)子交換膜 C．陽離子交換膜18．（16分）Daprodustat是一種用于治療貧血的藥物，其中間體J的合成路線如下圖所示。已知：（1）A是一種芳香族化合物，則反應(yīng)I的條件是_____________。（2）B和C含有的官能團(tuán)名稱分別為_____________、_____________。（3）的反應(yīng)類型是_____________。（4）F不能水解，G的核磁共振氫譜中有2組峰。①根據(jù)含有的官能團(tuán)進(jìn)行分類，F(xiàn)的類別是_____________。②H與乙二胺在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。③H與乙醇在一定條件下生成M（分子式）的方程式是_____________。（5）下列關(guān)于的說法中，正確的有_____________。a．J分子中含有2種官能團(tuán) B．J分子中存在手性碳原子C．J存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體 D．J在一定條件下水解可得到D（6）由中間體J合成Daprodustat的過程中需經(jīng)歷以下三步。其中試劑1的分子式為，J生成K為加成反應(yīng)，則試劑1和L的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________和_____________。

化學(xué)答案1-5CDBAA6-10BBBAA11-14ABCB1．【答案】C【詳解】A．松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質(zhì)，可以用來制造墨塊，A正確；B．黏土在高溫中燒結(jié)，會發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過程有新化學(xué)鍵的形成，B正確C．草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水呈堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下水解，此過程并沒有使纖維素發(fā)生水解，不能促進(jìn)纖維素溶解，C錯誤；D．中國古代黑火藥是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正確；2．【答案】D【詳解】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯誤；3．【答案】B【詳解】A．氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，A正確；B．太陽能電池帆板，主要材料含有晶體硅，用于將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．“滌綸”“錦綸”“腈綸”“丙綸”“維綸”“氯綸”“芳綸”等均為合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，C正確；D．可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用，可以減少難以降解塑料的使用，從而減少“白色污染”，D正確；4．【答案】A【詳解】A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故A正確；B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D．完全溶于所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成的微粒數(shù)目小于，故D錯誤。5．【答案】A【詳解】A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項合理；B．隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，B項不合理；C．金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；D．KClO會漂白pH試紙不能用來測其pH的大小，可以用pH計進(jìn)行測量，D項不合理；6．【答案】BA．酚羥基酸性強(qiáng)于，故該有機(jī)物可與溶液反應(yīng)，A正確；

B．由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C．該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與反應(yīng)時可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，D正確；7．【答案】BA．若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯誤；D．假設(shè)b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯誤；8．【答案】B【詳解】A．電負(fù)性F＞Cl，F(xiàn)的吸電子能力大于Cl，導(dǎo)致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述I不正確，A不符合題意；B． 冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，是因為Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；C．由氨制硝酸過程中，NH3做還原劑，體現(xiàn)了的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；D．苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂，該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；9．【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；10.【答案】A【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；11．【答案】A【詳解】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；12．【答案】B【分析】重晶石礦（主要成分為）通過一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為溶液；加鹽酸酸化，生成和氣體；在溶液中加入過量的NaOH，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到；過濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH；加水溶解后，加入，進(jìn)行合成反應(yīng)，得到粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH，A項錯誤；B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B項正確；C．“合成反應(yīng)”是和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．“洗滌”時，若使用稀，會部分轉(zhuǎn)化為難溶的，故不能使用稀，D項錯誤；13．【答案】C【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。【詳解】A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，D正確；14．【答案】B【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是和，D正確；15.（13分）(1)Fe3O4+4H23Fe+4H2O（2分）(2)①-1（1分）②26182621（2分）(3)H2O（2分）(4)不同（1分）(5)pH＜8時零價鐵殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的PO43-（2分）(6)BCD（3分）【解析】（1）磁鐵礦的成分是四氧化三鐵，四氧化三鐵與氫氣反應(yīng)生成鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）①的電負(fù)小于，B顯正價、H顯負(fù)價，還原劑中氫元素的化合價-1。②鐵元素化合價由+3降低為0，中H元素化合價由-1升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式為；（3）當(dāng)時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時，鐵的氧化物去質(zhì)子化，從6上升到9.5左右，所以導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、。（4）零價鐵的還原性大于Cu小于Zn，Cu（Ⅱ）被鐵還原為Cu除去，主要通過吸附作用除去Zn（Ⅱ）；（5）①pH＜8時零價鐵殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的，所以需控制；（6）除去Cu2+是還原法、除去Zn2+是吸附法、除去磷酸根離子是沉淀法，故選BCD。16.（13分）(1)氧化性（1分）2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（合理即可）(2)ABE（3分）(3)①錐形瓶（1分）②淀粉（1分）滴入最后半滴KIO3，溶液變?yōu)樗{(lán)色且30s不變色（2分）③91.45（2分）偏低（1分）【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與錫共熱反應(yīng)制備四氯化錫，裝置E和F用于冷凝收集四氯化錫，裝置G中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入F中使四氯化錫水解，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中氯元素的化合價升高被氧化，說明X具有氧化性，離子方程式為2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）A．由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故正確；B．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故正確；C．由分析可知，裝置G中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入F中地址四氯化錫水解，故錯誤；D．由分析可知，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故錯誤；E．由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，所以當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時，才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈，故正確；故選ABE；（3）①碘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以用酸式滴定管盛裝碘酸鉀溶液；滴定實驗在錐形瓶中進(jìn)行。②滴定實驗時，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應(yīng)后，過量半滴KIO3會把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑；滴定實驗時，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應(yīng)后，過量半滴KIO3會把KI氧化為I2，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色且30s不變色；③由題意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸鉀溶液，由方程式可知，二氯化錫的百分含量為×100%=8.55%，則四氯化錫的純度為1—8.55%=91.45%，若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會使滴定消耗碘酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致四氯化錫的純度偏低。17.（16分）(1)①增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分反應(yīng)（2分）②4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分）③Fe2O3和MgO（2分）④?。{(diào)節(jié)溶液pH使SiO32-與[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為沉淀除去（2分）4.5~9.3（2分）ⅱ．1014.8（2分）(2)×100％（2分）(3)c（2分）【分析】鉻鐵礦(主要成分為，還含有MgO、、等)加入純堿焙燒，生成Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3等，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe2O3，MgO不反應(yīng)；加水浸取后，濾渣1為Fe2O3、MgO；濾液中加入H2SO4后過濾，溶液2為Na2CrO4溶液，濾渣2為Al(OH)3、H2SiO3等；Na2CrO4溶液中繼續(xù)加入H2SO4，最終轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7?！驹斀狻浚?）①焙燒時將礦料磨碎且氣體與礦料逆流而行，可增大礦石與空氣的接觸面積，則其目的是：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分反應(yīng)。②焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，則FeO被O2氧化為Fe2O3，焙燒時發(fā)生的化學(xué)方程式為。③由分析可知，濾渣1主要含有Fe2O3和MgO。④ⅰ．由分析可知，過程Ⅲ中用H2SO4溶液的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH使與轉(zhuǎn)化為沉淀除去；pH的理論范圍