高中化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》單元檢測(cè)

一、選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.從H20(g)一比0⑴-H2O(S),烯依次增加

B.可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高

C.可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，則升高溫度不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，與活化分子的百分含量無(wú)關(guān)

2.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不下足是平衡狀態(tài)的是()

A.H2(g)+Br2(g)-2HBr(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCO3(s)BScO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)體系中巴與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

3.下列事實(shí)，不熊用勒夏特列原理解釋的是()

A.反應(yīng)CO(g)+NCh(g)=C02(g)+N0(g)A/7<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.合成NH3的反應(yīng)，為提高N%的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度

C.澳水中存在平衡：Bm+HzOHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

D.對(duì)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+k(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.Fe和Mg與0.1mol-L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

B.0.1moMJ鹽酸與0.1mol-L-1CH2coOH溶液分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反

應(yīng)速率相同

C.催化劑能降低分子活化時(shí)所需的能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加

D.100mL2moiL“鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

5.對(duì)于反應(yīng)C0(g)+H20(g)H2(g)+CO2(g)AW<0,下列措施能加快反應(yīng)速率但不改

變反應(yīng)放出的熱量的是()

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.充入COD.加入催化劑

6.我國(guó)科技工作者研究利用CudZnO/HZSM-5(氫型ZSM-5分子篩)為載體，以CCh和氫氣

為原料合成綠色燃料甲醛。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+

3H20(g)△M=-123.8kJ-molL下列敘述正確的是()

A.恒容時(shí)，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.恒容恒溫時(shí)，及時(shí)分離出甲醛，平衡右移，反應(yīng)速率增大

C.恒容恒溫時(shí)，增大c(C02),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大

D.CuO-ZnO/HZSM-5是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率

7.反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分之一、下列說(shuō)法中正確的是()

A.AHX),ASX)的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行

B.根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測(cè)該反應(yīng)發(fā)生的快慢

C.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，AH一定小于零

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CCh(g)=2C0(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH>0

8.一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2moiX,發(fā)生反應(yīng)2X(g)

=Y(g)+2Z(g),達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是()

A.恒溫恒壓下,充入2molZ(g)B.恒溫恒容下，充入1molY(g)

C.恒溫恒壓下,充入1molX(g)D.恒溫恒壓下,充入1molHe(g)

9.在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)=Y(g)+Z(g),以下不能說(shuō)

明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A,混合氣體的密度不再變化B,反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

10.將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定

溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)下列可判斷該分解反應(yīng)

己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()

A.2V(NH3)=V(CO2)B.密閉容器中C(NH3):c(CO2)-2：1

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

11.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g)+Q(s)AH=-akJmor'(a>0)

下列說(shuō)法不氐確的是()

A.容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)過(guò)程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同

C.增大X的濃度，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)減小

D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中充入1mol沖和3moi%,3min后,

測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的】。，則這段時(shí)間內(nèi)貝氏)為()

A.0.2mol-L-l-min-1B.0.6mol-L'min'1C.0.1mol-L'-min'1D.0.3mol-L-l-min'1

13.將NO?充入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)-NzOMg)達(dá)到平衡后，改變下列一

個(gè)條件，其中敘述塔送的是()

A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色比原來(lái)深

C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)

14.汽車尾氣無(wú)害化處理發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A”<0。下

列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2和CO2,從而消除污染

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

其他條件相同，Na2s2。3溶液的濃度越大，析出當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)

A

硫沉淀所需時(shí)間越短物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)

B催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

有發(fā)生改變

H+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀

C反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率不相同

相同的鋅粒反應(yīng)

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

D

H2(g)+b(g)THI(g),把容積縮小至一半不變

16.已知：X(g)+3Y(g)2Z(g)NH=-akJ-mori(a>0)一定條件下，將1molX和3molY

通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確

的是()

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL"-min」

B第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol-L'min1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.2molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ

17.氨是化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式,

反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來(lái)電催化氮?dú)夂铣?/p>

氨因節(jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢(shì)，受到廣泛關(guān)注，下列有關(guān)Haber-Bosch法合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正

確的是（）

A.該反應(yīng)的A”>0、A5<0

B.將氨氣及時(shí)液化分離可加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.當(dāng)2MH2）正=3v（NH3）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

18.在PdCL-CuCb做催化劑和適宜的溫度條件下，用Ch將HCI氧化為Ch：

4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）AH<0,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.降低溫度，可提高CL產(chǎn)率

n（HCl）

B.提高號(hào)內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

n（O2）

C.若斷開ImolH-Q鍵的阿時(shí)有l(wèi)molH-0鍵斷開，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

c（HC1）C（O2）

19.已知：2SC）2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-197.8kJ-mod。起始反應(yīng)物為SCh和。2（物

質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（％）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下

表。下列說(shuō)法不無(wú)州的是（）

壓強(qiáng)/(1()5Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SCh所需要的時(shí)間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

20.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情

況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.若混合氣體的密度不再改變，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C.反應(yīng)過(guò)程中，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.開始到平衡，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.6molLlmin」

21.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時(shí)，向

一個(gè)2L的密閉容器中入0.2molX和0.8molY,

_I'11溫度/℃800830

反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.005mol~-。下列說(shuō)法正

平衡常

確的是(1.11.0

A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76mol-L-1

B.830℃達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

22.溫度為7時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)經(jīng)過(guò)

一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)___

050150

據(jù)如下表:

n(B)/mol00.160.19

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)前50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.0032mol-L-1-s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11molL」,則反應(yīng)的

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molA,0.20molB和0.20molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前

ViE<V迎

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.OmolB和2.OmolC,達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率

大于80%

二、非選擇題

23.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△”=-92.4kJmol1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

Innivv

天然氣_>|用、％加壓|~H熱交換|—?|合成氨

-

且/VIVL-ZT

水蒸氣N?_同百卜*液氨

(1)步驟n中制氫氣的原理如下：

A.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K]

B.CO(g)+H2O(g)CCh(g)+H2(g)K2

則反應(yīng)CH*g)+2H2O(g)=CCh(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)K=—(用含K、隆的代數(shù)式表示)

(2)T|溫度時(shí)，對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),向2L的恒容密閉容器中通

入一定量的CO和H2O(g)若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為。，保持其他條件不變，向原

平衡體系中再通入0.20molH?O(g),則下列說(shuō)法正確的是。

A.CO的轉(zhuǎn)化率將增大B.達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)放出的總熱量小于Q

C.氣體的密度將不變D.氏0的體積分?jǐn)?shù)增大

24.丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為

C3H8(g)、C3H6(g)+H2(g)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)已知：I.2C?Hs(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H?O(g)△Hi=-238kJ?morl

II.2H2(g)+Ch(g)2H20(g)△H2=-484kJ?moH

則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的AH為kJ-mol-1

(2)一定溫度下，向IL的密閉容器中充入ImolC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到平衡狀

態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=moLL-'min!

②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.AH不變B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的總壓強(qiáng)不變D.c(C3H6),E=c(C3H6)迎

③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(填字母標(biāo)號(hào))

A.降低溫度B.升高溫度C.加催化劑D.及時(shí)分離出H2

④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和敘氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氯氣)/n(丙烷)越大，

丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是o

⑶一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolC3H8,開始?jí)簭?qiáng)為pkPa,C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

卓

衰

次

至

拴

8

H

O

★①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體

系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù))

★②已知該反應(yīng)過(guò)程中，ViE=k,r：p(C3H8),v?=kffip(C3H6)p(H2),其中k訴、k逆為速率常數(shù)，

只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處女=___________

v逆

25.工業(yè)上可利用CO或C02來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫

度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

平:衡溫度

化學(xué)反應(yīng)

常數(shù)500℃700℃800℃

①2H2(g)+C0(g)-~-CH30H(g)Ki2.50.340.15

②H2(g)+CCh(g)HO(g)+CO(g)11.72.52

2K2

③3H2(g)+CO2(g)

K3

=CH3OH(g)+H2O(g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷反應(yīng)①是(填"吸熱”或"放熱”)反應(yīng)

(2)據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出Ki、出與K3之間的關(guān)系，則K3=(用Ki、的表

示)

2

(3)某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH)=3C(CO).C(H2),試判斷

此時(shí)的溫度為o

(4)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)>CCh(g)、CH30H(g)、比0篦)的濃度分別為0.4molL\

1mol-L\0.5mol-L-1>0.4mol-L1,則此時(shí)v(正)v(逆)(填“>"、"="或"V")

(5)一定條件下將HXg)和CCh(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能

說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

A.體系密度保持不變B.比和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)破壞C02中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H?0中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

⑹若500℃時(shí)在2L密閉容器中加入2m0吐和amolCCh進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平

衡，平