卷2-備戰(zhàn)2025年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）•第一輯（解析版）

備戰(zhàn)2025年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷二）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16Cl35.5Fe56As75Sn119一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（江淮十校2024屆高三第二次聯考）北宋科學家沈括所著的《夢溪筆談》一書中總結了我國古代的許多科技成就，堪稱“中國科學史的里程碑”。下列關于書中記載的相關說法正確的是（）。A．“以磁石磨針鋒，則銳處常指南”（《雜志一》）中磁石的主要材料為FeOB．“用膠泥刻字，薄如錢唇”（《技藝》）中的膠泥主要成分為Al2O3、SiO2、CaO，均屬于金屬氧化物C．“古方言云母粗服，則著人肝肺不可去”（《藥議》）中云母的主要成分為鋁硅酸鹽D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖千，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高【解析】選C。A項，磁石的主要材料為Fe3O4不是FeO，錯誤；B項，膠泥中SiO2屬于非金屬氧化物，錯誤；C項，云母的主要成分為鋁硅酸鹽，正確；D項，“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，錯誤。2．（2024年葫蘆島市高三上學期協(xié)作校第一次考試）K2FeO4是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）。A．步驟a中，細菌中的蛋白質發(fā)生了鹽析B．膠體帶正電荷，能與帶負電荷的雜質發(fā)生中和反應C．整個過程中，只有步驟a發(fā)生了氧化還原反應D．明礬的凈水原理與K2FeO4的相同【解析】選C。K2FeO4具有強氧化性，具有殺菌消毒功能，其原理是使細菌蛋白質發(fā)生了變性，A選項錯誤；膠體是電中性物質，不帶電荷，B選項錯誤；整個過程中，只有步驟a元素的化合價發(fā)生了變化（鐵由+6價降低到+3價），發(fā)生了氧化還原反應，C選項正確；明礬的凈水原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，K2FeO4的殺菌消毒是它的強氧化性使細菌蛋白質發(fā)生了變性，D選項錯誤。3．（江蘇海安市2024屆高三期初學業(yè)質量監(jiān)測）NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F2制備NF3的反應為：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列說法正確的是（）。A．中子數為10的氟原子：FB．HF的電子式：C．NF3分子中，氮原子的雜化類型為sp2D．電負性：F＞N＞H【解析】選D。中子數為10的氟原子中含19個中子，其核素符號為F，A選項錯誤；HF為共價化合物，其結構中不含離子，正確的電子式為，B選項錯誤；NF3分子中氮原子形成3個共價鍵，還有1對孤對電子，氮原子的雜化類型為sp3，C選項錯誤；元素的非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：F＞N＞H，D選項正確。4．（河南省百強名校2024屆高三上學期11月聯考）下列實驗藥品、儀器選擇正確并能達到相應實驗目的的是（）。A．蒸發(fā)結晶B．驗證濃硫酸的吸水性C．制取二氧化碳D．制備并收集乙酸乙酯【解析】選B。蒸發(fā)結晶操作應在蒸發(fā)皿中進行，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，能使藍色的五水硫酸銅晶體失去結晶水形成白色的無水硫酸銅粉末，B項正確；碳酸鈣與稀硫酸不能持續(xù)反應，因生成的微溶性硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣顆粒表面，阻止反應的進行，C項錯誤；實驗室用濃硫酸、乙醇和乙酸混合共熱制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液提純收集乙酸乙酯，但導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，防止倒吸，D項錯誤。5．（河南駐馬店2024屆高三上學期期中）下列敘述與反應原理能對應的是（）。A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br－2Cl－+Br2B．加熱條件下銅與濃硫酸反應：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應：2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：2MnO4－+7H2O2+6H+2Mn2++10H2O+6O2↑【解析】選C。還原性：Fe2+＞Br－，所以向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，是Fe2+先發(fā)生氧化反應，離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，A項錯誤；濃硫酸中硫酸多以分子形式存在，銅與濃硫酸加熱條件下的反應，濃硫酸不能拆成離子形式，B項錯誤；Ba（OH）2過量，NH4+、Fe2+均能反應，正確離子方程式為2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2O，C項正確；酸性環(huán)境中高錳酸根將H2O2氧化為O2，根據電子守恒可知MnO4－與H2O2的系數之比為2∶5，再結合電荷守恒可得離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑，D項錯誤。6．（江淮十校2024屆高三第二次聯考）已知X、Y、Z、W、R是三個短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被譽為“國防金屬”，W的最外層電子數是其內層電子總數的一半，Z與R原子序數之和為29。則下列說法正確的是（）。A．X與Y、Z、W．R均可形成共價化合物B．Y與R形成的化合物水解后產生有刺激性氣味的氣體C．簡單離子半徑：R＞Z＞YD．Z與R形成的化合物溶于水后不存在【解析】選B。根據條件可以判斷X、Y、Z、W、R分別為H、N、Mg、P、Cl。X與Z形成的化合物的化學式為MgH2，屬于離子化合物，A項錯誤；Y與R形成的化合物為NCl3，由于氮的電負性比氯的強，則NCl3中N元素顯－3價，結合水中的H+形成NH3，Cl元素顯+1價，結合水中的OH－形成HClO，NH3是有刺激性氣味的氣體，B項正確；R、Z、Y離子分別為Cl－、Mg2+、N3－，簡單離子半徑：R（Cl－）＞Y（N3－）＞Z（Mg2+），C項錯誤；Z與R形成的化合物MgCl2可溶于水，D項錯誤。7．（重慶市高2024屆高三第二次質業(yè)檢測）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。A．2.8gFe與水蒸氣充分反應轉移的電子數目為0.1NAB．常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，發(fā)生電離的水分子數目為10－5NAC．17gH2O2中O－O鍵數目與16gS8（）中S－S鍵數目相同D．1L1mol·L－1CH3COONa溶液和0.5L2mol·L－1CH3COONa溶液中的離子數目相同【解析】選C。A項，2.8gFe的物質的量為0.05mol，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，反應轉移的電子數為8，則0.05molFe充分反應轉移的電子數目為0.05mol××NA＝0.13NA；B項，溶液未指明體積；D項，由于陰陽離子數目相等，n（離子）＝2n（陽離子）＝2n（Na+）+2n（H+），兩者n（Na+）相同，但不同濃度的CH3COONa中c（H+）、n（H+）不同，故離子數目不同。8．（2024·河南周口高三11月模擬）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）。選項實驗操作及現象實驗結論A向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2B將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應有Na2O2生成C將濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后紙條褪色氯氣具有漂白性D向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl－【解析】選C。向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，選項A正確；將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，選項B正確；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，選項C錯誤；向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，則生成了氯化銀白色沉淀，說明溶液中可能含有Cl－，選項D正確。9．（2024年1月江蘇合格考模擬一）以非水溶性鉀長石（K2O·Al2O3·6SiO2）為原料提取Al2O3、K2CO3等物質的流程如圖：下列說法錯誤的是（）。A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+B．“堿化”反應為：OH－+HCO3－＝CO32－+H2OC．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用【解析】選A。鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉，鉀離子，二氧化硅；過濾可得二氧化硅和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調節(jié)pH，將生成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉換成碳酸根離子，最后結晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。高溫下，氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉，故此時鋁的存在形式為偏鋁酸根，A項錯誤；過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B項正確；“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，C項正確；從流程圖可知，煅燒時加入碳酸鈉，過濾時析出碳酸鈉，在調節(jié)pH時加入了二氧化碳，但是在煅燒時生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸鈉可以循環(huán)利用，D項正確。10．（廣東省2024屆高三一輪復習調研考）已知反應：aFeSO4+bNa2O2cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列關于該反應的說法正確的是（）。A．b＝3aB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4，反應有4mol電子轉移D．每消耗3molNa2O2，產生1molO2【解析】選A。根據Fe元素和S元素守恒可知：a＝c＝d，根據Na元素守恒可知：b＝2+c+d，又a＝2，故b＝6，即b＝3a，A項正確；氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B項錯誤；每生成1molNa2FeO4，反應中共有5mol電子轉移，C項錯誤；根據氧元素守恒，得e＝1，每消耗6molNa2O2，產生1molO2，D項錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（紹興市2021學年第一學期選考模擬考試）Ag催化刻蝕Si晶片的反應原理示意圖如下，刻蝕溶液有一定濃度的HF和H2O2混合而成，刻蝕時間為2~16min，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法不正確的是（）。A．Ag薄膜附近隨著反應的進行，pH逐漸減小B．Si極發(fā)生的反應為Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6+2H2OC．該刻蝕的總反應可表示為SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2OD．該刻蝕過程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原電池組成【解析】選A。該刻蝕過程Si、Ag、HF和H2O2構成原電池，D選項正確；Ag薄膜構成原電池的正極，發(fā)生的反應為：2H2O2+4H++4e－4H2O，反應過程中c（H+）減小，溶液的pH逐漸增大，A選項錯誤；Si極構成原電池的負極，發(fā)生的反應為：Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6↑+2H2O（或Si+6HFH2SiF6+4H++4e－），B選項正確；將正負兩極反應相加消去電子即得總反應方程式為：SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2O，C選項正確。12．（湘潭市2024屆高三第一次模擬考試）實驗室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內生成ClO2。下列說法錯誤的是（）。A．實驗開始時，應打開彈簧夾甲，保持壓強平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備NaClO2反應的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產生SO2的速率更快【解析】選D。打開彈簧夾甲的目的是保持壓強平衡，A正確；濃NaOH溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；H2O2在反應中失去電子，作還原劑，C正確；98.3%的硫酸中c（H+）很小，反應較慢，D錯誤。13．（保定市部分學校2024屆高三上學期期中考試）我國科學家實現了無催化劑熔融縮聚合成聚酯，其反應歷程如圖：下列說法錯誤的是（）。A．合成聚酯的反應屬于加聚反應B．是產物之一C．上述轉化中有雙鍵的斷裂，沒有雙鍵的形成D．合成上述聚酯的單體是二元醇和二元羧酸【解析】選AC。本題主要考查無催化劑熔融縮聚合成聚酯的反應歷程，側重考查學生綜合運用化學知識的能力。由二元醇和二元羧酸合成聚酯的反應除了生成聚酯外，還有水生成，屬于縮聚反應，A項錯誤，D項正確；自身脫水可以形成，B項正確；上述轉化中斷裂了碳氧雙鍵，又形成了碳氧雙鍵（右上角反應），C項錯誤。14．（海安市2024屆高三期初學業(yè)質量監(jiān)測）肼（N2H4）具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl（aq）+3H2O（l），可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是（）。A．生產N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀釋，的值不變C．推進劑反應：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比為2∶1D．1molN2H4分子中鍵數目為NA【解析】選BC。若向盛有NaClO溶液中逐滴加入氨水溶液，則NaClO溶液過量，生成的N2H4能夠被NaClO溶液氧化，A選項錯誤；N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱堿，分兩步電離：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－，Kb1＝，Kb2＝，則＝，加水稀釋，溫度不變，平衡常數不變，B選項正確；反應2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中還原劑是N2H4被氧化成N2，氧化劑是N2O4被還原成N2，則氧化產物與還原產物物質的量之比為2∶1，C選項正確；N2H4分子的結構式為，分子中沒有鍵，D選項錯誤。15．（保定市部分學校2024屆高三上學期期中考試）室溫下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：AG＝lg。下列說法錯誤的是（）。A．在a、b、c、d點對應的溶液中，c點時水的電離程度最大B．b點對應的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C．d點對應的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）D．室溫下，HA的電離常數Ka約為1.0×10－4【解析】選CD。本題主要考查酸堿中和滴定，側重考查學生的觀察與分析能力。圖像中各點對應的主要溶質與溶液的酸堿性如下表所示。圖像上的點abcd主要溶質HAHA和NaANaANaA和NaOH酸堿性酸性弱酸性弱堿性堿性b點對應的溶液中HA恰好被中和一半，HA的電離程度大于NaA的水解程度.溶液呈酸性，B項正確；d點，由物料守恒有c（Na+）＝2c（HA）+2c（A－），由電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（A－），整理得：c（OH－）＝c（H+）+c（A－）+2c（HA），C項錯誤；HAH++A－，0.1mol·L－1的HA溶液（a點）中.AG＝8，c（H+）＝1×10－3mol·L－1。Ka（HA）＝＝≈≈1.0×10－5，D項錯誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（河南省百強名校2024屆高三上學期11月聯考）（12分）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。以富釩爐渣（其中的釩以FeO·V2O5、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等）為原料提取金屬釩的工藝流程如下圖所示。提示：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。（1）“焙燒”是該流程中物質轉化較為復雜的過程，其中二氧化硅發(fā)生的反應為________________________________________，氧化鋁轉化為________（填產物名稱），通入空氣的主要作用是________。（2）氣體、濾渣1主要成分為________、________（填寫化學式）。（3）KClO3作為一種具有強氧化性的物質，在高溫條件下可將FeO·V2O5氧化為對應的高價氧化物，試寫出KClO3固體與FeO·V2O5反應的化學方程式________________________。（4）NH4HCO3在沉鋁時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（5）金屬鋁與V2O5高溫下可得到金屬釩，請寫出反應的化學方程式________________________?！敬鸢浮浚?2分）（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）；偏鋁酸鈉（1分）；氧化FeO·V2O5（1分，合理即可）（2）NH3（1分）；Fe2O3（1分）（3）5KClO3+6FeO·V2O55KCl+3Fe2O3+6V2O5（2分）（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl(OH)3↓+CO32－（2分）（5）10Al+3V2O56V+5Al2O3（2分）【解析】“焙燒”過程中通入空氣可將低價鐵、釩氧化為高價，而碳酸鈉的作用是將SiO2、Al2O3和V2O5轉化為相應的鹽——硅酸鈉、偏鋁酸鈉和NaVO3等，但氧化鐵不參與反應；KOH溶液“浸取”是將固體混合物溶解，而不溶解的氧化鐵作為“濾渣”的形式過濾出來；加碳酸氫銨的作用是先除去硅和鋁（生成硅酸和氫氧化鋁沉淀），之后加入的硫酸銨可將釩轉化為釩酸銨；“熱解”是利用銨鹽受熱易分解的性質將釩酸銨加熱分解得到五氧化二釩，同時釋放出氨氣；最后通過鋁熱反應將五氧化二釩還原為金屬釩。17．（11分）（2021~2024學年度唐山市高三年級摸底演練）半導體砷化硼具有超高的導熱系數，有助于電子器件降溫散熱。回答下列問題：（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________。（2）實驗測得，砷原子的第一電離能大于硒原子的第一電離能，原因是。（3）三氧化二砷的分子結構如圖所示，分子中砷原子的雜化方式是________，氧原子的雜化方式是________。（4）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ－），則H、B、N電負性大小順序是__________________。（5）已知：名稱硼酸亞砷酸亞磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3結構式類型一元弱酸三元弱酸二元弱酸①亞磷酸的結構式為________。②硼酸溶于水的電離方程式為________________。（6）砷化硼的晶胞結構如圖（a）所示，圖（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞對角面取得的截圖。（a）（b）①若晶胞的邊長均為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為________g·cm－3（列出計算表達式）。②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為________（填標號）。ABCD【答案】（11分）（1）［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）（2）砷原子最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（1分，其他合理答案也可給分）（3）sp3（1分）sp3（1分）（4）N＞H＞B（1分）（5）①（1分）或（1分）②H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－（1分，其他合理答案也可給分）（6）①（2分，其他合理答案也可給分）②B（1分）【解析】（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）根據洪特規(guī)則，軌道中的電子處于全空、半滿、全滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，砷原子最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。（3）根據三氧化二砷的分子結構圖可以看出，砷原子和氧原子的雜化方式均為sp3雜化。（4）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ－），則H、B、N電負性大小順序是N＞H＞B。（5）根據亞砷酸的結構式可以看出，分子中有n個－OH就屬于n元酸，亞磷酸屬于二元酸，其結構式只能為或；從結構式上看硼酸應屬于三元酸，但根據信息硼酸屬于一元酸，這說明硼酸溶于水時發(fā)生反應H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－，1mol硼酸只能產生1molH+。（6）根據砷化硼的晶胞結構圖可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，1mol晶胞的體積為NA（a×10－10）3cm3，故晶體的密度為＝g?cm－3；晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置為B。18．（12分）（遼寧省丹東2024屆高三上學期期中考試）SnCl4可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。已知：①錫的熔點232℃、沸點2260℃；②SnCl2的熔點246.8℃、沸點623℃；③SnCl4的熔點－33℃、沸點114℃，SnCl4極易水解。通常將SnCl4晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的SnCl4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________________，該儀器中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________，如果去掉裝置Ⅱ，從實驗安全的角度看可能產生的影響是________________________。（3）裝置Ⅲ中的試劑為________。下圖中可替代裝置Ⅲ的是________（填字母序號，下同）。（4）該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置I后連接上圖中的________。（5）若反應中消耗17.85g錫粉可得到37.2gSnCl4，則SnCl4的產率為________（保留3位有效數字）。（6）作為變價金屬的高價離子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。請設計實驗驗證Sn4+和Fe3+的氧化性強弱________________________________________?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去氯氣中的氯化氫（1分）；錫與氯化氫反應產生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸（1分）（3）濃硫酸（1分）；C（1分）（4）D（1分）（5）95.0%（2分）（6）取少量所制溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4+氧化性比Fe3+強；反之則說明Sn4+氧化性比Fe3+弱（2分）【解析】（1）本題實驗目的是制備少量SnCl4需要裝置I制備氯氣，因為氯化錫極易水解，所以需要除雜、干燥氯氣，則裝置Ⅱ中為飽和食鹽水，裝置Ⅲ中為濃硫酸，氯氣經過除雜、干燥后，與錫發(fā)生反應生成四氯化錫，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因四氯化錫極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質氯化氫，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的試劑既可以除去氯化氫同時還要減小氯氣的消耗，選用飽和食鹽水；如果去掉裝置Ⅱ，錫與氯化氫反應產生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸。（3）由于氯化錫極易水解，裝置Ⅲ中的試劑應為濃硫酸，吸收水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣；氯氣能夠與氫氧化鈉、堿石灰反應，所以A和D不能替代，濃硫酸為液體，雖然能干燥氯氣，但是氯氣不能通過濃硫酸，形成通路，所以B不能替代，氯化鈣為固體干燥劑，氣體能夠通過，達到干燥的目的，選C。（4）四氯化錫易發(fā)生水解，為防止水解，要防止空氣中的水蒸氣進入裝置VⅥ，同時未反應的氯氣會污染空氣，所以改進措施為在裝置I后連接盛有堿石灰的干燥管，選D。（5）若反應中消耗17.85g錫粉，則錫的物質的量為＝0.15mol，理論上生成四氯化錫的質量為0.15mol×261g/mol＝39.15g，則SnCl4的產率為×100%＝95.0%。（6）要驗證Sn4+和Fe3+氧化性強弱，可以取少量題中所制溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4+的氧化性比Fe3+強；反之則說明Sn4+的氧化性比Fe3+弱。19．（保定市部分學校2024屆高三上學期期中考試）（13分）工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應1：C4H10（g，正丁烷）CH4（g）+C3H6（g）ΔH1反應2：C4H10（g，正丁烷）C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2已知幾種共價鍵的鍵能如下表：共價鍵C－HC－CC－C鍵能/（kJ·mol－1）413614347（1）根據上述數據估算，ΔH1＝____________kJ·mol－1。（2）正丁烷和異丁烷之間轉化的能量變化如下圖所示。①正丁烷氣體轉化成異丁烷氣體的熱化學方程式為__________________。②下列有關催化劑的敘述錯誤的是______（填標號）。A．能改變反應途徑B．能降低反應焓變C．能加快反應速率D．能增大平衡常數（3）向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應1和反應2，測得正丁烷的平衡轉化率（α）與壓強（p）、溫度（T）的關系如圖2所示。①p1、p2、p3由小到大的順序為____________。②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉化率趨向相等，原因是____________________________。（4）在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時發(fā)生反應1和反應2。測得部分物質的濃度與時間的關系如圖3，平衡時壓強為17akPa。①7min時改變的條件可能是_______（填標號）。A．增大壓強B．增大正丁烷的濃度C．加入催化劑②該溫度下，反應1的平衡常數Kp＝_______kPa。（提示：組分分壓＝總壓×）【答案】（1）+80（2分）（2）①CH3CH2CH2CH3（g）＝（CH3）2CHCH3（g）ΔH＝－7kJ·mol－1（2分）②BD（2分）（3）①p1＜p2＜p3（2分）②隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉化率主要由溫度決定（2分）（4）①B（1分）②3a（2分）【解析】本題主要考查熱化學、化學平衡與速率及電化學，考查學生綜合運用知識的能力。（1）根據鍵能估算反應熱，反應熱近似等于斷裂化學鍵的總鍵能與形成化學鍵的總鍵能之差，ΔH1＝（347×2－614）kJ·mol－1＝+80kJ·mol－1。（2）②反應熱與產物、反應物的相對能量有關，B項錯誤；催化劑同倍數改變正、逆反應速率，平衡不移動，平衡常數不變，D項錯誤。（3）①正反應是氣體分子數增大的反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動，正丁烷的平衡轉化率增大，故p1＜p2＜p3。（4）①增大壓強，即縮小容器體