2024屆浙江省麗水、湖州、衢州三市高三下學期二模化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水、湖州、衢州三市2024屆高三下學期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-4一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗A．是非電解質(zhì)，不溶于水，A不選；B．是強電解質(zhì)，溶于水會電離產(chǎn)生H+、Na+和，溶液呈酸性，B選；C．是強電解質(zhì)，水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，C不選；D．是弱電解質(zhì)，水溶液呈酸性，D不選；故選B。2.下列有關(guān)明礬說法不正確的是（）A.明礬水溶液呈酸性B.鉀元素位于周期表的區(qū)C.空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形D.自來水廠常用明礬來殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗A．明礬水溶液中由于鋁離子水解顯酸性，A正確；B．基態(tài)鉀原子價電子排布式為4s1，鉀元素位于周期表的區(qū)，B正確；C．中S原子價層電子對數(shù)為4、是sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形，C正確；D．自來水廠常用明礬來凈化水，不能殺菌消毒，D錯誤；故選D。3.下列化學用語正確的是（）A.氮原子軌道的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D.的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗C〖解析〗A．氮原子軌道的電子云輪廓圖為，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，D錯誤；〖答案〗選C。4.已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)式如圖所示，溶于稀硫酸的化學方程式為：，有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）A.在元素周期表中位置為第四周期第VIB族B.既作氧化劑，又作還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若有發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個電子〖答案〗C〖解析〗A．Cr在元素周期表中位置為第四周期第ⅥB族，故A正確；

B．中Cr元素化合價下降，O元素化合價上升，H2SO4中O元素化合價未發(fā)生變化，則既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C．中4個氧原子與鉻形成的是Cr-O鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下降到-2價，有由-1價上升到0價，和2個H2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故C錯誤；D．中4個氧原子與鉻形成的是Cr-O鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下降到-2價，有由-1價上升到0價，若有發(fā)生該反應(yīng)，生成molO2，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個電子，故D正確；故選C。5.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.能使甲基橙變紅溶液中：、、、C.水電離出的的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不選；C．水電離出的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；D．的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，D不選；故選C。6.為除去粗鹽中的、、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量），有關(guān)說法正確的是（）A.步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格B.步驟②~④：、和的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整C.步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且試紙檢驗濾液呈堿性D.步驟①~⑦：需要的實驗用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟，②加入BaCl2將變?yōu)锽aSO4沉淀，④加入Na2CO3將除去Ca2+，因此③加入NaOH將Mg2+、變?yōu)镸g(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤為將前面生成的沉淀過濾除去，為了保證溶液中的雜質(zhì)離子完全除去，前面加入的試劑需要過量，⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH-和④加入的過量的，最后經(jīng)過⑦得到精鹽，據(jù)此分析判斷?！驹斘觥緼．溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格，A正確；B．步驟②~④中：必須要在加完溶液之后再加入，作用是除去Ca2+和過量的Ba2+，NaOH的順序沒有要求，B錯誤；C．步驟⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH-和④加入的過量的，加入的鹽酸是過量的，溶液呈酸性，C錯誤；D．由分析可知，步驟①~⑦中沒有分液，不需要用到分液漏斗，D錯誤；故選A。7.下列關(guān)于材料說法不正確的是（）A在純金屬中加入其他元素形成合金改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大B石墨通過化學剝離法制得石墨烯石墨烯的導電性、導熱性更好C在滌綸纖維中混紡天然纖維增強了透氣性和吸濕性D順丁橡膠硫化硫化程度越高，強度越大，彈性越好〖答案〗D〖解析〗A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大，A正確；B．石墨烯的導電性、導熱性更好，石墨通過化學剝離法制得石墨烯，B正確；C．滌綸纖維的吸水性小，透濕性能差，天然纖維透氣性好，吸濕性好，在滌綸纖維中混紡天然纖維，增強了透氣性和吸濕性，C正確；D．順丁橡膠硫化，硫化程度越高，強度越大，彈性越差，D錯誤；故選D。8.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如和。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A.中含有配位鍵B.中的雜化方式為C.中的鍵角為D.晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力〖答案〗C〖解析〗A．中Al原子成鍵后還有空軌道，Cl原子還有孤電子對，中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對來形成配位鍵，中含有配位鍵，A正確；B．中形成4個鍵，無孤電子對，雜化方式為，B正確；C．中中心原子為雜化，鍵角為?，C錯誤；D．晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選C。9.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如和。下列方程式不正確的是（）A.氫氧化鈹溶于強堿：B.可溶性鋁鹽凈水原理：C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.硼酸的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物，溶于強堿，反應(yīng)離子方程式為，故A正確；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁，吸附水中懸浮雜質(zhì)，可溶性鋁鹽凈水原理為，故B正確；C．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為，故C正確；D．硼酸是一元弱酸，電離方程式為，故D錯誤；選D。10.硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A.氧化鈹熔點較高，可用作耐火材料B.電解熔融氯化鈹制備鈹單質(zhì)C.用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大D.不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸〖答案〗B〖解析〗A．鈹與鋁位于對角線，氧化鋁、氧化鈹是離子晶體，離子所帶電荷較多、半徑較小，晶格能大，熔點較高，可用作耐火材料，故A正確；B．氯化鋁、氯化鈹是共價化合物，熔融時不會導電，電解熔融氯化鈹、氯化鈉的混合物制備鈹單質(zhì)，故B錯誤；C．C-Si鍵的鍵能大于Si-Si鍵，用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大，故C正確；D．不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸，故D正確；選B。11.下列說法不正確的是（）A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸溶液B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C.可用射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)D.將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取〖答案〗B〖解析〗A．加入新制氫氧化銅懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別三種物質(zhì)，A正確；B．乙烯能夠和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B錯誤；C．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則可用射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，C正確；D．將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進行攪拌和浸泡，該提取方法為固液萃取，D正確；故選B。12.由不飽和烴制備聚1，3-丁二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下4步反應(yīng)所示：下列說法不正確的是（）A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.分子中的所有原子在同一直線上C.聚1，3-丁二烯能使溴水褪色 D.和均屬于醇類〖答案〗A〖祥解〗對比A、CH3CHO與的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為?！驹斘觥緼．第一步反應(yīng)是和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，即反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B．A為，分子中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，即所有原子在同一直線上，故B正確；C．聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故C正確；D．B的結(jié)構(gòu)簡式為、的結(jié)構(gòu)簡式為，其中均含有羥基，所以均屬于醇類，故D正確；故〖答案〗為：A。13.我國科學工作者進行了如下模擬實驗：將甲、乙兩片相同的鐵片用導線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣，下列說法正確的是（）A.鐵片乙作正極 B.氮氣在鐵片乙上失電子C.在海水中陽離子向鐵片乙移動 D.鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲〖答案〗D〖祥解〗將甲、乙兩片相同的鐵片用導線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣；鐵片乙為負極，鐵失電子；鐵片甲作正極，氧氣在鐵片甲上得電子；溶液中的陽離子向正極移動，因海水中氧氣的濃度不同而造成電勢差形成原電池，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，鐵片乙作負極、鋼片甲作正極，故A錯誤；B．鐵片乙中鐵失電子，氧氣在鐵片甲上得電子，故B錯誤；C．原電池溶液中陽離子向正極移動，即向鐵片甲，故C錯誤；D．乙做負極，甲做正極，鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲，故D正確?！即鸢浮竭xD。14.甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是（）A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅.在整個歷程中，每1molH2可還原2molNOC.HCOOH分解時，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強NO氧化性的作用〖答案〗B〖解析〗A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒可增大接觸面積，增大甲酸分解的速率，故A正確；B．整個歷程中，1molH2失電子形成2molH+轉(zhuǎn)移2mole-，1molNO最終得電子形成0.5molN2轉(zhuǎn)移5mole-，所以1molH2可以還原0.4molNO，故B錯誤；C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2，所以會發(fā)生碳氫鍵和碳氧鍵的斷裂，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂，故C正確；D．NO與NO在氧化Fe2+的過程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過程中生成H+，所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強NO氧化性的作用，故D正確；故選B。15.難溶鹽的飽和溶液中隨而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列說法不正確的是（）A.飽和溶液中隨增大而減小B.的溶度積C.若忽略的第二步水解，D.點溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．由圖象知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小，A正確；B．c(H+)幾乎為0時，c(OH-)濃度最大，抑制離子水解程度最大，此時c(Ba2+)=c()，此時c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此時，B正確；C．若忽略的第二步水解，當c()=c()時，，溶液中有c(Ba2+)=c()+c()=2c()，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c()=2c(Ba2+)·c()=2Ksp=5.2×10-9，即M點，此時c(H+)=5×10-11，=c(H+)=5×10-11，C正確；D．在M點，由C選項得知，c()=c()，N點c(H+)大，所以更促進轉(zhuǎn)化成，因此有c(Ba2+)>c()>c()，D錯誤；故選D。16.根據(jù)實驗目的設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是（）實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對化學平衡的影響①浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深②浸泡在冷水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺①升高溫度，的濃度增大，平衡逆向移動；②降低溫度，的濃度減小，平衡正向移動B驗證的水解程度比大溶液大于溶液的水解程度比大C檢驗有碳碳雙鍵溴水褪色有碳碳雙鍵D探究的性質(zhì)圓底燒瓶中形成噴泉，溶液顯紅色氨氣極易溶于水，氨水顯堿性〖答案〗C〖解析〗A．為正向放熱的反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體、四氧化二氮為無色氣體，升高溫度平衡逆向移動二氧化氮濃度增大體系顏色變深，降低溫度平衡正向移動二氧化氮濃度降低體系顏色變淺，故A正確；B．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，溶液大于溶液說明碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；C．“醛基”也能使溴水褪色，因此不能依據(jù)溴水褪色來判斷中有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水導致圓底燒瓶中壓強比大氣壓小而產(chǎn)生噴泉，形成的氨水能使酚酞溶液變紅說明氨水顯堿性，故D正確；故選C。二、非選擇題（本大題共5小題，52分）17.氮、磷、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價層電子軌道表示式為____________。（2）、、等易形成配合物，的空間結(jié)構(gòu)名稱為_________。（3）已知的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），請畫出沸點高的分子的結(jié)構(gòu)式_______________。（4）下列關(guān)于、及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是______。A.與均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化B.的電負性比的大，可推斷分子的極性比的大C.和分子的模型為四面體形，中鍵角大于中D.研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)中含有和，而中則含有和，存在差異的原因是半徑大（5）與形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學式為____________。（6）苯分子中含有大鍵，可記為（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子），雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大鍵可表示為，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強的氮原子是______（填“①”或“②”），其原因是______________________________。〖答案〗（1）（2）平面三角形（3）（4）D（5）（6）①①號原子單電子參與形成大鍵，①號原子有孤對電子（或②號原子孤對電子參與形成大鍵，②號原子沒有孤對電子）【詳析】（1）鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2，失去3個后為，基態(tài)的價層電子軌道表示式為；（2）中心原子價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形；（3）的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），N≡C—SH和H-N=C=S，H-N=C=S分子能形成分子間氫鍵，而N≡C—SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較強，沸點較高分子的結(jié)構(gòu)式為；（4）A.與均為正四面體型的分子晶體，易氧化，A錯誤；B.分子的極性大小取決于共價鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，N、Cl的電負性十分接近，則N-Cl鍵極性小，可推斷分子的極性比的小，B錯誤；C.和分子的模型為四面體形，因為P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使PH3鍵角更小，即中鍵角小于中，C錯誤；D.Br-半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成，D正確；故選D（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe個數(shù)：，N個數(shù)為2，該化合物的化學式為；（6）由咪唑分子中的大π鍵可表示為可知咪唑分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，由結(jié)構(gòu)簡式可知，咪唑分子中的氮原子①具有孤對電子，氮原子②沒有孤對電子，則氮原子①能與氫離子形成配位鍵，氮原子②不能與氫離子形成配位鍵，所以氮原子①結(jié)合質(zhì)子能力更強，原因①號原子單電子參與形成大鍵，①號原子有孤對電子（或②號原子孤對電子參與形成大鍵，②號原子沒有孤對電子）。18.是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①；②（無色）容易被空氣氧化（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，可得到氮肥硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________________。（2）氨氣可經(jīng)途徑II的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說法正確的是______。A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸，常因溶解了而略顯黃色B.氨氣先經(jīng)過催化氧化得到，再與水反應(yīng)生成硝酸C.濃硝酸與甘油在一定條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運送濃硝酸，是因為常溫下它們和濃硝酸不反應(yīng)（3）醋酸（熔點）、硝酸（熔點）這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點相差較大的主要原因是______________________________________________。（4）與性質(zhì)相似，寫出足量與稀硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學式__________。（5）途徑中過量，用離子方程式解釋途徑中溶液顏色變化的原因______________________________________________________________________。（6）可與反應(yīng)得到化合物和一種無機鹽，設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物中分離出的化合物中含有氮元素______________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）C（3）硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點較高（4）（5）（6）取少量于試管中，加入足量濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍，則說明中含有元素?！枷榻狻桨睔馊苡谒?，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的得到，然后被氧氣氧化為，氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，氨氣通入CuCl溶液中生成，溶液中和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)樯钏{色，氨氣和反應(yīng)生成CO(NH2)2，CO(NH2)2和NaClO發(fā)生生成N2H4，以此解答?！驹斘觥浚?）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的得到，然后被氧氣氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該轉(zhuǎn)化的總方程式為：。（2）A．工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸略顯黃色是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了NO2溶于溶于中，A錯誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，B錯誤；C．HNO3中含有羥基，甘油和濃HNO3在濃硫酸的催化吸水作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得到，C正確；D．工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運送濃硝酸，原因是：常溫下，鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁和鐵的表面形成致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)部的鋁和鐵不與硝酸反應(yīng)，不是Fe或Al不與濃硝酸反應(yīng)，D錯誤；故選C。（3）醋酸（熔點）、硝酸（熔點）這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點相差較大的主要原因是：硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點較高。（4）與稀硫酸反應(yīng)生成，與性質(zhì)相似，足量與稀硫酸反應(yīng)生成。（5）溶液中和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)樯钏{色，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（6）可與反應(yīng)得到化合物和一種無機鹽，A中含有銨根，驗證產(chǎn)物中分離出的化合物中含有氮元素的操作為：取少量于試管中，加入足量濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍，則說明中含有元素。19.工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為甲酸，為實現(xiàn)碳中和添磚加瓦。（1）用以和為原料，在催化電極表面制備甲酸和甲酸鹽的工作原理如圖1所示。請寫出電解過程中參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。（2）時，反應(yīng)Ⅰ：的平衡常數(shù)，實驗測得，，其他條件不變，升高溫度至時，，則該反應(yīng)正逆方向的活化能大小______（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是______________________________________________________。（3）在某恒溫密封容器中加入水溶液至充滿容器，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，若的分解產(chǎn)物都完全溶于水，加入鹽酸對反應(yīng)Ⅱ起催化作用，對反應(yīng)Ⅲ無催化作用。反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)過程中、濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如下表所示：其中反應(yīng)至時達到過程中的最大值。濃度時間0000.220.020.700.160.350.580.200.76①計算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______________________。②圖2為不加鹽酸時的濃度隨時間變化圖，若其它條件不變，反應(yīng)起始時溶液中含有鹽酸，在圖2中畫出的濃度隨時間變化_____?！即鸢浮剑?）（2）小于升高溫度，減小，說明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)（3）①5②〖解析〗（1）從圖中可看出，該原理為電解池，轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極失電子變化，電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：；（2）時，平衡常數(shù)，由，，得，升高溫度至時，，說明，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)，<；故〖答案〗為：小于；升高溫度，減小，說明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)；（3）從表中數(shù)據(jù)可看出，開始生成的速率比生成的速率快，反應(yīng)至時達到過程中的最大值此時反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)Ⅱ未達平衡，反應(yīng)Ⅱ正向進行，增大，使減小，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，減小，故10min時，反應(yīng)Ⅰ平衡，此時，，，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)；加鹽酸時，反應(yīng)Ⅱ速率加快，達到最大值時間小于10min，反應(yīng)Ⅲ速率未加快，但達到最大值時間小于10min，故此時，最大值大于，反應(yīng)Ⅱ未達平衡，反應(yīng)Ⅱ正向進行，增大，使減小，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，減小，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故最終反應(yīng)體系平衡時的濃度與不加鹽酸時相同，故圖像為；故〖答案〗為：。20.某研究小組以白云石（主要成分為）為原料制備無水碳酸鎂，流程如下：（1）步驟煅燒過程中盛放樣品的容器名稱是___________，步驟III，重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學式是___________。（2）下列說法正確是_________。A.步驟II，在溶解過程中可加入硫酸，加入可適當除去原料中的鈣元素B.步驟IV產(chǎn)生的和濾液可循環(huán)利用C.步驟IV熱解過程中通入空氣的目的是除去體系中溶解的，促進反應(yīng)正向進行D.步驟V，可通過直接加熱的方式制得無水碳酸鎂（3）步驟III過程中需將溫度控制在，原因是_______________________________。（4）為測定產(chǎn)品中微量的鈣元素含量，可用已知濃度為的標準溶液進行滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_____”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。用分析天平（稱量產(chǎn)品）用燒杯______用______（配制的溶液）用移液管______在______中______用______（盛裝溶液滴定，消耗）儀器：a.燒杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.錐形瓶操作：e.加水溶解；f.加鹽酸溶解；g.加入三乙醇胺、和鈣指示劑；h.量取溶液（5）如要測定產(chǎn)品中含量，還需繼續(xù)以下實驗：量取溶液，稀釋至得到溶液，另取溶液于錐形瓶中，加入三乙醇胺、緩沖溶液與鉻黑指示劑后，用上述標準溶液滴定、總量（、與按物質(zhì)的量反應(yīng)），消耗，根據(jù)本次實驗計算產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)________?！即鸢浮剑?）坩堝（2）BC（3）溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，的溶解度降低，且易分解生成（4）fchdgb（5）〖祥解〗將白云石(主要成分為)研磨、煅燒時，分解，得到的粉樣主要含氧化鎂和氧化鈣，然后經(jīng)過①溶解②MgCl2?H2O、90℃、1h，過濾后得到的濾液主要含有氯化鈣，濾渣主要為氫氧化鎂，氫氧化鎂與足量二氧化碳在20℃條件反應(yīng)后得到水溶液，將水溶液在60℃熱解2h，所獲得的產(chǎn)物經(jīng)過濾后得到MgCO3?3H2O，再將MgCO3?3H2O經(jīng)過一系列操作得到MgCO3?！驹斘觥浚?）煅燒固體樣品應(yīng)在坩堝中進行，即所用的容器名稱是坩堝；濾渣的主要成分是氫氧化鎂，步驟III，氫氧化鎂在足量二氧化碳作用下轉(zhuǎn)化成碳酸氫鎂：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，所以重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學式是；（2）A．步驟II，在溶解過程中不能加入硫酸，因為硫酸能和鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，不利于鎂元素和鈣元素的分離，故A錯誤；B．步驟III中需要消耗二氧化碳，所以步驟IV：產(chǎn)生的可循環(huán)利用，步驟IV的濾液中有未完全反應(yīng)的，即濾液也可循環(huán)利用，故B正確；C．步驟III中通入了足量的二氧化碳，步驟IV熱解過程中通入空氣可以除去體系中溶解的，促進反應(yīng)正向進行，故C正確；D．步驟V，直接加熱可能會使部分無水碳酸鎂分解，即不能直接加熱，故D錯誤；故〖答案〗為：BC；（3）步驟III過程中需將溫度控制在，原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，的溶解度降低，且易分解生成；（4）用濃度為的標準溶液進行滴定，操作為：用分析天平（稱量產(chǎn)品）在燒杯中加鹽酸溶解用250mL容量瓶（配制的溶液）用移液管量取溶液在錐形瓶中加入三乙醇胺、和鈣指示劑用滴定管（盛裝溶液滴定，消耗），故〖答案〗為：f、c、h、d、g、b；（5）、與按物質(zhì)的量反應(yīng)，滴定時消耗、的標準溶液，所以樣品中n(Ca2+)=cV1×10-3×mol=cV1×10-2mol；量取溶液，稀釋至得到溶液，另取溶液于錐形瓶中，加入三乙醇胺、緩沖溶液與鉻黑指示劑后，用上述標準溶液滴定、總量，消耗、的標準溶液，所以樣品中n(Ca2+)+n(Mg2+)=cV2×10-3××mol=cV2×10-1mol，產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為。21.鹽酸芬戈莫德（）是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化）。已知：①；②請回答：（1）化合物的官能團名稱是________________。（2）已知過程中原子利用率為，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（3）下列說法正確的是______。A.的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.設(shè)計的目的是為了保護羥基C.的分子式是D.第（2）步中加的目的是為了增大產(chǎn)物的水溶性（4）寫出由生成的化學方程式_________________________________________。（5）寫出所有同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①含有苯環(huán)和硝基；②譜顯示有四組峰，峰面積之比為。（6）設(shè)計以苯甲醇和為原料，合成的路線______________（用流程圖表示，無機試劑任選）〖答案〗（1）氨基、醚鍵（2）（3）BD（4）（5）（6）〖祥解〗苯和中的酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到B為，B中羰基被還原生成C為，C發(fā)生已知i的反應(yīng)得到D，由D的結(jié)構(gòu)式，推測試劑X為甲醛，HCHO，D中羥基和反應(yīng)得到E為，保護羥基，E和發(fā)生取代得到F為，F(xiàn)加氫還原得到G，G水解得到H，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中官能團名稱是氨基、醚鍵。（2）已知過程中原子利用率為，依據(jù)元素守恒可判斷化合物X甲醛，結(jié)構(gòu)簡式是HCHO。（3）A.的反應(yīng)屬于去氧加氫的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷設(shè)計的目的是為了保護羥基，B正確；C.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可判斷的分子式是，C錯誤；D.第（2）步中加的目的是為了與氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽，增大產(chǎn)物的水溶性，D正確；〖答案〗選BD。（4）根據(jù)以上分析可知由生成的化學方程式為。（5）C為，它的同分異構(gòu)體中，滿足①含有苯環(huán)和硝基；②核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1，有、、、，共四種。（6）以苯甲醇和為原料合成，首先用苯甲醇轉(zhuǎn)化為苯甲醛，結(jié)合C轉(zhuǎn)化為D設(shè)計的路線可以為。浙江省麗水、湖州、衢州三市2024屆高三下學期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-4一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗A．是非電解質(zhì)，不溶于水，A不選；B．是強電解質(zhì)，溶于水會電離產(chǎn)生H+、Na+和，溶液呈酸性，B選；C．是強電解質(zhì)，水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，C不選；D．是弱電解質(zhì)，水溶液呈酸性，D不選；故選B。2.下列有關(guān)明礬說法不正確的是（）A.明礬水溶液呈酸性B.鉀元素位于周期表的區(qū)C.空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形D.自來水廠常用明礬來殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗A．明礬水溶液中由于鋁離子水解顯酸性，A正確；B．基態(tài)鉀原子價電子排布式為4s1，鉀元素位于周期表的區(qū)，B正確；C．中S原子價層電子對數(shù)為4、是sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形，C正確；D．自來水廠常用明礬來凈化水，不能殺菌消毒，D錯誤；故選D。3.下列化學用語正確的是（）A.氮原子軌道的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D.的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗C〖解析〗A．氮原子軌道的電子云輪廓圖為，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，D錯誤；〖答案〗選C。4.已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)式如圖所示，溶于稀硫酸的化學方程式為：，有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）A.在元素周期表中位置為第四周期第VIB族B.既作氧化劑，又作還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若有發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個電子〖答案〗C〖解析〗A．Cr在元素周期表中位置為第四周期第ⅥB族，故A正確；

B．中Cr元素化合價下降，O元素化合價上升，H2SO4中O元素化合價未發(fā)生變化，則既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C．中4個氧原子與鉻形成的是Cr-O鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下降到-2價，有由-1價上升到0價，和2個H2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故C錯誤；D．中4個氧原子與鉻形成的是Cr-O鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下降到-2價，有由-1價上升到0價，若有發(fā)生該反應(yīng)，生成molO2，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個電子，故D正確；故選C。5.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.能使甲基橙變紅溶液中：、、、C.水電離出的的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不選；C．水電離出的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；D．的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，D不選；故選C。6.為除去粗鹽中的、、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量），有關(guān)說法正確的是（）A.步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格B.步驟②~④：、和的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整C.步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且試紙檢驗濾液呈堿性D.步驟①~⑦：需要的實驗用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟，②加入BaCl2將變?yōu)锽aSO4沉淀，④加入Na2CO3將除去Ca2+，因此③加入NaOH將Mg2+、變?yōu)镸g(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤為將前面生成的沉淀過濾除去，為了保證溶液中的雜質(zhì)離子完全除去，前面加入的試劑需要過量，⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH-和④加入的過量的，最后經(jīng)過⑦得到精鹽，據(jù)此分析判斷?！驹斘觥緼．溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格，A正確；B．步驟②~④中：必須要在加完溶液之后再加入，作用是除去Ca2+和過量的Ba2+，NaOH的順序沒有要求，B錯誤；C．步驟⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH-和④加入的過量的，加入的鹽酸是過量的，溶液呈酸性，C錯誤；D．由分析可知，步驟①~⑦中沒有分液，不需要用到分液漏斗，D錯誤；故選A。7.下列關(guān)于材料說法不正確的是（）A在純金屬中加入其他元素形成合金改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大B石墨通過化學剝離法制得石墨烯石墨烯的導電性、導熱性更好C在滌綸纖維中混紡天然纖維增強了透氣性和吸濕性D順丁橡膠硫化硫化程度越高，強度越大，彈性越好〖答案〗D〖解析〗A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大，A正確；B．石墨烯的導電性、導熱性更好，石墨通過化學剝離法制得石墨烯，B正確；C．滌綸纖維的吸水性小，透濕性能差，天然纖維透氣性好，吸濕性好，在滌綸纖維中混紡天然纖維，增強了透氣性和吸濕性，C正確；D．順丁橡膠硫化，硫化程度越高，強度越大，彈性越差，D錯誤；故選D。8.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如和。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A.中含有配位鍵B.中的雜化方式為C.中的鍵角為D.晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力〖答案〗C〖解析〗A．中Al原子成鍵后還有空軌道，Cl原子還有孤電子對，中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對來形成配位鍵，中含有配位鍵，A正確；B．中形成4個鍵，無孤電子對，雜化方式為，B正確；C．中中心原子為雜化，鍵角為?，C錯誤；D．晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選C。9.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如和。下列方程式不正確的是（）A.氫氧化鈹溶于強堿：B.可溶性鋁鹽凈水原理：C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.硼酸的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物，溶于強堿，反應(yīng)離子方程式為，故A正確；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁，吸附水中懸浮雜質(zhì)，可溶性鋁鹽凈水原理為，故B正確；C．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為，故C正確；D．硼酸是一元弱酸，電離方程式為，故D錯誤；選D。10.硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A.氧化鈹熔點較高，可用作耐火材料B.電解熔融氯化鈹制備鈹單質(zhì)C.用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大D.不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸〖答案〗B〖解析〗A．鈹與鋁位于對角線，氧化鋁、氧化鈹是離子晶體，離子所帶電荷較多、半徑較小，晶格能大，熔點較高，可用作耐火材料，故A正確；B．氯化鋁、氯化鈹是共價化合物，熔融時不會導電，電解熔融氯化鈹、氯化鈉的混合物制備鈹單質(zhì)，故B錯誤；C．C-Si鍵的鍵能大于Si-Si鍵，用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大，故C正確；D．不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸，故D正確；選B。11.下列說法不正確的是（）A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸溶液B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C.可用射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)D.將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取〖答案〗B〖解析〗A．加入新制氫氧化銅懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別三種物質(zhì)，A正確；B．乙烯能夠和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B錯誤；C．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則可用射線衍射技術(shù)測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，C正確；D．將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進行攪拌和浸泡，該提取方法為固液萃取，D正確；故選B。12.由不飽和烴制備聚1，3-丁二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下4步反應(yīng)所示：下列說法不正確的是（）A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.分子中的所有原子在同一直線上C.聚1，3-丁二烯能使溴水褪色 D.和均屬于醇類〖答案〗A〖祥解〗對比A、CH3CHO與的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為。【詳析】A．第一步反應(yīng)是和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，即反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B．A為，分子中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，即所有原子在同一直線上，故B正確；C．聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故C正確；D．B的結(jié)構(gòu)簡式為、的結(jié)構(gòu)簡式為，其中均含有羥基，所以均屬于醇類，故D正確；故〖答案〗為：A。13.我國科學工作者進行了如下模擬實驗：將甲、乙兩片相同的鐵片用導線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣，下列說法正確的是（）A.鐵片乙作正極 B.氮氣在鐵片乙上失電子C.在海水中陽離子向鐵片乙移動 D.鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲〖答案〗D〖祥解〗將甲、乙兩片相同的鐵片用導線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮氣；鐵片乙為負極，鐵失電子；鐵片甲作正極，氧氣在鐵片甲上得電子；溶液中的陽離子向正極移動，因海水中氧氣的濃度不同而造成電勢差形成原電池，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，鐵片乙作負極、鋼片甲作正極，故A錯誤；B．鐵片乙中鐵失電子，氧氣在鐵片甲上得電子，故B錯誤；C．原電池溶液中陽離子向正極移動，即向鐵片甲，故C錯誤；D．乙做負極，甲做正極，鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲，故D正確。〖答案〗選D。14.甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是（）A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅.在整個歷程中，每1molH2可還原2molNOC.HCOOH分解時，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強NO氧化性的作用〖答案〗B〖解析〗A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒可增大接觸面積，增大甲酸分解的速率，故A正確；B．整個歷程中，1molH2失電子形成2molH+轉(zhuǎn)移2mole-，1molNO最終得電子形成0.5molN2轉(zhuǎn)移5mole-，所以1molH2可以還原0.4molNO，故B錯誤；C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2，所以會發(fā)生碳氫鍵和碳氧鍵的斷裂，只有極性共價鍵發(fā)生了斷裂，故C正確；D．NO與NO在氧化Fe2+的過程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過程中生成H+，所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強NO氧化性的作用，故D正確；故選B。15.難溶鹽的飽和溶液中隨而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列說法不正確的是（）A.飽和溶液中隨增大而減小B.的溶度積C.若忽略的第二步水解，D.點溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．由圖象知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小，A正確；B．c(H+)幾乎為0時，c(OH-)濃度最大，抑制離子水解程度最大，此時c(Ba2+)=c()，此時c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此時，B正確；C．若忽略的第二步水解，當c()=c()時，，溶液中有c(Ba2+)=c()+c()=2c()，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c()=2c(Ba2+)·c()=2Ksp=5.2×10-9，即M點，此時c(H+)=5×10-11，=c(H+)=5×10-11，C正確；D．在M點，由C選項得知，c()=c()，N點c(H+)大，所以更促進轉(zhuǎn)化成，因此有c(Ba2+)>c()>c()，D錯誤；故選D。16.根據(jù)實驗目的設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是（）實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對化學平衡的影響①浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深②浸泡在冷水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺①升高溫度，的濃度增大，平衡逆向移動；②降低溫度，的濃度減小，平衡正向移動B驗證的水解程度比大溶液大于溶液的水解程度比大C檢驗有碳碳雙鍵溴水褪色有碳碳雙鍵D探究的性質(zhì)圓底燒瓶中形成噴泉，溶液顯紅色氨氣極易溶于水，氨水顯堿性〖答案〗C〖解析〗A．為正向放熱的反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體、四氧化二氮為無色氣體，升高溫度平衡逆向移動二氧化氮濃度增大體系顏色變深，降低溫度平衡正向移動二氧化氮濃度降低體系顏色變淺，故A正確；B．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，溶液大于溶液說明碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；C．“醛基”也能使溴水褪色，因此不能依據(jù)溴水褪色來判斷中有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水導致圓底燒瓶中壓強比大氣壓小而產(chǎn)生噴泉，形成的氨水能使酚酞溶液變紅說明氨水顯堿性，故D正確；故選C。二、非選擇題（本大題共5小題，52分）17.氮、磷、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)的價層電子軌道表示式為____________。（2）、、等易形成配合物，的空間結(jié)構(gòu)名稱為_________。（3）已知的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），請畫出沸點高的分子的結(jié)構(gòu)式_______________。（4）下列關(guān)于、及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是______。A.與均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化B.的電負性比的大，可推斷分子的極性比的大C.和分子的模型為四面體形，中鍵角大于中D.研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)中含有和，而中則含有和，存在差異的原因是半徑大（5）與形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學式為____________。（6）苯分子中含有大鍵，可記為（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子），雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大鍵可表示為，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強的氮原子是______（填“①”或“②”），其原因是______________________________?！即鸢浮剑?）（2）平面三角形（3）（4）D（5）（6）①①號原子單電子參與形成大鍵，①號原子有孤對電子（或②號原子孤對電子參與形成大鍵，②號原子沒有孤對電子）【詳析】（1）鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2，失去3個后為，基態(tài)的價層電子軌道表示式為；（2）中心原子價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形；（3）的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無配位鍵），N≡C—SH和H-N=C=S，H-N=C=S分子能形成分子間氫鍵，而N≡C—SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較強，沸點較高分子的結(jié)構(gòu)式為；（4）A.與均為正四面體型的分子晶體，易氧化，A錯誤；B.分子的極性大小取決于共價鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，N、Cl的電負性十分接近，則N-Cl鍵極性小，可推斷分子的極性比的小，B錯誤；C.和分子的模型為四面體形，因為P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使PH3鍵角更小，即中鍵角小于中，C錯誤；D.Br-半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成，D正確；故選D（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe個數(shù)：，N個數(shù)為2，該化合物的化學式為；（6）由咪唑分子中的大π鍵可表示為可知咪唑分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，由結(jié)構(gòu)簡式可知，咪唑分子中的氮原子①具有孤對電子，氮原子②沒有孤對電子，則氮原子①能與氫離子形成配位鍵，氮原子②不能與氫離子形成配位鍵，所以氮原子①結(jié)合質(zhì)子能力更強，原因①號原子單電子參與形成大鍵，①號原子有孤對電子（或②號原子孤對電子參與形成大鍵，②號原子沒有孤對電子）。18.是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①；②（無色）容易被空氣氧化（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，可得到氮肥硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________________。（2）氨氣可經(jīng)途徑II的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說法正確的是______。A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸，常因溶解了而略顯黃色B.氨氣先經(jīng)過催化氧化得到，再與水反應(yīng)生成硝酸C.濃硝酸與甘油在一定條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運送濃硝酸，是因為常溫下它們和濃硝酸不反應(yīng)（3）醋酸（熔點）、硝酸（熔點）這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點相差較大的主要原因是______________________________________________。（4）與性質(zhì)相似，寫出足量與稀硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學式__________。（5）途徑中過量，用離子方程式解釋途徑中溶液顏色變化的原因______________________________________________________________________。（6）可與反應(yīng)得到化合物和一種無機鹽，設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物中分離出的化合物中含有氮元素______________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）C（3）硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點較高（4）（5）（6）取少量于試管中，加入足量濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍，則說明中含有元素?！枷榻狻桨睔馊苡谒螅?jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的得到，然后被氧氣氧化為，氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，氨氣通入CuCl溶液中生成，溶液中和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)樯钏{色，氨氣和反應(yīng)生成CO(NH2)2，CO(NH2)2和NaClO發(fā)生生成N2H4，以此解答。【詳析】（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的得到，然后被氧氣氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該轉(zhuǎn)化的總方程式為：。（2）A．工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸略顯黃色是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了NO2溶于溶于中，A錯誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，B錯誤；C．HNO3中含有羥基，甘油和濃HNO3在濃硫酸的催化吸水作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得到，C正確；D．工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運送濃硝酸，原因是：常溫下，鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁和鐵的表面形成致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)部的鋁和鐵不與硝酸反應(yīng)，不是Fe或Al不與濃硝酸反應(yīng)，D錯誤；故選C。（3）醋酸（熔點）、硝酸（熔點）這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點相差較大的主要原因是：硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使分子間作用力增大，故沸點較高。（4）與稀硫酸反應(yīng)生成，與性質(zhì)相似，足量與稀硫酸反應(yīng)生成。（5）溶液中和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)樯钏{色，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（6）可與反應(yīng)得到化合物和一種無機鹽，A中含有銨根，驗證產(chǎn)物中分離出的化合物中含有氮元素的操作為：取少量于試管中，加入足量濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍，則說明中含有元素。19.工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為甲酸，為實現(xiàn)碳中和添磚加瓦。（1）用以和為原料，在催化電極表面制備甲酸和甲酸鹽的工作原理如圖1所示。請寫出電解過程中參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。（2）時，反應(yīng)Ⅰ：的平衡常數(shù)，實驗測得，，其他條件不變，升高溫度至時，，則該反應(yīng)正逆方向的活化能大小______（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是______________________________________________________。（3）在某恒溫密封容器中加入水溶液至充滿容器，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，若的分解產(chǎn)物都完全溶于水，加入鹽酸對反應(yīng)Ⅱ起催化作用，對反應(yīng)Ⅲ無催化作用。反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)過程中、濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如下表所示：其中反應(yīng)至時達到過程中的最大值。濃度時間0000.220.020.700.160.350.580.200.76①計算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______________________。②圖2為不加鹽酸時的濃度隨時間變化圖，若其它條件不變，反應(yīng)起始時溶液中含有鹽酸，在圖2中畫出的濃度隨時間變化_____?！即鸢浮剑?）（2）小于升高溫度，減小，說明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)（3）①5②〖解析〗（1）從圖中可看出，該原理為電解池，轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極失電子變化，電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：；（2）時，平衡常數(shù)，由，，得，升高溫度至時，，說明，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)，<；故〖答案〗為：小于；升高溫度，減小，說明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)；（3）從表中數(shù)據(jù)可看出，開始生成的速率比生成的速率快，反應(yīng)至時達到過程中的最大值此時反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)Ⅱ未達平衡，反應(yīng)Ⅱ正向進行，增大，使減小，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，減小，故10min時，反應(yīng)Ⅰ平衡，此時，，，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)；加鹽酸時，反應(yīng)Ⅱ速率加快，達到最大值時間小于10min，反應(yīng)Ⅲ速率未加快，但達到最大值時間小于10min，故此時，最大值大于，反應(yīng)Ⅱ未達平衡，反應(yīng)Ⅱ正向進行，增大，使減小，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，減小，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故最終反應(yīng)體系平衡時的濃度與不加鹽酸時相同，故圖像為；故〖答案〗為：。20.某研究小組以白云石（主要成分為）為原料制備無水碳酸鎂，流程如下：（1）步驟煅燒過程中盛放樣品的容器名稱是___________，步驟III，重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學式是___________。（2）下列說法正確是_________。A.步驟II，在溶解過程中可加入硫酸，加入可