2024屆湖北省十一校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省十一校2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年9月23日晚，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州開幕。下列說法不符合“綠色節(jié)儉”的辦賽理念的是（）A.采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬B.利用傳感器對(duì)場(chǎng)館內(nèi)的溫度、濕度等進(jìn)行智能化管理C.采用燃油車接駁運(yùn)動(dòng)員以提高行動(dòng)效率D.主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料〖答案〗C〖解析〗A．采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬，符合綠色節(jié)儉理念，A正確；B．利用傳感器對(duì)場(chǎng)館內(nèi)的溫度、濕度等進(jìn)行智能化管理，符合綠色節(jié)儉理念，B正確；C．燃油車不符合綠色理念，實(shí)際采用電池電力作為動(dòng)力，C錯(cuò)誤；D．主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，符合綠色節(jié)儉理念，D正確。故選C。2.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠疏化以增強(qiáng)輪胎的耐磨性B.明礬溶液呈酸性的原因：C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵D.稠環(huán)芳烴萘()和蒽()均是極性分子，易溶于〖答案〗D〖解析〗A．硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，A正確；B．明礬溶液呈酸性的原因是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為：，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵，C正確；D．稠環(huán)芳烴萘()和蒽()均是非極性分子，易溶于，D錯(cuò)誤；故選D。3.下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應(yīng)④中，生成至少需要提供C.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮，均屬于氮的固定，A正確；B．反應(yīng)④中，生成，N化合價(jià)升高失去8mol電子，而1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故至少需要提供，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③為NO被O2氧化生成硝酸，反應(yīng)方程式為，C正確；D．分析此過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D正確；故選B。4.利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)瑞舒伐他汀類藥物，該類藥物對(duì)降低膽固醇有積極作用，某種伐他汀類藥物結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中含有五種官能團(tuán)B.分子僅含有2個(gè)手性碳原子C.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.該物質(zhì)最多消耗〖答案〗C〖解析〗A．此分子含有酯基、碳碳雙鍵、羥基共三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．該分子含有7個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．此分子含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；D．1mol該物質(zhì)中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤；故選C。5.鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應(yīng)為下列說法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B.氮原子的雜化方式均為雜化C.鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D.丁二酮肟中所有原子可能共平面〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，原子核外占據(jù)最高能層電子即4s能級(jí)上的電子，s能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形，A正確；B．題干結(jié)構(gòu)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，N原子為雜化，B正確；C．由題中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵，C正確；D．丁二酮肟中有飽和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D錯(cuò)誤；故選D。6.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A.鍵長(zhǎng)： B.的立體構(gòu)型為平面四邊形C.分子的極性： D.總鍵能：〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N。可以推測(cè)出X、Y、Z、M、Q分別為H、B、C、N、F。【詳析】A．MX3為NH3，ZX4為CH4，半徑：C＞N，鍵長(zhǎng)NH3<CH4，A錯(cuò)誤；B．中心B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，故其立體構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，YQ3為BF3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，MQ3即NF3的空間構(gòu)型為為三角錐形，為極性分子，故分子極性BF3<NF3，C正確：D．M2為N2，存在三鍵，總鍵能：N2>F2，D錯(cuò)誤；故選C。7.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其合成路線如圖：下列說法不正確的是（）A.試劑a中存在分子間氫鍵 B.有機(jī)物B存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗結(jié)合合成路線分析可知，試劑a是甲醇，和乙炔再一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)b：CH2=CHOCH3，由高分子M逆推可知B：CH2=CH-O-CH3和C：發(fā)生加聚反應(yīng)?！驹斘觥緼．物質(zhì)a為甲醇(CH3OH)，含羥基，存在分子間氫鍵，A正確；B．物質(zhì)B為CH2=CHOCH3，無順反異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．化合物C：只有兩個(gè)氫原子，且對(duì)稱，核磁共振氫譜有一組峰，C正確；D．依據(jù)合成路線可以推測(cè)B：CH2=CHOCH3與C：發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M，D正確。故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是（）A．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證與反應(yīng)放熱B．溶液吸收尾氣C．電解溶液，制備金屬D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱〖答案〗B〖解析〗A．Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．SO2有毒，選用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正確；C．電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g，電解氯化鎂溶液，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，D錯(cuò)誤；故選B。9.磷酰氯()是有機(jī)合成的催化劑，可用以下方法制?。夯?，已知：、均易水解放出大量的熱。的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法不正確的是（）A.屬于酸性氧化物B著火時(shí)不能用水滅火C.分子中所有的鍵角都相等D.可與反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗A．P4O10和水反應(yīng)可生成磷酸，是酸性氧化物，A正確；B．根據(jù)題意，PCl3易水解釋放大量熱量，故其著火時(shí)候不可以用水滅火，B正確；C．P4O10是非極性分子存在P-O單鍵和P=O雙鍵，鍵角不等，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)POCl3的結(jié)構(gòu)，可與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2O)3PO，D正確。故選C。10.以濃差電池(因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池)為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解過程中，丙池溶液的會(huì)減小B.轉(zhuǎn)移時(shí)乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少C.停止工作后若要使電池恢復(fù)原狀態(tài)，連接的是電源負(fù)極D.N極電極反應(yīng)式為：〖答案〗B〖祥解〗由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化為N2，故電極M為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，則N為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu，Cu

(2)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+。【詳析】A．電極M為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，消耗了OH-，堿性減弱，pH減小，A正確；B．轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu(1)極析出1mol銅，即64g，同時(shí)有1mol即96g硫酸根從乙室到甲室，乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量共減少64g+96g=160g，B錯(cuò)誤；C．恢復(fù)原濃差Cu(2)電極需發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電析出銅單質(zhì)，所以和電源負(fù)極相連，C正確；D．N

為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確；故選B。11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：分子極性B熔點(diǎn)：金剛石()高于碳化硅()共價(jià)鍵強(qiáng)度C鍵角：()大于()中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：(氣體)，(液體)分子間作用力〖答案〗C〖解析〗A．HI是極性分子，I2是非極性分子，水為極性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正確；B．金剛石和碳化硅均為共價(jià)晶體，其原子間的共價(jià)鍵強(qiáng)度決定其熔點(diǎn)，金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)度更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是因?yàn)?，氨氣的中心原子N原子上有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C錯(cuò)誤；D．CO2與CS2均為分子，且均無分子間氫鍵，常溫下的狀態(tài)不同，即熔沸點(diǎn)不同，在結(jié)構(gòu)和組成相似時(shí)，分子的熔沸點(diǎn)取決于范德華力大小，范德華力大小取決于分子的摩爾質(zhì)量，因此，常溫下CO2與為氣體，CS2為液體，D正確；故選C。12.在有取代基的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，取代基有定位效應(yīng)，烴基、羥基、鹵原子均為鄰對(duì)位定位基，定位效應(yīng)羥基強(qiáng)于鹵原子，硝基為間位定位基。若苯環(huán)上連有不同定位效應(yīng)的取代基，則以鄰對(duì)位取代基為主。下列事實(shí)和定位效應(yīng)不相符合的是（）A.與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱作用下，生成B.苯酚與溴水反應(yīng)生成C.由合成，需要先引入硝基，再引入碳溴鍵D.苯與足量液溴在催化下直接合成〖答案〗D〖解析〗A．甲基是烴基的一種，屬于鄰對(duì)位定位基，硝基屬于間為定位基，硝化生成合理,A正確；B．羥基屬于鄰對(duì)位定位基，定位效應(yīng)羥基強(qiáng)于鹵原子，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成，B正確；C．由合成，先引入硝基，硝基是間位定位基，甲基為鄰對(duì)位定位基，再引入溴原子，C正確；D．苯的溴代反應(yīng)，先生成一溴代物，溴原子為鄰對(duì)位定位基，因此，不可直接生成，D錯(cuò)誤；故選D。13.已知工業(yè)合成氨是在，，催化劑作用下進(jìn)行的，下列說法中符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.作催化劑 B.催化劑活性是選擇該反應(yīng)溫度的重要原因C.將和液化 D.由吸收塔吸收〖答案〗B〖解析〗A．合成氨的催化劑是鐵觸媒，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度決定反應(yīng)速度和催化劑活性，催化劑可以極大加快反應(yīng)速率，因此，催化劑活性是反應(yīng)溫度高低的重要決定因素，B正確；C．反應(yīng)時(shí)僅需要將N2和H2持續(xù)通入即可，不需液化，C錯(cuò)誤；D．生成的氨氣因存在分子間氫鍵，在一定壓強(qiáng)下及適當(dāng)降溫下，可以液化，然后移除反應(yīng)體系，不需要吸收塔吸收，D錯(cuò)誤；故選B。14.碳酸鈉溶液顯堿性，含的溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是或。溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖1、圖2，曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。利用平衡原理分析，下列說法正確的是（）A.常溫時(shí)，的第一步水解平衡常數(shù)B.的數(shù)量級(jí)為C.由圖2，當(dāng)，時(shí)，有沉淀生成D.由圖1和圖2，在，時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗A．常溫時(shí)，的第一步水解常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，當(dāng)pH=9時(shí)，，此時(shí)，lg[c(Mg2+)]≈-1.3，即，所以，其數(shù)量級(jí)為10-12，B錯(cuò)誤；C．由圖2，當(dāng)pH=11即，時(shí)，濃度商，所以沒有Mg(OH)2沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．由圖1，在pH=8時(shí)，碳酸鈉溶液中離子濃度最多的是，當(dāng)lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，由圖2，Ksp(Mg(OH)2)>Q>Ksp(MgCO3)，則生成MgCO3沉淀，因此發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，D正確；故選D。15.是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之-~，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為。原子占據(jù)形成的所有四面體空隙，儲(chǔ)氫后，分子占據(jù)形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是（）A.晶胞中，的配位數(shù)為4B.儲(chǔ)氫時(shí)，C.氫氣儲(chǔ)滿后，和的最短距離為D.單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為〖答案〗B〖解析〗A．Mg2Fe晶胞中，以底面面心鐵為例，上層下層各有最近且相鄰的4個(gè)鎂原子，則Fe的配位數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B．Fe原子的八面體空隙在晶胞的棱心和體心，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe和8個(gè)Mg，6=4個(gè)H2，因此氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH2，即x=1，氫氣未儲(chǔ)滿，0<x<1；因此0<x≤1，B正確；C．H2和H2的最短距離為面對(duì)角線的二分之一，為apm，C錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞中含4個(gè)H2，因此，Mg2Fe(H2)x單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.將工業(yè)副產(chǎn)品石膏()轉(zhuǎn)化為肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，是資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)的典范之一，過程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）本工藝中所用原料除外，還需要的兩種原料分別是_________、_________(填化學(xué)式，不考慮損耗)。（2）已知：，室溫下，溶液的______7(填“>”、“<”或=”)，該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)開____________________。（3）轉(zhuǎn)化I是將灘溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，將一定量的加入過量的懸濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的_________。[已知：]（4）已知不同溫度下在水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度/020406075溶解的量/g7.711.114.718.120.5的飽和溶液冷卻到，可析出晶體_________g。（5）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：________________________________________?！即鸢浮剑?）KClNH3（2）<c(OH-)<c(NH3H2O)<c(H+)<c(SO)<c(NH)（3）2.010-4mol/L（4）37.6（5）CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑〖祥解〗本題是一道工業(yè)流程題，將工業(yè)副產(chǎn)品石膏轉(zhuǎn)化為肥料和氯化鈣水合物，首先將石膏和碳酸銨混合，生成碳酸鈣除去，隨后用氯化鉀將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化銨，過濾后向其中加入生石膏，再用二氧化碳將其轉(zhuǎn)化為碳酸銨，繼續(xù)循環(huán)使用，以此解題?！驹斘觥浚?）根據(jù)原子守恒和流程圖可判斷本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是KCl、NH3；（2）(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液顯酸性，pH<7，該溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，則c(NH)>c(SO)，水也電離出H+，則c(H+)>c(NH3H2O)，則該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH-)<c(NH3H2O)<c(H+)<c(SO)<c(NH)；（3）難溶的CaSO4(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3(s)的反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)====1.45104，則c(CO)=mol/L=2.010-4mol/L，故〖答案〗為：2.010-4mol/L；（4）75℃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑水的質(zhì)量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的質(zhì)量為：，析出質(zhì)量為82g-44.4g=37.6g；（5）生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式為CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑。17.2-噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I．制鈉砂。向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至，加入噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)。Ⅳ．水解。恢復(fù)室溫，加入水，攪拌；加鹽酸調(diào)至4~6，繼續(xù)反應(yīng)，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無水，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后得到產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）噻吩是化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的液體，廣泛存在于煤焦油中，在煤炭__________過程中可以得到大量煤焦油，并通過對(duì)煤焦油______________(填操作方法)可得到噻吩；（2）步驟I中液體A可以選擇______。a．乙醇b．水c．液氨d．甲苯（3）步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）步驟涉及的反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的常用方法是__________________________________________________。（5）步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是______________________________________。（6）下列儀器在步驟Ⅴ中不需使用的是__________________________(填名稱)。（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________(用計(jì)算，精確至)?！即鸢浮剑?）焦化蒸餾（或分餾）（2）d（3）（4）少量多次加入（5）提供酸性環(huán)境，利于水解并產(chǎn)生可溶性的NaCl，便于后續(xù)分液（6）球形冷凝管和分液漏斗（7）70.0%〖祥解〗將鈉加熱得到小鈉珠，降溫至，加入噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失，降溫至，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)得到2-噻吩乙醇鈉，酸性條件下水解得到2-噻吩乙醇，分液得到有機(jī)相，干燥、過濾、蒸餾分離得到產(chǎn)品；【詳析】（1）在煤炭焦化過程中可以得到大量煤焦油，利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過對(duì)煤焦油蒸餾（或分餾）可得到噻吩；（2）鈉能與乙醇、水、液氨發(fā)生置換反應(yīng)，因此只能選擇甲苯作為溶劑，故選d；（3）由流程可知，鈉和噻吩在發(fā)生置換反應(yīng)生成噻吩鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為；（4）因反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，應(yīng)將環(huán)氧乙烷溶液少量多次加入；（5）該過程為將2-噻吩乙醇鈉水解為2-噻吩乙醇，提供酸性環(huán)境，利于水解并產(chǎn)生可溶性的NaCl，便于后續(xù)分液；（6）向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂的目的為吸水干燥，進(jìn)行過濾所需的裝置為：漏斗、燒杯、玻璃棒；后續(xù)的蒸餾過程中所需的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶，因此用不到的儀器為球形冷凝管和分液漏斗。（7）金屬鈉為0.2mol，按Na計(jì)算，0.2molNa理論上產(chǎn)物2-噻吩乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為25.6g，實(shí)際得到的產(chǎn)物為17.92g，因此其產(chǎn)率為70.0%。18.F是一種抗血小板凝聚的藥物，其人工合成路線如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）B→C的反應(yīng)類型為_______________。（2）A的芳香族同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有______種(不考慮立體異構(gòu))。a．10b．12c．14d．16（3）E→F中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，實(shí)驗(yàn)室中如需確定此產(chǎn)物中的官能團(tuán)，通常使用的分析儀器的名稱是____________。（4）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷三步反應(yīng)：第一步：(制備格氏試劑)第二步：(親核加成反應(yīng))第三步：(水解反應(yīng))第二步親核加成反應(yīng)，被加成的是____________(寫出官能團(tuán)的結(jié)構(gòu))；Z的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（5）已知：，也可以由某多酮結(jié)構(gòu)在堿性溶液中發(fā)生分子內(nèi)縮合生成，則此多酮結(jié)構(gòu)為____________。a．b．〖答案〗（1）取代反應(yīng)（2）d（3）CH3COOH紅外光譜儀（4）-C≡N（5）a〖祥解〗以A()為原料制備F()，A先發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D()，D發(fā)生反應(yīng)生成E()，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F()?！驹斘觥浚?）B→C，苯環(huán)芐位上的氫原子被溴原子所取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）A的分子式為C7H6ClF，其芳香族同分異構(gòu)體中，含有相同官能團(tuán)，可看成是甲苯被-F和-Cl取代，除去A自身，共有16種，故選d；（3）E→F的反應(yīng)為一定條件下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和相對(duì)分子質(zhì)量為60的CH3COOH，則該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；實(shí)驗(yàn)室中通常使用紅外光譜儀確定有機(jī)物中的官能團(tuán)；（4）第二步親核加成反應(yīng)，形成了-C=N-，因此被加成的是-C≡N；Z的分子式為C11H12NF，發(fā)生水解反應(yīng)生成，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)已知條件，及E的結(jié)構(gòu)，是合適的多酮結(jié)構(gòu)，故選a。19.萘類物質(zhì)的加成反應(yīng)，可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體，并在工業(yè)中有重要應(yīng)用，利用1-甲基萘()制備四氫萘類物質(zhì)(，包括和)。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘()的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知一定條件下反應(yīng)的焓變分別為，則反應(yīng)的焓變__________________(用含的代數(shù)式表示)。（2）根據(jù)和的結(jié)構(gòu)及命名方式，和的一種同分異構(gòu)體的名稱為__________。（3）四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①，，中最穩(wěn)定的是______________。②不考慮生成，從反應(yīng)進(jìn)行程度上考慮，利于生成的條件是___________。③若曲線c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為______。（4）某溫度下，將一定量的、投入一密閉容器中，檢測(cè)到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。在此溫度下，如何更多的得到______。a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間b．增大壓強(qiáng)c．使用選擇性更高的催化劑d反應(yīng)初期生成較多時(shí)，及時(shí)分離出（5）時(shí)，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的，假定只發(fā)生過程，足量，且反應(yīng)過程中氫氣的濃度恒定為，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為a時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________?！即鸢浮剑?）（2）6（3）1-MD低溫高壓b（4）cd（5）〖解析〗（1）由蓋斯定律可知，，則，故反應(yīng)的焓變。（2）根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名規(guī)律，可知，的編號(hào)順序?yàn)椋?，因此，的名稱為6-MTL（3）①由圖可知，溫度升高，4個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，則所有的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，1-MD的能量最低，則反應(yīng)體系中1-MD最穩(wěn)定②反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向反應(yīng)的氣體分子數(shù)目減小，因此，利于生成MTLs的條件是低溫高壓③由(1)可知，則，若c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，由圖可知，則，故表示反應(yīng)R2的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為b。（4）a．由圖可知，超過一定的時(shí)間后，的量反而減小，錯(cuò)誤；b．生成和的反應(yīng)均為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，副產(chǎn)物也會(huì)增加，錯(cuò)誤；c．使用選擇性更高的催化劑，可以選擇性的增加生成的速率，利于的生成，正確；d反應(yīng)初期生成較多時(shí)，及時(shí)分離出，促使反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行，正確；故選cd。湖北省十一校2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年9月23日晚，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州開幕。下列說法不符合“綠色節(jié)儉”的辦賽理念的是（）A.采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬B.利用傳感器對(duì)場(chǎng)館內(nèi)的溫度、濕度等進(jìn)行智能化管理C.采用燃油車接駁運(yùn)動(dòng)員以提高行動(dòng)效率D.主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料〖答案〗C〖解析〗A．采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬，符合綠色節(jié)儉理念，A正確；B．利用傳感器對(duì)場(chǎng)館內(nèi)的溫度、濕度等進(jìn)行智能化管理，符合綠色節(jié)儉理念，B正確；C．燃油車不符合綠色理念，實(shí)際采用電池電力作為動(dòng)力，C錯(cuò)誤；D．主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，符合綠色節(jié)儉理念，D正確。故選C。2.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠疏化以增強(qiáng)輪胎的耐磨性B.明礬溶液呈酸性的原因：C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵D.稠環(huán)芳烴萘()和蒽()均是極性分子，易溶于〖答案〗D〖解析〗A．硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，A正確；B．明礬溶液呈酸性的原因是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為：，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵，C正確；D．稠環(huán)芳烴萘()和蒽()均是非極性分子，易溶于，D錯(cuò)誤；故選D。3.下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應(yīng)④中，生成至少需要提供C.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮，均屬于氮的固定，A正確；B．反應(yīng)④中，生成，N化合價(jià)升高失去8mol電子，而1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故至少需要提供，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③為NO被O2氧化生成硝酸，反應(yīng)方程式為，C正確；D．分析此過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D正確；故選B。4.利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)瑞舒伐他汀類藥物，該類藥物對(duì)降低膽固醇有積極作用，某種伐他汀類藥物結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中含有五種官能團(tuán)B.分子僅含有2個(gè)手性碳原子C.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.該物質(zhì)最多消耗〖答案〗C〖解析〗A．此分子含有酯基、碳碳雙鍵、羥基共三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．該分子含有7個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．此分子含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；D．1mol該物質(zhì)中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤；故選C。5.鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應(yīng)為下列說法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B.氮原子的雜化方式均為雜化C.鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D.丁二酮肟中所有原子可能共平面〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，原子核外占據(jù)最高能層電子即4s能級(jí)上的電子，s能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形，A正確；B．題干結(jié)構(gòu)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，N原子為雜化，B正確；C．由題中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵，C正確；D．丁二酮肟中有飽和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D錯(cuò)誤；故選D。6.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A.鍵長(zhǎng)： B.的立體構(gòu)型為平面四邊形C.分子的極性： D.總鍵能：〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N。可以推測(cè)出X、Y、Z、M、Q分別為H、B、C、N、F?！驹斘觥緼．MX3為NH3，ZX4為CH4，半徑：C＞N，鍵長(zhǎng)NH3<CH4，A錯(cuò)誤；B．中心B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，故其立體構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，YQ3為BF3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，MQ3即NF3的空間構(gòu)型為為三角錐形，為極性分子，故分子極性BF3<NF3，C正確：D．M2為N2，存在三鍵，總鍵能：N2>F2，D錯(cuò)誤；故選C。7.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其合成路線如圖：下列說法不正確的是（）A.試劑a中存在分子間氫鍵 B.有機(jī)物B存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗結(jié)合合成路線分析可知，試劑a是甲醇，和乙炔再一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)b：CH2=CHOCH3，由高分子M逆推可知B：CH2=CH-O-CH3和C：發(fā)生加聚反應(yīng)?！驹斘觥緼．物質(zhì)a為甲醇(CH3OH)，含羥基，存在分子間氫鍵，A正確；B．物質(zhì)B為CH2=CHOCH3，無順反異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．化合物C：只有兩個(gè)氫原子，且對(duì)稱，核磁共振氫譜有一組峰，C正確；D．依據(jù)合成路線可以推測(cè)B：CH2=CHOCH3與C：發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M，D正確。故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是（）A．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證與反應(yīng)放熱B．溶液吸收尾氣C．電解溶液，制備金屬D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱〖答案〗B〖解析〗A．Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．SO2有毒，選用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正確；C．電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g，電解氯化鎂溶液，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，D錯(cuò)誤；故選B。9.磷酰氯()是有機(jī)合成的催化劑，可用以下方法制取：或，已知：、均易水解放出大量的熱。的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法不正確的是（）A.屬于酸性氧化物B著火時(shí)不能用水滅火C.分子中所有的鍵角都相等D.可與反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗A．P4O10和水反應(yīng)可生成磷酸，是酸性氧化物，A正確；B．根據(jù)題意，PCl3易水解釋放大量熱量，故其著火時(shí)候不可以用水滅火，B正確；C．P4O10是非極性分子存在P-O單鍵和P=O雙鍵，鍵角不等，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)POCl3的結(jié)構(gòu)，可與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2O)3PO，D正確。故選C。10.以濃差電池(因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池)為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解過程中，丙池溶液的會(huì)減小B.轉(zhuǎn)移時(shí)乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少C.停止工作后若要使電池恢復(fù)原狀態(tài)，連接的是電源負(fù)極D.N極電極反應(yīng)式為：〖答案〗B〖祥解〗由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化為N2，故電極M為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，則N為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu，Cu

(2)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+?！驹斘觥緼．電極M為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，消耗了OH-，堿性減弱，pH減小，A正確；B．轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu(1)極析出1mol銅，即64g，同時(shí)有1mol即96g硫酸根從乙室到甲室，乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量共減少64g+96g=160g，B錯(cuò)誤；C．恢復(fù)原濃差Cu(2)電極需發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電析出銅單質(zhì)，所以和電源負(fù)極相連，C正確；D．N

為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確；故選B。11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：分子極性B熔點(diǎn)：金剛石()高于碳化硅()共價(jià)鍵強(qiáng)度C鍵角：()大于()中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：(氣體)，(液體)分子間作用力〖答案〗C〖解析〗A．HI是極性分子，I2是非極性分子，水為極性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正確；B．金剛石和碳化硅均為共價(jià)晶體，其原子間的共價(jià)鍵強(qiáng)度決定其熔點(diǎn)，金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)度更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是因?yàn)?，氨氣的中心原子N原子上有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C錯(cuò)誤；D．CO2與CS2均為分子，且均無分子間氫鍵，常溫下的狀態(tài)不同，即熔沸點(diǎn)不同，在結(jié)構(gòu)和組成相似時(shí)，分子的熔沸點(diǎn)取決于范德華力大小，范德華力大小取決于分子的摩爾質(zhì)量，因此，常溫下CO2與為氣體，CS2為液體，D正確；故選C。12.在有取代基的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，取代基有定位效應(yīng)，烴基、羥基、鹵原子均為鄰對(duì)位定位基，定位效應(yīng)羥基強(qiáng)于鹵原子，硝基為間位定位基。若苯環(huán)上連有不同定位效應(yīng)的取代基，則以鄰對(duì)位取代基為主。下列事實(shí)和定位效應(yīng)不相符合的是（）A.與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱作用下，生成B.苯酚與溴水反應(yīng)生成C.由合成，需要先引入硝基，再引入碳溴鍵D.苯與足量液溴在催化下直接合成〖答案〗D〖解析〗A．甲基是烴基的一種，屬于鄰對(duì)位定位基，硝基屬于間為定位基，硝化生成合理,A正確；B．羥基屬于鄰對(duì)位定位基，定位效應(yīng)羥基強(qiáng)于鹵原子，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成，B正確；C．由合成，先引入硝基，硝基是間位定位基，甲基為鄰對(duì)位定位基，再引入溴原子，C正確；D．苯的溴代反應(yīng)，先生成一溴代物，溴原子為鄰對(duì)位定位基，因此，不可直接生成，D錯(cuò)誤；故選D。13.已知工業(yè)合成氨是在，，催化劑作用下進(jìn)行的，下列說法中符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.作催化劑 B.催化劑活性是選擇該反應(yīng)溫度的重要原因C.將和液化 D.由吸收塔吸收〖答案〗B〖解析〗A．合成氨的催化劑是鐵觸媒，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度決定反應(yīng)速度和催化劑活性，催化劑可以極大加快反應(yīng)速率，因此，催化劑活性是反應(yīng)溫度高低的重要決定因素，B正確；C．反應(yīng)時(shí)僅需要將N2和H2持續(xù)通入即可，不需液化，C錯(cuò)誤；D．生成的氨氣因存在分子間氫鍵，在一定壓強(qiáng)下及適當(dāng)降溫下，可以液化，然后移除反應(yīng)體系，不需要吸收塔吸收，D錯(cuò)誤；故選B。14.碳酸鈉溶液顯堿性，含的溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是或。溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖1、圖2，曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。利用平衡原理分析，下列說法正確的是（）A.常溫時(shí)，的第一步水解平衡常數(shù)B.的數(shù)量級(jí)為C.由圖2，當(dāng)，時(shí)，有沉淀生成D.由圖1和圖2，在，時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗A．常溫時(shí)，的第一步水解常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，當(dāng)pH=9時(shí)，，此時(shí)，lg[c(Mg2+)]≈-1.3，即，所以，其數(shù)量級(jí)為10-12，B錯(cuò)誤；C．由圖2，當(dāng)pH=11即，時(shí)，濃度商，所以沒有Mg(OH)2沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．由圖1，在pH=8時(shí)，碳酸鈉溶液中離子濃度最多的是，當(dāng)lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，由圖2，Ksp(Mg(OH)2)>Q>Ksp(MgCO3)，則生成MgCO3沉淀，因此發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，D正確；故選D。15.是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之-~，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為。原子占據(jù)形成的所有四面體空隙，儲(chǔ)氫后，分子占據(jù)形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是（）A.晶胞中，的配位數(shù)為4B.儲(chǔ)氫時(shí)，C.氫氣儲(chǔ)滿后，和的最短距離為D.單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為〖答案〗B〖解析〗A．Mg2Fe晶胞中，以底面面心鐵為例，上層下層各有最近且相鄰的4個(gè)鎂原子，則Fe的配位數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B．Fe原子的八面體空隙在晶胞的棱心和體心，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe和8個(gè)Mg，6=4個(gè)H2，因此氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH2，即x=1，氫氣未儲(chǔ)滿，0<x<1；因此0<x≤1，B正確；C．H2和H2的最短距離為面對(duì)角線的二分之一，為apm，C錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞中含4個(gè)H2，因此，Mg2Fe(H2)x單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.將工業(yè)副產(chǎn)品石膏()轉(zhuǎn)化為肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，是資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)的典范之一，過程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）本工藝中所用原料除外，還需要的兩種原料分別是_________、_________(填化學(xué)式，不考慮損耗)。（2）已知：，室溫下，溶液的______7(填“>”、“<”或=”)，該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)開____________________。（3）轉(zhuǎn)化I是將灘溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，將一定量的加入過量的懸濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的_________。[已知：]（4）已知不同溫度下在水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度/020406075溶解的量/g7.711.114.718.120.5的飽和溶液冷卻到，可析出晶體_________g。（5）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：________________________________________?！即鸢浮剑?）KClNH3（2）<c(OH-)<c(NH3H2O)<c(H+)<c(SO)<c(NH)（3）2.010-4mol/L（4）37.6（5）CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑〖祥解〗本題是一道工業(yè)流程題，將工業(yè)副產(chǎn)品石膏轉(zhuǎn)化為肥料和氯化鈣水合物，首先將石膏和碳酸銨混合，生成碳酸鈣除去，隨后用氯化鉀將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化銨，過濾后向其中加入生石膏，再用二氧化碳將其轉(zhuǎn)化為碳酸銨，繼續(xù)循環(huán)使用，以此解題。【詳析】（1）根據(jù)原子守恒和流程圖可判斷本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是KCl、NH3；（2）(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液顯酸性，pH<7，該溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，則c(NH)>c(SO)，水也電離出H+，則c(H+)>c(NH3H2O)，則該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH-)<c(NH3H2O)<c(H+)<c(SO)<c(NH)；（3）難溶的CaSO4(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3(s)的反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)====1.45104，則c(CO)=mol/L=2.010-4mol/L，故〖答案〗為：2.010-4mol/L；（4）75℃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑水的質(zhì)量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的質(zhì)量為：，析出質(zhì)量為82g-44.4g=37.6g；（5）生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式為CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑。17.2-噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I．制鈉砂。向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至，加入噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)。Ⅳ．水解?；謴?fù)室溫，加入水，攪拌；加鹽酸調(diào)至4~6，繼續(xù)反應(yīng)，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無水，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后得到產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）噻吩是化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的液體，廣泛存在于煤焦油中，在煤炭__________過程中可以得到大量煤焦油，并通過對(duì)煤焦油______________(填操作方法)可得到噻吩；（2）步驟I中液體A可以選擇______。a．乙醇b．水c．液氨d．甲苯（3）步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）步驟涉及的反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的常用方法是__________________________________________________。（5）步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是______________________________________。（6）下列儀器在步驟Ⅴ中不需使用的是__________________________(填名稱)。（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________(用計(jì)算，精確至)?！即鸢浮剑?）焦化蒸餾（或分餾）（2）d（3）（4）少量多次加入（5）提供酸性環(huán)境，利于水解并產(chǎn)生可溶性的NaCl，便于后續(xù)分液（6）球形冷凝管和分液漏斗（7）70.0%〖祥解〗將鈉加熱得到小鈉珠，降溫至，加入噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失，降溫至，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)得到2-噻吩乙醇鈉，酸性條件下水解得到2-噻吩乙醇，分液得到有機(jī)相，干燥、過濾、蒸餾分離得到產(chǎn)品；【詳析】（1）在煤炭焦化過程中可以得到大量煤焦油，利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過對(duì)煤焦油蒸餾（或分餾）可得到噻吩；（2）鈉能與乙醇、水、液氨發(fā)生置換反應(yīng)，因此只能選擇甲苯作為溶劑，故選d；（3）由流程可知，鈉和噻吩在發(fā)生置換反應(yīng)生成噻吩鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為；（4）因反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，應(yīng)將環(huán)氧乙烷溶液少量多次加入；（5）該過程為將2-噻吩乙醇鈉水解為2-噻吩乙醇，提供酸性環(huán)境，利于水解并產(chǎn)生可溶性的NaCl，便于后續(xù)分液；（6）向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂的目的為吸水干燥，進(jìn)行過濾所需的裝置為：漏斗、燒杯、玻璃棒；后續(xù)的蒸餾過程中所需的儀器有：酒精燈、蒸餾