2023-2024學(xué)年江西省多所重點中學(xué)高一下學(xué)期5月聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省多所重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)合考試試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章至第七章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因為聚合物的“n”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.下列設(shè)備工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.光伏發(fā)電B.柔性屏手機(jī)的使用C.手機(jī)充電D.電暖風(fēng)扇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．手機(jī)使用時，電池處于放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；D．電暖風(fēng)扇工作時，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤；故選B。3.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，故A正確；B．為V形結(jié)構(gòu)的分子，故B正確；C．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故C正確；D．為共價化合物，形成過程為：，故D錯誤；故選：D。4.化學(xué)知識與科技、生產(chǎn)和生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯誤的是（）A.是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒B.紅酒中添加適量，利用了的還原性和殺菌消毒的能力C.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是D.利用作滅火劑，是因為其易分解且吸熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，ClO2是一種綠色消毒劑，常用于自來水殺菌消毒，故A正確；B．在嚴(yán)格控制用量的情況下，紅酒中添加SO2作抗氧劑，主要利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力，故B正確；C．磁鐵的主要成分是，故C錯誤；D．是一種銨鹽，受熱易分解且吸熱分解，產(chǎn)物不支持燃燒，因此常用作滅火劑，故D正確；故選：C。5.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）①②③④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①乙醇的-OH被-Br取代，屬于取代反應(yīng)；②苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)；③甲苯中苯環(huán)上甲基鄰對位氫被硝基取代，屬于取代反應(yīng)；④CH3CH2CN中CH2上的一個H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的是①③④；故選：C。6.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳棒與鋅棒均不與酒精反應(yīng)，且純酒精不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故A項錯誤；B．銅棒與鋅棒活潑性不同的電極，硫酸鋅和硫酸銅作為電解液，導(dǎo)線鹽橋形成閉合回路，可以形成原電池，故B項正確；C．放置鋅棒與銅棒的兩個燒杯之間缺少鹽橋，溶液相互間不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C項錯誤；D．兩電極活動性一樣，電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D項錯誤；故本題選B。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法錯誤的是（）A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比，水的能量更低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活潑金屬與氫離子的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，則化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰熔化需吸收能量，則相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故D錯誤；故選擇D。8.我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成過程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.所含官能團(tuán)為酯基和羥基C.6.4g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6D.1mol中含有的電子數(shù)目為10〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉是多糖，葡萄糖是單糖，淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖，故A正確；B．中所含官能團(tuán)為酮羰基、羥基，故B錯誤；C．6.4g物質(zhì)的量為0.2mol，1mol中含有碳?xì)滏I3mol，故0.2mol中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.6，故C正確；D．1個D原子含有1個電子，1個氧原子含有8個電子，則1mol中含有的電子數(shù)目為10，故D正確；故選B。9.下列烷烴分子式只代表一種分子的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只能表示CH3CH2CH3一種結(jié)構(gòu)，A正確；B．C4H10的結(jié)構(gòu)可能有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2共2種，B錯誤；C．可能有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．可表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2等多種結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選：A。10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是（）A.將小塊鈉顆粒投入水中，鈉塊快速游動直至消失：B.鐵絲插入溶液中，鐵絲表面變紅：C.通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀：D.向足量溶液中滴加少量的溴水：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將小塊鈉顆粒投入水中，鈉塊快速游動直至消失，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．鐵絲插入溶液中生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面變紅，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．通入溶液中生成S沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．I-的還原性大于Fe2+，向足量溶液中滴加少量的溴水，溴單質(zhì)只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選C。11.甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng) D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯中含有酯基屬于酯類，A正確；B．油酸甘油酯屬于不飽和脂肪酸甘油酯，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)生成相應(yīng)的羧酸鹽與醇，C正確；D．脂溶性維生素不溶于水，而溶解于脂類以及有機(jī)溶劑中，在脂類吸收的時候，脂溶性維生素才能被吸收。所以，脂肪能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，D正確；故選B。12.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中為為。下列說法錯誤的是（）A.平衡時的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明I2和Cl2濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯誤；故選AD。13.利用微生物燃料電池（MFC）可以將廢水中的轉(zhuǎn)化為。某課題組設(shè)計出如圖所示的微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，下列說法錯誤的是（）A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.好氧電極上副反應(yīng)為C.交換膜為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極區(qū)域通過質(zhì)子交換膜移向電極區(qū)域D.理論上每消耗1mol，可以處理的物質(zhì)的量小于4.8mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a電極C6H12O6失電子生成二氧化碳，b電極得電子生成氮氣，a是負(fù)極、b是正極?！驹斘觥緼．根據(jù)圖示，a電極C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則電極a為負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)圖示，好氧電極上主要發(fā)生反應(yīng)，副反應(yīng)為，故B正確；C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，交換膜為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極a區(qū)域通過質(zhì)子交換膜移向電極b區(qū)域，故C錯誤；D．消耗1mol轉(zhuǎn)移24mol電子，1mol轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol轉(zhuǎn)化為1mol，由于正極有副反應(yīng)發(fā)生，理論上每消耗1mol，可以處理的物質(zhì)的量小于4.8mol，故D正確。選C。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)：。12s時生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，M、N的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.2s時，用M表示的反應(yīng)的瞬時速率為B.C.圖中m點達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0～2s內(nèi)，用M表示的反應(yīng)的平均速率為，A項錯誤；B．12s時消耗N的物質(zhì)的量為，生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，則x∶y=1∶3，B項錯誤；C．m點M、N的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C項錯誤；D．由圖可知起始時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，R的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.按要求回答下列問題：（1）甲烷高溫重整制氫氣的反應(yīng)為，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是__________（填標(biāo)號）。（2）以為催化劑光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。①上述過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式是由__________轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②根據(jù)數(shù)據(jù)計算，分解1mol需（填“吸收”或“釋放”）__________kJ的能量。（3）汽車尾氣凈化裝置中，三元催化劑能將一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。①一定條件下，在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如表：時間/s012345abcdef0~2s內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)的平均速率為__________。②氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。A.反應(yīng)速率：B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間發(fā)生變化C.容器內(nèi)的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)不再隨時間發(fā)生變化D.容器內(nèi)（4）將與的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實驗測得向電極移動，則________（填“A”或“B”）電極處入口通甲烷。②當(dāng)消耗甲烷的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能是轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________?！即鸢浮剑?）B（2）①.光能和熱能②.吸收278.5（3）①.②.BC（4）①.B②.9.6mol〖解析〗（1）由題意信息：甲烷高溫重整制氫氣的反應(yīng)為CH4+CO2=2H2+2CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B項正確，故〖答案〗為：B；（2）①該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解反應(yīng)生成CO和O2，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故〖答案〗為：光能和熱能；②根據(jù)反應(yīng)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol，故1molCO2需吸收278.5kJ熱量，故〖答案〗為：吸收278.5；（3）①開始n(NO2)=amol，2s時，n(NO2)=cmol，v(CO)=2v(NO2)=，故〖答案〗為：；②A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)速率5v(NH3)正=4v(N2)逆，故A項錯誤；B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項正確；C．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化，說明濃度不再改變，故C項正確；D．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故D項錯誤；故〖答案〗為：BC；（4）①CH4與O2的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池為原電池，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，實驗測得OH?向B電極移動，故B為負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極處通入甲烷，故〖答案〗為：B；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷物質(zhì)的量為，若完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8=12mol，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol×80%=9.6mol，故〖答案〗為：9.6mol。16.某學(xué)習(xí)小組對與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應(yīng)。①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方為無色氣體，擠壓中氣球，有紅棕色氣體產(chǎn)生，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗中藍(lán)色溶液遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍(lán)色溶液的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向藍(lán)色溶液中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應(yīng)速率：_______(填“>”“=”或“<”)。結(jié)論：假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，藍(lán)色溶液中還含有少量亞硝酸。設(shè)計實驗證明也對該反應(yīng)有催化作用。操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預(yù)期的現(xiàn)象是_______。實驗總結(jié)：和對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。〖答案〗（1）（2）①.排盡裝置內(nèi)的空氣②.（3）①.[或]②.③.少量的固體④.溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡〖解析〗該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄坑绊戙~與硝酸反應(yīng)速率的因素，題給實驗探究得到二氧化氮和亞硝酸對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用的實驗結(jié)論。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由題意可知，為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入不影響反應(yīng)的氮氣，一段時間后關(guān)閉彈簧夾，故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)的空氣；②裝置B中液面上方為NO，與空氣反應(yīng)，生成NO2氣體，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（3）①由實驗加少量硝酸銅固體可知，假設(shè)1為溶液中銅離子對銅與硝酸溶液的反應(yīng)有催化作用，故〖答案〗為：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向藍(lán)色溶液A中鼓入氮氣數(shù)分鐘，使得溶液中二氧化氮的濃度下降得到溶液C，銅片與溶液A的反應(yīng)速率快于溶液C，說明假設(shè)2成立，故〖答案〗為：＞；③欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：少量的NaNO2固體；④欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。17.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：已知：“高溫焙燒”時，Al以形式存在；難溶于水。（1）“研磨粉碎”的目的是__________。（2）“高溫焙燒”中，有生成，其中Mo元素的化合價為__________。（3）過濾需要使用的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有__________。（4）寫出“沉鋁”時反應(yīng)的離子方程式：__________。“沉鋁”后濾液中的陰離子主要為__________。（5）“一系列操作”主要有兩步：①第一步是往“沉鋁”后的濾液中滴加適量的溶液。若滴加的溶液過量，可能產(chǎn)生沉淀，寫出生成的離子方程式：__________。②第二步是沉淀完成后，經(jīng)過濾、洗滌等操作獲得。檢驗是否洗滌干凈的操作為__________。〖答案〗（1）增大接觸面積，加快焙燒速率（2）+6（3）漏斗、玻璃棒、燒杯（4）①②.、（5）①.②.取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈〖解析〗廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，加入氫氧化鈉固體焙燒，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAl(OH)4，鉬(Mo)的氧化物轉(zhuǎn)化為Na2MoO4；加水溶浸過濾得到濾渣；溶浸過濾后的濾液中含、Na2MoO4，向濾液中通入過量CO2，生成Al(OH)3，過濾除去；Na2MoO4溶液經(jīng)系列處理得到。（1）“研磨粉碎”可以增大接觸面積，加快焙燒速率；（2）中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，可知Mo為+6價；（3）過濾需要使用的硅酸鹽材質(zhì)的儀器即玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）“沉鋁”時與CO2生成Al(OH)3，反應(yīng)離子方程式為：；“沉鋁”后濾液中的陰離子主要為、；（5）①濾液中存在，電離生成，加入氯化鋇后鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，生成的離子方程式：；②沉鉬過程中加入溶液，檢驗是否洗滌干凈，需檢驗最后依此洗滌液中是否含有Cl-，具體操作為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈。18.淀粉是人類糧食的最主要成分，同時也是重要的工業(yè)原料。淀粉發(fā)酵過程中有葡萄糖、乳酸（）、乙醇和乙酸等物質(zhì)生成。（1）實驗室利用乙醇、乙酸等物質(zhì)制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示。①試管a中放入沸石的作用是__________。②試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。③試管b中裝有飽和溶液，反應(yīng)一段時間后，飽和溶液的作用是__________。（2）氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物E為乙酸乙酯，由A到E的轉(zhuǎn)化如圖所示。①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，有機(jī)物C的名稱為__________。②由A→B的反應(yīng)類型為__________。（3）乳酸中含有的官能團(tuán)有__________（填名稱）。寫出與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（4）兩分子乳酸之間能發(fā)生分子間脫水，生成分子式為的有機(jī)物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________?！即鸢浮剑?）①.防暴沸②.③.中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其析出（2）①.②.乙醛③.加成反應(yīng)（3）①.羥基、羧基②.（4）〖解析〗（1）①該反應(yīng)需要加熱，試管a中加入沸石可防止液體暴沸；②試管a中乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：；③試管b中裝有飽和溶液，可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其析出；（2）氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，可知A的相對分子質(zhì)量為28，其分子式為，A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛催化氧化得到乙酸D，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E乙酸乙酯；（3）由乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團(tuán)為羥基、羧基；與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；（4）兩分子乳酸之間能發(fā)生分子間脫水，生成分子式為的有機(jī)物，結(jié)合分子式可知兩分子乳酸發(fā)生兩次脫水酯化，則的結(jié)構(gòu)簡式為：。江西省多所重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)合考試試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章至第七章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因為聚合物的“n”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.下列設(shè)備工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.光伏發(fā)電B.柔性屏手機(jī)的使用C.手機(jī)充電D.電暖風(fēng)扇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．手機(jī)使用時，電池處于放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；D．電暖風(fēng)扇工作時，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤；故選B。3.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，故A正確；B．為V形結(jié)構(gòu)的分子，故B正確；C．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故C正確；D．為共價化合物，形成過程為：，故D錯誤；故選：D。4.化學(xué)知識與科技、生產(chǎn)和生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯誤的是（）A.是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒B.紅酒中添加適量，利用了的還原性和殺菌消毒的能力C.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是D.利用作滅火劑，是因為其易分解且吸熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，ClO2是一種綠色消毒劑，常用于自來水殺菌消毒，故A正確；B．在嚴(yán)格控制用量的情況下，紅酒中添加SO2作抗氧劑，主要利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力，故B正確；C．磁鐵的主要成分是，故C錯誤；D．是一種銨鹽，受熱易分解且吸熱分解，產(chǎn)物不支持燃燒，因此常用作滅火劑，故D正確；故選：C。5.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）①②③④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①乙醇的-OH被-Br取代，屬于取代反應(yīng)；②苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)；③甲苯中苯環(huán)上甲基鄰對位氫被硝基取代，屬于取代反應(yīng)；④CH3CH2CN中CH2上的一個H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的是①③④；故選：C。6.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳棒與鋅棒均不與酒精反應(yīng)，且純酒精不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故A項錯誤；B．銅棒與鋅棒活潑性不同的電極，硫酸鋅和硫酸銅作為電解液，導(dǎo)線鹽橋形成閉合回路，可以形成原電池，故B項正確；C．放置鋅棒與銅棒的兩個燒杯之間缺少鹽橋，溶液相互間不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C項錯誤；D．兩電極活動性一樣，電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D項錯誤；故本題選B。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法錯誤的是（）A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比，水的能量更低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活潑金屬與氫離子的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，則化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰熔化需吸收能量，則相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故D錯誤；故選擇D。8.我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成過程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.所含官能團(tuán)為酯基和羥基C.6.4g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6D.1mol中含有的電子數(shù)目為10〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉是多糖，葡萄糖是單糖，淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖，故A正確；B．中所含官能團(tuán)為酮羰基、羥基，故B錯誤；C．6.4g物質(zhì)的量為0.2mol，1mol中含有碳?xì)滏I3mol，故0.2mol中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.6，故C正確；D．1個D原子含有1個電子，1個氧原子含有8個電子，則1mol中含有的電子數(shù)目為10，故D正確；故選B。9.下列烷烴分子式只代表一種分子的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只能表示CH3CH2CH3一種結(jié)構(gòu)，A正確；B．C4H10的結(jié)構(gòu)可能有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2共2種，B錯誤；C．可能有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．可表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2等多種結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選：A。10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是（）A.將小塊鈉顆粒投入水中，鈉塊快速游動直至消失：B.鐵絲插入溶液中，鐵絲表面變紅：C.通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀：D.向足量溶液中滴加少量的溴水：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將小塊鈉顆粒投入水中，鈉塊快速游動直至消失，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．鐵絲插入溶液中生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面變紅，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．通入溶液中生成S沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．I-的還原性大于Fe2+，向足量溶液中滴加少量的溴水，溴單質(zhì)只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選C。11.甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng) D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯中含有酯基屬于酯類，A正確；B．油酸甘油酯屬于不飽和脂肪酸甘油酯，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)生成相應(yīng)的羧酸鹽與醇，C正確；D．脂溶性維生素不溶于水，而溶解于脂類以及有機(jī)溶劑中，在脂類吸收的時候，脂溶性維生素才能被吸收。所以，脂肪能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，D正確；故選B。12.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中為為。下列說法錯誤的是（）A.平衡時的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明I2和Cl2濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯誤；故選AD。13.利用微生物燃料電池（MFC）可以將廢水中的轉(zhuǎn)化為。某課題組設(shè)計出如圖所示的微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，下列說法錯誤的是（）A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.好氧電極上副反應(yīng)為C.交換膜為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極區(qū)域通過質(zhì)子交換膜移向電極區(qū)域D.理論上每消耗1mol，可以處理的物質(zhì)的量小于4.8mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a電極C6H12O6失電子生成二氧化碳，b電極得電子生成氮氣，a是負(fù)極、b是正極。【詳析】A．根據(jù)圖示，a電極C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則電極a為負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)圖示，好氧電極上主要發(fā)生反應(yīng)，副反應(yīng)為，故B正確；C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，交換膜為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極a區(qū)域通過質(zhì)子交換膜移向電極b區(qū)域，故C錯誤；D．消耗1mol轉(zhuǎn)移24mol電子，1mol轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol轉(zhuǎn)化為1mol，由于正極有副反應(yīng)發(fā)生，理論上每消耗1mol，可以處理的物質(zhì)的量小于4.8mol，故D正確。選C。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)：。12s時生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，M、N的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.2s時，用M表示的反應(yīng)的瞬時速率為B.C.圖中m點達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0～2s內(nèi)，用M表示的反應(yīng)的平均速率為，A項錯誤；B．12s時消耗N的物質(zhì)的量為，生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，則x∶y=1∶3，B項錯誤；C．m點M、N的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C項錯誤；D．由圖可知起始時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，R的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.按要求回答下列問題：（1）甲烷高溫重整制氫氣的反應(yīng)為，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是__________（填標(biāo)號）。（2）以為催化劑光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。①上述過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式是由__________轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②根據(jù)數(shù)據(jù)計算，分解1mol需（填“吸收”或“釋放”）__________kJ的能量。（3）汽車尾氣凈化裝置中，三元催化劑能將一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。①一定條件下，在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如表：時間/s012345abcdef0~2s內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)的平均速率為__________。②氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。A.反應(yīng)速率：B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間發(fā)生變化C.容器內(nèi)的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)不再隨時間發(fā)生變化D.容器內(nèi)（4）將與的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實驗測得向電極移動，則________（填“A”或“B”）電極處入口通甲烷。②當(dāng)消耗甲烷的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能是轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________?！即鸢浮剑?）B（2）①.光能和熱能②.吸收278.5（3）①.②.BC（4）①.B②.9.6mol〖解析〗（1）由題意信息：甲烷高溫重整制氫氣的反應(yīng)為CH4+CO2=2H2+2CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B項正確，故〖答案〗為：B；（2）①該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解反應(yīng)生成CO和O2，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故〖答案〗為：光能和熱能；②根據(jù)反應(yīng)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol，故1molCO2需吸收278.5kJ熱量，故〖答案〗為：吸收278.5；（3）①開始n(NO2)=amol，2s時，n(NO2)=cmol，v(CO)=2v(NO2)=，故〖答案〗為：；②A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)速率5v(NH3)正=4v(N2)逆，故A項錯誤；B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項正確；C．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化，說明濃度不再改變，故C項正確；D．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故D項錯誤；故〖答案〗為：BC；（4）①CH4與O2的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池為原電池，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，實驗測得OH?向B電極移動，故B為負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極處通入甲烷，故〖答案〗為：B；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷物質(zhì)的量為，若完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8=12mol，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol×80%=9.6mol，故〖答案〗為：9.6mol。16.某學(xué)習(xí)小組對與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應(yīng)。①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方為無色氣體，擠壓中氣球，有紅棕色氣體產(chǎn)生，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗中藍(lán)色溶液遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍(lán)色溶液的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向藍(lán)色溶液中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應(yīng)速率：_______(填“>”“=”或“<”)。結(jié)論：假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，藍(lán)色溶液中還含有少量亞硝酸。設(shè)計實驗證明也對該反應(yīng)有催化作用。操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預(yù)期的現(xiàn)象是_______。實驗總結(jié)：和對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。〖答案〗（1）（2）①.排盡裝置內(nèi)的空氣②.（3）①.[或]②.③.少量的固體④.溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡〖解析〗該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄坑绊戙~與硝酸反應(yīng)速率的因素，題給實驗探究得到二氧化氮和亞硝酸對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用的實驗結(jié)論。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由題意可知，為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入不影響反應(yīng)的氮氣，一段時間后關(guān)閉彈簧夾，故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)的空氣；②裝置B中液面上方為NO，與空氣反應(yīng)，生成NO2氣體，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（3）①由實驗加少量硝酸銅固體可知，假設(shè)1為溶液中銅離子對銅與硝酸溶液的反應(yīng)有催化作用，故〖答案〗為：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向藍(lán)色溶液A中鼓入氮氣數(shù)分鐘，使得溶液中二氧化氮的濃度下降得到溶液C，銅片與溶液A的反應(yīng)速率快于溶液C，說明假設(shè)2成立，故〖答案〗為：＞；③欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：少量的NaNO2固體；④欲設(shè)計實驗證明亞硝酸也對該反應(yīng)有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應(yīng)對比反應(yīng)速率快慢即可，故〖答案〗為：溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。17.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al