2023-2024學(xué)年湖北省部分省級(jí)示范高中高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分省級(jí)示范高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試試題試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.我國(guó)嫦娥六號(hào)已完成月背月壤采樣，這將是人類獲得的第一份月球背面月壤樣品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體B.返回器外壁的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.使用的太陽(yáng)能電池和鋰離子電池均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.動(dòng)態(tài)展示的國(guó)旗由玄武巖纖維織成，該材料是一種新型高性能合成纖維。〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是一種能在高溫條件下承受靜態(tài)或動(dòng)態(tài)機(jī)械負(fù)荷的陶瓷材料，從材料科學(xué)的角度來(lái)看，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷被歸類為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能等、鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．玄武巖纖維是通過(guò)高溫熔融玄武巖礦石并拉絲而成，具有類似于天然礦石的硅酸鹽，不屬于合成纖維，D錯(cuò)誤；故選B。2.課本習(xí)題也是重要的學(xué)習(xí)資源，下列說(shuō)法正確的是（）A.CaCO3可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服B.鐵強(qiáng)化醬油可加乙二胺四乙酸鐵鈉作為增味劑C.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，其中NO來(lái)源于汽油的燃燒D.日常生活中，鐵制品表面刷油漆，向門窗合頁(yè)注油均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能與鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服，使藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效，A正確；B．鐵強(qiáng)化醬油加入乙二胺四乙酸鐵鈉是作為鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的NO是空氣中的與在高溫環(huán)境下反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．日常生活中，鐵制品表面刷油漆，可減慢鐵的腐蝕，向門窗合頁(yè)注油可減少摩擦，有利于門窗的開(kāi)合，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.羥基的電子式B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.丙烷分子的空間填充模型D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C．丙烷分子的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去乙醇中的水：加足量生石灰，過(guò)濾B.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液C.鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，靜置、觀察D.除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中洗氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除去乙醇中的水的方法是加足量生石灰后蒸餾，A錯(cuò)誤；B．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯應(yīng)用飽和溶液，現(xiàn)象為：乙醇能溶于飽和溶液，混合后不分層，足量乙酸與飽和溶液反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與飽和溶液混合后不互相溶，溶液分層，而乙醇、乙酸和NaOH溶液混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，振蕩、靜置，液體分層，上層呈橙紅色者為苯，下層呈橙紅色者為四氯化碳，C正確；D．將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中，乙烯被酸性溶液氧化生成，成為新的雜質(zhì)，無(wú)法得到純凈的乙烷，即不能用KMnO4(H+)溶液除去乙烷中少量的乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.5mol的辛烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.室溫下的乙烯、丙烯、丁烯混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NAC.1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3Cl的分子數(shù)為NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．辛烷的分子式為C8H18，共價(jià)鍵數(shù)目為，所以0.5mol的辛烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12.5NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯、丙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式相同，為CH2，所以14g混合氣體含有1molC和2molH，原子總數(shù)為3NA，B正確；C．甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷與1mol氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.某化學(xué)興趣小組為探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+B.實(shí)驗(yàn)②中負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-=Al3+C.實(shí)驗(yàn)①中將Mg換成Fe，電流表指針偏向FeD.原電池中相對(duì)活潑的金屬可能作正極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①中Mg、Al均能與稀鹽酸反應(yīng)，此時(shí)電流計(jì)指針偏向Al，說(shuō)明電子由Mg流向Al，即Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，Al為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，而實(shí)驗(yàn)②中，活潑性較強(qiáng)的Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能作正極，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的Al作負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中負(fù)極即Mg電極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，A正確；B.由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中負(fù)極即Al電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中將Mg換成Fe，則Fe和Al均能與稀鹽酸反應(yīng)，且Al比Fe活潑，則Al為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，故電流表指針偏向Fe，C正確；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，原電池中相對(duì)活潑的金屬可能作正極，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色B.乙醇在Cu作用下與O2的反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷在光照下與氯氣的反應(yīng)；由乙烯制乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在苯中滴入溴水，溴水中的溴被苯萃取而褪色。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．乙醇在Cu作用下與發(fā)生氧化反應(yīng)。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色。苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；故選C。8.從海帶中提取碘的過(guò)程如下圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B.步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C.步驟④在含I-的溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.步驟⑤的操作為萃取分液，還可以用無(wú)水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過(guò)濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過(guò)氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)?！驹斘觥緼．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、酒精燈等，A錯(cuò)誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是，I-被氧化，C正確；D．無(wú)水乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，D錯(cuò)誤；故選C。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性B.用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯C.用丙裝置進(jìn)行苯和溴單質(zhì)的分離D.用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸可使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的水與濃硫酸混合時(shí)產(chǎn)生大量熱，在加熱情況下濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，通過(guò)品紅溶液和酸性溶液的褪色現(xiàn)象均可證明有生成，證明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，A正確；B．收集乙酸乙酯時(shí)應(yīng)用飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．使用蒸餾的方法分離溴和苯，圖中溫度計(jì)水銀球應(yīng)和燒瓶的支管下沿向平，且冷凝水應(yīng)該是“下進(jìn)上出”，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有揮發(fā)性，與反應(yīng)生成的中混有氣體，、均能與溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，導(dǎo)致此現(xiàn)象不能用于比較硅酸與碳酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選A。10.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+mY(g)2Z(g)，反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲、乙所示，m為整數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A.e點(diǎn)時(shí)v(X)正=v(Z)逆B.10~30min內(nèi)v(Z)=0.05mol/(L·min)C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化D.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質(zhì)，且從圖中可知，甲和乙表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為3：2，且化學(xué)方程式中X和Z物質(zhì)的系數(shù)相同，則甲表示Y物質(zhì)且m=3。【詳析】A．e點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)v(X)正≠v(Z)逆，A錯(cuò)誤；B．乙表示Z物質(zhì)，10~30min內(nèi)v(Y)=，所以v(Z)=0.033mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，C正確；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物都是氣體，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案探究目的A向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性C向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能為濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，也可能為碳與濃硝酸反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為硫酸鋇或者亞硫酸鋇，所以X可能為強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如氯氣，也可能為NH3，B錯(cuò)誤；C．向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明含有銨根離子，C正確；D．醛基的檢驗(yàn)需要保證溶液為堿性，所以向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入NaOH中和硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡，才能得出蔗糖在酸性條件下能水解，D錯(cuò)誤；故選C。12.對(duì)羥甲基肉桂酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)是一種重要的有機(jī)合成原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物使酸性KMnO4溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.該有機(jī)物含有三種官能團(tuán)，能分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應(yīng)，也可以與1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．其結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，從而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)中含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)，其本身含有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有羥基，碳碳雙鍵和羧基三種官能團(tuán)，其中羧基，羥基能分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同，C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基，因此1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應(yīng)，也可以與1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，D正確；故選A。13.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見(jiàn)方法，下圖是某催化劑催化該過(guò)程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物B.該過(guò)程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成C.1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說(shuō)明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，丙烷脫氫過(guò)程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；D．由圖可知，在相同條件下該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫，說(shuō)明在該催化劑表面脫氫比脫氫容易，故D錯(cuò)誤；故選C。14.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：。下列說(shuō)法正確的是（）A.檢查裝置氣密性時(shí)必須將滴液漏斗下方的活塞關(guān)閉B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)該水浴加熱且溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.可用NaHSO4固體代替濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該先停止通冷凝水后停止加熱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗通過(guò)乙酸和異戊醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸異戊酯，沸石防止暴沸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先停止加熱，再停止通冷凝水，反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．恒壓滴液漏斗的玻璃管內(nèi)外相連，檢查裝置氣密性時(shí)滴液漏斗下方的活塞關(guān)閉或者開(kāi)啟不會(huì)有影響，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)中的濃硫酸可用NaHSO4固體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同，C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，再停止通冷凝水，D錯(cuò)誤；故選C。15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Y可以是葡萄糖B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2D.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2的體積分?jǐn)?shù)可能為50%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Cu制備CuSO4有三條路徑，由稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)制得，在有O2的條件下與70%的硫酸制得，與濃硫酸加熱制得，CuSO4與過(guò)量的NaOH、Y反應(yīng)生成Cu2O，所以Y為葡萄糖，CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體，據(jù)此回答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，Y為葡萄糖，A正確；B．途徑①和③會(huì)生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)式可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，C正確；D．CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體的方程式為，根據(jù)方程式可知，混合氣體X中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.回答下列問(wèn)題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào)。下同)；互為同系物的是___________。①與CH3CH2CH2CH2Cl②1H2O和2H2O③和④和⑤和⑥和⑦和（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，其某種同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（3）近年來(lái)，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一、乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備。以乳酸()為原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中最終降解為二氧化碳和水。①乳酸分子中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。②1mol的乳酸分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：___________。（4）有機(jī)物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應(yīng)而褪色，則甲的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（5）已知Diels—Alder反應(yīng)，也稱雙烯合成如圖所示：則+___________。〖答案〗（1）①.①③②.⑤（2）（3）①.羥基、羧基②.1∶1（4）5（5）〖解析〗（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是①③，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者多個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，所以互為同系物的是⑤，（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，根據(jù)元素守恒可知，C的物質(zhì)的量為0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為0.6mol，H的物質(zhì)的量為1.2mol，所以該有機(jī)物為C5H12，同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（3）①乳酸分子中所含有的官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；②羥基與羧基都能與Na反應(yīng)生成H2，所以1mol的乳酸與足量Na反應(yīng)生成1molH2，羧基能夠與NaHCO3反應(yīng)，所以1mol的乳酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:1；（4）機(jī)物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應(yīng)而褪色，不含碳碳雙鍵，則甲的同分異構(gòu)體有5種，分別為、、、、；（5）根據(jù)已知信息可知，發(fā)生雙烯合成反應(yīng)：+。17.減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容。合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。I．霧霾嚴(yán)重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關(guān)。（1）通過(guò)活性炭對(duì)汽車尾氣進(jìn)行處理，相關(guān)原理為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NO)=v逆(CO2)B.混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)N≡N同時(shí)生成1個(gè)C=OD.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應(yīng)。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入4molCO、2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)b從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(CO)=___________；②實(shí)驗(yàn)a、b、c中，達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率由大到小的順序是：___________(用a、b、c表示)。Ⅱ．（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極b名稱是___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）BD（2）NO+NO2+2NH3N2+3H2O（3）①.0.005mol/(L·min)②.a>c>b（4）①.正極②.電極a③.2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O〖解析〗（2）根據(jù)圖示，反應(yīng)物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)b的壓強(qiáng)變化可求算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗的的物質(zhì)的量，由此計(jì)算其反應(yīng)速率。根據(jù)題給信息和，實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)b、c，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)a的反應(yīng)溫度高于實(shí)驗(yàn)b、c。實(shí)驗(yàn)b、c反應(yīng)溫度相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)c更快達(dá)到平衡狀態(tài)可知實(shí)驗(yàn)c使用了催化劑。故實(shí)驗(yàn)a、c的速率均大于實(shí)驗(yàn)b。實(shí)驗(yàn)a、c速率大小可通過(guò)體系壓強(qiáng)減小的速率再作比較。（3）根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)，氧氣作氧化劑，在正極反應(yīng)，氨氣作還原劑，在負(fù)極反應(yīng)。（1）A．當(dāng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)其保持不時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)同時(shí)生成2個(gè)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．恒溫、恒壓條件下，混合氣體體積恒定，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總質(zhì)量增加，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。（2）根據(jù)圖示，反應(yīng)物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理，得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）①設(shè)實(shí)驗(yàn)b反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共消耗，則：根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化得：，解得。故從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率。②由分析知，實(shí)驗(yàn)a、c達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率大于b，實(shí)驗(yàn)a、c速率大小可通過(guò)體系壓強(qiáng)減小的速率再作比較：。因此達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率由大到小的順序是：a>c>b。（4）①根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，氧氣在電極b發(fā)生反應(yīng)，氧氣作氧化劑，反應(yīng)時(shí)得到電子，因此電極b是正極。②根據(jù)原電池原理，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)，即移向電極a。③電極a是負(fù)極，反應(yīng)物失去電子生成，故電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。18.I．苯甲酸乙酯可用作食用香精。實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸(，熔點(diǎn)122.1℃)與乙醇制備苯甲酸乙酯裝置如圖所示(部分裝置已省略)。步驟如下：步驟①：在燒瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、濃硫酸5.0mL、適量環(huán)己烷。按如圖所示安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h。步驟②：將燒瓶中的反應(yīng)液倒入盛有100.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性，分離出有機(jī)相。步驟③：在水相中加入乙醚，振蕩?kù)o置分離，將兩次的有機(jī)相合并，并洗滌，再加到蒸餾裝置中，加入沸石與無(wú)水硫酸鎂，加熱蒸餾制得產(chǎn)品6.0mL。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)名稱苯甲酸乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量1224684150密度/g·cm-31.26590.78930.73181.0500沸點(diǎn)/℃249.278.380.8212.61已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)__________。（2）下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需要使用的是___________(填名稱)。（3）寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）裝置圖中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分層，上層有機(jī)層從支管處流回?zé)?，下層水層從分水器下口放出，反?yīng)結(jié)束的標(biāo)志是___________。（5）步驟③中加入乙醚作用是___________。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為_(kāi)__________。Ⅱ．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（7）反應(yīng)④由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是___________(用化學(xué)方程式表示)。（8）步驟⑤已經(jīng)獲得Br2，步驟⑥又將Br2還原為Br-，其目的是___________。寫出步驟⑥反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）球形冷凝管（2）分液漏斗（3）+CH3CH2OH+H2O（4）分水器中水層液面不再升高（5）萃取水相中殘留的有機(jī)產(chǎn)品，提高產(chǎn)率（6）42.0%（7）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（8）①.濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)②.Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-〖解析〗Ⅰ苯甲酸乙酯()的制備原理為苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，先在燒瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、濃硫酸5.0mL、適量環(huán)己烷，安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h，將燒瓶中的反應(yīng)液倒入盛有100.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3進(jìn)行分離提純至溶液呈中性，用分液漏斗分離出有機(jī)層，再用乙醚萃取水層中的殘留產(chǎn)品，二者合并，加到蒸餾裝置中，加入沸石與無(wú)水硫酸鎂，加熱蒸餾制得產(chǎn)品；Ⅱ海水分離得到粗鹽、淡水、母液，母液加入石灰乳得到氫氧化鎂，氫氧化鎂加鹽酸，濃縮、結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂獲得鎂單質(zhì)，NaBr中通入Cl2得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被SO2水溶液吸收轉(zhuǎn)化為HBr，又被氯氣氧化為溴水，最終得到液溴，據(jù)此回答。（1）儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需要使用的是分液漏斗，故選C；（3）苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是分水器中水層液面不再升高；（5）步驟③中加入乙醚的作用是萃取水相中殘留的有機(jī)產(chǎn)品，提高產(chǎn)率；（6）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇過(guò)量，以苯甲酸來(lái)計(jì)算產(chǎn)率，苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為；（7）電解熔融氯化鎂獲得鎂單質(zhì)，方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（8）步驟⑤已經(jīng)獲得Br2，步驟⑥又將Br2還原為Br-，其目的是濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)，溴單質(zhì)被SO2水溶液吸收轉(zhuǎn)化為HBr，步驟⑥反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-。19.利用淀粉和石油化工產(chǎn)品烴C可制備環(huán)酯化合物F，其合成路線如下：查閱資料獲得信息：①烴C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L②回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是___________(填字母，下同)。a．淀粉與油脂均屬于天然高分子b．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體c．淀粉、蛋白質(zhì)、水等都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)d．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全（2）CH2=CHCH3也是一種常見(jiàn)的石油化工產(chǎn)品，其分子中最多有___________個(gè)原子共面。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，下列不能與有機(jī)物A反應(yīng)的是___________。a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．銀氨溶液d．新制Cu(OH)2懸濁液（5）F分子結(jié)構(gòu)中含有八元環(huán)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（6）以烴C為原料，合成乙酸乙酯的路線如下，請(qǐng)?zhí)顚懣崭裰杏袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。烴C______________________乙酸乙酯〖答案〗（1）cd（2）7（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（4）①.CH2OH(CHOH)4CHO②.b（5）①.②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（6）①.CH3CH2OH②.CH3COOH〖解析〗烴C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，則烴C的摩爾質(zhì)量為：，故烴C是乙烯，由得D是，由得E是乙二醇，由得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。據(jù)此答題。（1）a．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子，a錯(cuò)誤；b．淀粉與纖維素的化學(xué)式為，大小不一，故兩者不是同分異構(gòu)體，b錯(cuò)誤；c．淀粉屬于糖類，與蛋白質(zhì)、水等都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，c正確；d．淀粉遇碘水變藍(lán)色，若淀粉完全水解，加入碘水，不變藍(lán)色，因此可以用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，d正確；故選cd。（2）CH2=CHCH3中最多有7個(gè)原子共面，如圖所示（未標(biāo)*的原子可以共面）：。（3）根據(jù)分析知，由C生成D的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（4）淀粉水解后生成的A是葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)4CHO。A中含有醛基，能被酸性溶液、銀氨溶液、新制懸濁液氧化，與NaOH溶液不反應(yīng)，故選b。（5）根據(jù)分析知E是乙二醇，與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（6）烴C是乙烯，先轉(zhuǎn)化成乙醇和乙酸，再由乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。根據(jù)流程〖提示〗，烴C與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，被酸性溶液氧化生成，與在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯。湖北省部分省級(jí)示范高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試試題試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.我國(guó)嫦娥六號(hào)已完成月背月壤采樣，這將是人類獲得的第一份月球背面月壤樣品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體B.返回器外壁的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.使用的太陽(yáng)能電池和鋰離子電池均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.動(dòng)態(tài)展示的國(guó)旗由玄武巖纖維織成，該材料是一種新型高性能合成纖維?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是一種能在高溫條件下承受靜態(tài)或動(dòng)態(tài)機(jī)械負(fù)荷的陶瓷材料，從材料科學(xué)的角度來(lái)看，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷被歸類為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能等、鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．玄武巖纖維是通過(guò)高溫熔融玄武巖礦石并拉絲而成，具有類似于天然礦石的硅酸鹽，不屬于合成纖維，D錯(cuò)誤；故選B。2.課本習(xí)題也是重要的學(xué)習(xí)資源，下列說(shuō)法正確的是（）A.CaCO3可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服B.鐵強(qiáng)化醬油可加乙二胺四乙酸鐵鈉作為增味劑C.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，其中NO來(lái)源于汽油的燃燒D.日常生活中，鐵制品表面刷油漆，向門窗合頁(yè)注油均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能與鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服，使藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效，A正確；B．鐵強(qiáng)化醬油加入乙二胺四乙酸鐵鈉是作為鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的NO是空氣中的與在高溫環(huán)境下反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．日常生活中，鐵制品表面刷油漆，可減慢鐵的腐蝕，向門窗合頁(yè)注油可減少摩擦，有利于門窗的開(kāi)合，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.羥基的電子式B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.丙烷分子的空間填充模型D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C．丙烷分子的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去乙醇中的水：加足量生石灰，過(guò)濾B.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液C.鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，靜置、觀察D.除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中洗氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除去乙醇中的水的方法是加足量生石灰后蒸餾，A錯(cuò)誤；B．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯應(yīng)用飽和溶液，現(xiàn)象為：乙醇能溶于飽和溶液，混合后不分層，足量乙酸與飽和溶液反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與飽和溶液混合后不互相溶，溶液分層，而乙醇、乙酸和NaOH溶液混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，振蕩、靜置，液體分層，上層呈橙紅色者為苯，下層呈橙紅色者為四氯化碳，C正確；D．將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中，乙烯被酸性溶液氧化生成，成為新的雜質(zhì)，無(wú)法得到純凈的乙烷，即不能用KMnO4(H+)溶液除去乙烷中少量的乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.5mol的辛烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.室溫下的乙烯、丙烯、丁烯混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NAC.1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3Cl的分子數(shù)為NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．辛烷的分子式為C8H18，共價(jià)鍵數(shù)目為，所以0.5mol的辛烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12.5NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯、丙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式相同，為CH2，所以14g混合氣體含有1molC和2molH，原子總數(shù)為3NA，B正確；C．甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷與1mol氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.某化學(xué)興趣小組為探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+B.實(shí)驗(yàn)②中負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-=Al3+C.實(shí)驗(yàn)①中將Mg換成Fe，電流表指針偏向FeD.原電池中相對(duì)活潑的金屬可能作正極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①中Mg、Al均能與稀鹽酸反應(yīng)，此時(shí)電流計(jì)指針偏向Al，說(shuō)明電子由Mg流向Al，即Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，Al為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，而實(shí)驗(yàn)②中，活潑性較強(qiáng)的Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能作正極，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的Al作負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中負(fù)極即Mg電極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，A正確；B.由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中負(fù)極即Al電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中將Mg換成Fe，則Fe和Al均能與稀鹽酸反應(yīng)，且Al比Fe活潑，則Al為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，故電流表指針偏向Fe，C正確；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，原電池中相對(duì)活潑的金屬可能作正極，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色B.乙醇在Cu作用下與O2的反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷在光照下與氯氣的反應(yīng)；由乙烯制乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在苯中滴入溴水，溴水中的溴被苯萃取而褪色。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．乙醇在Cu作用下與發(fā)生氧化反應(yīng)。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色。苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；故選C。8.從海帶中提取碘的過(guò)程如下圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B.步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C.步驟④在含I-的溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.步驟⑤的操作為萃取分液，還可以用無(wú)水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過(guò)濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過(guò)氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)。【詳析】A．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、酒精燈等，A錯(cuò)誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是，I-被氧化，C正確；D．無(wú)水乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，D錯(cuò)誤；故選C。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性B.用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯C.用丙裝置進(jìn)行苯和溴單質(zhì)的分離D.用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸可使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的水與濃硫酸混合時(shí)產(chǎn)生大量熱，在加熱情況下濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，通過(guò)品紅溶液和酸性溶液的褪色現(xiàn)象均可證明有生成，證明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，A正確；B．收集乙酸乙酯時(shí)應(yīng)用飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．使用蒸餾的方法分離溴和苯，圖中溫度計(jì)水銀球應(yīng)和燒瓶的支管下沿向平，且冷凝水應(yīng)該是“下進(jìn)上出”，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有揮發(fā)性，與反應(yīng)生成的中混有氣體，、均能與溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，導(dǎo)致此現(xiàn)象不能用于比較硅酸與碳酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選A。10.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+mY(g)2Z(g)，反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲、乙所示，m為整數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A.e點(diǎn)時(shí)v(X)正=v(Z)逆B.10~30min內(nèi)v(Z)=0.05mol/(L·min)C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化D.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質(zhì)，且從圖中可知，甲和乙表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為3：2，且化學(xué)方程式中X和Z物質(zhì)的系數(shù)相同，則甲表示Y物質(zhì)且m=3。【詳析】A．e點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)v(X)正≠v(Z)逆，A錯(cuò)誤；B．乙表示Z物質(zhì)，10~30min內(nèi)v(Y)=，所以v(Z)=0.033mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，C正確；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物都是氣體，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案探究目的A向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性C向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能為濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，也可能為碳與濃硝酸反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為硫酸鋇或者亞硫酸鋇，所以X可能為強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如氯氣，也可能為NH3，B錯(cuò)誤；C．向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明含有銨根離子，C正確；D．醛基的檢驗(yàn)需要保證溶液為堿性，所以向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入NaOH中和硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡，才能得出蔗糖在酸性條件下能水解，D錯(cuò)誤；故選C。12.對(duì)羥甲基肉桂酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)是一種重要的有機(jī)合成原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物使酸性KMnO4溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.該有機(jī)物含有三種官能團(tuán)，能分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應(yīng)，也可以與1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．其結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，從而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)中含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)，其本身含有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有羥基，碳碳雙鍵和羧基三種官能團(tuán)，其中羧基，羥基能分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同，C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基，因此1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應(yīng)，也可以與1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，D正確；故選A。13.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見(jiàn)方法，下圖是某催化劑催化該過(guò)程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物B.該過(guò)程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成C.1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說(shuō)明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，丙烷脫氫過(guò)程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；D．由圖可知，在相同條件下該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫，說(shuō)明在該催化劑表面脫氫比脫氫容易，故D錯(cuò)誤；故選C。14.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：。下列說(shuō)法正確的是（）A.檢查裝置氣密性時(shí)必須將滴液漏斗下方的活塞關(guān)閉B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)該水浴加熱且溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.可用NaHSO4固體代替濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該先停止通冷凝水后停止加熱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗通過(guò)乙酸和異戊醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸異戊酯，沸石防止暴沸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先停止加熱，再停止通冷凝水，反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．恒壓滴液漏斗的玻璃管內(nèi)外相連，檢查裝置氣密性時(shí)滴液漏斗下方的活塞關(guān)閉或者開(kāi)啟不會(huì)有影響，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)中的濃硫酸可用NaHSO4固體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同，C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，再停止通冷凝水，D錯(cuò)誤；故選C。15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Y可以是葡萄糖B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2D.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2的體積分?jǐn)?shù)可能為50%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Cu制備CuSO4有三條路徑，由稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)制得，在有O2的條件下與70%的硫酸制得，與濃硫酸加熱制得，CuSO4與過(guò)量的NaOH、Y反應(yīng)生成Cu2O，所以Y為葡萄糖，CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，Y為葡萄糖，A正確；B．途徑①和③會(huì)生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)式可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，C正確；D．CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體的方程式為，根據(jù)方程式可知，混合氣體X中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.回答下列問(wèn)題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào)。下同)；互為同系物的是___________。①與CH3CH2CH2CH2Cl②1H2O和2H2O③和④和⑤和⑥和⑦和（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，其某種同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（3）近年來(lái)，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一、乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備。以乳酸()為原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中最終降解為二氧化碳和水。①乳酸分子中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。②1mol的乳酸分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：___________。（4）有機(jī)物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應(yīng)而褪色，則甲的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（5）已知Diels—Alder反應(yīng)，也稱雙烯合成如圖所示：則+___________?！即鸢浮剑?）①.①③②.⑤（2）（3）①.羥基、羧基②.1∶1（4）5（5）〖解析〗（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是①③，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者多個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，所以互為同系物的是⑤，（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，根據(jù)元素守恒可知，C的物質(zhì)的量為0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為0.6mol，H的物質(zhì)的量為1.2mol，所以該有機(jī)物為C5H12，同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（3）①乳酸分子中所含有的官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；②羥基與羧基都能與Na反應(yīng)生成H2，所以1mol的乳酸與足量Na反應(yīng)生成1molH2，羧基能夠與NaHCO3反應(yīng)，所以1mol的乳酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:1；（4）機(jī)物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應(yīng)而褪色，不含碳碳雙鍵，則甲的同分異構(gòu)體有5種，分別為、、、、；（5）根據(jù)已知信息可知，發(fā)生雙烯合成反應(yīng)：+。17.減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容。合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。I．霧霾嚴(yán)重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關(guān)。（1）通過(guò)活性炭對(duì)汽車尾氣進(jìn)行處理，相關(guān)原理為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NO)=v逆(CO2)B.混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)N≡N同時(shí)生成1個(gè)C=OD.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應(yīng)。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入4molCO、2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)b從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(CO)=___________；②實(shí)驗(yàn)a、b、c中，達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率由大到小的順序是：___________(用a、b、c表示)。Ⅱ．（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極b名稱是___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）BD（2）NO+NO2+2NH3N2+3H2O（3）①.0.005mol/(L·min)②.a>c>b（4）①.正極②.電極a③.2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O〖解析〗（2）根據(jù)圖示，反應(yīng)物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)b的壓強(qiáng)變化可求算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗的的物質(zhì)的量，由此計(jì)算其反應(yīng)速率。根據(jù)題給信息和，實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)b、c，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)a的反應(yīng)溫度高于實(shí)驗(yàn)b、c。實(shí)驗(yàn)b、c反應(yīng)溫度相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)c更快達(dá)到平衡狀態(tài)可知實(shí)驗(yàn)c使用了催化劑。故實(shí)驗(yàn)a、c的速率均大于實(shí)驗(yàn)b。實(shí)驗(yàn)a、c速率大小可通過(guò)體系壓強(qiáng)減小的速率再作比較。（3）根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)，氧氣作氧化劑，在正極反應(yīng)，氨氣作還原劑，在負(fù)極反應(yīng)。（1）A．當(dāng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)其保持不時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)同時(shí)生成2個(gè)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．恒溫、恒壓條件下，混合氣體體積恒定，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總質(zhì)量增加，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。（2）根據(jù)圖示，反應(yīng)物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理，得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）①設(shè)實(shí)驗(yàn)b反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共消耗，則：根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化得：，解得。故從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率。②由分析知，實(shí)驗(yàn)a、c達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率大于b，實(shí)驗(yàn)a、c速率大小可通過(guò)體系壓強(qiáng)減小的速率再作比較：。因此達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率由大到小的順序是：a>c>b。（4）①根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，氧氣在電極b發(fā)生反應(yīng)，氧氣作氧化劑，反應(yīng)時(shí)得到電子，因此電極b是正極。②根據(jù)原電池原理，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)，即移向電極a。③電極a是負(fù)極，反應(yīng)物失去電子生成，故電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。18.I．苯甲酸乙酯可用作食用香精。實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸(，熔點(diǎn)122.1℃)與乙醇制備苯甲酸乙酯裝置如圖所示(部分裝置已省略)。步驟如下：步驟①：在燒瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、濃硫酸5.0mL、適量環(huán)己烷。按如圖所示安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h。步驟②：將燒瓶中的反應(yīng)液倒入盛有100.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性，分離出有機(jī)相。步驟③：在水相中加入乙醚，振蕩?kù)o置分離，將兩次的有機(jī)相合并，并洗滌，再加到蒸餾裝置中，加入沸石與無(wú)水硫酸鎂，加熱蒸餾制得產(chǎn)品6.0mL。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)名稱苯甲酸乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量1224684150密度/g·cm-31.26590.78930.73181.0500沸點(diǎn)/℃249.278.380.8212.61已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水。回答下列問(wèn)題：（1）