2023-2024學年湖北省部分省級示范高中高一下學期期末測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分省級示范高中2023-2024學年高一下學期期末測試試題試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.我國嫦娥六號已完成月背月壤采樣，這將是人類獲得的第一份月球背面月壤樣品。下列有關說法正確的是（）A.月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體B.返回器外壁的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.使用的太陽能電池和鋰離子電池均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.動態(tài)展示的國旗由玄武巖纖維織成，該材料是一種新型高性能合成纖維?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是一種能在高溫條件下承受靜態(tài)或動態(tài)機械負荷的陶瓷材料，從材料科學的角度來看，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷被歸類為新型無機非金屬材料，B正確；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學能等、鋰離子電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．玄武巖纖維是通過高溫熔融玄武巖礦石并拉絲而成，具有類似于天然礦石的硅酸鹽，不屬于合成纖維，D錯誤；故選B。2.課本習題也是重要的學習資源，下列說法正確的是（）A.CaCO3可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服B.鐵強化醬油可加乙二胺四乙酸鐵鈉作為增味劑C.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，其中NO來源于汽油的燃燒D.日常生活中，鐵制品表面刷油漆，向門窗合頁注油均與化學反應速率有關〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能與鹽酸反應，可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服，使藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效，A正確；B．鐵強化醬油加入乙二胺四乙酸鐵鈉是作為鐵營養(yǎng)強化劑，B錯誤；C．汽車尾氣中的NO是空氣中的與在高溫環(huán)境下反應生成，C錯誤；D．日常生活中，鐵制品表面刷油漆，可減慢鐵的腐蝕，向門窗合頁注油可減少摩擦，有利于門窗的開合，D錯誤；故選A。3.下列有關化學用語表示正確的是（）A.羥基的電子式B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.丙烷分子的空間填充模型D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基的電子式為，A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C．丙烷分子的球棍模型為，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯誤；〖答案〗選B。4.下列實驗方法正確的是（）A.除去乙醇中的水：加足量生石灰，過濾B.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液C.鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，靜置、觀察D.除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中洗氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除去乙醇中的水的方法是加足量生石灰后蒸餾，A錯誤；B．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯應用飽和溶液，現(xiàn)象為：乙醇能溶于飽和溶液，混合后不分層，足量乙酸與飽和溶液反應生成氣體，乙酸乙酯與飽和溶液混合后不互相溶，溶液分層，而乙醇、乙酸和NaOH溶液混合后均無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，振蕩、靜置，液體分層，上層呈橙紅色者為苯，下層呈橙紅色者為四氯化碳，C正確；D．將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中，乙烯被酸性溶液氧化生成，成為新的雜質(zhì)，無法得到純凈的乙烷，即不能用KMnO4(H+)溶液除去乙烷中少量的乙烯，D錯誤；故選C。5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.5mol的辛烷中含有的共價鍵數(shù)目為13NAB.室溫下的乙烯、丙烯、丁烯混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NAC.1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應，得到CH3Cl的分子數(shù)為NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．辛烷的分子式為C8H18，共價鍵數(shù)目為，所以0.5mol的辛烷中含有的共價鍵數(shù)目為12.5NA，A錯誤；B．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式相同，為CH2，所以14g混合氣體含有1molC和2molH，原子總數(shù)為3NA，B正確；C．甲烷和氯氣發(fā)生反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷與1mol氯氣反應生成一氯甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤；故選B。6.某化學興趣小組為探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①Mg、Al稀鹽酸偏向Al②Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列說法不正確的是（）A.實驗①中負極反應為：Mg-2e-=Mg2+B.實驗②中負極反應：Al-3e-=Al3+C.實驗①中將Mg換成Fe，電流表指針偏向FeD.原電池中相對活潑的金屬可能作正極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①中Mg、Al均能與稀鹽酸反應，此時電流計指針偏向Al，說明電子由Mg流向Al，即Mg為負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，Al為正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，而實驗②中，活潑性較強的Mg不與氫氧化鈉溶液反應，只能作正極，與氫氧化鈉溶液反應的Al作負極，據(jù)此分析解題。【詳析】A.由分析可知，實驗①中負極即Mg電極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，A正確；B.由分析可知，實驗②中負極即Al電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故電極反應為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B錯誤；C.由分析可知，實驗①中將Mg換成Fe，則Fe和Al均能與稀鹽酸反應，且Al比Fe活潑，則Al為負極，F(xiàn)e為正極，故電流表指針偏向Fe，C正確；D.對比實驗①、②可知，原電池中相對活潑的金屬可能作正極，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色B.乙醇在Cu作用下與O2的反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷在光照下與氯氣的反應；由乙烯制乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在苯中滴入溴水，溴水中的溴被苯萃取而褪色。乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，A錯誤；B．乙醇在Cu作用下與發(fā)生氧化反應。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，B錯誤；C．乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色。苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤；故選C。8.從海帶中提取碘的過程如下圖：下列說法正確的是（）A.步驟①需要的實驗儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B.步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C.步驟④在含I-的溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D.步驟⑤的操作為萃取分液，還可以用無水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)?！驹斘觥緼．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實驗儀器是坩堝、酒精燈等，A錯誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，B錯誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應是，I-被氧化，C正確；D．無水乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，D錯誤；故選C。9.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性B.用乙裝置進行實驗室制取并收集乙酸乙酯C.用丙裝置進行苯和溴單質(zhì)的分離D.用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸可使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的水與濃硫酸混合時產(chǎn)生大量熱，在加熱情況下濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應，生成，通過品紅溶液和酸性溶液的褪色現(xiàn)象均可證明有生成，證明濃硫酸有強氧化性，A正確；B．收集乙酸乙酯時應用飽和溶液，B錯誤；C．使用蒸餾的方法分離溴和苯，圖中溫度計水銀球應和燒瓶的支管下沿向平，且冷凝水應該是“下進上出”，C錯誤；D．濃硝酸具有揮發(fā)性，與反應生成的中混有氣體，、均能與溶液反應生成硅酸沉淀，導致此現(xiàn)象不能用于比較硅酸與碳酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性，D錯誤；故選A。10.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應2X(g)+mY(g)2Z(g)，反應體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，m為整數(shù)。下列說法正確的是（）A.e點時v(X)正=v(Z)逆B.10~30min內(nèi)v(Z)=0.05mol/(L·min)C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應進程中的濃度變化D.當混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化，說明該反應達到平衡〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，60min時反應達到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質(zhì)，且從圖中可知，甲和乙表示的物質(zhì)的反應速率之比為3：2，且化學方程式中X和Z物質(zhì)的系數(shù)相同，則甲表示Y物質(zhì)且m=3?！驹斘觥緼．e點時，反應未達到平衡狀態(tài)v(X)正≠v(Z)逆，A錯誤；B．乙表示Z物質(zhì)，10~30min內(nèi)v(Y)=，所以v(Z)=0.033mol·L-1·min-1，B錯誤；C．曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應進程中的濃度變化，C正確；D．反應在恒容密閉容器中進行，且反應物和生成物都是氣體，無論是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，D錯誤；故選C。11.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項實驗操作或?qū)嶒灧桨柑骄磕康腁向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體驗證碳能與濃硝酸反應B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性C向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗檢驗是否含D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能為濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，也可能為碳與濃硝酸反應生成，A錯誤；B．白色沉淀可能為硫酸鋇或者亞硫酸鋇，所以X可能為強氧化性的物質(zhì)，如氯氣，也可能為NH3，B錯誤；C．向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，說明含有銨根離子，C正確；D．醛基的檢驗需要保證溶液為堿性，所以向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入NaOH中和硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡，才能得出蔗糖在酸性條件下能水解，D錯誤；故選C。12.對羥甲基肉桂酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)是一種重要的有機合成原料，下列說法不正確的是（）A.該有機物使酸性KMnO4溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵B.該有機物可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應C.該有機物含有三種官能團，能分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D.1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應，也可以與1molNaHCO3反應產(chǎn)生1molCO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．其結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，從而導致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)中含有羧基可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和加聚反應，其本身含有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應，B正確；C．該有機物結(jié)構(gòu)中含有羥基，碳碳雙鍵和羧基三種官能團，其中羧基，羥基能分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同，C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有1個羧基，因此1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應，也可以與1molNaHCO3反應產(chǎn)生1molCO2，D正確；故選A。13.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關說法正確的是（）A.該條件下，所得丙烯中不含其它有機物B.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成C.1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機物，故A錯誤；B．由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應為反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；D．由圖可知，在相同條件下該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫，說明在該催化劑表面脫氫比脫氫容易，故D錯誤；故選C。14.實驗室用以下裝置(夾持和加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應原理：。下列說法正確的是（）A.檢查裝置氣密性時必須將滴液漏斗下方的活塞關閉B.反應時應該水浴加熱且溫度需嚴格控制在69℃C.可用NaHSO4固體代替濃硫酸進行實驗D.實驗結(jié)束后應該先停止通冷凝水后停止加熱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗通過乙酸和異戊醇發(fā)生酯化反應制備乙酸異戊酯，沸石防止暴沸，實驗結(jié)束后先停止加熱，再停止通冷凝水，反應產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．恒壓滴液漏斗的玻璃管內(nèi)外相連，檢查裝置氣密性時滴液漏斗下方的活塞關閉或者開啟不會有影響，A錯誤；B．反應產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴格控制在69℃，B錯誤；C．實驗中的濃硫酸可用NaHSO4固體，實驗結(jié)果相同，C正確；D．實驗結(jié)束后應該先停止加熱，再停止通冷凝水，D錯誤；故選C。15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Y可以是葡萄糖B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2D.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2的體積分數(shù)可能為50%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Cu制備CuSO4有三條路徑，由稀硝酸、稀硫酸反應制得，在有O2的條件下與70%的硫酸制得，與濃硫酸加熱制得，CuSO4與過量的NaOH、Y反應生成Cu2O，所以Y為葡萄糖，CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，Y為葡萄糖，A正確；B．途徑①和③會生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，B正確；C．根據(jù)反應式可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，C正確；D．CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體的方程式為，根據(jù)方程式可知，混合氣體X中O2的體積分數(shù)為20%，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.回答下列問題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號。下同)；互為同系物的是___________。①與CH3CH2CH2CH2Cl②1H2O和2H2O③和④和⑤和⑥和⑦和（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，其某種同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（3）近年來，乳酸成為研究熱點之一、乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。以乳酸()為原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中最終降解為二氧化碳和水。①乳酸分子中所含有的官能團名稱為___________。②1mol的乳酸分別與足量Na、NaHCO3溶液反應時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：___________。（4）有機物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應而褪色，則甲的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（5）已知Diels—Alder反應，也稱雙烯合成如圖所示：則+___________。〖答案〗（1）①.①③②.⑤（2）（3）①.羥基、羧基②.1∶1（4）5（5）〖解析〗（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是①③，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者多個CH2的有機物互為同系物，所以互為同系物的是⑤，（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，根據(jù)元素守恒可知，C的物質(zhì)的量為0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為0.6mol，H的物質(zhì)的量為1.2mol，所以該有機物為C5H12，同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，A的結(jié)構(gòu)簡式：；（3）①乳酸分子中所含有的官能團名稱為羥基、羧基；②羥基與羧基都能與Na反應生成H2，所以1mol的乳酸與足量Na反應生成1molH2，羧基能夠與NaHCO3反應，所以1mol的乳酸與足量NaHCO3反應生成1molCO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:1；（4）機物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應而褪色，不含碳碳雙鍵，則甲的同分異構(gòu)體有5種，分別為、、、、；（5）根據(jù)已知信息可知，發(fā)生雙烯合成反應：+。17.減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容。合理應用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。I．霧霾嚴重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關。（1）通過活性炭對汽車尾氣進行處理，相關原理為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NO)=v逆(CO2)B.混合氣體中N2的體積分數(shù)保持不變C單位時間內(nèi)斷裂1個N≡N同時生成1個C=OD.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，則總反應的化學方程式為___________。（3）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容積為5L的密閉容器中進行該反應，起始時充入4molCO、2molNO，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示。①實驗b從開始至平衡時的反應速率v(CO)=___________；②實驗a、b、c中，達平衡時平均反應速率由大到小的順序是：___________(用a、b、c表示)。Ⅱ．（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極b名稱是___________(填“正極”或“負極”)。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應式為___________?！即鸢浮剑?）BD（2）NO+NO2+2NH3N2+3H2O（3）①.0.005mol/(L·min)②.a>c>b（4）①.正極②.電極a③.2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O〖解析〗（2）根據(jù)圖示，反應物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應配平原理可寫出反應的化學方程式。（3）根據(jù)實驗b的壓強變化可求算出反應達到平衡時消耗的的物質(zhì)的量，由此計算其反應速率。根據(jù)題給信息和，實驗a的壓強大于實驗b、c，是因為實驗a的反應溫度高于實驗b、c。實驗b、c反應溫度相同，根據(jù)實驗c更快達到平衡狀態(tài)可知實驗c使用了催化劑。故實驗a、c的速率均大于實驗b。實驗a、c速率大小可通過體系壓強減小的速率再作比較。（3）根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)，氧氣作氧化劑，在正極反應，氨氣作還原劑，在負極反應。（1）A．當，該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．隨著反應正向進行，混合氣體中的體積分數(shù)逐漸增大，當其保持不時，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時間內(nèi)斷裂1個同時生成2個時反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．恒溫、恒壓條件下，混合氣體體積恒定，隨著反應正向進行，氣體總質(zhì)量增加，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當其不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。（2）根據(jù)圖示，反應物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應配平原理，得該反應的化學方程式為：。（3）①設實驗b反應達到平衡時共消耗，則：根據(jù)反應前后壓強變化得：，解得。故從開始至平衡時的反應速率。②由分析知，實驗a、c達平衡時平均反應速率大于b，實驗a、c速率大小可通過體系壓強減小的速率再作比較：。因此達平衡時平均反應速率由大到小的順序是：a>c>b。（4）①根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)特點，氧氣在電極b發(fā)生反應，氧氣作氧化劑，反應時得到電子，因此電極b是正極。②根據(jù)原電池原理，放電時電解質(zhì)溶液中的向負極移動，即移向電極a。③電極a是負極，反應物失去電子生成，故電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。18.I．苯甲酸乙酯可用作食用香精。實驗室用苯甲酸(，熔點122.1℃)與乙醇制備苯甲酸乙酯裝置如圖所示(部分裝置已省略)。步驟如下：步驟①：在燒瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、濃硫酸5.0mL、適量環(huán)己烷。按如圖所示安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h。步驟②：將燒瓶中的反應液倒入盛有100.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性，分離出有機相。步驟③：在水相中加入乙醚，振蕩靜置分離，將兩次的有機相合并，并洗滌，再加到蒸餾裝置中，加入沸石與無水硫酸鎂，加熱蒸餾制得產(chǎn)品6.0mL。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)名稱苯甲酸乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯相對分子質(zhì)量1224684150密度/g·cm-31.26590.78930.73181.0500沸點/℃249.278.380.8212.61已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有機溶劑，幾乎不溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為___________。（2）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需要使用的是___________(填名稱)。（3）寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式：___________。（4）裝置圖中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分層，上層有機層從支管處流回燒底，下層水層從分水器下口放出，反應結(jié)束的標志是___________。（5）步驟③中加入乙醚作用是___________。（6）該實驗中苯甲酸的產(chǎn)率為___________。Ⅱ．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請回答下列問題：（7）反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是___________(用化學方程式表示)。（8）步驟⑤已經(jīng)獲得Br2，步驟⑥又將Br2還原為Br-，其目的是___________。寫出步驟⑥反應的離子方程式___________。〖答案〗（1）球形冷凝管（2）分液漏斗（3）+CH3CH2OH+H2O（4）分水器中水層液面不再升高（5）萃取水相中殘留的有機產(chǎn)品，提高產(chǎn)率（6）42.0%（7）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（8）①.濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)②.Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-〖解析〗Ⅰ苯甲酸乙酯()的制備原理為苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到，先在燒瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、濃硫酸5.0mL、適量環(huán)己烷，安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h，將燒瓶中的反應液倒入盛有100.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3進行分離提純至溶液呈中性，用分液漏斗分離出有機層，再用乙醚萃取水層中的殘留產(chǎn)品，二者合并，加到蒸餾裝置中，加入沸石與無水硫酸鎂，加熱蒸餾制得產(chǎn)品；Ⅱ海水分離得到粗鹽、淡水、母液，母液加入石灰乳得到氫氧化鎂，氫氧化鎂加鹽酸，濃縮、結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂獲得鎂單質(zhì)，NaBr中通入Cl2得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被SO2水溶液吸收轉(zhuǎn)化為HBr，又被氯氣氧化為溴水，最終得到液溴，據(jù)此回答。（1）儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）分離有機相和洗滌有機相時均需要使用的是分液漏斗，故選C；（3）苯甲酸和乙醇反應生成苯甲酸乙酯，其反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應結(jié)束的標志是分水器中水層液面不再升高；（5）步驟③中加入乙醚的作用是萃取水相中殘留的有機產(chǎn)品，提高產(chǎn)率；（6）該實驗中，乙醇過量，以苯甲酸來計算產(chǎn)率，苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為；（7）電解熔融氯化鎂獲得鎂單質(zhì)，方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（8）步驟⑤已經(jīng)獲得Br2，步驟⑥又將Br2還原為Br-，其目的是濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)，溴單質(zhì)被SO2水溶液吸收轉(zhuǎn)化為HBr，步驟⑥反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-。19.利用淀粉和石油化工產(chǎn)品烴C可制備環(huán)酯化合物F，其合成路線如下：查閱資料獲得信息：①烴C在標準狀況下密度為1.25g/L②回答下列問題：（1）下列關于淀粉的說法正確的是___________(填字母，下同)。a．淀粉與油脂均屬于天然高分子b．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體c．淀粉、蛋白質(zhì)、水等都屬于營養(yǎng)物質(zhì)d．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全（2）CH2=CHCH3也是一種常見的石油化工產(chǎn)品，其分子中最多有___________個原子共面。（3）由C生成D的化學方程式為___________。（4）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式___________，下列不能與有機物A反應的是___________。a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．銀氨溶液d．新制Cu(OH)2懸濁液（5）F分子結(jié)構(gòu)中含有八元環(huán)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________。生成F的反應類型為___________。（6）以烴C為原料，合成乙酸乙酯的路線如下，請?zhí)顚懣崭裰杏袡C物的結(jié)構(gòu)簡式。烴C______________________乙酸乙酯〖答案〗（1）cd（2）7（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（4）①.CH2OH(CHOH)4CHO②.b（5）①.②.取代反應(酯化反應)（6）①.CH3CH2OH②.CH3COOH〖解析〗烴C在標準狀況下密度為1.25g/L，則烴C的摩爾質(zhì)量為：，故烴C是乙烯，由得D是，由得E是乙二醇，由得F的結(jié)構(gòu)簡式為。據(jù)此答題。（1）a．油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子，a錯誤；b．淀粉與纖維素的化學式為，大小不一，故兩者不是同分異構(gòu)體，b錯誤；c．淀粉屬于糖類，與蛋白質(zhì)、水等都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，c正確；d．淀粉遇碘水變藍色，若淀粉完全水解，加入碘水，不變藍色，因此可以用碘水檢驗淀粉是否水解完全，d正確；故選cd。（2）CH2=CHCH3中最多有7個原子共面，如圖所示（未標*的原子可以共面）：。（3）根據(jù)分析知，由C生成D的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（4）淀粉水解后生成的A是葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4CHO。A中含有醛基，能被酸性溶液、銀氨溶液、新制懸濁液氧化，與NaOH溶液不反應，故選b。（5）根據(jù)分析知E是乙二醇，與B發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，該反應的類型為酯化反應或取代反應。（6）烴C是乙烯，先轉(zhuǎn)化成乙醇和乙酸，再由乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯。根據(jù)流程〖提示〗，烴C與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，被酸性溶液氧化生成，與在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯。湖北省部分省級示范高中2023-2024學年高一下學期期末測試試題試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.我國嫦娥六號已完成月背月壤采樣，這將是人類獲得的第一份月球背面月壤樣品。下列有關說法正確的是（）A.月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體B.返回器外壁的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.使用的太陽能電池和鋰離子電池均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.動態(tài)展示的國旗由玄武巖纖維織成，該材料是一種新型高性能合成纖維?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是一種能在高溫條件下承受靜態(tài)或動態(tài)機械負荷的陶瓷材料，從材料科學的角度來看，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷被歸類為新型無機非金屬材料，B正確；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學能等、鋰離子電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．玄武巖纖維是通過高溫熔融玄武巖礦石并拉絲而成，具有類似于天然礦石的硅酸鹽，不屬于合成纖維，D錯誤；故選B。2.課本習題也是重要的學習資源，下列說法正確的是（）A.CaCO3可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服B.鐵強化醬油可加乙二胺四乙酸鐵鈉作為增味劑C.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，其中NO來源于汽油的燃燒D.日常生活中，鐵制品表面刷油漆，向門窗合頁注油均與化學反應速率有關〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能與鹽酸反應，可做抗酸藥，一般要嚼碎后吞服，使藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效，A正確；B．鐵強化醬油加入乙二胺四乙酸鐵鈉是作為鐵營養(yǎng)強化劑，B錯誤；C．汽車尾氣中的NO是空氣中的與在高溫環(huán)境下反應生成，C錯誤；D．日常生活中，鐵制品表面刷油漆，可減慢鐵的腐蝕，向門窗合頁注油可減少摩擦，有利于門窗的開合，D錯誤；故選A。3.下列有關化學用語表示正確的是（）A.羥基的電子式B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.丙烷分子的空間填充模型D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基的電子式為，A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C．丙烷分子的球棍模型為，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯誤；〖答案〗選B。4.下列實驗方法正確的是（）A.除去乙醇中的水：加足量生石灰，過濾B.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液C.鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，靜置、觀察D.除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中洗氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除去乙醇中的水的方法是加足量生石灰后蒸餾，A錯誤；B．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯應用飽和溶液，現(xiàn)象為：乙醇能溶于飽和溶液，混合后不分層，足量乙酸與飽和溶液反應生成氣體，乙酸乙酯與飽和溶液混合后不互相溶，溶液分層，而乙醇、乙酸和NaOH溶液混合后均無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．鑒別苯和四氯化碳：分別加入溴水，振蕩、靜置，液體分層，上層呈橙紅色者為苯，下層呈橙紅色者為四氯化碳，C正確；D．將混合氣體通入KMnO4(H+)溶液中，乙烯被酸性溶液氧化生成，成為新的雜質(zhì)，無法得到純凈的乙烷，即不能用KMnO4(H+)溶液除去乙烷中少量的乙烯，D錯誤；故選C。5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.5mol的辛烷中含有的共價鍵數(shù)目為13NAB.室溫下的乙烯、丙烯、丁烯混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NAC.1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應，得到CH3Cl的分子數(shù)為NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．辛烷的分子式為C8H18，共價鍵數(shù)目為，所以0.5mol的辛烷中含有的共價鍵數(shù)目為12.5NA，A錯誤；B．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式相同，為CH2，所以14g混合氣體含有1molC和2molH，原子總數(shù)為3NA，B正確；C．甲烷和氯氣發(fā)生反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷與1mol氯氣反應生成一氯甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤；故選B。6.某化學興趣小組為探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①Mg、Al稀鹽酸偏向Al②Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列說法不正確的是（）A.實驗①中負極反應為：Mg-2e-=Mg2+B.實驗②中負極反應：Al-3e-=Al3+C.實驗①中將Mg換成Fe，電流表指針偏向FeD.原電池中相對活潑的金屬可能作正極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①中Mg、Al均能與稀鹽酸反應，此時電流計指針偏向Al，說明電子由Mg流向Al，即Mg為負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，Al為正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，而實驗②中，活潑性較強的Mg不與氫氧化鈉溶液反應，只能作正極，與氫氧化鈉溶液反應的Al作負極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼.由分析可知，實驗①中負極即Mg電極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，A正確；B.由分析可知，實驗②中負極即Al電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故電極反應為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B錯誤；C.由分析可知，實驗①中將Mg換成Fe，則Fe和Al均能與稀鹽酸反應，且Al比Fe活潑，則Al為負極，F(xiàn)e為正極，故電流表指針偏向Fe，C正確；D.對比實驗①、②可知，原電池中相對活潑的金屬可能作正極，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色B.乙醇在Cu作用下與O2的反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷在光照下與氯氣的反應；由乙烯制乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在苯中滴入溴水，溴水中的溴被苯萃取而褪色。乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，A錯誤；B．乙醇在Cu作用下與發(fā)生氧化反應。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，B錯誤；C．乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色。苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤；故選C。8.從海帶中提取碘的過程如下圖：下列說法正確的是（）A.步驟①需要的實驗儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B.步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C.步驟④在含I-的溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D.步驟⑤的操作為萃取分液，還可以用無水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)?！驹斘觥緼．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實驗儀器是坩堝、酒精燈等，A錯誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，B錯誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應是，I-被氧化，C正確；D．無水乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，D錯誤；故選C。9.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性B.用乙裝置進行實驗室制取并收集乙酸乙酯C.用丙裝置進行苯和溴單質(zhì)的分離D.用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸可使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的水與濃硫酸混合時產(chǎn)生大量熱，在加熱情況下濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應，生成，通過品紅溶液和酸性溶液的褪色現(xiàn)象均可證明有生成，證明濃硫酸有強氧化性，A正確；B．收集乙酸乙酯時應用飽和溶液，B錯誤；C．使用蒸餾的方法分離溴和苯，圖中溫度計水銀球應和燒瓶的支管下沿向平，且冷凝水應該是“下進上出”，C錯誤；D．濃硝酸具有揮發(fā)性，與反應生成的中混有氣體，、均能與溶液反應生成硅酸沉淀，導致此現(xiàn)象不能用于比較硅酸與碳酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性，D錯誤；故選A。10.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應2X(g)+mY(g)2Z(g)，反應體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，m為整數(shù)。下列說法正確的是（）A.e點時v(X)正=v(Z)逆B.10~30min內(nèi)v(Z)=0.05mol/(L·min)C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應進程中的濃度變化D.當混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化，說明該反應達到平衡〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，60min時反應達到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質(zhì)，且從圖中可知，甲和乙表示的物質(zhì)的反應速率之比為3：2，且化學方程式中X和Z物質(zhì)的系數(shù)相同，則甲表示Y物質(zhì)且m=3?！驹斘觥緼．e點時，反應未達到平衡狀態(tài)v(X)正≠v(Z)逆，A錯誤；B．乙表示Z物質(zhì)，10~30min內(nèi)v(Y)=，所以v(Z)=0.033mol·L-1·min-1，B錯誤；C．曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應進程中的濃度變化，C正確；D．反應在恒容密閉容器中進行，且反應物和生成物都是氣體，無論是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，D錯誤；故選C。11.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項實驗操作或?qū)嶒灧桨柑骄磕康腁向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體驗證碳能與濃硝酸反應B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性C向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗檢驗是否含D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能為濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，也可能為碳與濃硝酸反應生成，A錯誤；B．白色沉淀可能為硫酸鋇或者亞硫酸鋇，所以X可能為強氧化性的物質(zhì)，如氯氣，也可能為NH3，B錯誤；C．向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，說明含有銨根離子，C正確；D．醛基的檢驗需要保證溶液為堿性，所以向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入NaOH中和硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡，才能得出蔗糖在酸性條件下能水解，D錯誤；故選C。12.對羥甲基肉桂酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)是一種重要的有機合成原料，下列說法不正確的是（）A.該有機物使酸性KMnO4溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵B.該有機物可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應C.該有機物含有三種官能團，能分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D.1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應，也可以與1molNaHCO3反應產(chǎn)生1molCO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．其結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，從而導致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)中含有羧基可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和加聚反應，其本身含有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應，B正確；C．該有機物結(jié)構(gòu)中含有羥基，碳碳雙鍵和羧基三種官能團，其中羧基，羥基能分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同，C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有1個羧基，因此1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應，也可以與1molNaHCO3反應產(chǎn)生1molCO2，D正確；故選A。13.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關說法正確的是（）A.該條件下，所得丙烯中不含其它有機物B.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成C.1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機物，故A錯誤；B．由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應為反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；D．由圖可知，在相同條件下該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫，說明在該催化劑表面脫氫比脫氫容易，故D錯誤；故選C。14.實驗室用以下裝置(夾持和加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應原理：。下列說法正確的是（）A.檢查裝置氣密性時必須將滴液漏斗下方的活塞關閉B.反應時應該水浴加熱且溫度需嚴格控制在69℃C.可用NaHSO4固體代替濃硫酸進行實驗D.實驗結(jié)束后應該先停止通冷凝水后停止加熱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗通過乙酸和異戊醇發(fā)生酯化反應制備乙酸異戊酯，沸石防止暴沸，實驗結(jié)束后先停止加熱，再停止通冷凝水，反應產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．恒壓滴液漏斗的玻璃管內(nèi)外相連，檢查裝置氣密性時滴液漏斗下方的活塞關閉或者開啟不會有影響，A錯誤；B．反應產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴格控制在69℃，B錯誤；C．實驗中的濃硫酸可用NaHSO4固體，實驗結(jié)果相同，C正確；D．實驗結(jié)束后應該先停止加熱，再停止通冷凝水，D錯誤；故選C。15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Y可以是葡萄糖B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2D.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2的體積分數(shù)可能為50%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Cu制備CuSO4有三條路徑，由稀硝酸、稀硫酸反應制得，在有O2的條件下與70%的硫酸制得，與濃硫酸加熱制得，CuSO4與過量的NaOH、Y反應生成Cu2O，所以Y為葡萄糖，CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體，據(jù)此回答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，Y為葡萄糖，A正確；B．途徑①和③會生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，B正確；C．根據(jù)反應式可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，C正確；D．CuSO4在1100℃下轉(zhuǎn)化為Cu2O與混合氣體的方程式為，根據(jù)方程式可知，混合氣體X中O2的體積分數(shù)為20%，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.回答下列問題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號。下同)；互為同系物的是___________。①與CH3CH2CH2CH2Cl②1H2O和2H2O③和④和⑤和⑥和⑦和（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，其某種同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（3）近年來，乳酸成為研究熱點之一、乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。以乳酸()為原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中最終降解為二氧化碳和水。①乳酸分子中所含有的官能團名稱為___________。②1mol的乳酸分別與足量Na、NaHCO3溶液反應時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：___________。（4）有機物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應而褪色，則甲的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（5）已知Diels—Alder反應，也稱雙烯合成如圖所示：則+___________?！即鸢浮剑?）①.①③②.⑤（2）（3）①.羥基、羧基②.1∶1（4）5（5）〖解析〗（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是①③，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者多個CH2的有機物互為同系物，所以互為同系物的是⑤，（2）某種烷烴完全燃燒后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，根據(jù)元素守恒可知，C的物質(zhì)的量為0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為0.6mol，H的物質(zhì)的量為1.2mol，所以該有機物為C5H12，同分異構(gòu)體A只有一種一氯代物，A的結(jié)構(gòu)簡式：；（3）①乳酸分子中所含有的官能團名稱為羥基、羧基；②羥基與羧基都能與Na反應生成H2，所以1mol的乳酸與足量Na反應生成1molH2，羧基能夠與NaHCO3反應，所以1mol的乳酸與足量NaHCO3反應生成1molCO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:1；（4）機物甲(分子式為C5H10)不能使溴水因反應而褪色，不含碳碳雙鍵，則甲的同分異構(gòu)體有5種，分別為、、、、；（5）根據(jù)已知信息可知，發(fā)生雙烯合成反應：+。17.減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容。合理應用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。I．霧霾嚴重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關。（1）通過活性炭對汽車尾氣進行處理，相關原理為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NO)=v逆(CO2)B.混合氣體中N2的體積分數(shù)保持不變C單位時間內(nèi)斷裂1個N≡N同時生成1個C=OD.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，則總反應的化學方程式為___________。（3）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容積為5L的密閉容器中進行該反應，起始時充入4molCO、2molNO，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示。①實驗b從開始至平衡時的反應速率v(CO)=___________；②實驗a、b、c中，達平衡時平均反應速率由大到小的順序是：___________(用a、b、c表示)。Ⅱ．（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極b名稱是___________(填“正極”或“負極”)。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應式為___________?！即鸢浮剑?）BD（2）NO+NO2+2NH3N2+3H2O（3）①.0.005mol/(L·min)②.a>c>b（4）①.正極②.電極a③.2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O〖解析〗（2）根據(jù)圖示，反應物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應配平原理可寫出反應的化學方程式。（3）根據(jù)實驗b的壓強變化可求算出反應達到平衡時消耗的的物質(zhì)的量，由此計算其反應速率。根據(jù)題給信息和，實驗a的壓強大于實驗b、c，是因為實驗a的反應溫度高于實驗b、c。實驗b、c反應溫度相同，根據(jù)實驗c更快達到平衡狀態(tài)可知實驗c使用了催化劑。故實驗a、c的速率均大于實驗b。實驗a、c速率大小可通過體系壓強減小的速率再作比較。（3）根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)，氧氣作氧化劑，在正極反應，氨氣作還原劑，在負極反應。（1）A．當，該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．隨著反應正向進行，混合氣體中的體積分數(shù)逐漸增大，當其保持不時，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時間內(nèi)斷裂1個同時生成2個時反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．恒溫、恒壓條件下，混合氣體體積恒定，隨著反應正向進行，氣體總質(zhì)量增加，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當其不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。（2）根據(jù)圖示，反應物作氧化劑，作還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應配平原理，得該反應的化學方程式為：。（3）①設實驗b反應達到平衡時共消耗，則：根據(jù)反應前后壓強變化得：，解得。故從開始至平衡時的反應速率。②由分析知，實驗a、c達平衡時平均反應速率大于b，實驗a、c速率大小可通過體系壓強減小的速率再作比較：。因此達平衡時平均反應速率由大到小的順序是：a>c>b。（4）①根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)特點，氧氣在電極b發(fā)生反應，氧氣作氧化劑，反應時得到電子，因此電極b是正極。②根據(jù)原電池原理，放電時電解質(zhì)溶液中的向負極移動，即移向電極a。③電極a是負極，反應物失去電子生成，故電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。18.I．苯甲酸乙酯可用作食用香精。實驗室用苯甲酸(，熔點122.1℃)與乙醇制備苯甲酸乙酯裝置如圖所示(部分裝置已省略)。步驟如下：步驟①：在燒瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、濃硫酸5.0mL、適量環(huán)己烷。按如圖所示安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h。步驟②：將燒瓶中的反應液倒入盛有100.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性，分離出有機相。步驟③：在水相中加入乙醚，振蕩靜置分離，將兩次的有機相合并，并洗滌，再加到蒸餾裝置中，加入沸石與無水硫酸鎂，加熱蒸餾制得產(chǎn)品6.0mL。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)名稱苯甲酸乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯相對分子質(zhì)量1224684150密度/g·cm-31.26590.78930.73181.0500沸點/℃249.278.380.8212.61已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有機溶劑，幾乎不溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）