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文檔簡介
2025年江西省撫州第一中學(xué)高三3月高考模擬考試化學(xué)試題試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是A.熔點:純鐵>生鐵 B.密度:硝基苯>水C.熱穩(wěn)定性:小蘇打<蘇打 D.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯2、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一,其屬于有機高分子化合物B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品,核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳,該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩,在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用3、近年來,有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時,下列說法錯誤的是A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC.當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時,理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)D.當(dāng)生成1molN2時,理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜4、下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油裂化D.石油裂解5、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法6、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO37、已知一組有機物的分子式通式,按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中,屬于酯類的有(不考慮立體異構(gòu))A.8種 B.9種 C.多于9種 D.7種8、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液:Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.SO2與過量氨水反應(yīng):SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng):Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,故不能做電池的負(fù)極材料C.鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料,均可由石英制得D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物,屬于外加電流的陰極保護(hù)法11、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族,下列說法不正確的是A.元素D與A一定形成共價化合物B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物C.F最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強酸D.若元素D是非金屬元素,則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料12、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl B.HF的電子式:H+[::]-C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CCl4分子的比例模型:14、已知:25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù),下列選項中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù):NaCN>CH3COONaD.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)15、利用如圖裝置進(jìn)行實驗,燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D16、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是()A.Cl2B.KIC.KClD.I217、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OB.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O18、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是A.一個分子中含有四個肽鍵 B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成 D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)19、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+20、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì),所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A.FeSO4
溶液(KSCN
溶液) B.CH3CHO
溶液(pH
試紙)C.KI(淀粉溶液) D.NaHCO3
溶液(稀鹽酸溶液)21、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102322、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD.4.2gCaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______24、(12分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B_________;D_________。(2)下列說法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無機試劑任選)_____________________。25、(12分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。26、(10分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下:(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:①按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___→f,裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式);加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。27、(12分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為V1mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖:請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請完成下列問題:比較K1、K2的大小:K1___K2(填寫“>”、“=”或“<”)(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號)。A.2v(H2)正=3v(NH3)逆B.2v(N2)正=v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___;鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b.c(Cl-)>c([N2H5?H2O]+)>c(H+)>c(OH-)c.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d.2c(N2H62+)+2c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4?2H2O]=c(Cl-)29、(10分)二氧化碳是常見的溫室氣體,其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。Ⅰ.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1(1)CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。(2)一定條件下的密閉容器中,要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____(填標(biāo)號)。①減小壓強②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)(3)己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示,下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。①N點的速率最大②M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大④實際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)①]。一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:(4)催化效果最佳的是催化劑____(填“A”、“B”或“C”)。(5)T2溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點狀態(tài),用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。(6)圖中b點已達(dá)平衡狀態(tài),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(7)在某催化劑作用下,CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外,還發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)②]。維持壓強不變,按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑,經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù):T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明,升高溫度CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.生鐵是合金,熔點小于純鐵的熔點,故熔點為純鐵>生鐵,選項A正確;B.水的密度等于1g/mL,硝基苯的密度大于1g/mL,所以密度:水<硝基苯,選項B正確;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉,所以熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,選項C正確;D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,選項D錯誤。答案選D。本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律,易錯點為選項D:苯中不含有碳碳雙鍵,碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。2、C【解析】
從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,其屬于有機小分子,不屬于有機高分子化合物,A錯誤;核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化,最終轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤;捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低,能夠減緩溫室效應(yīng),C正確;不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯屬于混合物,D錯誤。3、C【解析】
A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極,N為陰極,因此a為正極,b為負(fù)極,導(dǎo)線中電子由M電極流向a極,A正確;B.N為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,B正確;C.有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價,反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2,1mol該有機物反應(yīng),產(chǎn)生6nmolCO2氣體,轉(zhuǎn)移24nmol電子,則當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時,理論上有mol(C6H10O5)n參加反應(yīng),C錯誤;D.根據(jù)選項B分析可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2,轉(zhuǎn)移10mole-,根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過質(zhì)子交換膜,D正確;故合理選項是C。4、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;石油的分餾是根據(jù)沸點不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確;石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴,生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,故C錯誤;石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物,生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,故D錯誤。5、B【解析】
A.通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確;B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯誤;C.通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。6、B【解析】
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項錯誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項錯誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項錯誤。本題選B。7、B【解析】
由表中規(guī)律可知,3、6、9、12項符合CnH2nO2,由C原子數(shù)的變化可知,第12項為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-?!驹斀狻竣贋榧姿岫□r,丁基有4種,符合條件的酯有4種;②為乙酸丙酯時,丙基有2種,符合條件的酯有2種;③為丙酸乙酯只有1種;④為丁酸甲酯時,丁酸中-COOH連接丙基,丙基有2種,符合條件的酯有2種,屬于酯類的有4+2+1+2=9種,故選:B。8、D【解析】
①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L,Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng),能夠大量共存,故①符合;②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②符合;③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿,當(dāng)溶液為酸性時,CO32-SO32-與氫離子反應(yīng),當(dāng)溶液為堿性時,NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③不符合;④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④符合;⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子,MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑤不符合;⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-,Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑥不符合;根據(jù)以上分析,在溶液中能夠大量共存的為①②④;故選D。離子不能共存的條件為:(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存;(2)、不能生成沉淀;(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化Fe2+而不能大量共存。9、C【解析】
A.SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O,故A錯誤,B.原方程式電荷不守恒,F(xiàn)eCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng):2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤;C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正確;D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2,生成的氯化錳是強電解質(zhì):MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯誤;故選C。10、D【解析】
A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的,聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的,選項A錯誤;B、負(fù)極失電子,理論上鈉可作為負(fù)極材料,選項B錯誤;C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻,故主要成分仍為硅酸鹽,即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;而有機玻璃的主要成分是有機物,不是硅酸鹽,選項C錯誤;D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項D正確;答案選D。11、A【解析】
A的單質(zhì)是最理想的燃料,A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是O元素;E與C同主族,E是S元素;F是原子序數(shù)大于S的主族元素,F(xiàn)是Cl元素;B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種,D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。【詳解】A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物,故A錯誤;B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物,如CH4、C2H6,NH3、N2H4等,故B正確;C.F是Cl元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4,HClO4是強酸,故C正確;D.若元素D是Si元素,Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,故D正確;選A。12、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項C正確。13、A【解析】
A.次氯酸的中心原子為O,HClO的結(jié)構(gòu)式為:H?O?Cl,A項正確;B.
HF是共價化合物,不存在離子鍵,分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對,電子式為,B項錯誤;C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;D.氯原子的半徑比碳原子的大,中心原子的半徑小,D項錯誤;答案選A。A項是易錯點,要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。14、B【解析】
A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤;B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性:草酸氫根離子強于碳酸的酸性,所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下,兩溶液比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多,故C錯誤;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯誤;故選B?!军c晴】本題考查離子濃度大小的比較,明確信息得到酸性的強弱是解答的關(guān)鍵,注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。在探究離子濃度問題,要充分認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。15、B【解析】
A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯誤;D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故D錯誤;答案選B。二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強酸了,不符合化學(xué)原理。16、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知,反應(yīng)物中,Cl2屬于單質(zhì),氯氣中氯元素化合價為零,碘化鉀中鉀顯+1價,碘顯-1價,生成物中,氯化鉀中鉀為+1價,氯為-1價,碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零,因此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯,氯氣是氧化劑,故選A。17、C【解析】
在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始時,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時,生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨;再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.逐滴加入Ba(OH)2溶液,氫氧根離子先與氯離子反應(yīng),故A錯誤;B.以1∶2反應(yīng)時,硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,同時生成一水合氨,故B錯誤;C.以2∶3反應(yīng)時,生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨,離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確;D.以1∶2反應(yīng)時,生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨,離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O,故D錯誤;答案選C。把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。18、C【解析】
A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個,A項正確;B.第四位的氨基酸為,B項正確;C.第二位和第三位的氨基酸相同,一個分子由四種氨基酸分子縮合生成,C項錯誤;D.腦啡肽存在羧基和氨基,可以反生取代和縮合反應(yīng),可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng),D項正確;答案選C。19、B【解析】
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。20、D【解析】
A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液為血紅色,而亞鐵離子不能,可檢驗是否變質(zhì),故A正確;B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性,乙醛不顯酸性,可用pH試紙檢驗,故B正確;C、KI可被氧氣氧化生成碘,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),則淀粉可檢驗是否變質(zhì),故C正確;D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體,不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì),故D錯誤;故選:D。21、D【解析】
A.未指明氣體所處的外界條件,不能確定CO2的物質(zhì)的量,因此不能確定其中含有的原子數(shù)目,A錯誤;B.硝酸銨是強酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3×6.02×1023,B錯誤;C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,二者發(fā)生反應(yīng),若鐵過量,則反應(yīng)生成Fe2+,5.6gFe失去0.2×6.02×1023個電子,若硝酸足量,則5.6gFe失去0.3×6.02×1023,因此二者的相對物質(zhì)的量多少不能確定,不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C錯誤;D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵,4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol,則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023,D正確;故合理選項是D。22、A【解析】
A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確;B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算,故B錯誤;C.不要忽略C-H鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯誤;D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng),化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故D錯誤;答案:A易錯選項C,忽略C-H鍵的存在。二、非選擇題(共84分)23、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】
由血紅色可以推出X含有鐵元素,由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體),剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒,生成無色無味氣體B(CO2),CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?!驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。24、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,說明同一碳原子上連接三個甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基,可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同,滿足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機合成路線,可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型;難點是有機物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測D的結(jié)構(gòu)。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【解析】
(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其為陰極,其電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。26、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】
(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,生成的二氧化硫中含有水蒸氣,需要干燥;二氧化硫的密度比空氣大,可以與水反應(yīng),應(yīng)使用向上排空氣法收集,收集時氣體應(yīng)長進(jìn)短出,二氧化硫有毒,不能排放到空氣中需要尾氣處理,吸收尾氣時,需要安裝防倒吸裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f;二氧化硫被氫氧化鈉吸收,使裝置內(nèi)壓減小,易發(fā)生倒吸,則D為防倒吸裝置;②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng),接觸面積太小,通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時的接觸面積,從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率;由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃,火焰溫度太高不易控制,不能用酒精燈直接加熱,應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度;②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4,離子方程式為:2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-;(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅,洗滌、灼燒,氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO);Na2S2O4易溶于水,冷卻結(jié)晶過程中,加入適量飽和食鹽水,可降低其溶解度加快結(jié)晶速度;(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價,被氧化時硫的化合價升高,可能變?yōu)?4價或+6價,則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。27、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣上下移動水準(zhǔn)瓶偏低【解析】
(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng);氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小?!驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng),所以實驗室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣,裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動水準(zhǔn)瓶;(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小,所以測得結(jié)果偏低。本題考查物質(zhì)的制備實驗,把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。28、NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46kJ?mol-1>ACN2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+acd【解析】
(1)由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量300-254=46kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫;(2)①根據(jù)焓變判斷生成物反應(yīng)物濃度的變化,然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷;②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷;(3)①由N2H4,聯(lián)想到NH3,由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl,再注意到N2H4是二元堿而NH3是一元的,根據(jù)銨根離子的水解產(chǎn)物是氨水和氫離子來書寫水解方程式;②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類似,N2H62+離子水解溶液顯酸性。【詳解】(1)由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量300-254=46kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46kJ?mol-1;(2)①該
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