2024-2025學年上海市楊浦區(qū)控江中學高三下學期一輪模擬化學試題試卷含解析

2024-2025學年上海市楊浦區(qū)控江中學高三下學期一輪模擬化學試題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b兩點:c(X-)<c(Cl-) B．溶液的導電性:a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<32、常溫下，用0.1mol·L?1鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol·L?1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級為10?9B．當V=5時：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A)D．c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應水化物為弱酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強4、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒5、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應6、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵7、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A．分子式為 B．該化合物可發(fā)生聚合反應 C．1mol該化合物完全燃燒消耗19mol D．與溴的溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗8、下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質(zhì)溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現(xiàn)人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB．1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC．含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD．9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA10、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D11、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z B．W、X的氫化物在常溫下均為氣體C．X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿 D．W與Z形成的化合物中只有共價鍵13、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A．大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C．髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D．紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?4、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A．北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B．國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C．高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕15、分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構)（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種16、室溫下，下列關于電解質(zhì)的說法中正確的是A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B．向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。（3）寫出化合物C、G的結(jié)構簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結(jié)構簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；c．能與金屬鈉反應放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構（5）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）_______________18、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)。19、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。20、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。21、碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=－221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：①由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為__________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)②生成丙烯的電極反應式是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A。本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。2、C【解析】

A．滴定前pH=11，則A2?的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為，A正確；B．當V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)，B正確；C．根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(A2?)，C錯誤；D．c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL，則溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)，D正確；答案選C。3、D【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C．W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D。微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。4、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應,所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍,故A正確；B.H2O2具有強氧化性，能和碘離子反應生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍,B錯誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,D錯誤。答案選A.5、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。6、B【解析】

A．反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故lmolO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以檢驗，正確。答案選C。8、D【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。9、D【解析】

A．次氯酸的結(jié)構為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B．會發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項錯誤；D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項正確；答案選D。10、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。11、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜潤滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項。答案選D。12、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。13、C【解析】

A.丙烷、二甲醚都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；B.SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應生成Na2SiO3和CaSiO3，和過量的SiO2共同構成了玻璃的主要成分，故B不選；C.髙錳酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。故選C。14、C【解析】

A．人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；B．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。15、A【解析】

先分析碳骨架異構,分別為C?C?C?C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種，②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，故選:A。16、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F(xiàn)為，D為，A發(fā)生還原反應得B，B與C發(fā)生取代反應生成E，E與氫氧化鈉反應生成G，C與D發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H，G和H發(fā)生取代反應生成I，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)構簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應類型是還原反應，G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結(jié)構或酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構，一般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構體的結(jié)構簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發(fā)合成，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl，CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產(chǎn)品，合成線路為，故答案為：。18、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發(fā)生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結(jié)構，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結(jié)構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。19、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結(jié)晶前應補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈8.92%。本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應用、滴定計算等，關鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學生對圖象的分析能力與靈活應用所學知識的能力。20、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0％【解析】

（1）思路：先除CO2→再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）→再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【詳解】（1）①由分析可知，裝置接口的連接順序為fg→de→bc，吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126℃，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0％。21、-746.5kJ/mol大于乙B1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大20%4a3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行分析；(2)①該溫度下，25min時反應處于平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L、c(NH3)=2mol/L，帶入平衡常數(shù)表達式計算；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃度均為3mol/L，計算出濃度商Qc，將計算結(jié)果與平衡常數(shù)K比較判斷分析進行方向；②N2的初始濃度為2mol/L，且濃度逐漸減小，據(jù)此判斷；起始充入4molN2和12molH2，相當于將充入2.00molN2和6.0