高考學(xué)習(xí)資料 2015年廣東省高考化學(xué)試卷

2015年廣東省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）

L（4分）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活.下列說法正確的是（）

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和燃

2.（4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

22-22+

A.NH4\Ba\Br\CO3B.C「、SO3\Fe\H

2

C.K\Na\SO4\MnO4D.Na\H\NO3\HCO3

3.（4分）下列敘述工和n均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述工敘述n

ANa2s有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的CM+和Hg2+

BCaCO3是難溶物CaCb溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

D濃H2s。4有強(qiáng)氧化性濃H2s。4可用于干燥SO2

A.AB.BC.CD.D

4.（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.23gNa與足量力0反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)出分子

B.ImoICu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和七混合氣中含NA個(gè)原子

D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

5.（4分）一定溫度下，水溶液中4和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確

的是（）

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為LOX1013

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

6.（4分）準(zhǔn)確取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol-L-1NaOH

溶液滴定，下列說法正確的是（）

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

二、雙項(xiàng)選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只有1個(gè)且正確的得3

分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）

7.（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

ASO2通入漠水中溶液褪SO2有漂白性

色

B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2s。4,滴加溶液變Fe（NO3）2樣品已氧化

KSCN溶液紅變質(zhì)

C向飽和碳酸鈉溶液中通入C02有晶體溶解度：NaHCO3>

析出Na2CO3

D向盛有少量NaHC03的試管中滴加草酸有氣泡酸性：草酸〉碳酸

溶液產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

8.（6分）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必

要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值

計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）

O

9.（15分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（c/、R）偶聯(lián)可用于制備藥物口：

(1)化合物工的分子式為.

(2)關(guān)于化合物H,下列說法正確的有(雙選).

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

(3)化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑工合成路線的表

示方式.完成途徑2中由HI到V的合成路線：.(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反

應(yīng)條件).

(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為.以H替代化合物VI中的

ZnBr,所得化合物的我酸類同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu)).

(5)化合物vi和vn反應(yīng)可直接得到n,則化合物vn的結(jié)構(gòu)簡式為.

10.(16分)用02將HCI轉(zhuǎn)化為CI2,可提高效益，減少污染.

100

90

so

HCl(g)、/CuO(s)?,Cl2(g)

①YY②

H：O(g)八CuCh(s)AO:(g)70

圖1250300350400450

圖2I”。

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn).其中，反應(yīng)①為：2HCI(g)

+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)AHi,反應(yīng)②生成lmolCI2(g)的反應(yīng)熱為△

H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△小和表示).

(2)新型Ruth催化劑對上述HCI轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性.

①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的?T曲線

如圖2,則總反應(yīng)的4H0(填">"、"="或"<")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K

(A)與K(B)中較大的是.

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)?T曲線的示意圖，并簡

要說明理由：.

③下列措施中，有利于提高Na的有

A.增大n(HCI)B.增大n(02)

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol?min-i為單

位，寫出計(jì)算過程）.

（4）CI2用途廣泛，寫出用。2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式.

11.（16分）七鋁十二鈣（12CaO?7Al2C）3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白

云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物

幾乎不溶,若濾液工中c（Mg2+）小于5X10-6moi?「1,則溶液pH大于（Mg

12

（OH）2的KsP=5X10）；該工藝中不能用（NH4）2sO4代替NH4NO3,原因

是.

（2）濾液工中陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液工中僅通入CO2,

會(huì)生成,從而導(dǎo)致CaC03產(chǎn)率降低.

（3）用NaOH溶液可除去廢AI片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為.

（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為AI片和石墨，電解總反應(yīng)方程式

為.

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AICI屋和Al2c17-兩種離子在AI電

極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極AI的電極反應(yīng)式

為.

12.（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料.

（1）用NH4CI和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依

次為

（2）按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

,原因是＞穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞

1.

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對溶液中NH4cl水解程度的影響.

限選試劑與儀器：固體NH4CI、蒸儲(chǔ)水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉θ芤褐蠳H4CI水解程度的影響.

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相

關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中"V（溶液）"表示所配制溶液

的體積）.

物理量V（溶液）/ml

實(shí)驗(yàn)序號

1100

2100

③按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4CI

水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）.

2015年廣東省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）

L（4分）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活.下列說法正確的是（）

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和燃

【分析】A.淀粉遇碘水顯藍(lán)色；

B.食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)；

C.煌是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；

D.不飽和燒，是含有雙鍵或三鍵或苯環(huán)的蝶.

【解答】解：A.淀粉遇碘水顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，木材纖維的主要

成分是纖維素，故A錯(cuò)誤；

B.食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，油脂水解生成高級脂肪酸和

甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B正確；

C.聚氯乙烯還含有氯元素，故C錯(cuò)誤；

D.對二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和燒，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與簡單分類，比較基礎(chǔ)，明確不飽和燒，是含有

雙鍵或三鍵或苯環(huán)的煌是解題的關(guān)鍵.

2.（4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

2222+

A.NH4\Ba\Br、CO3B.Cl、SO3\Fe\H

2-

C.K\Na\SO4\MnO屋D.Na\H\N03\HCO3

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，

則離子大量共存，以此來解答.

【解答】解：A.Ba2\CO32一結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

2

B.SO3\4結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.H\HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.

3.（4分）下列敘述工和n均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述工敘述n

ANa2s有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的CM?和Hg2，

B

CaCO3是難溶物CaCb溶液中通入C02產(chǎn)生白色沉淀

CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錦干電池的負(fù)極材料

D濃H2s。4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥S02

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.CuS和HgS難溶于水；

B.C02與CaCb不反應(yīng)；

C.Zn能導(dǎo)電，在原電池中能失電子作負(fù)極；

D.濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑。

【解答】解:A.用Na2s除去廢水中的Ci?+和Hg2+,是因?yàn)镃uS和HgS難溶于水,

陳述I、II沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.C02與CaCb不反應(yīng)，CaCb溶液中通入C02沒有白色沉淀生成，陳述II錯(cuò)誤，

故B錯(cuò)誤；

C.Zn能導(dǎo)電，在原電池中能失電子作負(fù)極，則鋅可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料,

故C正確；

D.濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，與強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注

意審題：陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，題目難度不大。

4.（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.23gNa與足量力0反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)七分子

B.ImoICu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和七混合氣中含NA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后lmol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣

來分析；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為S02；

C、N2和出均為雙原子分子；

D、根據(jù)Fe3C>4中鐵為+為價(jià)來分析.

3

【解答】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)lmol鈉生成0.5mol

氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為S02,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和出混合氣的物質(zhì)的量為lmol,而N2和H2均為雙原

子分子，故lmol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個(gè),

故C錯(cuò)誤；

D、Fe3C>4中鐵為+總價(jià)，故lmol鐵反應(yīng)失去反mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化

33

為Fe3C>4失去8moi電子，即8NA個(gè)，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

5.（4分）一定溫度下，水溶液中印和0K的濃度變化曲線如圖，下列說法正確

的是（）

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為LOX1013

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【分析】A、升高溫度，水的離子積常數(shù)增大；

B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0X10a；

C、b點(diǎn)到a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；

D、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可.

【解答】解：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根

離子濃度都增大，將不在曲線上，故A錯(cuò)誤；

+-7-714

B、b點(diǎn)c(H)=c(OH)=1.0X10-7,Kw=1.0X10X1.0X10=1.0X10,

故B錯(cuò)誤；

C、加入FeCb,氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的

電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小(由b到a),符合圖

象變化趨勢，故C正確；

D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋

使其形成此變化，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離

子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大.

6.（4分）準(zhǔn)確取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmoM^NaOH

溶液滴定，下列說法正確的是（）

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

【分析】A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小；

C.用酚醐作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大。

【解答】解：A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大,

測定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH

由小變大，故B正確；

C.用酚醐作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變

紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定酸

的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題為2015年廣東高考題，側(cè)重中和滴定實(shí)驗(yàn)的考查，把握中和滴定

原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目

難度不大。

二、雙項(xiàng)選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只有1個(gè)且正確的得3

分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）

7.（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

ASO2通入漠水中溶液褪S02有漂白性

色

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2s。4,滴加溶液變Fe(NO3)2樣品已氧化

KSCN溶液紅變質(zhì)

C向飽和碳酸鈉溶液中通入co2有晶體溶解度：NaHCO3>

析出Na2cO3

D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸有氣泡酸性：草酸,碳酸

溶液產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.SO2通入濱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；

B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2sO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；

C.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度??；

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng).

【解答】解：A.S02通入濱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,與二氧化

硫的還原性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.將Fe(N03)2樣品溶于稀H2sO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢

驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；

C.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：NaHCO3<Na2CO3,

故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸〉碳酸，

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反

應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大.

8.(6分)甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，

下列判斷正確的是()

丙庚

日「

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

【分析】己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元

素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，

甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可

知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.

【解答】解：己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為

S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周

期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,可知乙為Ca元素，

A.丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，

故B錯(cuò)誤；

C.金屬性Ca＞Mg,常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯(cuò)誤；

D.丁的最高價(jià)氧化物為SiO2,可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；

故選：ADo

【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握信息及元

素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大.

三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必

要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值

計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）

O

9.（15分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（c/、R）偶聯(lián)可用于制備藥物H：

o

VI

(l)化合物工的分子式為Ci2H9Br.

(2)關(guān)于化合物H,下列說法正確的有AD(雙選).

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

(3)化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑工合成路線的表

示方式.完成途徑2中由in到v的合成路線：

HBrCH3CH2OH

:

CH2=CHCOOH-------------?BrCH.CH,COOH—-----------?BrCH2cH2coOCH2cH3

~~濃△

.(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件).

(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為上以H替代化合物VI中的ZnBr,

所得化合物的我酸類同分異構(gòu)體共有上一種(不考慮手性異構(gòu)).

(5)化合物vi和Vil反應(yīng)可直接得到n,則化合物Vil的結(jié)構(gòu)簡式為

【分析】(1)根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)確定其分子式；

(2)有機(jī)物n含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，沒有醛

基、酚羥基，不能與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，不能與FeCb溶液反應(yīng)

顯紫色；

(3)化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合VI的結(jié)構(gòu)及途徑I中

的轉(zhuǎn)化可知，HI為CH2=CHC00H,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IV為BrCH2cH2coOH,

再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成V為BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)V為BrCH2cH2coOCH2cH3,分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；以H

替代化合物VI中的ZnBr得到CH3cH2coOCH2cH3，其同分異構(gòu)體屬于竣酸，可以

看作-COOH取代丁烷形成的峻酸，結(jié)合丁烷同分異構(gòu)體及等效氫判斷；

(5)對比VI、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑1中生成H的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化

合物VII的結(jié)構(gòu)簡式為\一/W.

【解答】解：(1)根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為Ci2H9Br,

故答案為：CnHgBr；

(2)A.含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.不含醛基，不能與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.不含酚羥基，不能與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，故C錯(cuò)誤；

D.含有苯環(huán)，可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)的硝化反應(yīng)，故D正確,

故選：AD；

(3)化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合VI的結(jié)構(gòu)及途徑I中

的轉(zhuǎn)化可知，HI為CH2=CHC00H,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IV為BrCH2cH2coOH,

再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成V為BrCH2cH2coOCH2cH3,合成路線流程圖為：

HBrCH3cH20H

----------二——?BrCH2cHcoecH2cH3

CH2=CHCOOH------------?BrCH2cH2coOH2

濃磕酶/△

故答案為

HBrCH3cH20H

CH2=CHCOOH-------------?BrCH、CH、COOH----------------?BrCH2cH：COOCH2cH3

濃硫酸/△

(4)V為BrCH2cH2coOCH2cH3,分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁

共振氫譜中4組吸收峰；

以H替代化合物VI中的ZnBr得到CH3cH2coOCH2cH3,其同分異構(gòu)體屬于痰酸，

可以看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，丁烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)2,

CH3cH2cH2cH3中H原子被-COOH取代，形成2種竣酸，CH3cH(CH3)2中H原

子被-COOH取代，也形成2種竣酸，故有4種，

故答案為：4；4；

(5)對比vi、II的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑1中生成n的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化

O

H

C-

合物VII的結(jié)構(gòu)簡式為

O

H

C-

故答案為:

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，利用途

徑1的轉(zhuǎn)化關(guān)系理解V玲VI的轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理能力、獲取信息能

力，(4)中注意利用取代法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，難度中等.

圖21L

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn).其中，反應(yīng)①為：2HCI(g)

+CuO(s)-H20(g)+CuCI2(s)AHi,反應(yīng)②生成lmolCI2(g)的反應(yīng)熱為△

H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCI(g)+O2(g)=2Cb(g)+2出0(g)4仁2

(△HI+4H2)(反應(yīng)熱用△HI和△出表不).

(2)新型Ruth催化劑對上述HCI轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性.

①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的?T曲線

如圖2,則總反應(yīng)的<0(填">"、"="或"<")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K

(A)與K(B)中較大的是K(A).

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)(a?T曲線的示意圖，并簡

要說明理由：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，相同溫度下HCI

的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大.

③下列措施中，有利于提圖01比1的有BD.

A.增大n(HCI)B.增大n(02)

C.使用更好的催化劑D.移去H2O

(3)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(CI2)的數(shù)據(jù)如下:

n(CI2)/10-3mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol?min-i為單

位，寫出計(jì)算過程).

(4)Cb用途廣泛，寫出用CI?制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2cl2+2Ca(OH)

2=CaCl2+Ca(CO)2+2H2O.

【分析】(1)由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCI+O2=2CI2+2H2O,反應(yīng)②生成1moicI2

(g)的反應(yīng)熱為△?,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCI2(g)+lo2(g)=CuO(s)

+CI2(g)AH2,根據(jù)蓋斯定律(①+②)X2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)HCI的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度

下HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；

③改變措施有利于提高aHci,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，注意不能只增加HCI

的濃度；

(3)根據(jù)v=01計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)v(Cl2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比計(jì)算v(HCI)；

(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水.

【解答】解：(1)由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCI+O2=2CI2+2H2O,反應(yīng)①為：

2HCI(g)+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)AHi,

反應(yīng)②生成lmolCI2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCI2(g)

+lo2(g)=CuO(s)+CI2(g)AH2,

2

根據(jù)蓋斯定律(①+②)x2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCI(g)+O2(g)=2Cb

(g)+2H2O(g)AH=2(AHI+AH2),

故答案為：4HCI(g)+O2(g)=2CI2(g)+2H2O(g)AH=2(AHI+AH2);

(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)HCI的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0,化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K

(A)>K(B),

故答案為：V;K(A)；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度

下HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大，故壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫相應(yīng)ctHO?T

100

90

80

70

250300350400450

曲線的示意圖為圖2T"C

80_、\

70_

???

250300350400450

故答案為：圖2"C,增大壓強(qiáng)，平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，增大，相同溫度下HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；

③A.增大n(HCI),HCI濃度增大，平衡右移，但HCI的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤;

B.增大n(O2),氧氣濃度增大，平衡右移，HCI的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；

C.使用更好的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng),

HCI的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D.移去生成物出0,有利于平衡右移，HCI的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確，

故選：BD；

3

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，2.0?6.0min內(nèi)An(Cl2)=(5.4-1.8)X10mol=3.6X

103mol,則以Cb的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(。2)=3.6X10L9XIO"

6min-2min

-

4moi?mir<i,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(HCI)=2v(Cl2)=1.8X10

3mol.min

答：2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率1.8X10-3mol?min^1；

(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2cl2+2Ca

(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案為：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O.

【點(diǎn)評】本題比較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)影響因素、

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，(3)中注意用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示速率，較好

的考查的分析解決問題的能力，難度中等.

11.(16分)七鋁十二鈣(12CaO?7AI2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白

云石(主要含CaC03和MgCC>3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)鍛粉主要含MgO和CaO,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物

幾乎不溶，若濾液工中c(Mg2,)小于5X10-6mol?LF,則溶液pH大于11(Mg

(OH)2的KSp=5X10&)；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是CaSCU

微溶于水，用(NH)2SO4代替NH4NO3,會(huì)生成CaSCU沉淀引起Ca2+的損失.

(2)濾液工中陰離子有1\1。3一，OK(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅

通入CO2，會(huì)生成Ca(HCO3)2,從而導(dǎo)致CaCCh產(chǎn)率降低.

(3)用NaOH溶液可除去廢AI片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為

AI2O3+2OH-2AIO2+H2O.

(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為AI片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為

2AI+6H2。=附十2Al(OH)3J+3H2個(gè)

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AICI屋和Al2cI一兩種離子在AI電

極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極AI的電極反應(yīng)式為@

-3e+7AleI4N4AI2CI7一.

【分析】(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，

鎂化合物幾乎不溶，即得Mg(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Mg(OH)2的Ksp來計(jì)

算；CaSCU微溶于水；

(2)在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶

液水解顯酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2。，故過濾后溶液中含Ca

(NO3)2和NH3?H2O,將C02和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(N03)

2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3xk+2NH4NO3,據(jù)此分析濾液中的陰離子；若濾液工中僅

通入C02,會(huì)造成C02過量，據(jù)此分析產(chǎn)物；

(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(4)用AI片和石墨作電極來制備Al(0H)3,故AI做陽極，據(jù)此分析；

(5)放電時(shí)負(fù)極電極本身AI放電，失電子，根據(jù)AIC"和Al2c17「中鋁元素和氯

元素的比例來確定做AICI屋做反應(yīng)物而生成Al2c上一.

【解答】解：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來，在煨燒白云石時(shí)，發(fā)生反應(yīng):

CaCO3-百一CaO+CCh個(gè)，MgCCh一百一MgO+CCh個(gè)，故所得鍛粉主要含MgO和

CaO；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg(0H)2的

2+2

飽和溶液，根據(jù)Mg(OH)2的小可知：KSp=c(Mg)-c(OH')=5X10”

而c(Mg2+)小于5X10-6mol?L-1,故c(0H-)大于10-3mol/L,則溶液中的c

+n

(H)小于10mol/L,溶液的pH大于11；CaS04微溶于水,如果用(NH4)2SO4

代替NH4NO3,會(huì)生成CaSCU沉淀引起Ca2+的損失，

故答案為:CaO；11；CaSO4微溶于水,用(NH4)2SO4代替NH4NO3,會(huì)生成CaSCU

沉淀引起Ca?+的損失；

(2)在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶

液水解顯酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2。，故過濾后溶液中含Ca

(NO3)2和NH3?H2O,將82和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(N03)

-

2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3x]/+2NH4NO3,故濾液中的陰離子主要為N03,還含有0H

「；若濾液工中僅通入82,會(huì)造成C02過量，則會(huì)生成Ca(HCO3)2,從而導(dǎo)致

-

CaCCh產(chǎn)率降低,故答案為：N03\OH；Ca(HCO3)2;

(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為AI2O3+2OH=2A1。2

--

+H20,故答案為：AI2O3+2OH=2AIO2+H20；

(4)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3,故Al做陽極，石墨做陰極，陽極

反應(yīng)為：Al-3e「=A|3+①，陰極上是來自于水的H,放電：2也0+21=20田+七個(gè)②

將①X2+②X3可得總反應(yīng)：2AI+6H2。-電以2Al(OH)3J+3H2個(gè)，故答案為：

由解

2AI+6H2O2AI(OH)3J+3H2個(gè)；

(5)放電時(shí)負(fù)極電極本身AI放電，失電子，由于AICI4中氯元素的含量高于Al2cI

一中氯元素的含量，故AICI屋做反應(yīng)物而Al2c17一為生成物，由于其它離子不參與

電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e+7AICI4=4AI2CI7,故答案為：Al-3e+7AICI4

=4AI2cI7，

【點(diǎn)評】本題是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強(qiáng)，綜合了元素化合物、

電解池和原電池的知識考查，難度較大.

12.(17分)NH3及其鹽都是重要的化工原料.

(1)用NH4CI和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依

次為ACG

(2)按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，

氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋

塞1.

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液

變紅.

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對溶液中NH4cl水解程度的影響.

限選試劑與儀器：固體NH4。、蒸儲(chǔ)水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘θ芤褐蠳H4cl水解程度的影響.

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相

關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中"V（溶液）"表示所配制溶液

水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_1O-Y*O1*53.5*io。%.（只列出算式，忽略水

ID

自身電離的影響）.

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化鏤和熟石灰制取氨氣（2NH4CI+Ca（OH）

2HaCl2+2NH3個(gè)+2山0）,反應(yīng)發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，根據(jù)氨氣

為易溶于水密度比空氣小的氣體性質(zhì)選擇收集裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理

需考慮倒吸，據(jù)此分析解答；

（2）①根據(jù)A、B容器壓強(qiáng)以及A、B混合后壓強(qiáng)相等以及氨氣和氯化氫反應(yīng)生

成氯化鏤分析；②氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化鏤為固