硝酸教學(xué)課件

第二節(jié)氮及其化合物課時(shí)3硝酸氮的價(jià)類圖+4+20氧化物酸鹽堿+5物質(zhì)類別化合價(jià)-3單質(zhì)氫化物N2NONO2NH3NH3·H2ONH4ClHNO3舊知識(shí)回顧從事故現(xiàn)場視頻，你認(rèn)為硝酸具有哪些性質(zhì)呢？一、硝酸1、硝酸的不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室如何保存硝酸？棕色瓶冷暗處不用橡膠塞一、硝酸根據(jù)物質(zhì)的類別及元素的價(jià)態(tài)推測硝酸還可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？與指示劑作用與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)酸的通性與堿性氧化物反應(yīng)稀硝酸使紫色石蕊變紅濃硝酸使紫色石蕊先變紅后褪色根據(jù)物質(zhì)的類別及元素的價(jià)態(tài)推測硝酸還可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？最高價(jià)，具有氧化性參照濃硫酸和稀硫酸與銅的反應(yīng)，討論濃硝酸和稀硝酸與銅是否反應(yīng)？反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)是什么？反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)方程式硝酸的性質(zhì)稀硝酸緩慢反應(yīng)，試管上部有紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O表現(xiàn)出氧化性和酸性，且硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸劇烈反應(yīng)，試管上部有紅棕色氣體，溶液變綠色3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O2、強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)5-8：銅與硝酸反應(yīng)，記錄現(xiàn)象硝酸可以與除金、鉑外的所有金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。金屬與硝酸反應(yīng)規(guī)律：金屬+HNO?(濃)硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO?(稀)硝酸鹽+NO↑+H2O一、硝酸鐵與濃硝酸常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化Fe+6HNO3（濃）=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O鐵與稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（鐵少量）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（鐵過量）思考討論：硝酸如果和鐵反應(yīng)，生成的鐵會(huì)是多少價(jià)呢？你能寫出鐵分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？思考：硝酸的強(qiáng)氧化性還可以氧化哪些物質(zhì)？請(qǐng)參照C與濃H2SO4的反應(yīng)，寫出C與濃HNO3的反應(yīng)方程式。非金屬單質(zhì)：碳，硫等。還原性物質(zhì)：I-、Fe2+、SO2、H2S等。某些有機(jī)物：橡膠、指示劑等。3.硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。4.硝酸的工業(yè)制法工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列的反應(yīng)得到硝酸，如下圖：課堂小結(jié)下列描述體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？氮的價(jià)類圖+4+20氧化物酸鹽堿+5物質(zhì)類別化合價(jià)-3單質(zhì)氫化物N2NONO2NH3請(qǐng)?jiān)趦r(jià)類圖上繪制出氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并寫明所需物質(zhì)。NH3·H2ONH4+HNO3H2SO4硫酸型酸雨SO2化石燃料燃燒金屬礦物冶煉HNO3硝酸型酸雨NOx機(jī)動(dòng)車尾氣硝酸廠尾氣請(qǐng)結(jié)合酸雨產(chǎn)生的原因，討論如何防治酸雨？二、酸雨及防治1、酸雨：PH小于5.6的雨水（正常雨水由于溶解了CO2，PH約為5.6）2、形成酸雨的原因3、酸雨的危害：損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。（1）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源（2）對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%～5%)進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理