2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)綜合計算

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一化學(xué)綜合計算

一'單選題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.71gCb與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

B.78gNa2O2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4U5NH3含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

D.ImolN?中◎鍵的數(shù)目為3NA

2.某種促進植物生長的營養(yǎng)液中含有K+、NH；、PO：、NO］四種離子，其中K+、NH；、PO：的濃度

分別為0.2molL“、OJmolL-1.O.lmol.L-1,則NO］的物質(zhì)的量濃度為

A.O.lmol-L1B.O.Zmol-L1C.O.OSmol-L1D.O.Smol-L1

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2s04溶液的說法不正確的是

A.2L溶液中含有0.6NA個SO4?一離子

B.2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L

C.1L溶液中含K+離子0.6mol

D.1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA

4.雷雨天閃電時空氣中有。3生成。下列說法不正確的是

A.。2和。3互為同素異形體

B.。2和。3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.等質(zhì)量的。2和。3含有的質(zhì)子數(shù)之比為2:3

D.常溫常壓下，含有相同分子數(shù)的。2和。3的體積相等

5.用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信

息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的項目是（）

項目名稱結(jié)果單位參考值

谷丙轉(zhuǎn)氨酶7UL1<40

球蛋白26.7g-L120-30

乳酸脫氫酶161UL1114-240

葡萄糖4.94mmol-E13.61-6.11

送檢日期：2023-12-01報告日期:2023-12-02

A.球蛋白B.葡萄糖C.乳酸脫氫酶D.谷丙轉(zhuǎn)氨酶

6.下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是（）

失去2b

?電解?'失E

A.2H2O-2H2f+O2tB.FeISFeS

I_______!得到2e

得到4e-

失去6e-得到8L

MnO?ID.FeQ+4CO^3FeHCO2

C.2KC1O2KCH-3OT

I3△at2If

得到6e-失去8小

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.ILlmol/L的CuSC>4溶液中，含CM+的數(shù)目小于NA

B.常溫常壓下，銅鋅鹽橋電池中，產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.O.lmolHCl分子中含離子數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下，28gC2H4、CO混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NA

+

8.把由Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)=0.6mol/L,

若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是()

A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.一定條件下，ImolN?與足量H?反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NA

B.7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的碳原子數(shù)為O.INA

10.2020年初春，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片［主要成分為二氧化

氯(C1O2)］可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯(C1O2)的說法錯誤的是()

A.C1O2屬于化合物

B.CIO2屬于氧化物

C.CIO2屬于鹽類

D.根據(jù)C1O2中氯元素的化合價為+4,推測其具有氧化性

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe在22.4LCL中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.6.5瓶2沖中含有的陰離子數(shù)目為0.1m

C.常溫下，0.1mol環(huán)丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.9NA

D.1L0.1mol-L1Na2s溶液中S?-數(shù)目與HS-數(shù)目之和小于0.1NA

12.某無色溶液中只存在四種離子，其中三種離子及濃度分別為0.4mol/LH+、0.2mol/LNO3、0.4

mol/LSO：,能大量共存的離子的濃度為（）

A.Fe3+0.2molU'B.Al3+0.2moll7'

C.K+0.5molU'D.Ba^O.SmolV1

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.amolR2+（R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)a（A-N-2）NA

B.10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA

C.含0.2molH2SC>4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.將ImolCO2溶于適量水中，溶液中CO；、HCO3和H2CO3粒子數(shù)之和為NA

14.如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入O.lOmoLLJ的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH

溶液的體積V（mL）變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是（）

PH

4

2

0

8

7

6

4

2

1

0X

V/mL

A.原鹽酸的濃度為

B.當(dāng)NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c（H+）=0.05mol-LT

C.X的值為20.00

D.只能選用酚酰作指示劑，不能用甲基橙

15.下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，28gN2含有的分子數(shù)約為6.02x1023

B.64gseh氣體中含有的氧原子數(shù)約為6.02x1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02x1023

D.2L0.5moi/LMgCb溶液中，c(Cr)=0.5mol/L

16.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量

鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀1.7475g。

取另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3+還原為Fe2+),再用

0.02000mol/LKzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL?該聚合硫酸鐵樣品中

a：b為[已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O]()

A.1：1B.2：1C.3：1D.2：5

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.12g金剛石和石墨混合物中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

B.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSCU中含有O.INA個陽離子

18.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析錯誤的是()

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中Fe3C>4分解時，每消耗1molFesCU轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學(xué)方程式為：3FeO+H2OFesCU+H2T

D.該過程的總反應(yīng)為：2H2。=O2T+2H2T

19.中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和

CO,合成過程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

+

B.c-NC端發(fā)生的電極反應(yīng)可能為：2CO2+12e+12H-C2H5OH+3H2O

C.CO?能溶于水，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

D.電催化過程中，若只生成ImolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

20.我國四大發(fā)明的黑火藥時有硫磺、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)是

S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T,下列說法錯誤的是()

A.由上述反應(yīng)可以判斷還原性：C>N2

B.該反應(yīng)中的氧化劑是S和KNO3

C.若消耗ImolS,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75mol物質(zhì)被氧化

二'綜合題

21.某芳香族有機化合物A能與NaOH溶液反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為136,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。

(1)A的分子式是a

(2)若A含有酯基，且ImolA消耗ImolNaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是或。

(3)若A能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)有種。

(4)若A分子苯環(huán)上只有一個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其與NaOH

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22.為合理利用化學(xué)能，確保生產(chǎn)安全，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焰變，并采取相應(yīng)措施：

(1)已知：2co2(g)+6H?(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi；

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH20

則反應(yīng)2co出)+4112值)=5130513(?+1120他)的4H=(用含△Hi、△H2的代數(shù)式表示)

(2)25℃、lOlkPa時，1g二甲醴(CH30cH3)氣體完全燃燒生成CCh和液態(tài)水，可放出31.65k熱量,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(3)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開Imol化學(xué)

鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。

化學(xué)鍵H二H0=0O-H

E/kJ-mol1436X463

1

已知：H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mol,貝|x=。

(4)取50mL0.55molL」NaOH溶液與50mL0.5molL」鹽酸置于如圖所示的簡易裝置中進行反應(yīng)，并

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該實驗小組測得的中和熱(△H)的實驗值比理論值(-57.3kJ-moH)大，產(chǎn)生數(shù)據(jù)偏

差的原因可能是(填字母)。

a.大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎紙條

b.用量筒量取鹽酸時仰視刻度

c.NaOH溶液過量

d.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯中

23.硫酸高鋪［Ce(SO4)2］可用作氧化還原反應(yīng)的滴定劑。實驗室要配制220mL0.1moLL-iCe(SO4)2溶液?；?/p>

答下列問題：

(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Ce(SO4)2-4H2O晶體質(zhì)量為go

(2)配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器

為，在使用該儀器前必須進行的操作是o

(3)試判斷下列操作對配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

①定容時俯視刻度線o

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸儲水。

③定容時水加多了用膠頭滴管吸出o

(4)取20mL一定濃度的FeSO4溶液于錐形瓶中，當(dāng)?shù)稳?0.00mL0.1molL-iCe(S04)2溶液(鈾被還原

為Ce3+)時，F(xiàn)eSC>4恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eSCU溶液的物質(zhì)的量濃度是molLL

24.下列是中學(xué)階段常見的重要化學(xué)物質(zhì):

a.氫氧化鐵膠體b.氫氧化鈉c.IO%!!?。?溶液d.明磯e.氧化鋁f.稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶

液&84消毒液h.稀鹽酸i.二氧化硅j.偏鋁酸鈉

請完成下列各題：

（D屬于氧化物的有（填序號，下同），能凈水的有,屬于鹽的有。

（2）d的化學(xué)式是,g的有效成分是（填化學(xué)式）。

（3）向f中滴加幾滴c,觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

（4）向d溶液中加入過量b溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）向含8.2克j的水溶液中滴入100mL2.0mol/L的h,反應(yīng)后分散系中鋁元素的存在形式為

（填化學(xué)符號）。

25.實驗室用50mLiQOmoLL-i的NaOH溶液捕獲CO2,一定時間后，測定CCh的吸收量。方法是用鹽酸

逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下，求：

02050鹽酸的體積/ml

（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol.L'o

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則71g氯氣與足量水反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于二：'?XIXNAIHOI'NA,故A不符合題意；

71g/mol

B.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子形成的離子化合物，則78gNa2O2晶體所含陰陽離子的總

78g

數(shù)為右U^x3xNAmoF=3NA,故B不符合題意；

78g/mol

2241

C.15NH3的質(zhì)子數(shù)為10,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4U5NH3含有的質(zhì)子數(shù)目為——:——XIOXNAHIOI'IONA,

22.4L/mol

故C符合題意；

D.氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,三鍵中含有1個◎鍵和2個兀鍵，貝UImol氮氣中◎鍵的數(shù)目為

1molx1xNAmol-1=NA,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)可逆反應(yīng)判斷；

B.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子形成的離子化合物；

C.根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量和每個氨分子中質(zhì)子的數(shù)目判斷；

D.根據(jù)氮氮三鍵中含有1個◎鍵和2個兀鍵判斷。

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

【解析】【解答】物質(zhì)的量濃度為單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，常用的單位molLLmmol.L-

i,

故答案為：Do

【分析】物質(zhì)的量濃度為單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

6.【答案】B

失去2e~~

?電解?.人士

【解析】【解答】A.2H2O-2H2f+O2f，止0中H元素應(yīng)為得到2e,O元素應(yīng)為失去

I__________t

得到4e-

2e-,A不符合題意；

矢一&2L

B.F*r^S-^-EeS,Fe失去2e,S得到2e\B符合題意；

彳4到2e

失去6片

MnOjl—一一一

C.2KC1O3A-2KCH-3O：T，KCO3中的CI元素應(yīng)為得到12ezO元素應(yīng)為失去12e,C不符合題

I_____________J

得到6e-

思；

得到8e-

D.Fe>O<-HCO^3FeHCOi，得電子的箭頭不符合題意，應(yīng)從反應(yīng)物中的Fe箭頭指向生成物中的

失去8e「

Fe,D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，反應(yīng)物中化合價升高元素應(yīng)為失去電子的元素，反應(yīng)

物中化合價降低元素應(yīng)為得到電子的元素。得、失電子的數(shù)目應(yīng)等于化合價升高總數(shù)，也等于化合價降

低總數(shù)；電子轉(zhuǎn)移的方向應(yīng)為反應(yīng)物中的化合價升高（降低）元素，指向生成物中該變價元素。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.1Llmol/L的CuSO4溶液中含有ImolCuSCU,由于CB會發(fā)生水解，所以其數(shù)目小于

NA,A符合題意；

B.常溫常壓下L12LH2的物質(zhì)的量不是0.05moLB不符合題意；

C.HC1分子中不含離子，C不符合題意；

D.28gC2H4的物質(zhì)的量為Imol,含有2moic原子，28gCO的物質(zhì)的量為Imol,含有ImolC原子，所以

28gC2H4、CO混合氣體中含碳原子的數(shù)目無法確定，與二者的比例有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.Cu2+水解損失；

V

B.〃=F，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

，m

C.HC1是由HC1分子構(gòu)成的，不含離子；

D.由于一個C2H4和一個CO分子所含的碳原子數(shù)不同，所以無法判斷碳原子數(shù)。

8.【答案】A

【解析】【解答】把由Na2CO3-10H2O和NaHCCh組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中

c(Na+)=0.6mol/L,鈉離子的物質(zhì)的量是0.6mol/Lx0.1L=0.06mol,若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，最

終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03moL因此殘留物的質(zhì)量是

0.03molxl06g/mol=3.18ga

故答案為：Ao

【分析】Na2cO3/OH2O和NaHCCh最終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，算出碳酸鈉的質(zhì)量。

9.【答案】C

10.【答案】C

【解析】【解答】A.CICh屬于化合物，故A不符合題意；

B.CICh是由氯元素和氧元素構(gòu)成的一種化合物，屬于氧化物，故B不符合題意；

C.鹽類指的是由金屬離子或鏤根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，因此C1O2不屬于鹽類，

故C符合題意；

D.氯元素的最高價態(tài)是+7價，最低價態(tài)是-1價。C1O2中的C1是+4價，處于中間價態(tài)，所以既具有氧

化性又具有還原性，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.有兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)屬于化合物。

B.有兩種元素組成，其中的一種為氧元素的物質(zhì)屬于氧化物。

C.由金屬陽離子或錢根離子與酸根離子組成的物質(zhì)屬于鹽類。

D.根據(jù)C1O2中氯元素的化合價為正四價，易得電子，所以表現(xiàn)氧化性。

11.【答案】A

點燃

【解析】【解答】A.lmolFe在22.4LCL(物質(zhì)的量為Imol)中完全燃燒時，根據(jù)2Fe+3cL邑翌2FeCb反

應(yīng)分析，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，ImolFe在ImolCL中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故A符合題意；

6.5g

B.6.5gNaN3的物質(zhì)的量為二,二=0.1mol,NaN3屬于離子化合物，含有N；,所以O(shè).lmolNaNs中

65g/mol

含有的陰離子數(shù)目為O.INA,故B不符合題意;

C.環(huán)丙烷的鍵線式為〉，Imol環(huán)丙烷中含有的共價鍵數(shù)為9mol,所以0.1mol環(huán)丙烷中含有的

共價鍵數(shù)為0.9NA,故C不符合題意；

D.Na2s中硫離子發(fā)生水解，硫元素在溶液中存在方式有：SHHS\H2S,根據(jù)物料守恒可知，n(S>)+

1

n(HS-)+n(H2S)=O.lmol,所以1L0.1mol-L-Na2s溶液中S?-數(shù)目與HS-數(shù)目之和小于OANA,故D不符合

題意；

【分析】A.lmolFe與ImolCb反應(yīng)時，ImolCb完全反應(yīng)；

B.一個NaN3中含有一個

C.結(jié)合環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)分析其所含的共價鍵；

D.S2-在水中水解產(chǎn)生HS\H2S,結(jié)合物料守恒分析；

12.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe3+水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；

B.A/+水溶液顯無色，OZmol/LAF+帶有的正電荷是0.2mol/Lx3=0.6mol/L,B符合題意；

C.K+水溶液現(xiàn)無色，0.5mol/LK+帶有的正電荷是0.5mol/Lxl=0.5mol/L<0.6mol/L,C不符合題意；

D.Ba2+與SO：會形成BaS04沉淀而不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】陽離子H+所帶正電荷總濃度為：1x0.4moi/L=0.4mol/L,而陰離子NO3和SO：所帶負(fù)電荷濃度

為：0.2mol/Lxl+0.4moi/Lx2=L0mol/L,依據(jù)電荷守恒規(guī)律可知能大量共存離子帶正電荷濃度為1.0

mol/L-0.4mol/L=0.6mol/Lo

13.【答案】A

【解析】【解答】A.R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,R的質(zhì)子數(shù)為(A-N),則R的核外電子數(shù)為(A-

N),R失去2個電子形成R2+,R2+的核外電子數(shù)為(A-N-2),貝ijamolR2+的核外電子數(shù)aCA-

N-2)NA,A項符合題意；

B」0g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為—一-=0.1mol,O.lmolHCOOH中含有O原子

46g/mol

10gx(1-46%)

的數(shù)目為0.2NA,10g46%的甲酸水溶液中H2O的物質(zhì)的量為\一一=0.3mol,O.31110IH2O中含

18g/mol

有。原子的數(shù)目為0.3NA,故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為

0.2NA+0.3NA=0.5NA,B項不符合題意；

C.Mg和濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2so/濃)=MgSO4+SO2T+2H2。，Mg和稀硫酸反應(yīng)：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,反應(yīng)有H2O生亦隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,

如果反應(yīng)只有so2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若反應(yīng)只有H2生成，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以含

0.2molH2SO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA小于0.4NA,C項不符合題意；

D.將ImolC02溶于適量水中，溶液中粒子除了CO；、HCO3和H2CO3外，還有CO2分

子，故溶液中co；、HCO］、H2CO3和CO2粒子數(shù)之和為NA,D項不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.1個R2+含有電子數(shù)為A-N-2；

B.甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；

C.濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2；

D.二氧化碳和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)起始pH=1,即可計算出起始的鹽酸的濃度為O.lmoLLT,故A不符合題意；

B.當(dāng)NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(H+)=(0.1x0.02-0.1x0.01)/0.03mol/L<0.05mol/L,故

B不符合題意；

C.氫氧化鈉體積為x時，pH=7,即可得到x=20mL,故C符合題意；

D.強酸強堿做指示劑時，甲基橙和酚猷均可，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)起始pH=l,即可得到c(HCl)=0.1mol/L,當(dāng)pH=7時,x=20mL,強酸和強堿反應(yīng)時，酚醐

和甲基橙均可做指示劑，當(dāng)氫氧化鈉10mL時，顯酸性，氫離子濃度可計算，結(jié)合選項判斷。

15.【答案】A

【解析】【解答】A.常溫常壓下，28gN2物質(zhì)的量為n=3=28g因此分子數(shù)約為

M28g-mol

6.02X1023,A符合題意；

m64gyf

B.64gse)2物質(zhì)的量為n二需二三~~r=lmol,含有的氧原子數(shù)約為2x6.02x1023=1.204x1024,B不符

M64g-mol

合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H20是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，C不符合題意;

D.2L0.5moi/LMgCL溶液中c(Cl-)=lmol/L,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、結(jié)合公式n=m/M和n=N/NA判斷；

C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

D、氯離子的濃度要結(jié)合氯化鎂濃度和氯離子底數(shù)判斷。

16.【答案】B

【解析】【解答】1.7475g白色沉淀是硫酸鋼,則n(SO)=1.7475g-233g/mol=0.0075moLn(K2Cr2O7)=

0.05LxO.02000mol/L=0.001mol,根據(jù)方程式可知n(Fe2+)=n(K2Cr2C)7)x6=0.006mol,根據(jù)Fe守恒，n

(Fe3+)=0.006mol,由電荷守恒可知n(OJT)+n(SO)x2=n(Fe3+)x3,n(OH^)=0.006molx3-0.0075

molx2=0.003mol,得到a：b=0.006：0.003=2：1,

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒計算。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.石墨烯和金剛石均由碳原子構(gòu)成，故12g石墨烯和12g金剛石中含有的碳原子的物

質(zhì)的量均為2g=lmol,故含碳原子均為NA個，故A不符合題意；

M12g/mol

B.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極失去電子的是金屬銅，不會生成氣體，故B不符合題意；

C.甲醛和冰醋酸最簡式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最簡式CH2。的物質(zhì)的量為

3g=0.1mol,含有原子數(shù)為0.4NA,故C符合題意；

M30g/mol

D.6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為n=呂==0.05mol,而硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子

M136g/mol

和硫酸氫根，故0.05mol液體硫酸氫鉀中含0.05NA個陽離子，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.金剛石與石墨都為碳原子，可以算出碳原子的物質(zhì)的量為ImoL但是金剛石與石墨結(jié)構(gòu)不

同，無法算出其共價鍵數(shù)目

B.陽極為活潑電極，其本身放電，氯離子不會放電，沒有氣體產(chǎn)生

C.利用甲醛與冰醋酸最簡式相同進行計算即可

D.熔融是電離出的陽離子為鉀離子，故陽離子個數(shù)為0.05NA

18.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為FezChFeO,所以FesCU中Fe元素的化合價為+2、+3,A

項不符合題意；

太陽能

B.過程I的反應(yīng)為2Fe3O4^^=6FeO+O2T，當(dāng)有2moiFesCU分解時，生成ImolCh,轉(zhuǎn)移4moi電

子，則每消耗1molFesCh轉(zhuǎn)移2mol電子，B項符合題意；

C.過程H中FeO與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為，3FeO+H2O

力口熱

一^Fe3O4+H2t，C項不符合題意；

太陽能加熱

D.過程I的反應(yīng)為2Fe36^^=6FeO+O2t，過程II的反應(yīng)為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2,故該

過程總反應(yīng)為2H2O(g)=O2+2H2,D項不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)四氧化三鐵即可計算出其中鐵元素的化合價為+2價和+3價，對于反應(yīng)I,是四氧化三鐵在

太陽能作用下得到氧氣和氧化亞鐵，反應(yīng)II是水和氧化亞鐵在加熱時反應(yīng)得到氫氣和四氧化三鐵，結(jié)合

選項進行判斷即可

19.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化碳分子中含有的質(zhì)子數(shù)為22,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳分子中含有的質(zhì)

子數(shù)為56Lx22xNAmoH=5.5NA,故A不符合題意；

22.4L/mol

B.由圖可知，酸性條件下二氧化碳在c—NC端得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，電極反應(yīng)式為

+

2CO2+12e+12H=C2H5OH+3H2O,故B符合題意；

C.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為直線形，故C不

符合題意；

D.電催化過程中，若二氧化碳放電只生成Imol一氧化碳，由化合價的變化可知，放電轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

1

為lmolx2xNAmol-=2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

V

【分析】A.根據(jù)〃計算；

c.二氧化碳為直線形分子；

D.根據(jù)得失電子守恒計算。

20.【答案】C

【解析】【解答】A根據(jù)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T反應(yīng)可知，N和S元素化合價降低，被還原，還

原產(chǎn)物為K2s和N2,C元素化合價升高，則C做還原劑，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原

性C>N2,故A不符合題意；

B.根據(jù)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T反應(yīng)可知，N和S元素化合價降低，所以S和KNCh做氧化劑，故

B不符合題意；

C.根據(jù)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T反應(yīng)可知，若消耗1molS,則會消耗3moiC,轉(zhuǎn)移電子為

(4-0)x3mol=12mol,數(shù)目為12NA,故C符合題意；

D.根據(jù)S+2KNCh+3C=K2S+N2T+3co2T反應(yīng)可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，即生成1mol氣體，會

有l(wèi)xlmol=0.25mol氮氣，根據(jù)關(guān)系式3C~N2可知，有0.75molC參加反應(yīng)，反應(yīng)中C元素化合價

4

升高，被氧化，則共有0.75mol物質(zhì)被氧化，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)方程式即可判斷出氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，結(jié)合選項即可判斷

21.【答案】(1)C8H8。2

CH.OOCH

(3)13

(4)NaOH+HC-HCOONa+CHQH

【解析】【解答】有機化合物A相對分子質(zhì)量為136,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

136X6%

5.9%,其余為氧，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%。三種元素的原子個數(shù)為C：^0-=8.H：

136x5.9%=8；o；136x23.5%=2；有機物人的分子式為：C8H8O2,該物質(zhì)屬于芳香族有機化合

116

物可知含有苯環(huán)，能與NaOH溶液反應(yīng)說明存在竣基或者酯基，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知A的分子式為：C8H故答案為：C8H8。2；

⑵若A含有酯基，且ImolA消耗ImolNaOH,可知A的結(jié)構(gòu)中不存在酚類酯結(jié)構(gòu)，則A可能是

OcoocH3或41

，故答案為:

CH.OOCHCOOCH3；

CH.OOCH；

⑶若A能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知其含有酚羥基和醛基，若A中存在酚羥

基和-CE^CHO,在苯環(huán)上存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上存在酚羥基、-CHO、-CH3三種基團,

則酚羥基、-CHO處于鄰位時甲基有4種位置，若酚羥基、-CHO處于間位時甲基有4種位置，若酚羥

基、-CHO處于對位時甲基有2種位置，共計13種結(jié)構(gòu)，故答案為：13；

(4)若A分子苯環(huán)上只有一個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，可知其結(jié)構(gòu)種存在

HCOO-結(jié)構(gòu)，符合的A的結(jié)構(gòu)為HCOOCH：，A與NaOH反應(yīng)的方程式為：NaOH+

HCOOCH,一HCOONa+CH、OH，故答案為：NaOH+HC(XXH；

一HCOONa+CH、OH；

【分析】難點分析：(2)分子式為C8H802,含有酯基，且水解消耗Imol的氫氧化鈉，說明不是苯酚與

酸形成的酯類，所以結(jié)構(gòu)為苯甲酸甲酯和苯甲醇甲酯。

(3)A可與氯化鐵顯色，說明含有一個酚羥基，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有一個醛基，可能含有一

個甲基，所以一共組合有13種。

22.【答案】(1)△Hi+2AH2

(2)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455.9kJmoH

(3)496.4

(4)ad

【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=AHi+2AH2；

(2)1g二甲醛完全燃燒放出的熱量為31.65kJ,則Imol二甲醛完全燃燒放出的熱量為

31.65kJx46g=1455.9kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-

1455.9kJ/mol；

(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=436kJ/mol+0.5x-2x463kJ/mol=-241,8kJ/mol,解得x=496.4kJ/mol；

(4)a、缺少隔熱措施，導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量部分散失，中和熱實驗值比理論值大，a符合題意；

b、量取鹽酸時仰視刻度，則所量取鹽酸溶液的體積大于50mL，但對中和熱的值不影響，b不符合題

思；

c、NaOH溶液過量，對中和熱的值無影響，c不符合題意；

d、將NaOH溶液分多次倒入，存在熱傳遞，使得熱量散失，中和熱的實驗值比理論大，d符合題意；

故答案為：ad

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(2)根據(jù)1g二甲醛燃燒放出的熱量，計算Imol二甲醴燃燒放出的熱量，從而書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和減去生成物化學(xué)鍵鍵能總和，計算0=0的化學(xué)鍵鍵能；

(4)根據(jù)中和熱的測定實驗過程分析；

23.【答案】(1)10.1

(2)250mL容量瓶；檢查是否漏液

(3)偏高；不變；偏低

(4)0.15

【解析】【解答】(1)實驗室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL容量瓶配制該溶液，所需Ce(SO4)2-4H2O

的質(zhì)量為ZSOxlCnLxo.imolL-ix404g?mol-LlO.lg,故答案為10.1g；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，根據(jù)所給儀器，

缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的儀器是250mL容量瓶，使用容量前，需

要檢漏，故答案為250mL容量；檢查是否漏液；

⑶分析誤差，需要根據(jù)c=§進行分析；

①定容時，俯視刻度線，使溶液的體積小于容量瓶的規(guī)格，所配溶液濃度偏高，故答案為偏高；

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有無蒸儲水，對實驗結(jié)果無影響，故答案為不變；

③定容時水加多了，稀釋了原來溶液，所配溶液的濃度偏低，故答案為偏低；

(4)根據(jù)題意Fe2+被氧化成Fe3+,Ce的化合價降低，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20XW

3Lxc(FeS04)xl=30.00xl03Lx0.1mol-L_1xl,解得c(FeSO4)=0.15mol-L-1,