高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律?？键c(帶答案)

高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律?？键c

單選題1、a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中錯誤的是A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．原子半徑：a＞d＞cC．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a(chǎn)與c形成化合物的化學(xué)式為ac答案：D分析：原子核外K層最多排布2個電子，則x=2，則a元素是14號Si元素。a、b、d同周期，c、d同主族，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b為Na、c為N、d為P，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。由上述分析可知：a為Si、b為Na、c為N、d為P元素。A．原子序數(shù)：a(14)＞b(11)＞c(7)，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑減小，同一主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：a＞d＞c，B正確；C．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強，元素的非金屬性：c＞d＞a，則最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a

，C正確；D．a(chǎn)為Si、c為N，根據(jù)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合物中所有元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可知二者形成化合物的化學(xué)式為Si3N4，用字母表示為a3c4，D錯誤；故合理選項是D。2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W答案：C分析：四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，D錯誤；故選C。3、用中子撞擊鈾原子的裂變方程為。下列說法錯誤的是A．和是鈾元素的兩種核素B．裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎沒有差別D．裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為92答案：BA．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是鈾元素的兩種核素，A項正確；B．根據(jù)裂變的方程式，可知裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為，B項錯誤；C．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C項正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A==92，D項正確；答案選B。4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，

Z、M同主族；

X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物答案：A有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，Y為Si元素；X、Y、Z、W同周期，

Z、M同主族；

X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，則X是Na，Z是S，W是Cl，M是O；A.O3

.Cl2都可作為水處理中的消毒劑，故A正確；B.W、Z、M的氫化物依次為HCl、H2S、HCl，由于水分子間存在氫鍵，故三者中水的沸點最高，B錯誤；C.Y、Z、W的單質(zhì)依次為硅、硫、Cl2，硅單質(zhì)是原子晶體，硫單質(zhì)、氯氣是分子晶體，故C錯誤；D.X、M能形成Na2O、Na2O2兩種常見化合物，故D錯誤；答案選A。5、已知硒的最外層有6個電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識，下列錯誤的是A．非金屬性：B．還原性：C．熱穩(wěn)定性：D．酸性：答案：C分析：由已知硒的最外層有6個電子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期，據(jù)此分析解題。A．同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故非金屬性：，A正確；

B．一種非金屬元素的非金屬性越強，則其單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)的氫化物的還原性則越弱，由A項中元素周期律可知，還原性：，B正確；C．一種非金屬元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：，C錯誤；

D．一種非金屬元素的非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：，D正確；所以答案是：C。6、“類比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，化學(xué)知識有規(guī)律可循，但也存在“反規(guī)律”現(xiàn)象，下列“類比”正確的是A．HCl氣體用濃硫酸干燥，HBr氣體也可以用濃硫酸干燥B．堿金屬元素單質(zhì)熔點從Li到Cs逐漸降低，堿土金屬元素單質(zhì)熔點從Be到Ba也逐漸降低C．是兩性氧化物，也是兩性氧化物D．實驗室用FeS與稀鹽酸反應(yīng)制，也可用CuS與稀鹽酸反應(yīng)制答案：BA.

HBr具有較強的還原性，可被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)，故A錯誤；B.

堿金屬元素和堿土金屬元素都屬于金屬晶體，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，故B正確；C.

是酸性氧化物，故C錯誤；D.

CuS不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤。7、查德威克通過用α粒子轟擊X原子的實驗發(fā)現(xiàn)了中子，核反應(yīng)為：X+He→Y+n。已知X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，已知在元素周期表中，對角線上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，如對角線上氧氯間化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法正確的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水.B．X單質(zhì)可與強酸溶液反應(yīng)，但不能與強堿溶液反應(yīng)C．Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等D．12Y和14Y互為同素異形體答案：A分析：根據(jù)核反應(yīng)為：。N+4=12+1，所以N=9，已知X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，則Z+(Z+1)=9，解得Z=4，可知X為Be元素。4+2=p+0，則P=6，因此Y為C元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。A．X為Be元素，Be與Al屬于對角線關(guān)系，依此推斷元素周期表中，對角線上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，因此Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，A正確；B．Be性質(zhì)與Al相似，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，B錯誤；C．Y是C，位于元素周期表第二周期第IVA的元素，其主族序數(shù)為4；X中子數(shù)為9-4=5，兩者數(shù)值不相等，C錯誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同，都是6個，但中子數(shù)不同，分布是6

.8，因此二者互為同位素，D錯誤；故合理選項是A。8、下列說法正確的是A．某短周期元素最外層有2個電子，則其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的單原子陽離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)(H+除外)C．元素周期表有7個主族8個副族，副族均由長周期元素組成D．主族元素在周期表中的位置只取決于該元素的電子層數(shù)答案：CA．稀有氣體He最外層為2個電子，但屬于零族，A錯誤；B．主族元素單原子陽離子不一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，如ⅢA族Ga元素的陽離子Ga3+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．元素周期表有7個主族和8個副族（Ⅷ族屬于副族），從第四周期開始出現(xiàn)副族元素，故副族元素均由長周期元素組成，C正確；D．主族元素所在周期取決于電子層數(shù)，所在族取決于最外層電子數(shù)，D錯誤；故答案選C。多選題9、鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：下列敘述不正確的是A．鍶的金屬性比鈣的強，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的強B．高溫焙燒時，若0

.5molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+4CSrS+4COC．加入適量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)D．工業(yè)上常電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，則SrCl2·6H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O失水恒重答案：ADA．根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，鍶的金屬性比鈣的強，SrSO4的溶解性比CaSO4的弱，故A錯誤；B．高溫焙燒時，若0

.5molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，說明S元素化合價由+6價降低為-2價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO，故B正確；C．硫酸鋇難溶于水，加入適量1mol/LH2SO4目的是生成硫酸鋇沉淀，除去溶液中Ba2+雜質(zhì)，故C正確；D．SrCl2是強酸強堿鹽，SrCl2不水解，直接加熱SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得無水SrCl2，故D錯誤；選AD。10、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．X、Y、Z、W中可能存在金屬元素B．化合物ZW2分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YD．Y、Z可形成具有漂白性的化合物答案：BD分析：由于四種元素為短周期，故X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl，沒有金屬元素，A錯誤；B．化合物ZW2分子為SCl2，其S和兩個Cl各共用一對電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則三個原子都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．由于非金屬性O(shè)>Cl>N>S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>X>Z，C錯誤；D．Y、Z可形成具有漂白性的化合物SO2，D正確；故選BD。11、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2?、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B＞A＞C＞DB．原子的最外層電子數(shù)目：A＞B＞D＞CC．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．離子半徑：C2?＞D－＞B+＞A2+答案：AD分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2?、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，，其位置關(guān)系為。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：B＞A＞C＞D，故A正確；B．根據(jù)位置關(guān)系，后面的最外層電子數(shù)大于前面的最外層電子數(shù)，因此原子的最外層電子數(shù)目：D＞C

＞B

＞A，故B錯誤；C．根據(jù)位置關(guān)系得到原子序數(shù)：a

＞d＞c＞b，故C錯誤；D．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：C2?＞D－＞B+＞A2+，故D正確。綜上所述，答案為AD。12、X、Y、Z、R、

T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、

Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．Z2Y和Z2Y2的陰陽離子個數(shù)比相同B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：

Y＜TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

T＜RD．由X、Y、Z、T四種元素組成的常見化合物溶液顯酸性答案：AD分析：X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系分析，X為第一周期，為氫元素，R、Y為第二周期，Z、T為第三周期。其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為碳元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為氧元素，Z為鈉元素，Y與T同主族，則T為硫元素。即X為H，Y為O，Z為Na，R為C，T為S。A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都為1：2，故A正確；B．氧的非金屬性比硫強，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故B錯誤；C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸和硫酸，硫酸酸性強與碳酸，故C錯誤；D．由氫、氧、鈉、硫四種元素組成的化合物可能為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，都為酸性，故D正確；故選AD。13、在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有極性共價鍵被破壞的是A．將溶于水B．燒堿溶于水C．溴乙烷水解D．硫酸氫鈉溶于水答案：ADA．將Na2O2加入水中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞，A符合題意；B．氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞沒有共價鍵被破壞，B不符合題意；C．溴乙烷水解過程中斷裂C-Br極性共價鍵，不存在離子鍵斷裂，C不符合題意；D．硫酸氫鈉溶于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，既有離子鍵被破壞又有極性共價鍵被破壞，D符合題意；故選：AD。填空題14、原子的表示。(1)通常用表示一個原子，其中表示_______，Z表示_______。(2)補全下表。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)___________________________________88__________________________________________答案：(1)

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)(2)

6

6

12

6

16

8

8

10

18

8（1）通常用表示一個原子，其中表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)；（2）中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為12-6=6，對于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為6；質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的核素其質(zhì)量數(shù)為8+8=16，故該原子為，對于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為8；中質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，對于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為8。15、寫出下列分子的電子式。(1)Br2：____。(2)PCl3：____。(3)H2O：____。(4)N2：____。(5)CH4：____。答案：(1)(2)(3)(4)(5)（1）溴單質(zhì)中原子之間形成一個共用電子對，其電子式為；所以答案是：。（2）PCl3中存在三個P-Cl鍵，氧原子最外層達到8電子