廣東工業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)與分析化學(xué)大一期末試卷

廣東工業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)與分析化學(xué)大一期末試卷

一、單項(xiàng)選擇題（在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，

請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡〃的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。

每題1分，共40分）

1、對(duì)于Zn2+/Zn電對(duì)，增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將（）

A增大B減小C不變D無(wú)法判斷

2、Cu2+離子的外層電子構(gòu)型為（）

A8。B183型C18+2?D9?17?型

3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為八，濃度為mol?L—1的氨水溶液，假設(shè)將其

用水稀釋一倍，則溶液中0H一的濃度（mol-L-n為（）

JJmK：JK^m/2K”

A2B2，bcvb/D2m4、”（Ag3P04）=1.4X10-16,其溶解

度為（）

A1.lX10-4mo?L-l；B4.8XlO-SmoPL-l；

C1.2X10-8mo?L-l；D8.3X10-5molLT

5、以下各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反響的是（）

ACu>Cu2+；BCr2072->Cr3+；CMn02>Mn2+；DSnC14>Sn

6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是（）

A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±2

7、以下各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（）

ABeC12BPC13CBF3DSiH4

8、熔化以下晶體時(shí)，只需克服色散力的是（）

AHFBAgCKFDC02

9.E/匕Cr2072-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr,則判斷發(fā)生歧化反響

的是（）

A都不能BCr2072-CCr3+DCr2+

10.以下各物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）

AK2OBMgOCCaODNa20

11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）

A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.蒸汽壓下降D.凝固點(diǎn)降低

12要降低反響的活化能，可以采取的手段是（）

A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑

13如果一個(gè)反響的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反響（）

A.能自發(fā)進(jìn)行B.是吸熱反響C.是放熱反響D.處于平衡狀態(tài)

14.反響A+B=bC,焰變小于零，假設(shè)溫度升高10℃,其結(jié)果是（）

A.對(duì)反響沒(méi)有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反響速率D.使平衡常

數(shù)減小

15.在HAc-NaAc緩沖溶液中,假設(shè)[HAc]>[NaAc],則該緩沖溶液（）

A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能

力D.無(wú)法判斷

16.在室溫下,0.000室01下-1NH3水溶液中的pKw是（）

A.14B.10C.4D.8

17.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）

A.C1-B.NH4+C.HC03-D.H30+

18.AgCl在純水中溶解度比0.10mol?L-lNaCl溶液中（AgCl:Ksp=1.77

X10-10）（）

A.大B.小C.一樣大D.無(wú)法判斷

19.O.S04在。lmol.L7NaN03溶液中的溶解度比在純水中()

A.略有減小B.略有增加C.相等D.無(wú)法判斷

20.：Ksp,AgCl=l.8X10-10,Ksp,Ag2CrO4=l.1X10-12在等濃度的Cr042

一和Cl一的混合溶液中，逐滴參加AgN03時(shí)：

()

A.先產(chǎn)生AgClIB.先產(chǎn)生Ag2CrO4IC.兩種同時(shí)沉淀D.兩者都不

沉淀

21.在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2s03反響時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液D.都不對(duì)

22.以下電對(duì)中值最大的是()

A.(Ag+/Ag)B.(Ag(NH3)2+/Ag)C.(AgCl/Ag)D.(Agl/Ag)

23.當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是-()

A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V

24.4s電子的徑向分布圖有：()

A.3個(gè)峰B.2個(gè)峰C.4個(gè)峰D.1個(gè)峰

25.屬于主量子數(shù)n二3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n,1,m,ms取值正確的選

項(xiàng)是()

111

A.3,2,1,0B.3,2,-1,2C.3,3,1,2D.3,1,2,2

26.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指

()

A.波函數(shù))l)n,1,m,msB,電子云C.波函數(shù)中n,1,mD.概率密

度

35.NH3中N原子采取的雜化方式是:

()

A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性

36.[Ni(en)3]2+離子中鍥的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是

()

A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3

37.Fe(HI)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空

軌道是()

A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd5

38.能夠用于鑒定Fe3+的特效減劑有()

A.KSCNB.HC1C.鄰二氮菲D.赤血鹽

39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是

()

A.C1一和C12B,C1—和C103—C.C1—和C102—D.C1—和C104

40.在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反響：

Q0

(i)2H20(g)=2H2(g)+02(g)乂1；(ii〕C02(g)=CO(g)+1/202(g)股2則

反響:(iii)C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的八3應(yīng)為()

二、判斷題(判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡〃的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正

確的涂“A〃錯(cuò)誤的涂“B〃。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每題1分，共10

分)

41.當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s,4p,4d,4f四個(gè)原子軌道。(〕

42.在任何原子中，3P軌道的能量總比3s軌道的能量高c1)

43.由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（）

44.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中°（）

45.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短。（）

46.BF3分子是非極性分子，而B(niǎo)—F鍵是極性鍵。（）

47.先到達(dá)溶度積Ksp的先沉淀。（）

48.在氧化復(fù)原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其復(fù)原態(tài)的復(fù)原能力越

弱。（）

49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性

大。（）

50.通H2s于A12（S04）3溶液中，得到Al2s3沉淀。（）

三、完成題（此題共15分）

51.完成并配平以下反響（每題2分，共10分）

⑴、Cr2072-+H++Fe2+=

（2）、Mn04-+H2O2+H+=

⑶、Fe3++Cu=

（4）、Cu2++I-=

（5）、AgBr+S2032-=

52.?填空（此題5分）

元素符號(hào)SAr

元素名稱(chēng)銅鋁

所屬周期

所屬族

價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)

四、計(jì)算題

53.Ka(HAc)=l.0X10-5，在20.OmlO.20mol.L-lHAc中參加0.20moi.LTNaOH

溶液，計(jì)算：(此題8分)

⑴參加10.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少?

(2)參加20.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？

54.(此題10分)試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行以下反響

Fe3++Ag-Ag++Fe2+

(1)寫(xiě)出電池的表示式，并計(jì)算298.15K時(shí)該電池反響的平衡常數(shù)K"；

⑵假設(shè)將過(guò)量銀粉加到濃度為0.Imol-kg-1的Fe(N03)3溶液中，求當(dāng)反

響到達(dá)平衡后Ag+的濃度為多少？(Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的或/”分別為

0.771、0.799)

55.(此題8分)298K時(shí),在NH4cl溶液中有0.01mol?kg—l的Fe2+,假設(shè)

要使Fe2+生成Fe(0H)2沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開(kāi)始沉淀？(A"(Fe(OH)2)

=4.87X10-17)

56.(此題9分)298K時(shí)，化學(xué)反響

工

CO(g)+NO(g)-C02(g)+2N2(g)

△/H：(KJ/mol)-110.5290.25-393.510

S0

(J/mol?K)197.56210.65213.6191.5

(KJ-mol)-137.1586.57-394.360

求此反響的和A/;(298K),并討論利用此反響凈化汽車(chē)尾氣中

NO和C0的可能性。

標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）

一、單項(xiàng)選擇題（在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡〃的

相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每題1分，共40分）

ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC

二、判斷題(判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡〃的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確

的涂“A〃錯(cuò)誤的涂“B〃。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每題1分，共10分)

41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B

四、完成題(共15分)

51.配平以下各反響方程式：(此題10分)

(1)Cr207-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H20

2)、2MnO4-+5H202+6H+=2Mn2++502+8H20

3)、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4)、2Cu2++4I-=2CuI+12

5)、AgBr+2S2032-=[Ag{S2032-}2]3-+Br-

52.填空

元素符號(hào)SAr_Cu__Mo_

元素名稱(chēng)—硫—一氨一銅鋁

所屬周期_3_3__4_5_

所屬族_6A_零-_1B__6B_

價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)3S23P4_3S23P63dlO4Sl4d55Sl

——一

四、計(jì)算題（共35分）

53.[H+]=Ka?CNa.\c[1]參加10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為5.0

⑵參加20.0mLNaOH溶液,混合溶液的pH為9.0

54.3解：解（1）反響式中Ag被氧化成Ag+,Fe3+被復(fù)原成Fe2+,故設(shè)

計(jì)的電池為

(-)Ag|Ag+(mi)IIFe3+(zn2),Fe2+(川3)|Pt(+)

戌=0'./M「0］，A<g=0771-0.7998=-0.0286(y)

.tzg,nE°_1x(-0.0286),n

，gK=0T59=0.059=一。<"故內(nèi)=0.328⑵設(shè)平衡時(shí)Ag+

的濃度為*mol?kg—1,貝lj

Ag+Fe3+=Ag++Fe2+

平衡時(shí)0.l—xXX