高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一化學(xué)鍵宏觀辨識：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于

學(xué)

1.H核1.

習(xí)

的斷裂和形成。心反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小。

目

素

標(biāo)

2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的養(yǎng)2.微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成，在本質(zhì)上

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。認識化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。

、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因一一微觀角度

(1)化學(xué)反應(yīng)過程

豆拓］舊化學(xué)鍵斷裂原子或新化學(xué)鍵形成國花

―--—原子團----

(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

麗祝一［^^學(xué)鍵吸收能量4］

二者之差1能量變而

I生成物Ti贏學(xué)鍵釋放能量口

2.化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素一一宏觀角度

能量能量

反應(yīng)物的生成物的

總能量總能量

圖示

生成物的反應(yīng)物的

總能量總能量

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

能量相反應(yīng)物的總能量大于生成物反應(yīng)物的總能量小于生成物的

對大小的總能量總能量

r-歸納總結(jié)---------------------------------、

⑴化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)種類發(fā)生變化和能量發(fā)生變化。

⑵化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。

【例1】H2+C12=2HC1的反應(yīng)過程如下圖所示:

能量能量

(1)根據(jù)上圖填寫下表:

斷裂或形成Imol化

化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化

學(xué)鍵時能量變化

ci—C1吸收243kJ

共吸收______kJ

H-H吸收436kJ

H—C1放出431kJ共放出_—kj

⑵該反應(yīng)______(填“放出”或“吸收”)kJ熱量。

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系

題點由化學(xué)鍵的變化認識反應(yīng)中的能量變化

答案(1)679862⑵放出183

【例21已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ,且氧氣中l(wèi)mol0=0鍵完全斷裂

時需要吸收能量496kJ,水蒸氣中ImolH—0鍵形成時放出能量463kJ,則氫氣中ImolH—H

鍵斷裂時吸收的能量為()

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

題點利用化學(xué)鍵求算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

答案C

解析由IgH,完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ可知：2gH式即含ImolH—H鍵)完全燃燒

生成水蒸氣時放出的能量為121kJX2=242kJ。由化學(xué)方程式似g)+1o?(g)巡駕2(g)可設(shè)

ImolH—H鍵斷裂吸收的能量為0,貝!|：0+gx496kJ—2X463kJ=-242kJ,0=436kJ。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1.兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時，總質(zhì)量不變。(即反應(yīng)前后原子個數(shù)、元素種

類、原子質(zhì)量不變)。

(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的總能量不

變。

2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

①看到有氣泡產(chǎn)生、

②用手觸摸反應(yīng)后的試管，M

感到熱該反應(yīng)放出熱量

③用溫度計測得反應(yīng)后溫度

升高

Ba(OH)2-8H2O

+NHQ聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)

速，玻璃片和燒杯黏在一起,該反應(yīng)吸收熱量

/滴有水滴

*的玻璃片混合物呈糊狀

/1

y1—--

混合后溶液溫度比原來的兩

鹽酸該反應(yīng)放出熱量

(20mL----種溶液的溫度高

2mol,L_|)

NaOH溶液

(20mL2mol,L"1)

⑵概念

①放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

①常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。

②常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋼晶體與氯化錢的反應(yīng)、C+C02=2C0,C

+上0心)誕^0+壓等。

r-歸納總結(jié)十

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

比

定義放出熱量的反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具

形成原因

有的總能量有的總能量

與化學(xué)鍵生成物分子成鍵時釋放的總能量大生成物分子成鍵時釋放的總能量小

的關(guān)系于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

［能量［能量

反應(yīng)物----：生成物卜———

f|吸

圖示h?

y11

生成物1——應(yīng).反應(yīng)物L(fēng)-------

°反應(yīng)過程°反應(yīng)過程

【例3】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:

粗硅冶煉：①Si0z+2C至遢Si+2C0t。

精煉硅：②Si+3HC1回遇SiHCL+Hz；

@SiHCl3+H2^^Si+3HCl。

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：

⑴①是反應(yīng),②是反應(yīng),③是反應(yīng)（填"吸熱”

或“放熱”）。

（2）反應(yīng)②破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量______（填“大于”或“小于”）形成生成物

中化學(xué)鍵所放出的能量。

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

答案（1）吸熱放熱吸熱（2）小于

解析(2)因為反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物

中化學(xué)鍵所放出的能量。

【例4】下列說法正確的是()

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)

是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱?/p>

應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行

A.只有③④B.只有①②

C.①②③④D.②③④

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點多角度認識吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

答案A

解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一

定容易發(fā)生，如M與比合成Mt；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能

量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達到反應(yīng)所需要的熱量,

停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行，如Fe+S^^FeS。

特別提示

(1)“三個不一定”

①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；

②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；

③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4C1晶體的反應(yīng)。

(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；

如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。

三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

1.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用

化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力，

如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是人們進行化工生產(chǎn)、研

制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。

2.生物體中的能量轉(zhuǎn)化及利用

能源物質(zhì)在人體中氧化分解生成CO?和乂0,產(chǎn)生的能量一部分以熱量的形式散失；另一部分

作為可轉(zhuǎn)移能量在人體內(nèi)利用(如合成代謝)。

3.人類對能源的利用

(1)人類利用能源的三個階段

柴草時期、化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。

(2)可再生能源和清潔能源是兩類重要的新能源，主要有太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能等。

【例51"能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是

()

A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然氣

C.太陽能、風(fēng)能、沼氣D.地?zé)崮?、海洋能、核?/p>

考點化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

題點能源類別

答案C

解析A項，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項，天然氣不是新能源，也不是

可再生能源；D項，地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來自太陽

的能源。

?學(xué)習(xí)小結(jié)

一

一

吸

吸

|反應(yīng)物卜吸

收

收

吸熱

大

能

執(zhí)反

量

應(yīng)

友于

一

一

應(yīng)釋

放

一

「

吸

收

放一

小

熱|成鍵|放

于

反熱

反

應(yīng)釋

應(yīng)

放

|生成物卜一

1.判斷正誤(正確的打，錯誤的打“X”)

(1)化學(xué)反應(yīng)過程中不一定都有能量變化()

(2)鎂帶燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()

(3)有能量放出的變化都是放熱反應(yīng)，吸收能量的變化都是吸熱反應(yīng)()

(4)對于放熱反應(yīng)2Hz+0?直燃2H2。來說，斷裂1個H—H鍵和1個0=0鍵所吸收的能量小于

形成1個H—0鍵所放出的能量（）

（5）由0+0—0式放出能量493kJ）和N+N一沖（放出能量946kJ）可得在常溫下氮氣比氧氣

穩(wěn)定（）

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)綜合

答案⑴X（2）X（3）X（4）X（5）V

2.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化

題點化學(xué)反應(yīng)的基本特征

答案B

解析斷裂舊鍵時，需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的作用力，形成新鍵時，又

要釋放一定的能量，并且吸收和釋放的能量不相等，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。

3.（2017?河北承德一中月考）下列關(guān)于圖示說法正確的是（）

A.該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)

C.該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D.該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化

題點由圖像分析化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化

答案D

解析A項，起始能量與最終能量不變，因此催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯誤；B項,

圖中并沒有表現(xiàn)出物質(zhì)的狀態(tài)，因此不能得出該結(jié)論，且反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)有關(guān),

故錯誤；C項，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯誤；D

項，多余的能量以熱量的形式釋放，因此遵循能量守恒定律，故正確。

4.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全

生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

考點化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

題點吸熱或放熱反應(yīng)的實驗或探究

答案B

解析反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤，B正確；反應(yīng)

需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進行，C錯誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于

生成物的總能量，D錯誤。

5.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能

制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）

_太陽能

H2OI電能IH2,O2

M.電疝

燃料電池

A.H20的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源己被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

D.2molHQ具有的總能量低于2m。1壓和ImolOz具有的總能量

考點化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

題點化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

答案D

解析水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使

用，但有巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2moi在ImolOz中完全燃燒生成2moi并放

出大量的熱，D正確。

6.下表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

ClHC1HBrHI

物質(zhì)2Br2I2H2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（填字母）。

A.H2B.Cl2c.Bi^D.I2

（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（填字母）o

A.HC1B.HBrC.HI

⑶X?+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。

（4）相同條件下，X?（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出

或吸收的熱量最多的是o

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化

題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)定性

答案（1）A（2）A（3）放熱（4）Ck

解析（1）、（2）破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量

越低。（3）、（4）以氯元素為例計算斷開ImolCl—C1鍵和ImolH—H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ

=679kJ,而形成2molH-Cl鍵放出的能量為2X432kJ=864kJ,所以在CL+H2=2HC1反應(yīng)

中放出864kJ—679kJ=185kJ的熱量，同理可計算在Bn+H?=2HBr、Iz+H2=2HI反應(yīng)中分

別放出103kJ>9kJ的熱量。

［對點訓(xùn)練］

題組一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（）

A.會引起化學(xué)鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能量的變化

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

題點化學(xué)反應(yīng)的基本特征

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化,

而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項符合題

,zfe.

后、O

2.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞Imol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能

量為QkJ,破壞Imol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為2kJ,形成Imol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放

的能量為QkJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.R+a〈20B.Qi-\-Qz>Qi

C.◎+&<&D.a+a>20

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

題點從化學(xué)鍵的變化認識反應(yīng)中的能量變化

答案A

解析由于Ck和壓反應(yīng)生成HC1要放出熱量，所以2+a〈20。

3.已知斷開ImolH—H鍵吸收的能量為436kJ,形成ImolH—N鍵放出的能量為391kJ,根據(jù)

化學(xué)方程式N2+3H2局捻濡壓2N%,反應(yīng)完ImolNz放出的能量為92.4kJ,則斷開ImolN三N

鍵需吸收的能量是（）

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

題點由化學(xué)鍵的變化計算反應(yīng)中的能量變化

答案B

解析設(shè)斷開ImolN三N鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反應(yīng)放出的能量=形成新鍵放出的能量一

斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ=6X391kJ-3X436kJ-^,x=945.6kJ。

4.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

反應(yīng)過程

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

題點由圖像分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

答案B

5.已知化學(xué)反應(yīng)2c（s）+O?（g）與占榭^2C0（g）、2?）也）+02（4三占榭維^2?）2他）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此

判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gC0所具有的能量

B.56gC0和32goz所具有的總能量大于88gC0z所具有的總能量

C.12gC和32go2所具有的總能量大于44gC02所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO,比生成C0時放出的熱量多

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系

題點由物質(zhì)的能量認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

答案A

解析放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和C0的燃燒反應(yīng)

都是放熱反應(yīng)，所以C+02』占燃C02必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項的說法正確；12gC并

不代表反應(yīng)物的全部，也是反應(yīng)物，所以A項不正確；由于c—放熱、CO--C02

放熱，所以C--C（）2比C」^CO放出的熱量要多，即D項說法正確。

6.（2017?汕頭高一檢測）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量

與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N?（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中

的能量變化，下列說法中正確的是（）

》+??放出能量

吸收能量吸收能量\2x632kJmol-1

946kJmol-1R8kJm。尸.崎

??

A.ImolNzlg）和ImolOKg）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.lmolN2（g）和ImolOMg）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

C.通常情況下，Nz（g）和Oz（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

考點化學(xué)鍵與化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系

題點多角度認識化學(xué)變化中的能量變化

答案B

解析反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反

應(yīng)的反應(yīng)熱是946kJ?mor1+498kj-mol-1-2X632kJ?moF^lSOkJ?mol-1,所以該反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，所以選項A不正確，選項B正確；氮氣和氧氣反應(yīng)需要在高溫或放電條件下,

選項C不正確；NO不是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項D不正確。

7.（2017?石家莊高一檢測）金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，彼此互稱同素異

形體。在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此判斷在lOOkPa壓

強下，下列說法正確的是（）

A.金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.Imol金剛石比Imol石墨的總能量低

D.Imol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895kJ能量

考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)定性

答案B

解析1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.895kJ的熱能，說明金剛石的能量高于石墨，石墨更

穩(wěn)定，A項不正確，B項正確，C項不正確；1mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭珪r要放出1.895kJ的能

量，D項不正確。

題組二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

8.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（）

①H2s0&與Ba（0H）z溶液的反應(yīng)②Mg與C&COOH溶液的反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤

復(fù)分解反應(yīng)

A.僅①②③B.僅①②④

C,僅①②③④D.僅③④⑤

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

答案C

解析金屬與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)則不一定是放熱

反應(yīng)。

9.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是（）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

答案D

解析任何反應(yīng)都有有利和不利的一面，如C+CO?高溫,2C0是吸熱反應(yīng)，在鋼鐵冶煉中可以

利用該反應(yīng)獲得更多的還原劑CO,故D項錯誤。

10.如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是()

能量［

反應(yīng)物的|____________：

總能量廠、f

\華

生成物的］______\一［

總能量「

反應(yīng)過7

(a)

A.500mL2.Omol?L-'HCl溶液和500mL2.Omol?L^NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a)，且放出熱量

為

B.500mL2.Omol?溶液和500mL2.Omol?:‘Ba(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱

量為NEi

C.發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

D.CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖(a)

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點多角度認識吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

答案A

解析圖(a)表示放熱反應(yīng)，選項A是放熱反應(yīng)，A項正確；圖(b)表示吸熱反應(yīng)，選項B是

放熱反應(yīng)，B項錯誤；一些放熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C項錯誤；濃硫酸溶于水雖然會放出熱

量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤。

11.將盛有NH4HC03粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，

反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是()

A.NHMCOs和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.NHJTCOs的能量一定低于NH4cl的能量

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點吸熱或放熱反應(yīng)實驗與探究

答案B

解析醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

A錯誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量儲存在生成物中，

B正確；由于NHJKOs和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C

錯誤；NH,HCOs粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，各反應(yīng)物的總能量低于各生成物的總能量，而

NH&HC03僅是兩種反應(yīng)物之一、NH4cl僅是三種生成物之一，故無法得出NHaHCOs的能量一定低

于NH￡1的能量的結(jié)論，D錯誤。

12.下列說法中正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其表現(xiàn)形式除熱能外還可能是光能和電能等

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律

C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同

D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)綜合

答案A

解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變

化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的

總能量㈤）與生成物的總能量（笈）之間的關(guān)系：EAE"化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，合〈笈，化學(xué)

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

［綜合強化］

13.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）lmol化學(xué)鍵

時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和PQe分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P—P：

-111

198kJ?mol,P—0：360kJ?moF,0=0：498kJ?moP,則P”（白磷）+302=P406的反應(yīng)

是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，生成ImolPA的熱量為

白磷PQ<,

考點化學(xué)鍵與化學(xué)變化中能量變化的關(guān)系

題點由化學(xué)鍵的變化計算能量變化

答案放熱放出1638kJ

解析斷開舊鍵吸收的能量為198X6kJ+3X498kj=2682kJ,形成新鍵放出的能量為

12X360kj=4320kJ,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生