2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(練習(xí))

專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡狀態(tài)03化學(xué)平衡常數(shù)04化學(xué)平衡的移動(dòng)01化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．乙醛在少量I2存在下分解反應(yīng)為。某溫度下，測(cè)得CH3CHO的濃度變化情況如下表：421052423846651070c(CH3CHO)/mol·L-16.685.854.643.832.812.01下列說法不正確的是()A．42~242s，消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為B．第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率是受c(CH3CHO)的影響C．反應(yīng)105s時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為168.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．I2為催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多2．(2023·福建省莆田市場(chǎng)高三畢業(yè)班第四次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))工業(yè)上在V2O5催化作用下生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，該反應(yīng)可看作兩步：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)活化能為B．減小O2的濃度能降低SO3的生成速率C．V2O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焓變D．①的活化能一定大于②的活化能3．(2023·山東省泰安市三模)已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L)0.1000.080c10.0400.020c2c30下列說法正確的是A．n=1，c1＞c2=c3B．min時(shí)，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·C．相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若N2O起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min4．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫常壓下，向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢?。控制體系溫度，再通過分液漏斗向錐形瓶中加入1.0醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集1.0mLN2所需要的時(shí)間(t)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()V/mLNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038A．實(shí)驗(yàn)3用表示的反應(yīng)平均速率B．若實(shí)驗(yàn)4從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束歷時(shí)bs，則用NH4Cl表示的反應(yīng)平均速率C．V1=4.0；若V2=6.0，則V3=6.0D．醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，改變其濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響5．以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2．5×10-4mol/L/sC．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用6．取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解，2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說法錯(cuò)誤的是()A．第時(shí)的瞬時(shí)速率小于第時(shí)的瞬時(shí)速率B．和都可代替作H2O2分解的催化劑C．反應(yīng)時(shí)，測(cè)得O2體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．，消耗H2O2的平均速率為7．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2在容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)圖表示該反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間()的變化。下列敘述正確的是()A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為B．內(nèi)反應(yīng)的平均速率為C．10s末NO的物質(zhì)的量濃度為D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：8．(2023·安徽省卓越縣中聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入1molCO2(g)與4molH2(g)制備CH3OH(g)，不考慮副反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)B．0~30min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1C．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．故選的平衡轉(zhuǎn)化率是50％9．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH(其中碳足量)，反應(yīng)體系中CO2(g)的濃度隨時(shí)間的變化如表所示，下列說法中正確的是()反應(yīng)時(shí)間08090100110濃度0.000.300.320.330.33A．增加C的量可以加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)在100s時(shí)剛好平衡C．80～90s之間的平均速率，之間的平均反應(yīng)速率D．反應(yīng)平衡后升高溫度，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大10．(2024上·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如表：序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出下列說法不正確的是()A．KI對(duì)H2O2的分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡狀態(tài)1．下列對(duì)熵變的判斷中不正確的是()A．少量的食鹽溶解于水中：ΔS＞0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：ΔS＞0C．氣態(tài)水變成液態(tài)水：ΔS＞0D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞02．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－13．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．下表中內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過程的ΔS>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=-546.6kJ·mol-1，ΔS=+173.8J·mol-1·K-1該反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行5．假定X2與Y2都是理想氣體(氣體本身不占體積，不考慮氣體間相互作用，不考慮碰撞能量損失)，在如圖所示的過程中，下列說法正確的是()A．若X2、Y2均為O2，則，混合過程自發(fā)進(jìn)行B．若X2、Y2均為O2，則，混合過程不自發(fā)C．若X2、Y2分別為N2與O2，則，混合過程自發(fā)進(jìn)行D．若X2、Y2分別為N2與O2，則，混合過程不自發(fā)6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)==X(g)＋Y(s)ΔH它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=4Q(g)ΔH，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3CW(s)+xG(g)=4Q(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH7．(2024·江蘇連云港·高三統(tǒng)考階段練習(xí))氨催化氧化的方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－904.8kJ·mol－1。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．每消耗1molO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子D．平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率堿小、逆反應(yīng)速率增大8．(2024·江蘇南通海安高級(jí)中學(xué)高三期中)NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4；氨催化氧化得NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨；氨氣與NaClO反應(yīng)生成肼(N2H4)，肼是一種火箭燃料推進(jìn)劑，其燃燒熱為624kJ·mol－1。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－904.8kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)ΔS＜0B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．反應(yīng)平衡常數(shù)D．平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9．(2024·黑龍江大慶·高三大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?氮化硼(BN)是重要的無(wú)機(jī)材料，可通過下面兩個(gè)反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ：2B(s)+N2(g)2BN(s)反應(yīng)Ⅱ：

B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+H2O(g)已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下不自發(fā)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．常溫下反應(yīng)Ⅰ的，但無(wú)法判斷反應(yīng)速率快慢B．反應(yīng)Ⅰ的ΔS＜0，ΔH＜0C．性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)Ⅱ中有極性鍵的斷裂與生成10．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變 D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子量不變11．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實(shí)際且t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．B．C．D．03化學(xué)平衡常數(shù)1．(2023·安徽省皖江名校高三第四次聯(lián)考)在PdCl2-CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有關(guān)說法不正確的是()A．降低溫度，可提高Cl2產(chǎn)率B．提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若斷開1molH-Cl鍵的阿時(shí)有1molH-O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式2．在PdCl2-CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有關(guān)說法不正確的是()A．降低溫度，可提高Cl2產(chǎn)率B．提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若斷開1molH-Cl鍵的阿時(shí)有1molH-O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式3．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)高爐煉鐵中的一個(gè)反應(yīng)為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH＞0，在1100℃下，若CO起始濃度為1.2mol/L，10min后達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)B．達(dá)到平衡過程中，反應(yīng)的平均速率為v(CO)=0.02mol·L－1·min－1C．達(dá)到平衡后，若增大c(CO2)，則達(dá)到新平衡時(shí)，增大D．測(cè)得某時(shí)刻c(CO)=0.8mol/L，則此時(shí)4．(2023·重慶市南開中學(xué)高三模擬)將0.8mol放入一個(gè)裝滿O2的恒壓密閉容器中，在、的條件下使之充分反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)容器中無(wú)S剩余，剩余0.2molO2。再向該體系中迅速投入無(wú)水FeSO4固體，此過程容器與外界未發(fā)生氣體交換，充分反應(yīng)至t2時(shí)刻。已知此條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：S(s)＋O2(g)SO2(g)2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)KP2=8.1×107Pa22SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)KP2=7.2×103Pa下列說法不正確的是()A．t1時(shí)刻，容器中氣體總物質(zhì)的量為1.0molB．t1時(shí)刻，容器中S(s)＋O2(g)SO2(g)的分壓為C．起始時(shí)，容器中n(O2)=1.25molD．t2時(shí)刻，容器中的固體為FeSO4與Fe2O3的混合物5．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)XYZ起始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，平衡常數(shù)為1600C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)6．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1＜0平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H2＜0平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列說法正確的是A．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D．反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K22-K17．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)如下(其他產(chǎn)物已省略)?？茖W(xué)家為了研究甲醇的脫氫過程對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了下表所示動(dòng)力學(xué)同位素效應(yīng)實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)據(jù)分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇(CH3OH)Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1(CD3OH)Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2(CH3OD)下列說法正確的是()A．CH3OH、CD3OH和H3OD互為同素異形體B．相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較小C．相比于C—H鍵，C—D鍵斷裂的速率較慢D．相比于O—H鍵，C—H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較小8．向2L恒容密閉容器中充入2molSO2(g)和2molCl2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)，測(cè)得不同溫度下SO2(g)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。假設(shè)反應(yīng)速率方程為，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．時(shí)，C．M點(diǎn)：D．升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)9．燃油汽車尾氣中的NO、CO和硝酸工廠尾氣的排放，是大氣污染的主要原因。Ⅰ.燃油汽車尾氣研究燃油汽車發(fā)展史上，有人提出通過反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來(lái)處理汽車尾氣。(1)現(xiàn)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。①c點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。②a、b、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開__________。③向恒容容器中，加入的反應(yīng)物，起始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)變?yōu)?，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ．硝酸工業(yè)原理探究工序工序Ⅰ.催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O工序Ⅱ．接觸氧化：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0工序Ⅲ．水吸收：4NO2+2H2O+O2=4HNO3(2)將工序Ⅰ中產(chǎn)生的氣體(溫度高于800℃)快速冷卻到100℃以下，然后再送入接觸氧化設(shè)備中發(fā)生工序Ⅱ，目的是___________(任答一條即可)。(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和O2，達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間(t)和溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下表所示壓強(qiáng)(p)/()溫度(T)/℃達(dá)到NO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間(t)/s50%90%98%13012.424828309025.350857608300.193.8836.4900.597.8674由表中數(shù)據(jù)可知，工序Ⅱ是在___________(填“加”“減”或“?！?壓、___________(填“高”“低”或“?！?溫下進(jìn)行的。(4)只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如的速率方程，v正=k正·ca(A)·cd(D)，v逆=k逆·cg(G)·ch(H)。非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。工序Ⅱ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0(非基元反應(yīng))一種可能的機(jī)理為(i)2NO(g)N2O2(g)快速平衡ΔH＜0平衡常數(shù)(K1)(ii)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)慢反應(yīng)(即控速步)①求出k與k1、k-1、k2的關(guān)系為_________(用含有k、k1、k-1、k2的表達(dá)式表示)②反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)幾乎是自然界唯一的“升高溫度，速率反而減慢”的例子，目前的研究認(rèn)為和上述機(jī)理有關(guān)，下表為平衡常數(shù)(K1)和第二步的速率常數(shù)()在不同溫度下的數(shù)值：T/K300350400500平衡常數(shù)(K1)速率常數(shù)()2.525.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)：升高溫度，工序Ⅱ的反應(yīng)速率反而減慢的原因可能是___________。04化學(xué)平衡的移動(dòng)1．(2024·廣西柳州·高三統(tǒng)考開學(xué)考試)某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)NH3(g)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的H2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入一定量的N2(g)，N2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大2．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來(lái)深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)3．將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大4．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后eq\f(c(A),c(B))＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)eq\f(c(A),c(B))＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜bB．若a＝b，則容器中一定使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則a＜bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b5．下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)pC(g)+qD(s)分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體6．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1。對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是()A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若容器體積不變，密度不變時(shí)說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變D．增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率7．(2023·江西省九江市十校高三聯(lián)考)某溫度下，反應(yīng)2CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒壓下，充入一定量的N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．(2023·河北省滄州市高三聯(lián)考)下，在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)S2(l，淺黃色)(g)2S2(l，紅棕色)

ΔH＜0。已知S2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)斷裂molS-S鍵，同時(shí)有mol被還原時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，升高溫度，容器體積減小C．平衡后，壓縮容器體積，容器中黃綠色先變深后變淺，最終氣體顏色和原來(lái)一樣D．平衡后，增加S2(l)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9．(2023·山東省聊城市齊魯名校大聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)時(shí)，將足量某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中氣體的總濃度為c0mol/L。下列說法正確的是A．當(dāng)混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．向平衡體系中加入適量MHCO3(s)，c(CO2)增大C．向平衡體系中充入適量CO2，逆反應(yīng)速率增大D．時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為c0210．(2023·江蘇省南通市高三調(diào)研)SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能小C．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加D．反應(yīng)在高壓、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率11．體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測(cè)得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是()A.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B.在A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡C.C點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為v(H2O)＝0.02mol·L－1·min－1D.增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率無(wú)影響12．溫度為T時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容